安徽省示范中學2023-2024學年高考化學二模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍。c的最高化合價為

最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，<1的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡單離子還原性：cvdD.c的單質易溶于b、c形成的二元化合物中

2、有關元素性質遞變規律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點逐漸降低

C.同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

3、N.、代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,則該混合物（）

A.所含共用電子對數目為3/7+1）NAB.所含原子總數為aNJM

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳氫鍵數目為GNA/7

4、X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖所示。R原子

最外層電子數Q原子最外層電子數的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2湘同。下列相關敘述不無珍的是

凜

子Q

?

半

徑

YZ

**

一外層電子教

A.化合物xz.中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強

C.氣態氫化物的穩定性：丫三.

D.最高價氧化物對應的水化物酸性：HY0-HR0

5、金屬鐺用途廣泛，也還原WO3可得到鐺，其總反應為：WO3+3H2高溫W+3H20,該總反應過程大致分為三個階段,

各階段主要成分與溫度的關系如表所示，假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗Hz質量之比為

溫度(*C)25c?550C?600C?700*C

主要成分WO3W2O5WO2W

A.1：1；4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

6、下列物質不屬于危險品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸核

7、下列反應的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu4-2NHyH2O=Cu(OH)21+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca4-CO2T+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]一+3H2T

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-4-2r+2H=NOT+I24-H2O

8、能正確表示下列反應的離子反應方程式的是

+2+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO?+Ba+OH=BaSO41+H2O

B.Ch溶于過量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sCh溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

9、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HCIB.C%、ChC.H2S、O2D.SO2、O2

10、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2D=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發生還原反應

11、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鐵固體與氫氧化鋼晶體[Ba(OH)2*8112O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結成了冰.由此可知()

冰

該反應中，化學能轉變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化核與氫氧化鋼的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為2NH4C1+Ba(OH)2-BaCI2+2NH3*H2O-Q

12、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

目的的是()

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質:臺

C.制備CL,并將「氧化為L：

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標準溶液滴定:

13、常溫下，向lL0.01mol-L「一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3?H2O電離平衡常數K=1.76X10—s],

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

在周期表中的區兀素代

有關信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（I）X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_。

（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學方程式：一o

（3）下列有關W的氣態氫化物丁的說法正確的有—（選填字母）

a.丁比氧化氫沸點離b.丁比氯化氫稔定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

18、苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）

O

H

C-CII

5W.D.NdE

?Ht((X))2Cu

(DNuOH

2川I。

CHCOO、CaC'U

7\Ch2HoF

CH3h-

已知：

①氯化亞碉（SOC12）可與醇發生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代危。

、4_L=x一E-R“ix（x表示鹵素原子）

回答下列問題：

（1）寫出D的結構簡式：<,F中所含的官能團名稱是

（2）BTC的反應類型是；D-E的反應類型是o

⑶寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式o

（4）寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式。

①屬于革的二取代物；

②苯環上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCb溶液發生顯色反應。

⑸結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（（均°“）為原料合成

苯乙酸苯甲酯（CH/,OOCH.）寫出合成路線，并注明反應條件

19、二氧化帆（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V20m為原料合成用于制備VO2的氧帆（IV）堿式碳酸錢晶體,

過程如下：

6moi的U敢和

V2O5老，。。2溶液,,液.（NH4）5[（V0）6（C03）4（OH）9]10-H2O

問答下列問題：

（I）步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為—o也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環境角度考慮，該方法的缺點是0

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被02氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一（填活塞的操作）。

②若無裝置B,則導致的后果是一。

（3）加完VOCL后繼續攪拌數分鐘，使反應完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體，抽漉，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一o

（4）測定氧鋼（IV）堿式碳酸鐵晶體粗產品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸饋水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02niolL-1的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應后繼續加1%NaNOz溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用0.08moI?L」的（NHD2Fe（SO4）2標

2++2+3+

準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mL。（滴定反應:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是____o

②粗產品中鋼的質量分數為一（精確到小數點后兩位）。

20、像的全球消費量僅次于銅、鋁、鋁、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化

劑，制取原理：Ni(CO)4(g).，S^C-Ni(s)+4CO(g),實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCI；Ni(CO)4熔點?25℃,沸點43℃,60c以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)5熔點?20C,沸點103co回答下列問題：

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為

⑵裝置C用于合成Ni(CO)?夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標號)。

⑶實驗過程中為了防止________,必須先觀察(填實驗現象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的________溫

度區域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)實驗中加入11.50gHCOOH,C裝置質量減輕2.95g(設雜質不參加反應)，E裝置中盛有PdCI2溶液100mL,則

