模塊綜合復習測試(培優版)

1.也和L在肯定條件下發生反應：H2(g)+l2(g)3—2HI(g)AZ/=-<7kJ-mor'o已知：

鍵斷裂JAc均大于零)

下列說法不正確的是

A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1molH-H鍵和1molI—I犍所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.斷開2molH-I鍵所需能量約為(a+8+c)kJ

D.向密閉容器中加入2mol-和2mol12,充分反應后放出的熱量小于2旅J

【答案】B

【解析】

A.坨和I?在一定條件下能發生反應：H2(g)72(g)?2Hl(g)△Hnak?moH,反應是放熱反應,

反應物能量高于生成物，故A正確；B.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應是放熱反應

所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，斷開ImolH-H微口lmoll-l鍵所需能量小于

斷開2molHI鍵所需能量，故B錯誤jC.△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出

的能量=bkJ/mobKkMn*2H-I=akLmol,得到斷開2moiH-I鍵所需能量約為(a+Mc)kJ,故C正確；

D.反應是可逆反應不能進行徹底，依據焙變意義分析，向密閉容器中加入2m。1坨和2moi捫充分反

應后放出的熱量小于方kJ,故D正確；故答案為B。

點睛：化學反應的本質是鍵的斷裂與形成，且斷裂化學鍵汲取能量，形成化學鍵放出能量，

則化學變更的過程中伴隨能量變更，依據反應焙變;反應物斷裂化學鍵須要的能量-生成

物形成化學鍵放出的能量，推斷反應是放熱反應還是吸熱反應，并由此分析解題。

2.今有如下三個熱化學方程式：

\_

-1

.(1)H2(g)+202(g)也0(g)AHi=akJ?mol

(2)H2(g)+2o2(g)=1W(1)AH2=bkJ-mol

-1

(3)2H2(g)+0?(g)^=2H20(l)AH.3=CkJ?mol

下列關于它們的表述正確的是

A.它們都是吸熱反應B.a、b和c均為正值C.a=b<0D.2b=c<0

【答案】D

【解析】這三個反應都是L的燃燒反應，都是放熱反應，a、b、c均為負值，A、B項均錯誤；

ILO(g)=1LO(1)放熱，0>a>b,C項錯誤；(3)中物質物質的量為(2)中的兩倍且各

物質的聚集狀態相同，則2b=c<0,I)項正確；答案選D。

3.下列熱化學方程式書寫正確的是()

3

A.S(s)4-502(g)===S0；,(g)A//=-315kj-mo「(燃燒熱)(△〃的數值正確)

I

B.燃料電池中將甲酹蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH30H(g)+502(g)===C0;(g)+

2H2(g)Ag-192.9kJ?mol，則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kJ-mol-1

C.已知常溫常壓下：：TCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2()(l)△〃=一57.3kJ?moL,

貝|J有：H2soi(aq)+BaOH)2(aq)==BaS0i(s)+2H20(DAQ-114.6kJ-mol-1

-1

D.已知：S(s)+O2(g)===SO2(g)△〃=—akJ-mol,S(g)+02(g)===S()2(g)

=-Q：kJ-mor',則Q<Q

【答案】D

【解析】A、燃燒熱是Im"可燃物完仝燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，而硫燃燒只能生成二氧化硫，不

能生成三氧化硫，故A錯誤：B、燃燒熟定義中是生成穩定的氧化物，氫元素應轉化為水，而不是氮氣，

故B錯誤：C、HzSQ與Ba(OHh反應生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于-114.6故C錯誤;

D、S(g)變化為S⑤還要釋放出熱蚩，所以。i<0,故D正確；故選D。

4.在肯定條件下發生反應：3A(g)+2B(g)=,V(g)+2D(g),在2L密閉容器中，把4mol

A和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率%=0.2mol*L

■'-min-',則下列說法中正確的是()

A.x=3B.B的轉化率為20%

C.平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D.達到平衡時A的濃度為1.4mol-L-*

【答案】D

【解析】

【詳解】

△cc=Z\ric/V=1.6mol-i-2l,=().8mol/L,K=Acc/At=(O.8mol/L)-i-2min=0.4moleL,min

依據反應速率之比等于化學計量數之比來確定化學計量數x,&S得x=4；列出三行式:

3A（g）+2B（g）—4C（g）+2D（g）

開始（mol）400

轉化（mol）1.20.81.60.8

平衡（mol）2.81.21.60.8

A.x=4,故A錯誤:

B.B的轉化率為(0.8mol+2mol)X100%=40%,故B錯誤；

C.依據氣體物質的量之比等于壓強之比。，平衡時氣體壓強是原來的

2.8+1.2+1.6+0目區

4+2］膽故C錯誤；

D.達平衡時A的濃度為2.8mol+2L=L4mol?L一故D正確;正確選項：【)。

5.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是()

A.100mL2mol-廣1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成出的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應制取比時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生出的速率

C.二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以上升溫度，反應速率減慢

D.汽車尾氣中的C0和N0可以緩慢反應生成反和篁匕，減小壓強，反應速率減慢

【答案】D

【解析】

A.加入適蚩的氧化鈉溶液，溶液體積增大，反應物濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤;

B.鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發生鈍化，反應不生成氨氣,故B錯誤；

C.升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，故C錯誤；

D.減小壓強，活化分子濃度減小，反應速率減小，故D正確.

【點評】本題綜合考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析實力的考查，

留意把握影響因素以及相關基礎學問的學習，難度不大.

