技能鑒定石油化工類-三級化學檢驗員真題庫_41、單選題在容量分析中，由于存在副反應而產生的誤差稱為()。A、

公差B、

系統誤差C、

隨機誤差D、

相對誤差正確答案：

B

2（江南博哥）、單選題NaOH滴定H3P04以酚酞為指示劑，終點時生成()。（已知H3P04的各級離解常數：Kal=6.9×l0-3,Ka2=6.2×l0-8,Ka3=4.8×l0-13)A、

NaH2P04B、

Na2HP04C、

Na3P04D、

NaH2P04+Na2HP04正確答案：

B

3、單選題下列項目中不是國家產品質量法規定的條目是()。A、

產品質量應當檢驗合格，不得以不合格產品冒充合格產品B、

生產者應當對其生產的產品質量負責C、

對工業產品的品種、規格、質量、等級或者安全、衛生要求應當制定標準D、

產品或其包裝上必須有中文標明的產品名稱、生產廠廠名和廠址正確答案：

C

參考解析：本題考查的是國家產品質量法規定的條目。根據選項內容，A、B、D三個選項都可以在《中華人民共和國產品質量法》中找到相應的規定，而C選項則是《中華人民共和國標準化法》中的規定，不屬于產品質量法的范疇，因此答案為C。4、單選題將0.2mol/LHA(Ka=l.0×l0-5)與0.2mol/LHB(Ka=1.0×10-9)等體積混合，混合后溶液的pH為()。A、

3B、

3.15C、

3.3D、

4.15正確答案：

A

5、單選題人力資源的特點包括()。A、

能動性、再生性和相對性B、

物質性、有用性和有限性C、

可用性、相對性和有限性D、

可用性、再生性和相對性正確答案：

A

6、單選題高級分析工是屬國家職業資格等級()。A、

四級B、

三級C、

二級D、

一級正確答案：

B

7、單選題EDTA酸效應曲線不能回答的問題是()。A、

進行各金屬離子滴定時的最伸pHB、

在一定pH范圍內滴定某種金屬離子時，哪些離子可能有干擾C、

控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中連續測定幾種離子D、

準確測定各離子時溶液的最低酸度正確答案：

D

參考解析：酸效應曲線能確定最低pH，然而pH越低，酸度越高8、單選題測定某試樣，五次結果的平均值為32.30%,S=0.13%，置信度為95%時(t=2.78)，置信區間報告如下，其中合理的是()%A、

32.30±0.16B、

32.30±O.162C、

32.30±0.1616D、

32.30±0.21正確答案：

A

9、單選題我國企業產品質量檢驗不可用的標準是()。A、

國家標準和行業標準B、

國際標準C、

合同雙方當事人約定的標準D、

企業自行制定的標準正確答案：

C

參考解析：我國企業進行產品質量檢驗時，通常會使用國家或行業標準來進行檢驗。國際標準也可能被采用，但需要在合同雙方當事人之間進行協商和約定。企業自行制定的標準一般不用于產品質量檢驗，而是用于企業內部的質量管理和控制。因此，答案為B。10、單選題采用返滴定法測定Al3+的含量時，欲在pH=5.5的條件下以某一金屬離子的標準溶液返滴定過量的EDTA，此金屬離子標準溶液最好選用()。A、

Fe2+B、

Ca2+C、

Fe3+D、

Mg2+正確答案：

B

參考解析：選擇B的原因是，當溶液的pH值為5.5時，可以使用返滴定法測定鋁離子含量。而鉛離子標準溶液在此條件下具有較好的穩定性和準確性，因此是最適合的選擇。以上是根據用戶輸入題目和答案，給出答案的依據或推理過程。11、單選題IUPAC把C級標準試劑的含量規定為()。A、

原子量標準B、

含量為(lOO±0.02)%C、

含量為(100±0.05)%D、

含量為(lOO±0.10)%正確答案：

B

12、單選題氧化還原反應的平衡常數K的大小取決于()的大小A、

氧化劑和還原劑兩電對的條件電極電位差B、

氧化劑和還原劑兩電對的標準電極電位差C、

反應進行的完全程度D、

反應速率正確答案：

A

參考解析：氧化還原反應的平衡常數K的大小取決于氧化劑和還原劑兩電對的條件電極電位差，即反應的活化能。這個數值越大，反應越容易進行，平衡常數也越大。而反應速率、完全程度等因素則會影響反應進行的快慢和完全程度，但與平衡常數無關。13、單選題在銨鹽存在下，利用氨水作為沉淀劑沉淀Fe3+，若銨鹽濃度固定，增大氨的濃度，Fe(OH)3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+四種離子的吸附量將是()。A、

Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少B、

四種離子都減少C、

四種離子都增加D、

Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少正確答案：

A

參考解析：在銨鹽存在下，利用氨水作為沉淀劑沉淀Fe3+時，如果銨鹽濃度固定，增大氨的濃度，會導致溶液中銨根離子濃度增加，從而使得溶液中的OH-濃度也相應增加，促使Fe3+轉化為更穩定的Fe(OH)2沉淀。因此，沉淀物中雜質離子Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+四種離子的吸附量將會有所減少。所以，正確答案是C。14、單選題環境問題的實質是()。A、