PdCl2溶液的物質的量濃度至少為moI-L^o

21、鐵單質及化合物與我們的生產、生活緊密相關。

(l)Fe3+的基態核外價電子排布式為,應用原子結構比較Fe與同周期的Mn第三電離能(h)的大小:

/3(Mn)〃(Fe)(填,、V、=)。理由是。

(2)Fe、Fe?+、跳3+可以與CO、SCN->CN->FhNCONHM尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔點-20C,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)s的結構如圖所示：

下列關于Fe(CO"說法不正確的是o

A.Fe(CO)s是分子晶體

B.Fe(CO)s中Fe原子的配體與C22一互為等電子體

C.Fe(CO)5中。鍵與冗鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5=Fe+5co反應中沒有新化學鍵生成

②CISC的電子式為o

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜比方式分別為、,

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為,1molIhNCONHM尿素)分子中含有。鍵的數目為

(3)NaCI和MgO都屬于離子化合物，NaCi的熔點為801.3C,MgO的熔點高達28002。造成兩種晶體熔點差距的主要

原因是________O

(4)Fe、Ny的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNv,

FeJ*轉化為兩種Cu的替代型產物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩定的Cu替代型產物的化學式為o

—Cu替代他置Fe鞭

?MtFe

Ob^SFeFe.N,

▲N乙工Cu善代出置Fe型

轉化

用1圖2

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，貝Ija為Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為C；

c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為C1。

【詳解】

A.Na+核外電子層數為2,而CT和S2?核外電子層數為3,故Na+半徑小于CT和S??的半徑；電子層數相同時，質子數

越多，半徑越小，所以C1?的半徑小于S??的半徑，所以離子半徑：aVdVc,故A錯誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c>d,故C錯誤；

D.硫單質易溶于CS2中，故D正確；

故選Do

2、D

【解析】

A.堿金屬元素，單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小，鹵族元素，單質的熔沸點隨著原子序數增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質的熔點可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著相對分子質量增大而升高，但含有氫鍵的物質熔沸點較高，碳族元素氫化物

的熔點隨著原子序數增大而增大，B錯誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結構，簡單離子半徑逐漸減小；

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結構，原子序數越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IIIA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；

D.元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數增大而增強，所以同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強，D正確；

故合理選項是Do

3、D

【解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,以最簡式計算，物質的量為a/14mol；

【詳解】

A.環丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2,每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CH2中形成3個

共用電子對，所以總共含有或〃2。/共用電子對，故A錯誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,物質的量為巴〃就，

14

所含原子總數當機。/,故B錯誤；

14

C氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯誤；

D.炫分子中，每個氫原子與碳原子形成1個C?H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CHz,1個CH2中含有3個原子，C2H4

和C3H6的混合物的質量為ag,物質的量為三加。/,所含碳氫鍵數目已根〃'2'織=//次”，故D正確。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數，為高考高頻考點，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2,難度不大，注意

相關基礎知識的積累。

4、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數是Q原子最外層電子數的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于IVA族，R與X最外層電子數相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為竽元素；最外層電子數Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z與故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與。2?相同，且Q處于IA族，故D為Na,據此進行解答。

【詳解】

根據上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,該物質是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩定性NH3>CHJ,

C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正確；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵,

難度適中。

5、A

【解析】

由表中主要成分與溫度關系可知，第一階段反應為WO3與H2反應是W2Os,同時還生成H2O,反應方程式為：

2WO3+H2-W2O5+H2O,溫度介于550c?600C,固體為W2O5、的混合物；假定有2moi由

2WO3+H2—WzOs+HzO^W2O5+H2避2WO2+H2O、WO2+2H2咨W+2H2。可知，三個階段消耗的氫氣的物質的量

之比為Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

6、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易發生爆炸，故A錯誤；

B.苯是易燃物，故B錯誤；

C.重晶石性質穩定,不屬于危險品，故C正確；

D.硝酸鏤是易爆品,易發生爆炸，故D錯誤.

