安徽省肥東縣圣泉中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

CH1

j^J-CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團的芳香煌

C.阿托酸苯環上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4mol出、Imol1計2發生加成反應

2、下列實驗說法正確的是

A.將Ab(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AI2O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO,溶液4?6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發生反應

D.取a克Na2c03和NaHCCh混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

NazCOj質量分數

3、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnCh：MnO2+4H+2Cr^=Mn4-Cl2t+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S：3S+6NaOHZNazS+NazSOj+aHzO

C.向石灰石粉的懸濁液中持續通CO2：Ca(OH)2-|-2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O34-6H=2Fe+3H2O

4、下列說法正確的是

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HCI氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①?@B.③C.②③④D.③⑤

5、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c的酸性

將溟乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產生的氣體通入旗的

B澳乙烷發生消去反應

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO通入KMnO,i溶液，溶液褪色S”有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色

DKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

選項化學性質實際應用

AAL(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火

BNaHCOq受熱易分解產生氣體可作面包的發泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

7、處理煙氣中的so?可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程n如右圖，下列推斷正確的是

?N?()ll溶液?T通

椒收被

son溶液斗＞內中Q部泄

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鋅堿性電池為電源，a極與鋅極相連

-+

C.a極的電極反應式為2H2。-4e=4H+O2f

D.若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉移4moi電子

8、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

H0

I

CH-CIL0H

+2H1

0

維生素C脫輒維生素C

下列認識正確的是（）

A.上述反應為取代反應B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

9、常溫下，某H2c。3溶液的pH約為5.5,c（CO3為約為5xl0Jimol?L」，該溶液中濃度最小的離子是（）

2+

A.CO3B.HCOyC.HD.OH

10、亞楣酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNOz。

反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnOj氧化成NO〃MMh?被還原為MB。下列分析錯誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-deb

C.丙中CaCL用于干燥NO

++

D.乙中吸收尾氣時發生的離子反應為3MnO4+5NO+4H=3Mir+5NO3+2H2O

11、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoOz中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯誤的是（）

聚內蜻僚和建事

A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xc，=xLi++Lii.xCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉化為電能

C.放電時，b端為負極，發生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+Lii.xCoO2^-^-^C6+LiCoO2

12、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

+-

A.CL和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10

+

B.明磯溶于水產生Al(OH)3膠體：Al^+SHzO=A1(OH)3I+3H

+-

C.Na2O2溶于水產生02：Na202+H20=2Na+20H+021

2+-

D.Ca（HC03）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3"+Ca+0H=CaC031

13、己知：①Q+HNO3費方C^Nd+HzOA〃V0；②硝基苯沸點210.9C,蒸饋時選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

14、下列物質中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

15、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態環境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸

C.推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

16、25°C時,0.100mol-L/鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L?「氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時，可迄用甲基橙或酚配為指示劑

B.a、b兩點水電離出的OH?濃度之比為之412

C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)>c(NHZ)>c(H+)>c(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

17、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、

M層上電子數相等，Z原子最外層電子數是電子層數的2倍。下列推斷正確的是

A.原子半徑：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含兩種化學鍵的離子化合物

C.X的氧化物對應的水化物是強酸

D.X和Z的氣態氫化物能夠發生化合反應

18、用鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3(h粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

19、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷(分子式CdHQ能與液澳發生取代反應

B.乙煥和乙烯都能使漫水褪色，其褪色原理相同

C.總質量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質量一定

D.對二氯苯僅一種結構，說明苯環結構中不存在單雙鍵交替的結構

20、Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產Na2s2。5,其流程如下:

Na邙固體SO2

Na,CO,泡和溶液

{nHm結晶脫水一NaF?O,

pl1=4.1p!1=7-8pU=4J

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B.Na2s作防腐劑和SCh作漂白劑時，均表現還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

21、下列有關敘述正確的是()

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應，轉移的電子數目為0.4N,、

B.1.6g02和03的混合物含有的分子數目為O.INA

C.25c時，pH=2的H2s03溶液中含有的H+數目為0.02NA

D.標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCI3)含有的化學鍵數目為0.2NA

22、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CCh(g)各容器中起

始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CCh的物質的量隨間變化關系如圖所示。

起始物質的量濃度/m("?I/1

容器溫度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

//min

下列說法正確的是()

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，刈的轉化率小于40%

C,達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此時（正）<v（逆）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：（I）當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CH?、一NHz等；使新取代基進入它的同位的取代基有