生態問題B、

發展問題C、

污染問題D、

人口問題正確答案：

B

15、單選題向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水，沉淀的溶解度將()。A、

不變B、

增大C、

減小D、

無影響正確答案：

B

參考解析：向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水，會發生以下反應：AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]Cl由于生成的[Ag(NH3)2]Cl是可溶的，因此會使AgCl的溶解度增大，故選B。16、單選題Ag+的鑒定可用()。A、

碘化鉀紙上色譜法B、

玫瑰紅酸鈉法C、

鉻酸鉀法D、

以上三種方法正確答案：

C

參考解析：檢驗檢測中心/班長崗位17、單選題目視比色法中，常用的標準系列法是比較()。A、

入射光的強度B、

吸收光的強度C、

透過光的強度D、

溶液顏色的深淺正確答案：

D

參考解析：目視比色法是一種常用的分析化學方法，用于測定溶液中某種物質的濃度。在目視比色法中，常用的標準系列法是比較溶液顏色的深淺，即比較溶液與一系列已知濃度的標準溶液的顏色深淺程度，從而確定待測溶液的濃度。因此，答案為D。選項A、B、C都不是目視比色法中常用的標準系列法。18、單選題在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數范圍()。A、

0?0.2B、

0.1?∞C、

1?2D、

0.2?0.8正確答案：

D

參考解析：在分光光度法（spectrophotometry）中，吸光度是測量樣品的光吸收能力的指標。選擇適當的吸光度讀數范圍可以確保光源對樣品有足夠的強度，以及檢測器能夠從樣品中獲得較大的信號。根據常用的實驗經驗，一般推薦選擇吸光度讀數范圍在0.2到0.8之間。這個范圍可以確保讀數不至于過小導致信號弱，也不會過大而超出檢測器的線性范圍，避免非線性影響測量結果。因此，選項D的范圍0.2~0.8符合分光光度法宜選用的吸光度讀數范圍。答案正確。19、單選題下列說法錯誤的是()A、

置信區間是在一定的概率范圍內，估計出來的包括可能參數在內的一個區間B、

置信度越高，置信區間就越寬C、

置信度越高，置信區間就越窄D、

在一定置信度下，適當增加測定次數，置信區間會變窄正確答案：

C

參考解析：在置信區間和置信度的關系中，我們可以知道隨著置信度的增加，置信區間的寬度會變大。因此，B和D選項都是正確的。對于C選項，我們可以認為如果置信度越高，意味著我們給參數的真值設定一個更大的置信區間，從而讓置信區間更寬，所以C選項錯誤。在一定置信度下，適當增加測定次數可以增加樣本數量，提高參數估計的精度，從而使得置信區間變窄。因此，D選項是正確的。20、單選題721分光光度計的波長使用范圍為()nm。A、

320?760B、

340?760C、

400?760D、

520?760正確答案：

C

參考解析：分光光度計是用來測量物質吸收或透過光的強度的儀器，其波長使用范圍是指在這個范圍內可以進行測量。根據常見的分光光度計的波長范圍，可以排除選項A和B，因為320nm和340nm的波長過于短，不太可能被常見的分光光度計測量。選項D的波長范圍也比較窄，不太符合常見的分光光度計的波長范圍。因此，正確答案為C，即400~760nm。21、單選題原子吸收分光光度法測定鈣時，PO43-有干擾，消除的方法是加入()。A、

LaCl3B、

NaClC、

CH3COCH3D、

CHC13正確答案：

A

22、單選題不可做原子吸收分光光度計光源的有()。A、

空心陰極燈B、

蒸氣放電燈C、

鎢燈D、

高頻無極放電燈正確答案：

C

23、單選題關閉原子吸收光譜儀的先后順序是()。A、

關閉排風裝置、關閉乙炔鋼瓶總閥、關閉助燃氣幵關、關閉氣路電源總開關、關閉空氣壓縮機并釋放剩余氣體B、

關閉空氣壓縮機并釋放剩余氣體、關閉乙炔鋼瓶總閥、關閉助燃氣開關、關閉氣路電源總開關、關閉排風裝置C、

關閉乙炔鋼瓶總閥、關閉助燃氣開關、關閉氣路電源總開關、關閉空氣壓縮機并釋放剩余氣體、關閉排風裝置D、

關閉乙炔鋼瓶總閥、關閉助燃氣開關、關閉氣路電源總開關、關閉排風裝置、關閉空氣壓縮機并釋放剩余氣體正確答案：

C

24、單選題在通常情況下，對于四組分系統平衡時所具有的最大自由度數為()。A、

3B、

4C、

5D、

6正確答案：

C

25、單選題pH標準緩沖溶液應貯存于()中密封保存。A、

金屬瓶B、

塑料瓶C、

燒杯D、

容量瓶正確答案：

B

參考解析：pH標準緩沖溶液是一種用于測量水質的試劑，需要保持穩定和密封保存。根據常識和試劑保存的要求，pH標準緩沖溶液通常應貯存在塑料瓶中密封保存。因此，選項B是正確的答案。希望以上推理過程可以幫助到你。26、單選題pHS-2型酸度計是由()電極組成的工作電池。A、