答案選C。

7、C

【解析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CMNHJ,r，A項錯誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C.鋁的性質活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1單質，鋁單質可以與NaOH溶液反

應，C項正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO：在酸性介質中可以表現氧化性，還原產物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO2+2F+4H=2N0T+I2+2H2O,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質拆分是否

合理，最后再根據條件判斷產物是否合理，反應是否符合實際以及化學計量系數是否正確。

8、B

【解析】

A.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H++SO4~+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,

A項錯誤；

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：CI2+2OH=C1+C1O+HiO,B項正確；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項錯誤；

D.稀HNO3具有強氧化性，能將Na2s氧化為Na2sD項錯誤；

答案選Bo

【點睛】

本題易錯點D,離子方程式正確判斷時，要注意物質的性質，有強氧化劑時，會與還原劑發生氧化還原反應。

9、A

【解析】

常溫下，能反應的氣體不能大量共存，以此來解答。

【詳解】

A.常溫下反應生成氯化鏤，不能大量共存，選項A選；

B.常溫下不反應，光照的條件反應，可大量共存，選項B不選；

C.常溫下不反應，反應需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；

D.常溫下不反應，要在催化劑和加熱的條件反應，選項D不選；

答案選A。

10、A

【解析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發生氧化反應，故D錯誤；

故選：Ae

11、B

【解析】

A.通過玻璃片上結冰現象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變為化學能，故A錯誤；

B.該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；

D.氯化鉉與氫氧化鋼晶體反應生成氯化鐵、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式沒有標出各物質的聚集

狀態，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量

小于生成物的總能量。

12、B

【解析】

A.灼燒需在培煙中進行，不能選燒杯，A項錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規范，B項正確；

C.制備CL,并將I?氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；

D.NazSzOj為強減弱酸鹽，因SZOJ??的水解使溶液呈現堿性，所以滴定時NazSzOj應該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如

高鋅酸鋅溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時，考慮到標準溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構造，會區分酸式滴定管與堿式滴定管。

13、D

【解析】

c(R)c(R-)c(H)

V7-6

A.pH=6時c(H.)=l(f6,由圖可得此時］g1一-=0,則Ka=/\=10,設HR0.Olmol-電離了Xmol-L

c(HR)c(HR)

「“.c(R)c")_x2

9Aa--------;-----;----------------=10-6，解得X=10-6,pH=4,A項正確;

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸,c(Rj=c(R)c(H+)=C(IT)/及溫度不變時Ka的值不

c(HR)

變，c(H)濃度在減小，故在減小，B項正確;

C.當溶液為堿性時，R一的水解會被抑制，c(R-)>c(HR),C項正確；

-6?

D.Ka=l(),當通入0.01molNH3時，恰好反應生成NH’R,又因為常溫下NH3電。電離平衡常數K=L76X10一

5,所以NEUR溶液中R-水解程度大于水解程度，NH』R溶液呈堿性，則c(NHj)>c(!T)>c(O1T)>c(H),D

項錯誤；

答案選D。

14、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故D錯誤；

故選D。

15、B

【解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質量大于78g,故A錯誤；

A

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質的量小于O.lmoL則含有的H原子數小于0.2N,故B正確；

C?CaSO4與KHSO4固體摩爾質量相同，都是136g/mol,136gCaSO4與KHSCh的固體混合物的物質的量為ImoL含

有的陰離子的數目等于NA；C錯誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數無法計算，故D錯誤；

16、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實現海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

二、非選擇題(本題包括5小題)

3+33+

17、第三周期IIIA族r(Fe)>r(N-)>r(AI)HIO4(aq)+-AI(OH)3(s)=H2O(l)+-Al(IO4)3(aq)

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O

【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fc元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【詳解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期HIA族，電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多

半徑越小，Al3\N3\Fe”三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe，>r(N3-)>r(Al”)0

(2)W的最高價氧化物的水化物是HI&,甲是氫氧化鋁；足量HI。,稀溶液與ImolAl(0H)3完全反應，放出熱量QkJ,

表示該過程中和熱的熱化學方程式是HI04(aq)+|Al(0H)3(s)=H2O(1)+1Al(IO4)3(aq)AH=-1QkJ/mol<>

(3)a.HI的相對分子質量大于HCLHI比氯化氫沸點高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩定性好，故b錯誤；

c.C1的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強，故c錯誤；

d.HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Feza,丁是HI,FezCh與HI發生氧化還原反應生成FeL和L,反應的離子

Sh

方程式是Fe203+6ir+2I=2Fe+I2+3H20o

HC,

18、V微鍵、撥基還原反應(加成反應)取代反應

CH,

OH

儂??

*H,O

△

C=CII2

Br

知

20Hs0cLCHQNaCNCH>CN

OH

CH.OH

①NaOH

CH.CCM3HCHCOOC'H

HC=CH-Hr:?