—COOH.—NO?等；

（n）R—CH=CH—Rr->R—CHO+R,—CHO

（in）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7HSNO）n的流程圖。

卜NaClO--------------------------

Q小回一寸署日

回答下列問題：

（1）寫出反應類型。反應①________,反應④________。

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是___,Y是_____。（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式。A~E中互為同分異構體的還有一和—o（填結構簡

式）

（4）反應①在溫度較高時，還可能發生的化學方程式

（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式。

24、（12分）對乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解熱鎮痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空：

（1）A的結構簡式為oC-D的反應類型為

(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為o

(3)下列有關E的說法正確的是o(選填編號)

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發生加成反應

c.遇到FeCb溶液能發生顯色反應d.既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應

(4)已知|\與II八的性質相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。

⑸滿足下列條件的M的同分異構體有_____________種。

①苯環上只有兩種不同環境的氫原子；②苯環上連有一NHz;③屬于酯類物質。

O

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸(:-?(小，)是重要的化工中間體，工業上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

O

為原料通過一系列的反應制取該化合物.請參照上述流程的相關信息.寫出最后一步反應的化學方程式C

25、(12分)輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定

僅含Cu二S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnOq溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO/)，濾去不溶雜質；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.IOOOmolL"FeSO"溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NHIHF?溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發生

2+

反應：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.10000101七N@$,。3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S,O3-+I2=S4O6-+2K)0

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnOq溶液的離子方程式：o

(2)配制O.lOOOmoLL-reSO,溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。

(4)⑤中滴定至終點時的現象為o

（5）混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結果均保留1位小數）。

（6）判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性KMnO4溶液時

俯視讀數，則最終結果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。、溶液滴定終點讀數時仰視，則最終結果CuS的

含量o

26、（10分）NazCh具有強氧化性，也具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測NazOz與Hz能發生反應。為

了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產生的氫氣流經裝有NazCh的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是o

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazOz逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉K1

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出NazO2與H2反應的化學方程式為o

II.數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的NazCh含量。

其操作流程如下：

一定M內4上史史北回工）—-百五至史

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和一。

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的NazOz質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）

27、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環境保護有重要的意義。鋅鉉干電池的負極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化鏈和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產生MnOOH。

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xH2O晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCIz?xH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOC12并驗證生成物中含有502（夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：S0C12是一種常用的脫水劑，熔點?105C,沸點79*C,140c以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

SOCL

ZnCI-rllO品紅溶液NaOll溶液濃破酸

（1）接口的連接順序為a—>—>—>hTi—>——>__—

（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：一。

（3）步驟二中得到ZnClrxH2O晶體的操作方法：一。

（4）驗證生成物中含有SO2的現象為：_。

H,回收鋅元素，制備MnOz

（5）步驟一得到的固體經洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的—。

HL二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產品，加入1.34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應

后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高銃酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高缽酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出M11O2溶解反應的離子方程式一o

（7）產品的純度為o

28、（14分）二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節能、消煙、助燃添加劑等?？捎孟铝蟹椒ê铣?

回答下列問題：

（1）室溫下，環戊二烯以二聚體的形式存在。某實驗小組要得到環戊二烯，需先將環戊二烯二聚體解聚，已知:

173-174t

（CsHe）2-=一＞2cH

（環戊二烯二聚體）25（（環戊二烯）

（沸點為174七）（沸點為41

①分離得到環戊二烯的操作為（填操作名稱）。

②由環戊二烯生成C5H5K的化學方程式為c

⑵流程中所需的FeCLUMO可通過下列步驟制得。

色軻N.￡0,落液I：1K?

怏局—,加分工佚*4^1B1~-

70t

①用飽和NazCOj溶液“浸泡”鐵屑的目的是o

②采用“趁熱過濾”，其原因是o

（3）用電解法制備二茂鐵時：

①不斷通入N2的目的是___________________________。

②Ni電極與電源的（填“正極”或“負極”）相連，電解過程中陽極的電極反應式為,理

論上電路中每轉移1mol電子，得到產品的質量為一。

29、（10分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態：①銅：[Ar]3d'°；②銅：[Ar]3（T。4sl③銅：[Ar]3（P°4Pl④鋅：[Ai*]3d]。4sl⑤鋅:

[Ar]3d,（,4s2o它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為_（填字母）。

a.①⑤④②③b.①?⑤②③c.②①③?④d.⑤①??②

畫出基態銅原子的價電子排布圖—o

2+

⑵CM.與NHj-H2O等形成配離子。[Cu（NH3）4]2"中2個NH.,被2個H2O取代得到兩種結構的配離子，則[Cu（NH3）4]