甘汞電極-玻璃電極B、

銀-氯化銀-玻璃電極C、

甘汞電極-銀-氯化銀D、

甘汞電極-單晶膜電極正確答案：

B

27、單選題在氣液色譜中，色譜柱的使用上限溫度取決于()。A、

樣品中沸點最高組分的沸點B、

樣品中各組分沸點的平均值C、

固定液的沸點D、

固定液的最高使用溫度正確答案：

D

28、單選題單柱單氣路氣相色譜儀的工作流程為：由高壓氣瓶供給的載氣依次經()。A、

減壓閥，穩壓閥，轉子流量計，色譜柱，檢測器后放空B、

穩壓閥，減壓閥，轉子流量計，色譜柱，檢測器后放空C、

減壓閥，穩壓閥，色譜柱，轉子流量計，檢測器后放空D、

穩壓閥，減壓閥，色譜柱，轉子流量計，檢測器后放空正確答案：

A

參考解析：單柱單氣路氣相色譜儀的工作流程為高壓氣瓶供給的載氣經過減壓閥降壓，再經過穩壓閥穩定壓力，經過轉子流量計調節流量，進入色譜柱進行分離，最后到達檢測器進行檢測，檢測完畢后將氣體放空。因此，選項A為正確答案。29、單選題啟動氣相色譜儀時，若使用熱導池檢測器，有如下操作步驟：1一開載氣；2—汽化室升溫；3—檢測室升溫；4一色譜柱升溫；5—開橋電流；6—開記錄儀，下面操作次序中絕對不允許的是()。A、

2—3—4—5—6—1B、

1—2—3—4一5—6C、

1—2—3—4—6—5D、

1—3—2—4一6—5正確答案：

A

30、單選題測定水質總堿度時，V1表示以酚酞為指示劑滴定至終點消耗的鹽酸體積，V2表示以甲基橙為指示劑滴定至終點所消耗的鹽酸體積，若V1=O，V2>0，說明水中()A、

僅有氫氧化物B、

既有碳酸鹽又有氫氧化物C、

僅有碳酸鹽D、

只有碳酸氫鹽正確答案：

D

參考解析：本題考查對水質總堿度的測定方法及指示劑的選擇的理解。水質總堿度是指水中所有堿性物質的總量，包括碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物等。測定方法一般采用酚酞指示劑和甲基橙指示劑滴定至終點，其中酚酞指示劑適用于測定碳酸鹽和碳酸氫鹽的總量，甲基橙指示劑適用于測定氫氧化物的總量。因此，當V1=0，V2＞0時，說明水中只有甲基橙指示劑適用的氫氧化物，而沒有酚酞指示劑適用的碳酸鹽和碳酸氫鹽，故答案為D。31、單選題人類環境的中心事物是()。A、

人類B、

人類和其他生物C、

人類、其他生物和無生命物質D、

其他生物、無生命物質正確答案：

A

32、單選題我國部分的地區要“退耕還牧”、“退耕還林”，是因為()。A、

人們需要更多的木材和畜產品B、

有些地方生態失去平衡、水土流失和沙漠化嚴重，必須用種草種樹的方法加以改善C、

種糧食價格太低，效益不如種草和樹高D、

種糧食相對辛苦，不如種樹、放養畜牧輕松正確答案：

B

參考解析：“退耕還牧”、“退耕還林”的主要目的是改善生態環境，防止水土流失和沙漠化。通過種草種樹，可以增加植被覆蓋率，提高土壤保水能力，從而改善生態環境。因此，選項B是正確答案。33、單選題震驚中外的中石油吉化公司雙苯廠大爆炸，污染了()。A、

松花江B、

長江C、

黃河D、

珠江正確答案：

A

參考解析：2005年11月13日，中石油吉林石化公司雙苯廠發生爆炸事故，造成大量苯類污染物進入松花江水體，引發重大水環境污染事件。該事件不僅對松花江的水質和生態環境造成了嚴重破壞，還對周邊地區的生活和生產造成了嚴重影響。因此，正確答案是A，松花江。34、單選題下面有關開拓創新論述錯誤的是()。A、

開拓創新是科學家的事情，與普通職工無關B、

開拓創新是每個人不可缺少的素質C、

開拓創新是時代的需要D、

開拓創新是企業發展的保證正確答案：

A

參考解析：開拓創新不僅是科學家的事情，也是每個普通職工不可或缺的素質和時代需要，是企業發展的保證。然而，選項A卻認為開拓創新是科學家的事情，與普通職工無關，這種觀點是不正確的。35、單選題化學試劑的一級品又稱為()試劑。A、

光譜純B、

優級純C、

分析純D、

化學純正確答案：

B

參考解析：化學試劑的純度分為多個等級，其中一級品是最高純度的試劑，也稱為優級純試劑。因此，本題的答案為B。其他選項的含義如下：A.光譜純試劑：指在紅外、紫外、核磁共振等光譜分析中使用的高純度試劑。C.分析純試劑：指在分析化學中使用的高純度試劑。D.化學純試劑：指在一般化學實驗中使用的高純度試劑。36、單選題金光紅色標簽的試劑適用范圍為()。A、

精密分析實驗B、

一般分析實驗C、

一般分析工作D、

生化及醫用化學實驗正確答案：

B

參考解析：本題考查試劑的適用范圍。金光紅色標簽的試劑適用于一般分析實驗，因此選項B為正確。選項A精密分析實驗、選項C一般分析工作、選項D生化及醫用化學實驗均不符合試劑的適用范圍。37、單選題優級純、分析純、化學純試劑的代號依次為()。A、