②HO濃6八悔△

【解析】

0

與溟單質發生信息反應②生成A,則A為陽;A與苯酚鈉反應生成B,結合最終產物可知該

OH

反應為取代反應，反應生成的B為「丁\廣］”

;B與氫氣發生加成反應生成C,貝IJC為；C

a

與氯化亞碉(SOCb)發生信息中的反應①生成D,則D的結構簡式為："O’"；D與NaCN發生反應生成E,

CNCOOH

則E為;E先與氫氧化鈉反應，然后酸化得到F,結合最終產物可知F為,F與

氯化鈣反應得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【詳解】

COOH

(1)由以上分析可知D為;F的結構簡式是0/Op^k根據F的結構簡式可知其中含有的

官能團是醒鍵、凌基;

0H

B中含有談基，與氫氣發生加成反應產生戮基變為醇羥基，產生的C是

該反應是與氫氣的加成反應，也是還原反應；D是,與NaCN發生取代反應，Q原子被?CN取代,

CN

生成E是《、0,即D產生E的反應為取代反應;

COOHOH

⑶F是。］/、，分子中含有竣基，C是jJ-Opyl,分子中含有醇羥基，F和C在濃硫酸條件下

發生酯化反應，生成酯和水，該反應的化學方程式為：

Qr"5瞠"OOM"告（XXX-6"。由

0

（4）A為即］?人，A的同分異構體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收

峰；③與FeCh溶液發生顯色反應，說明苯環上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，則可能的結構簡式為

（5）苯甲醇（（比。”）苯甲醇與SOC12反應生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應，產物經水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時，加熱發生酯化反應可生成目標物苯乙酸苯甲酯，反應的流程為

19、2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCh+N2t+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數分鐘后，再打開活塞

bHQ與NH4HCO3反應CI*除去過量的KMnO42.88%

【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4.2HQ混合發生反應：2V2O5+N2H4.2HC1+6HC1=4VOC12+N2t+6H2O,得到VOCL溶液，加碳

酸氫錢溶液后得到氧鋼（IV）堿式碳酸鐵晶體。（1）根據原子守恒及氧化還原反應原理分析解答；（2）根據題給信息中

+4價V易被氧化的性質分析解答；（3）根據原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據滴定原理及氧化還原反應原理

分析解答。

【詳解】

（1）根據原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為Nz,該反應的化學方程式為2V2O5+N2H4.

2HCI+6HCl=4VOCh+N2t+6H2O；根據氧化還原反應原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中CI被氧化生成氯氣，氯氣

有毒，污染空氣，故答案為；2V2O5+N2H4.2HCI?6HC1=4VOC12+N2f+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；

(2)①已知VO?+能被02氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應前先通入CO2數分鐘排除裝置中的空氣，避免產物

被氧化，所以實驗操作時先打開活塞a數分鐘后，再打開活塞b,故答案為：打開活塞a數分鐘后，再打開活塞b；

②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應是除去二氧化碳氣體中HC1氣體的飽和NaHCO.,溶液，若

無裝置B,貝IJHC1與NH4HCO3反應，故答案為：HC1與NH4HCO3反應；

(3)根據原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是故答案為：Cl-；

(4)①根據分析，KMnCh溶液的作用是氧化V,NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnOs故答窠為：除去過量的

KMnO4;

+2++2+3+

②根據V元素的質量守恒，根據滴定反應VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O,則n(V)=ii((NH4)2Fe<SO4)2)=0.08

0.0024molx5Ig/mol,八八八上益，

mol-L-,x0.03L=0.0024mol,則粗產品中帆的含量為：------,--------x100%?2.88%,故答案為：2.88%。

4.246g

濃硫酸

20、HCOOHHzO+COT③CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸E裝置中產生黑

△

色沉淀473K0.50

【解析】

A裝置中甲酸和濃硫酸反應生成CO,經B裝置中濃硫酸進行干燥，根據方程式Ni(CO)4(g).可:Ni(s)+4CO(g),

溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度可選用水浴加熱，Ni(CO)4的沸點為43C,所以反應

生成的Ni(CO)4會變成氣體，在D裝置中進行冷凝得到Ni(CO)4液體，之后利用E裝置吸收未反應的CO,同時為了

防止Ni(CO)4與空氣混合加熱，需先通一段時間的CO,通過觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿

COo

【詳解】

濃硫酸

⑴裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水，反應方程式為HCOOH----------HzO+COt；

A

⑵溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度，且可避免溫度過高，可選用水浴加熱，所以選

用③裝置；

(3)CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下會發生爆炸，所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀，再加熱C

裝置；

180*200"C

(4)323K是49.85C,473K是199.85C,根據方程式Ni(CO)4(g)^，Ni⑸+4CO(g)可知180~200℃時生成Ni單

質，所以高純銀粉在封管的473K溫度區域端生成;

1]

(5)n(HCOOH)=^=0.25mol,則生成的(CO)=0.25mol,C裝置中發生Ni(s)+4CO(g)50~80℃

46o/n)1W->Ni(CO)4(g),