的空間構型是一（填“正四面體”或“正四邊形”）。

（3）CuFz晶體的熔點為836℃。其能量循環圖示如下（a、b、c等均大于0）；

Rf—(l.p

g

卜QkJ*mol"

Cu(g)

j+^kj.inor'

2F(g)_gkj-mnl-

|*ckj,niol-'-4,kJ?mol-

I

Cu%).2K(g)----------------

F-F鍵能為一kJnwP,CuF2（s）的晶格能為—kJ鉗0『。

（4）銅常作醇氧化反應的催化劑。M中C原子的雜化類型有一種，M的熔沸點比N的高，原因是

og<HCHO

M-飛~~>N

（5）磷青銅晶胞結構如圖所示。N,、代表阿伏加德羅常數的值，銅、磷原子最近距離為gapm

①銅與銅原子最近距離為一nmo

②磷青銅晶體密度為—gcmP（用代數式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.苯環和C之間的C-C鍵可旋轉，C原子不一定都共面，A錯誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、竣基兩種官能團，但不屬于燒，B錯誤；

Ota

5II

C.阿托酸苯環上的二氯代物有6種，如圖：40^C（X）H,二個氯分別在：1,2位、1,3位、L4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C錯誤;

D.1mol苯環可和3moiH?加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolB已加成，故Imol阿托酸最多能和4molHz、Imol

B「2發生加成反應，D正確。

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發性酸，所以最終得到的產物是硫酸鋁，選項A錯誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；

D.應與足量鹽酸反應，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質的制備以及物質含量的測定等知識，為高考常見題型，側重于

學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發性酸。

3、C

【解題分析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnO2,發生反應為、11102+4酎+2。-0="1112++（：121+2出0,4正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S,發生反應為3s+6NaOH=^=2Na2S+NazSO3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續通CO2,發生反應為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HC（h）2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發生反應為FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

4、B

【解題分析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產生爆炸，在沒有條件下不反應，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和軸氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有Q2,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Ch中的HC1氣體，但達

不到除去HCI氣體中的CL的目的，故錯誤;

5、B

【解題分析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，濱乙烷生成乙烯的反應屬于消去反應，故B正確；

C.S02具有還原性，通入KMnOq溶液，溶液褪色，體現二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結論Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),當氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產生黃色沉淀可得出題中的結論,

故D錯誤，

故選B。

【題目點撥】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結構和組成相

似的難溶物的溶度積時，要根據控制變量法進行實驗設計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結論；或者根據沉淀的轉化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉化時，防止有過量試劑的干擾。

6、C

【解題分析】

A.AL(SO4)3和小蘇打的反應是AN和HCO3發生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產生氣體CO2氣體，可作為面包的發泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應，但用乙酸去除工業管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業管道去除水垢，故c錯誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

7、B

【解題分析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環使用；電解Na2s03溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發

22-+

生氧化反應生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e一=2OFT+H23溶液中OFT濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜

進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連。

【題目詳解】

A項、電解NazSOs溶液時，亞硫酸根通過陰高子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；

B項、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；

C項、a極為陰極，水在陰極得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2HzO+2e—=2OH—+H2f,故C錯誤；

D項、由陰極電極反應式可知，若收集標準狀況下22.4LHz,轉移2m°I電子，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

本題考查了電解原理，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關鍵。

8、B

【解題分析】

A、上述反應為去氫的氧化反應，A錯誤；

B、該反應涉及碘單質的反應，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯誤。

9、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c0.3溶液的pH約為55則c(OH)=10-85nioVL,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO/H+,

HCCV=CO./+H+,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO3-)>C(CO32)已知c(CO3〉)約

為5xlO/mol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3%故選A。

10、B

【解題分析】

A.甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N?排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒,

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為或a?d-e-g-f-b,故B錯誤；

C.根據B選項分析，制取的一輒化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正確；

D.根據已知信息：NO能被酸性KMMh氧化成NO,MnO4?被還原為M/+,則乙中吸收尾氣時發生的離子反應為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H20,故D正確；

答案選Bo

【題目點撥】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實

驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

11、C

【解題分析】

充電時桎當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據此來分析各選項即

可。

【題目詳解】

A.充電時，陽離子(Li+)從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置，B項正確；

C.根據分析，b為電源正極，發生還原反應，C項錯誤；

D.根據分析，整個鋰電池相當于LV在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便Li卡的嵌

入和脫嵌(L『嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li'脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li,嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性)。

12、D

【解題分析】

+

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O^H+Cr+HClO,故A錯誤；

B.明研溶于水產生A1(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應該用可逆號，正確的離子方程式為：