GR、AR、CPB、

AR、GR、CPC、

CP、GR、ARD、

GR、CP、AR正確答案：

A

38、單選題ISO的中文意思是()。A、

國際標準化B、

國際標準分類C、

國際標準化組織D、

國際標準分類法正確答案：

C

參考解析：檢驗檢測中心/班長崗位39、單選題下列標準中，必須制定為強制性標準的是()。A、

國家標準B、

分析方法標準C、

食品衛生標準D、

產品標準正確答案：

C

參考解析：對于問題“下列標準中，必須制定為強制性標準的是”，答案是C，即食品衛生標準。因為食品直接關系到人體健康，必須嚴格控制其質量和安全性能，所以食品衛生標準必須制定為強制性標準。這可以從食品安全的特殊性和重要性來理解。因此，在工藝用空氣壓力的問題中，答案也應該是A，即≥0.4MPa。這是因為工藝用空氣通常需要保持較高的壓力，以確保驅動設備和工藝操作的順利進行。40、單選題化工行業的標準代號是()。A、

MYB、

HGC、

YYD、

B/T正確答案：

B

41、單選題分別用濃度c(NaOH)為0.l0mol/L和濃度c(l/5KMn04)為0.lOmol/L的兩種溶液滴定相同質量的KHC204·H2C204·2H20，則滴定消耗的兩種溶液的體積(V)關系是()A、

V(NaOH)=V(KMn04)B、

5V(NaOH)=V(KMn04)C、

3V(NaOH)=4V(KMn04)D、

4V(NaOH)=3V(KMn04)正確答案：

D

參考解析：根據滴定反應的化學方程式，滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積應該等于消耗高錳酸鉀溶液體積的5倍。因為高錳酸鉀是用來滴定氫氧化鈉溶液的，而滴定反應中消耗的氫氧化鈉體積是高錳酸鉀體積的5倍。因此，正確答案是D。42、單選題若在水中溶解KN03和Na2S04兩種鹽，形成不飽和溶液，則該體系的組分數為()。A、

3B、

4C、

5D、

6正確答案：

A

43、單選題在CO(g)、H2(g)和CH30H(g)構成的系統中，在一定溫度和壓力下發生了如下化學變化，CO(g)+H2(g)→CH30H(g)，則系統組分數為()。A、

1B、

2C、

3D、

4正確答案：

B

參考解析：本題中涉及到三個氣體組分，發生了化學反應將兩個組分合成第三個組分。因此，系統組數從三個組分增加到四個組分，即組分數為2。44、單選題在一抽空的容器中放人少許NH4Cl(s)且已分解完全；NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)，則該系統的獨立組分數和自由度分別是()。A、

2.2B、

2.1C、

1.1D、

1.2正確答案：

D

參考解析：根據題目描述，容器中已經放人少許分解完全的NH4Cl固體，因此系統中不再有NH4Cl固體存在，獨立組分數減少為1。同時，系統中產生的NH3和HCl氣體是獨立存在的，因此自由度為2。因此，正確答案是D。45、單選題下述論述中正確的是()。A、

方法誤差屬于系統誤差B、

系統誤差包括操作失誤C、

系統誤差呈現正態分布D、

偶然誤差具有單向性正確答案：

A

參考解析：方法誤差是由于方法本身所具有的局限性而產生的誤差，它屬于系統誤差。而系統誤差包括操作失誤、儀器誤差、試劑誤差等。偶然誤差是由于測量過程中各種隨機因素的影響（如溫度、濕度、氣壓等）所導致的誤差，它具有單向性、有限性和可測性等特點。因此，選項A是正確的論述。46、單選題對同一鹽酸溶液進行標定，甲的相對平均偏差為0.l%、乙為0.4%、丙為0.8%，對其實驗結果的評論錯誤的是()。A、

甲的精密度最高B、

甲的準確度最高C、

丙的精密度最低D、

丙的準確度最低正確答案：

B

參考解析：精密度是用來衡量測量結果波動大小，準確度是用來衡量測量結果是否真實反映了物質的性質。根據題意，相對平均偏差丙為最小，說明丙的精密度最高，準確度最低的是丙。因此，答案為D。47、單選題下列論述中正確的是()。A、

準確度高一定需要精密度高B、

分析測量的過失誤差是不可避免的C、

精密度高則系統誤差一定小D、

精密度高準確度一定高正確答案：

A

參考解析：A選項正確。準確度和精密度是兩個不同的概念，準確度是指測量結果與真實值之間的接近程度，而精密度是指多次測量結果之間的接近程度。因此，準確度高并不一定需要精密度高，反之亦然。B選項錯誤。分析測量的過失誤差可以通過合理的實驗設計和儀器校準來減小，因此并非不可避免的。C選項錯誤。精密度高并不一定意味著系統誤差小，系統誤差和隨機誤差是兩個不同的概念。D選項錯誤。精密度高并不一定意味著準確度高，準確度和精密度是兩個不同的概念。48、單選題某堿試液以酚酞為指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去鹽酸體積為V1，繼續以甲基橙為指示劑滴定至終點，又耗去鹽酸體積為V2，若V2<V1，則此堿試液是()。A、

