江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研試題高二化學(xué)注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共6頁(yè)，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿(mǎn)分100分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Fe-56單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)合理的是材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性減弱B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線(xiàn)型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度減弱2．碳化鈣的晶胞如題2圖所示，反應(yīng)CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制備C2H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．1個(gè)C2H2中含2個(gè)π鍵B．的電子式為C．碳化鈣晶胞中含4個(gè)題2圖D．Ca(OH)題2圖3.工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小：r(Al3+)＞r(Na+)B．第一電離能大小：I1(O)＜I1(Na)C．電負(fù)性大小：χ(F)＞χ(O)D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Al(OH)34．電催化是利用催化劑電極進(jìn)行電解以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將CO2轉(zhuǎn)化為CO的部分機(jī)理如下所示。下列說(shuō)法正確的是甲乙丙丁A．該催化過(guò)程在電解池的陽(yáng)極進(jìn)行 B．該催化過(guò)程CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．甲、乙中的C原子的雜化類(lèi)型相同 D．催化劑原子吸附CO2中帶正電的部分閱讀下列材料，完成5~7題：氨硼烷（NH3BH3）是一種儲(chǔ)氫材料，N、H、B的電負(fù)性關(guān)系為χ(N)＞χ(H)＞χ(B)。NH3BH3能與H2O發(fā)生反應(yīng)NH3BH3＋2H2O＝NH4BO2＋3H2↑，催化劑Co-HAP能提高H2生成的速率。NH3BH3熱解時(shí)能生成NH3、BH3、BN等。BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中的六方相BN與石墨相似具有層狀結(jié)構(gòu)，立方相BN與金剛石相似具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。NaBH4能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH3BH3，也能將環(huán)己酮（）還原為環(huán)己醇（）。5．下列說(shuō)法正確的是A．NH3是非極性分子B．NH3能通過(guò)提供空軌道與Co3+形成配合物C．NH3的鍵角比BH3的小D．NHeq\o\al(＋,4)與BHeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型不同6．下列有關(guān)反應(yīng)描述不正確的是A．催化劑Co-HAP能夠改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能B．BH3NH3分子中含有配位鍵C．環(huán)己酮還原為環(huán)己醇時(shí)斷裂碳氧σ鍵D．NaBH4能還原環(huán)已酮，是因?yàn)镹aBH4中顯負(fù)電性的H有還原性7．下列說(shuō)法正確的是A．層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN可作潤(rùn)滑劑B．空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN熔點(diǎn)低C．空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN的硬度比層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN的小D．相同條件下，等質(zhì)量的立方相BN與六方相BN在足量O2中燃燒放出的熱量相同8.為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如題8圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法不正確的是題8圖A．陰極反應(yīng)：2H2O+2e－=2OH－+H2↑B．電解時(shí)OH－通過(guò)陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)C．陽(yáng)極反應(yīng)：2HCHO－2e－+2H2O=2HCOO－+4H++H2↑D．相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍9．已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如題9圖。下列說(shuō)法正確的是題9圖A．苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應(yīng)B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法C．由該流程可以說(shuō)明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③獲得10.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向3mL5%的CuSO4溶液滴入3～4滴5%的NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL的乙醛溶液并加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀乙醛已經(jīng)完全變質(zhì)B向試管中加5mL乙醇、15mL濃硫酸和碎瓷片，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色有C2H4生成C向苯酚溶液中滴加幾滴飽和溴水，充分振蕩后無(wú)白色沉淀苯酚不與溴水反應(yīng)D向試管中加入鹵代烴(CH3CH2X)和0.5mol·L－1NaOH溶液，加熱，再向反應(yīng)后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成鹵代烴中X為Br原子11．某冠醚分子c可識(shí)別K＋，合成方法如下。下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)為消去反應(yīng) B．a(chǎn)、b均可與溶液反應(yīng)C．c核磁共振氫譜有4組峰 D．c可增加在苯中的溶解度12.化合物Z是一種藥物中間體，可用下列方法合成。下列說(shuō)法不正確的是A.X→Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)B.Y→Z的反應(yīng)過(guò)程中有乙醇生成C.可用銀氨溶液鑒別Y和ZD.1molY最多可以與3molH2反應(yīng)13.Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機(jī)理如下(R、R′均代表烴基，表示一對(duì)電子的轉(zhuǎn)移)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.肼(N2H4)的沸點(diǎn)高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對(duì)分子質(zhì)量更大B.過(guò)程①發(fā)生加成反應(yīng)，過(guò)程②發(fā)生消去反應(yīng)，過(guò)程③發(fā)生取代反應(yīng)C.過(guò)程④的反應(yīng)歷程可表示為＋OH－→＋N2↑＋H2OD.應(yīng)用該機(jī)理，可以在堿性條件下與N2H4反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榉沁x擇題：共4題，共計(jì)61分。（12分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：=1\*GB3①=2\*GB3②(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是▲。（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲(任寫(xiě)一種)。（4）F和D互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：▲。（5）G是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：▲。（16分）量子點(diǎn)又稱(chēng)“人造原子”、“超原子”，在醫(yī)療，科技等多個(gè)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。聚多巴胺量子點(diǎn)具有廣泛的光學(xué)吸收和熒光特性。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖所示。①基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為▲，其核外有▲種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為▲，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為▲。③多巴胺易溶于水，原因是▲。（2）聚多巴胺量子點(diǎn)還可以通過(guò)吸附金屬離子如Fe2＋，F(xiàn)e3＋，Mn2＋等用于核磁共振成像(MRI)。①FeSO4中SO42－空間構(gòu)型為▲。②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是▲。（3）CdS量子點(diǎn)是一種常見(jiàn)的量子點(diǎn)。某種CdS晶體的立方晶胞如題15圖所示。題15圖晶胞中，S2－的配位數(shù)為▲。16．（14分）中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如題16圖，回答下列問(wèn)題：題16圖（1）“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（2）“沉鐵砷”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)，生成▲(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含微粒的沉降。（3）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為▲(填標(biāo)號(hào))。A．無(wú)需控溫B．可減少有害氣體產(chǎn)生C．設(shè)備無(wú)需耐高溫D．不產(chǎn)生廢液廢渣（4）“真金不怕火煉”，表明難被氧化，“浸金”中的作用為▲。（5）Zn屬于▲區(qū)元素，“沉金”中的作用為▲。（6）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為▲。用堿中和可生成▲(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。17．（19分）有機(jī)物H是合成某藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如題17圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：題17圖（1）A的分子式為▲。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為▲。（3）E中含有的手性碳原子的數(shù)目為▲個(gè)。（4）已知D→E反應(yīng)經(jīng)兩步進(jìn)行D→X→E，寫(xiě)出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。（5）F→G的化學(xué)方程式是▲。（6）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體▲（任寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。①有兩個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。已知：，參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(xiàn)▲。（無(wú)機(jī)試劑任用）

高二化學(xué)試卷參考答案一、單項(xiàng)選擇題（共13題，每小題3分，共39分）二、非選擇題（共4題，共61分）142分氧化2分或3分3分(酚)羥基酯基2分15①.2s22p32分72分②.sp2、sp32分22mol2分③.多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵2分①.正四面體形2分②.由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少2分（3）42分16（1）