AF++3H2O=A1(OH)3+3H+,故B錯誤；

+

C.NazOz溶于水生成氫氧化鈉和02,正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH,故C錯誤；

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O,故D正確；

答案選IK

13、C

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導致液體迸濺,

故A錯誤；

B.反應在50℃~60P下進行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加然控制，這樣可使反應容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應液受熱不均勻，故B錯誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸館出的物質的溫度，溫度計水銀柱應在燒瓶的支管口處,

故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

D項蒸儲提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸儲燒瓶液體內，故根據實驗需要調

整溫度計的位置。

14、A

【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，便鋁是一種鋁合金、青銅是Cu-Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選A。

15、B

【解題分析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；

C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；

D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

16、B

【解題分析】

A.甲基橙變色范圍為3.1?4.4,酚猷變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHHM)的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中。水便+)=1(產241nol/L,則水電離出的c水

(OH-)=10%“mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH「的水解促進水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(田)=1(尸/2moi/L,則

水電離出的c水(OH?)=10$」2mol/L,所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為：=10目叫故B正確；

IO-』2moi山|

C.c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質為NH4cl和HCL且物質的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

為：c(CI)>c(H+)>C(NH4+)>C(OH),故C錯誤：

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

在有關水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

17、D

【解題分析】

根據R和X組成簡單分子的球棍模型，可推出該分子為N%,由此得出R為H,X為N；由“Y原子核外K、M層

上電子數相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2,即為Mg；因為Z的原子序數大于Y,所以Z屬于第三周期元

素，由“Z原子最外層電子數是電子層數的2倍”，可確定Z的最外層電子數為6,從而推出Z為S。

【題目詳解】

依據上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、So

A.原子半徑：Mg>S>N>H,A錯誤；

是由M『+和N3?構成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；

C.N的氧化物對應的水化物可能為HNO3、HN(h,HNO3是強酸，HN(h是弱酸，C錯誤；

D.N和S的氣態氫化物分別為NH3和H?S,二者能夠發生化合反應，生成NH4Hs或(NHG2S,D正確。

故選D。

18、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應完成后需再加熱一段時間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發生反應：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產品Fe3(h,以此

解答該題。

【題目詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發生水解反應，Na2cCh是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2cCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe^+Fc=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe.3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；

答案選Co

19、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質發生取代反應，故A正確；

B.乙塊和乙烯與溟水都能發生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯（C7H。和甘油（C3AO3）的含氫量相等，總質量一定的甲苯（C7HJ和甘油?3山。3）混合物中氫元素的質量一

定，完全燃燒時生成水的質量一定，故C正確；

D.對二氯苯僅一種結構，不能說明苯環結構中不存在單雙鍵交替的結構，因為如果是單雙鍵交替的結構，對二氯苯

也是一種結構，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙催交替的結構，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結構,

才能說明苯環結構中不存在單雙鍵交替的結構”，因為如果是基環結構中存在單雙鍵交替的結構，鄰二氯苯有2種結

構。

20、C

【解題分析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變為4.L說明溶液顯酸性，Na2cCh顯堿性，Na2sCh顯堿性，NaHCO3

顯堿性，而NaHSO.,顯酸性，說明反應產生了NaHSCh,同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSCh溶液；再加入

Na2c。3固體，將NaHSCh轉化為Na2s再次充入SO2,將NazSQa轉化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSth溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結晶脫水制得Na2s2。5,發生ZNaHSO.xNazSzOs+FhO,據此分析解答。

【題目詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B.SO2作漂白劑時，未發生氧化還原反應，沒有表現還原性，故B錯誤；

C.根據上述分析，上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c03固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結晶脫水”是加熱固體分解，應該在用堪中進行，故D錯誤；

答案選C。

21、A

【解題分析】

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到。價，因此轉移的電子數目為

0.4NA,A正確；

B.O2和6的相對分子質量不同，因此無法計算1.6gOz和6的混合物含有的分子數目，B錯誤；

C.溶液體積未知，因此無法計算25c時，pH=2的H2s03溶液中含有的數目，C錯誤；

D.標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學鍵數目不是0.2NA,D錯誤；

答案選A。

22、B

【解題分析】

A.根據圖示，甲反應速率快，T\>T?,升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤;

B.丙中達到平衡狀態時二氧化碳為O.llmol,

2NO(g)+2CO(g)「N2(g)+2CO2(g)

開始0.10.100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據“一邊倒原則”，乙容器相當干加入0.20molNO和().20nwlCO,投料是丙的2倍，與丙相比,相當于加樂.平衡正

向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉化率小于40%,故B正確；

C根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20moic0,投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

開始0.10.10