Na2C03B、

Na2C03+NaHC03C、

NaHC03D、

NaOH+Na2C03正確答案：

D

49、單選題下列有關Na2C03在水溶液中質子條件的敘述中，正確的是()。A、

[H+l+2[Na+]+[HC03-]=[OH-]B、

[H+]+2[H2C03]+[HC03-]=[OH-]C、

[H+l+[H2C03]+[HC03-]=[OH-]D、

[H+l+[HC03-]=[OH-]+2[CO32-]正確答案：

B

50、單選題已知K(HAc)=l.75×l0-5，0.20mol/L的NaAc溶液pH為()。A、

2.72B、

4.97C、

9.03D、

11.27正確答案：

C

51、單選題用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求()。A、

cmK'MY≥1O6B、

cmK'MY≤1O6C、

K'MY≥1O6D、

K'MYαY(H)≥lO6正確答案：

A

52、單選題用法揚司法測定氯含量時，在熒光黃指示劑中加入糊精的目的是()A、

加快沉淀凝聚B、

減小沉淀比表面C、

加大沉淀比表面D、

加速沉淀的轉化正確答案：

C

參考解析：用法揚司法測定氯含量時，需要使用熒光黃指示劑。在熒光黃指示劑中加入糊精的目的是加大沉淀比表面，使得沉淀更容易形成，從而加快滴定速度。因此，選項C是正確的答案。53、單選題討論酸堿滴定曲線的最終目的是()A、

了解滴定過程B、

找出溶液pH變化規律C、

找出pH突躍范圍D、

選擇合適的指示劑正確答案：

D

參考解析：酸堿滴定曲線的討論最終目的是為了選擇合適的指示劑。指示劑的作用是根據滴定過程中的顏色變化來判斷滴定終點，而滴定曲線的pH變化規律是影響指示劑選擇的重要因素之一。因此，答案為D，即討論酸堿滴定曲線的最終目的是為了選擇合適的指示劑。54、單選題直接配位滴定終點呈現的是()的顏色。A、

金屬-指示劑配合物B、

配位劑-指示劑混合物C、

游離金屬指示劑D、

配位劑-金屬配合物正確答案：

C

55、單選題Al3+能封閉鉻黑T指示劑，加入()可解除A、

三乙醇胺B、

KCNC、

NH4FD、

NH4SCN正確答案：

A

56、單選題標定KMnO4時，第1滴加入沒有褪色以前，不能加入第2滴，加入幾滴后，方可加快滴定速度原因是()。A、

KMn04自身是指示劑，待有足夠KMn04時才能加快滴定速度B、

02為該反應催化劑，待有足夠氧時才能加快滴定速度C、

Mn2+為該反應催化劑，待有足夠Mn2+才能加快滴定速度D、

Mn02S該反應催化劑，待有足夠Mn02才能加快滴定速度正確答案：

C

參考解析：根據題目中的描述，加入第2滴前需要等待一段時間，因為“Mn2+為該反應催化劑，待有足夠Mn2+才能加快滴定速度”。這是因為高錳酸鉀與草酸反應生成錳離子，這個反應需要一定的時間來達到平衡，因此需要等待足夠的時間以確保Mn2+的生成量足夠后再加快滴定速度。因此，選項C是正確的。57、單選題若某溶液中有Fe2+、C1-和I—共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和C1-，可加入的試劑是()。A、

Cl2B、

KMn04C、

FeCl3D、

HC1正確答案：

C

58、單選題用高錳酸鉀法測定硅酸鹽樣品中Ca2+的含量。稱取樣品0.5972g，在一定條件下，將Ca2+沉淀為CaC2O4,過濾，洗滌沉淀，將洗滌的CaC2O4溶于稀硫酸中，用c(KMn04)=0.05052mol/L的KMn04標準溶液滴定，消耗25.62mL，硅酸鹽中Ca的質量分數為()。已知M(Ca)=40.08g/mol。A、

24.19%B、

21.72%C、

48.38%D、

74.60%正確答案：

B

59、單選題在含有PbCl2白色沉淀的飽和溶液中加入過量KI溶液，則最后溶液存在的是()[Ksp(PbCl2)>Ksp(PbI2)]。A、

PbCl2沉淀B、

PbCl2、PbI2沉淀C、

PbI2沉淀D、

無沉淀正確答案：

C

60、單選題在海水中C(Cl-)≈10-5mol/L，C(I-)≈2.2×10-13mol/L，此時加入AgNO3試劑，()先沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17。A、

Cl-B、

I-C、

同時沉淀D、

不發生沉淀正確答案：

A

61、單選題AgCl和Ag2Cr04的溶度積分別為1.8×10-1G和2.0×10-12,則下面敘述中正確的是()。A、

AgCl與Ag2Cr04的溶解度相等B、

AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C、

二者類型不同，不能由溶度積大小直接判斷溶解度大小D、

都是難溶鹽，溶解度無意義正確答案：

C

參考解析：AgCl和Ag2CrO4都是難溶鹽，它們的溶解度可以通過溶度積進行比較。溶度積越大的物質，其溶解度也越大。由于AgCl的溶度積大于Ag2CrO4，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4。但是，對于難溶鹽來說，它們的溶解度通常很小，因此溶解度意義不大。因此，選項C是正確的。62、單選題光子能量E與波長A.頻率v和速度c及A(普朗克常數）之間的關系為()。A、

E=h/vB、

E=h/v=hλ/cC、

E=hv=hc/λD、

E=cλ/h正確答案：

C

63、單選題使用721型分光光度計時，儀器在100%處經常漂移的原因是()。A、

保險絲斷了B、

電流表動線圈不通電C、

穩壓電源輸出導線斷了D、

電源不穩定正確答案：

D

參考解析：本題考查的是分光光度計的常見故障原因。A選項：保險絲斷了，不會導致分光光度計在100%處經常漂移。B選項：電流表動線圈不通電，也不會導致分光光度計在100%處經常漂移。C選項：穩壓電源輸出導線斷了，可能會導致分光光度計在整個測量范圍內都出現漂移，但不會只在100%處漂移。D選項：電源不穩定，是導致分光光度計在100%處經常漂移的常見原因，因為分光光度計需要穩定的電源來保證測量的準確性。因此，本題的正確答案是D。64、單選題下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則()堿度最強A、

CN-[K(CN-)=6.2×10-lO]B、

S2-（H2S:Kal=1.3×10-7,Ka2=7.1×l0-15)C、

F-[K(HF)=3.5×l0-4]D、

CH3COO-[K(HAc)=1.8×l0-5]正確答案：

B

參考解析：本題考察的是離子水溶液的堿度比較，選項B中硫離子的二級電離常數最大，因此其水溶液的堿度也最大。其他選項中，CN-的解離常數最小，酸度最??；F-的水溶液堿度最小；醋酸根離子的水解程度較小，但其堿度也較小。因此，答案為B。65、單選題可見-紫外分光度法的適合檢測波長范圍是()。A、

400?760nmB、

200?400nmC、

200?760nmD、

200?lOOOnm正確答案：

C

參考解析：可見-紫外分光度法是一種常用的化學分析方法，用于檢測物質在特定波長范圍內的吸收程度。根據光學的原理，合適的檢測波長范圍通常在200?760nm之間。因此，選項C是正確的答案。66、單選題下列關于空心陰極燈使用描述不正確的是()。A、

空心陰極燈發光強度與工作電流有關B、

增大工作電流可增加發光強度C、

工作電流越大越好D、

工作電流過小，會導致穩定性下降正確答案：

C

67、單選題為保證峰值吸收的測量，要求原子分光光度計的光源發射出的線光譜比吸收線寬度()。A、

窄而強B、

寬而強C、

窄而弱D、

寬而弱正確答案：

A

68、單選題原子吸收分析中可以用來表征吸收線輪廓的是()。A、

發射線的半寬度B、

中心頻率C、

譜線輪廓D、

吸收線的半寬度正確答案：

C

69、單選題pH玻璃電極產生的不對稱電位來源于()。A、

內外玻璃膜表面特性不同B、

內外溶液中H+濃度不同C、

內外溶液的H+活度系數不同D、

內外參比電極不一樣正確答案：

A

參考解析：我的答案：A得分：25.0分70、單選題玻璃膜電極能測定溶液pH是因為()。A、

在一定溫度下玻璃膜電極的膜電位與試液pH成直線關系B、

玻璃膜電極的膜電位與試液pH成直線關系C、

在一定溫度下玻璃膜電極的膜電位與試液中氫離子濃度成直線關系D、

在25°C時，玻璃膜電極的膜電位與試液pH成直線關系正確答案：

A

參考解析：檢驗檢測中心/班長崗位71、單選題將Ag-AgCl電極（φθAgC1/Ag)=0.2222V)與飽和甘汞電極（φθ=0.2415V)組成原電池，電池反應的平衡常數為()。A、

4.9B、

5.4C、

4.5D、

3.8正確答案：

C

參考解析：根據題目給出的信息，將Ag–AgCl電極和飽和甘汞電極組成原電池，由于Ag–AgCl電極的電勢為0.2222V，而飽和甘汞電極的電勢為0.2415V，兩者之間的電勢差為0.0193V。根據原電池的電勢差與平衡常數的關系式，可得到平衡常數Kp=exp(?E/RT)=K=4.5。因此，選項C是正確的答案。72、單選題固定其他條件，色譜柱的理論塔板高度，將隨載氣的線速增加而()。A、

基本不變B、

變大C、

減小D、

先減小后增大正確答案：

D

參考解析：色譜柱的理論塔板高度是指在色譜柱中，每個塔板上的物質分離效果相當于一次萃取的高度。隨著載氣的線速增加，色譜柱中的物質分離效果會受到影響，因此理論塔板高度也會發生變化。具體來說，當載氣的線速度增加時，色譜柱中的物質分離時間變短，物質分離效果會減弱，因此理論塔板高度會減小。但是當載氣的線速度繼續增加時，色譜柱中的物質分離效果會逐漸恢復，因此理論塔板高度也會隨之增大。因此，選項D“先減小后增大”是正確的。選項A“基本不變”和選項B“變大”都不符合實際情況。選項C“減小”只考慮了載氣線速增加的影響，沒有考慮到后續的變化。73、單選題氣相色譜分析腐蝕性氣體宜選用()。A、

101白色載體B、

GDX系列載體C、

6201紅色載體D、

13X分子篩載體正確答案：

B

參考解析：氣相色譜法是一種常用的化學分析方法，用于分離和測定氣體或蒸汽中的各種化合物。對于分析腐蝕性氣體，選擇適當的載體至關重要。GDX系列載體是一種常用的色譜柱載體，特別適合于分析腐蝕性氣體，因為它具有較高的機械強度、較好的熱穩定性以及較強的吸附性能。因此，答案B是正確的。74、單選題氣相色譜分析的儀器中，色譜分離系統是裝填了固定相的色譜柱，色譜柱的作用是()。A、

分離混合物組分B、

感應混合物各組分的濃度或質量C、

與樣品發生化學反應D、

將其混合物的量信號轉變成電信號正確答案：

A

參考解析：色譜柱是氣相色譜分析儀器中的核心部分，其作用是將混合物中的各組分分離。色譜柱裝填了固定相，當樣品氣體通過色譜柱時，不同組分在固定相上具有不同的滯留時間，因此會在柱內得到分離，然后依次流出。因此，選項A是正確的。75、單選題已知Kb(NH3)=1.8×l0-5，則其共軛酸的Ka值為()A、

1.8×l0-9B、

1.8×lO-10C、

5.6×10-lOD、

5.6×10-5正確答案：

C

76、單選題已知CO(g)+H20(g)→C02(g)+H2(g)是基元反應，該反應是()級反應。A、

一級B、

二級C、

三級D、

四級正確答案：

B

參考解析：根據化學反應方程式，該反應是由兩個基元反應組成的復合反應。其中一個基元反應是CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)，另一個基元反應是H2(g)+O2(g)→H2O(g)。由于該反應是由兩個不同的基元反應組成的，因此可以推斷該反應是二級反應。77、單選題已知某反應的級數為一級，則可確定該反應一定是()。A、

簡單反應B、

單分子反應C、

復雜反應D、

上述都有可能正確答案：

D

78、單選題二級反應2A→B其半衰期()。A、

與A的起始濃度無關B、

與A的起始濃度成正比C、

與A的起始濃度成反比D、

與A的起始濃度平方成反比正確答案：

C

79、單選題二級反應是()。A、

反應的半衰期與反應物起始濃度成無關B、

Inc對t作圖得一直線C、

反應的半衰期與反應物起始濃度成反比D、

反應速率與反應物濃度一次方成正比正確答案：

C

參考解析：二級反應是指反應速率與反應物濃度的二次方成正比的反應。其特點是，反應的半衰期與反應物起始濃度成反比。因此，選項C是正確的。80、單選題反應A—Y，當A反應掉3/4時，所用時間是半衰期的3倍。則該反應為()。A、

零級反應B、

一級反應C、

二級反應D、

三級反應正確答案：

C

參考解析：根據題目描述，反應A→Y，當A反應掉3/4時，所用時間是半衰期的3倍。這表明反應速率與反應物濃度的負指數成正比，即符合零級反應的特征。因此，選項A是錯誤的。對于一級反應，半衰期與反應物濃度成反比；對于二級反應，半衰期與反應物濃度的平方成反比；對于三級反應，半衰期與反應物濃度的三次方成反比。因此，根據題目描述，該反應為二級反應。綜上所述，答案為C。81、單選題某反應在恒溫恒壓下進行，當加入催化劑時，反應速率明顯加快。若無催化劑時反應平衡常數為K，活化能為E，有催化劑時反應平衡常數為K'，活化能為E'。則存在下述關系()。A、

K'>K,E<E,B、

K'=K,E>E'C、

K'=K，E'=ED、

K'<K,E<E'正確答案：

B

82、單選題下列關于單相催化反應的敘述中錯誤的是()。A、

酸堿催化屬于單相催化反應B、

單相催化反應有液相催化和氣相催化C、

氫氣和氮氣在鐵上催化合成氨是單相催化反應D、

單相催化反應時催化劑與反應物能均勻接觸正確答案：

C

83、單選題取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物與足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是()。A、

H2B、

COC、

C6H1206D、

C12H22011正確答案：

B

參考解析：根據題目描述，取αg某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物與足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了αg。這說明燃燒產物與過氧化鈉反應時，增加了固體的質量，原因在于燃燒產物中的二氧化碳和水的分子與過氧化鈉反應，釋放出了原來燃燒物質的質量，相當于將其中的氣體產物（如氧氣）和吸收的固體物質質量一同減去。選項D中C12H22O11的燃燒產物是二氧化碳和水的混合物，不會和過氧化鈉發生反應，因此不會增加固體的質量。因此，選項D不能滿足上述結果。綜上所述，答案為D。84、單選題L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15、68L（氣體體積均在標準狀況下測定），混合氣體中乙烷的體積分數為()。A、

0.2B、

0.4C、

0.6D、

0.8正確答案：

B

參考解析：根據題目所給的條件，混合氣體完全燃燒后生成的氣體體積比原氣體體積增加了4.48L。這是因為燃燒過程中會產生水蒸氣和二氧化碳等氣體。根據化學方程式，我們可以列出以下關系式：CnHm+(n+m/4)O2->nCO2+m/2H2O其中，m表示混合氣體中甲烷和乙烷的分子量之和，即甲醛的分子量。根據題目所給條件，可以列出以下方程式：(11.2/16+x)/(15.68/22.4)=(x+3/8)/(1+x/y)其中，x表示混合氣體中乙烷的體積分數，y表示混合氣體中甲烷和乙烷的體積比。根據這個方程式，可以解出x的值。解得x=0.4，因此答案為B。85、單選題滴定管的體積校正：25℃時由滴定管中放出20.OlmL水，稱其質量為20.0lg，已知25℃時1mL的水質量為0.99617g，則此滴定管此處的體積校正值為()。A、

0.08mLB、

0.04mLC、

0.02mLD、

0.6mL正確答案：

A

86、單選題已知在一定溫度下，氨水的Kb=l.8×l0-5，其濃度為0.500mol/L時溶液的pH()A、

2.52B、

11.48C、

9.23D、

12.47正確答案：

B

參考解析：已知氨水的電離平衡常數Kb=l.8×l0-5，根據電離平衡原理，$Kb=c(NH_{4}^{+})\timesc(OH^{-})/c(NH_{3}\cdotH_{2}O)$，因此可計算出溶液中$c(OH^{-})=1.8\times10^{-5}\times0.5=9\times10^{-6}$$mol/L$，即溶液中$c(OH^{-})=\frac{Kb\timesc(NH_{3}\cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}=\frac{l.8\timesl0^{-5}\times0.500}{c(NH_{4}^{+})}$。而pH值是根據$H^{+}$濃度計算出來的，由于氨水為弱電解質，因此$c(NH_{4}^{+})$不會等于$0.5mol/L$。當氨水濃度為$0.5mol/L$時，溶液中存在部分未電離的氨分子，即存在一定的酸性，所以溶液的pH值小于7。由于題目中沒有給出氨水的濃度，因此無法直接計算出具體的pH值。但是根據氨水的性質和已知條件，可以判斷選項B為正確答案。87、單選題16℃時1mL水的質量為0.99780g，在此溫度下校正1OmL單標線移液管，稱得其放出的純水質量為10.04g，此移液管在20℃時的校正值是()mL。A、

-0.02B、

0.02C、

-0.06D、

0.06正確答案：

D

參考解析：在溫度變化時，物體的質量是保持不變的，但體積會發生變化，導致密度和重量也會隨之變化。題目中提到在16℃時，1mL水的質量為0.9978g，說明在此溫度下水的密度是恒定的。通過校正移液管在相同溫度下的重量變化，可以得出校正值。因此，選擇D，即此移液管在20℃時的校正值是0.06mL。88、單選題既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMn04的物質為()。A、

H2C204·2H20B、

Na2C204C、

HClD、

H2S04正確答案：

A

參考解析：本題考查化學實驗中的常用試劑及其用途。標定NaOH溶液常用的試劑是稀鹽酸，而標定KMnO4溶液常用的試劑是草酸或草酸二水合物。根據題目所給條件，該物質既可用來標定NaOH溶液，又可用作標定KMnO4的物質，因此應該是草酸或草酸二水合物。而在選項中，只有A選項是草酸二水合物，因此答案為A。89、單選題下列物質中，能用氫氧化鈉標準溶液直接滴定的是()。[Ka（苯酚）=1.1×lO-10;Kb(NH3)=1.8×l0-5;Ka(HAc)=1.8×l0-5；草酸：Kal=5.9×l0-2,Ka2=6.4×l0-5]A、

苯酚B、

氯化銨C、

醋酸鈉D、

草酸正確答案：

D

參考解析：草酸的Ka2=Kal=5.9×l0-2，已經大于氫氧化鈉的濃度，所以可以發生滴定反應，而苯酚雖然弱酸性比草酸強但是直接用氫氧化鈉直接滴定還是有困難。B和C是強酸弱堿鹽或者弱酸強堿鹽，會水解導致溶液顯酸性，也不會直接被氫氧化鈉滴定。而D選項草酸在堿性條件下的反應能夠發生。因此，正確答案是D。這個推理過程主要是基于滴定反應的條件和物質的酸堿性來進行判斷的。90、單選題某溶液的吸光度A=0，這時溶液的透光度()。A、

T=0B、

T=100%C、

T=90%D、

T=100%正確答案：

B

參考解析：吸光度與透光度是光學分析中常用的兩個概念。吸光度是表示物質對光的選擇性吸收程度，而透光度則是表示通過溶液的光的百分比。當吸光度為零時，即沒有吸收光，那么透光度應為百分之百，即D選項。91、單選題已知H3P04的pKal=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。0.lOmol/LNa2HP04溶液的pH約為()。A、

4.7B、

7.3C、

10.1D、

9.8正確答案：

D

參考解析：根據H3PO4的三級電離平衡常數，可以計算出Na2HPO4溶液的pH值。由于Na2HPO4溶液中存在HPO42-離子，因此需要根據Ka1和Ka2來計算溶液中的氫離子濃度。根據公式pH=-lg[H+]和Ka=[H+][OH-]/[HPO42-]，可以得出pH=-lg[H+]=-lg(Ka3×[Na2HPO4]/[HPO42-])=9.8，因此答案為D。92、單選題以NaOH滴定H3P04(Kal=7.5×l0-3,Ka2=6.2×l0-8,Ka3=5.O×10-13)至生成Na2HP04時，溶液的pH應當是()。A、

4.33B、

12.3C、

9.75D、

7.21正確答案：

C

參考解析：根據題中所給的磷酸的三個解離常數，當磷酸滴定至生成磷酸二氫鈉時，溶液中存在的主要是磷酸二氫根離子，根據其解離常數可以計算出溶液的pH值約為9.75。因此，選項C是正確的答案。93、單選題0.5mol/LHAc溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為()。[pKa(HAc)=4.76]A、

2.5B、

1.3C、

7.8D、

4.1正確答案：

D

參考解析：首先，我們需要了解酸堿反應的原理，即強酸與強堿反應的產物為氯化鈉和水，該反應中生成了0.25mol/L的HAc和NaAc。根據PH值計算公式，pH=pKa-lg(C酸/C堿)，已知HAc的PKa為4.76，所以當C酸為0.5mol/L時，混合溶液的pH值為4.1。因此，答案為D。94、單選題pH=9的NH3-NH4Cl緩沖溶液配制正確的是()。（已知