6.在密閉容器中，反應2P0(g),.N20,(g),在不同條件下的化學平衡狀況如圖a、圖b所

示。圖a表示恒溫條件下c(NOj的變更狀況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中NzOi的質

量分數隨溫度變更狀況(實線上的隨意一點為平衡狀態)。下列說法正確的是()

A.圖a中，A1-A2變更的緣由肯定是充入了NO?

B.圖b中，E點對應狀態中，v(正)>v(逆)

C.圖b中，E-*A所需的時間為x,D~*C所需時間為y,則x<y

D.依據圖b分析可知，該化學反應△]>()

【答案】B

【解析】

A、Ai-A?變化為：NQ的濃度突變，增大，可能為縮小容器體積或加入了N6,故A錯誤；B、圖t

中，E點N6的含蚩比平衡低，則反應正向進行，v(正),v(逆)，故B正確：C、溫度越高，反應速率越

大，達到平衡用時越小，故C錯誤；D、根據圖b,溫度升高，沖。4%減小，平衡左移，所以正反應是

一個放熱反應，AIKO,故D錯誤。故選B。

7.難揮發性二硫化笆(TaS2)可采納如下裝置提純。將不純的TaSz粉末裝入石英管一端，抽

真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

1123K

TaS2(g)+2L(g)1023^Tab(g)+S2(g)

低溫區1023K]高溫區1123K

-]----------

下列說法正確的是()

A.在不同溫度區域，Tab的量保持不變

B.在提純過程中，L,的量不斷削減

C.在提純過程中，L的作用是將TaSz從高溫區轉移到低溫區

D.該正反應的平衡常數與TaL和S2的濃度乘積成反比

【答案】C

【解析】

試題分析：依據方程式，高溫區TaL含量高，低溫區TaL的量小，故A錯誤；在提純過

程中，h的量不變，故B錯誤；TaSz難揮發，在提純過程中，L的作用是將TaSz從高溫

區轉移到低溫區，故C正確；該正反應的平衡常數與TaL和S2的濃度乘積成正比，故D

錯誤。

考點：本題考查化學平衡移動原理。

8.反應Az+B^^^ZAB,在溫度或壓強變更時，AB*的變更如圖所示。a為500C、b為300℃

時的狀況;c為300C時，從匕時刻起先向容滯中加壓的狀況。則下列敘述正確的是（）

A.M、Bz、AB均為氣體，止反應放熱

B.AB為氣體，A?、B?中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C.AB為氣體，即、B?中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D.AB為液體，①、中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

【答案】B

【解析】

【分析】

由圖象可知，上升溫度AB的含量減小，說明.上升溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應

的正反應為放熱反應，從時間匕起先向容器中加壓，AB的含量減小，說明平衡向逆反應

方向進行，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物化學計量數，則AB為氣體，A八

B?中至少有一種為非勺體，據此答題。

【詳解】

A.若A?、氏、AB均為氣體，則增大壓強時平衡不移動，AB的體積分數不變，故A錯誤；

B.升高溫度AB的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熟反應，則

△H<0,從時間t3開始向容器中加壓，AB的含量減小，說明平衡向逆反應方向進行，說明反應物氣體

的化學計量數之和小于生成物化學計量數，則AB為氣體，A?、氏中至少有一種為非氣體，故B正確;

C.AB為氣體，％、B中至少有一種為非氣體，.升高溫度AB的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應

方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，貝必HCO,故C錯誤；

D.AB為氣體，A］、B?中至少有一種為非氣體，.上升溫度AB的含量減小，說明上升溫度平

衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，則△HVO,故D錯誤。

故選Bo

【點睛】

解答本題的關鍵是依據圖，像的變更曲線推斷溫度、壓強對平衡移動的影響。

9.pll=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的.關系如圖所示),

下列說法正確的是

A.a=5時，A是強酸，B是?弱酸：

B.若A、B都是強酸,則5>a>2；

C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

D.A、B兩種酸溶液佗物質的量濃度肯定相等。

【答案】A

【解析】

試題分析：A.由圖可知，若a=5,A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故A

正確；B.若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶滿中pH為5>a>2,故B錯；C.由

圖可知，B的pH小，c(H+)大，則B酸的酸性強，故C錯誤；D.因A、B竣的強弱不同，一元強

酸來說c(酸)k(H+),對于一元弱酸，c(酸)>c(H+),則A、B兩種酸'溶液的物質的量濃度不一

定相等，故D錯誤.

考點：考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關學問。

10.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()

A、碳酸氫鈉溶液：c:Na')+c(H')=c(COs2-)+c(OH)+c(HCO.；)

B、物質的量濃度相等的CH3C00H和CH.COONa溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(CH3COO)

=2c(Na)

C、硫酸銅溶液與過量濃氨水反應的離子方程式為：Cu=2NH3?H?O=CU(OH)21+2NH；

D、肯定濃度的鹽酸和氨水混合可能出現c(CD>c(NH；)>c(OH)>c(H)

【答案】B

【解析】

2-

試題分析：A、碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒：c(Na)+c(ID=2c(C03)+c(OH)+

c(HCOs),故A錯誤;B、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合溶

液中存在物料守恒：

c(C1LCOOII)+c(CH；(COO)=2c(Na)故B正確；C、硫酸銅溶液與過量濃氨水反應生

成銅氨溶液，故C錯誤；I)、肯定濃度的鹽酸和氨水混合中存在電荷守恒：c(Cl)+c(OH)

=c(NH；)+

c(H),若c(CD>c(NH/)則c(HD>c(OH-),故D錯誤，故選B。

考點：考查了離子濃度的大小比較、離子方程式的正誤推斷的相關學問。

11.Na￡O,溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質的量分數與溶液pH的變更

關系t如圖所示。下列說.法正確的是

a

n

%

A.在滴有酚配的NaCOs溶液中漸漸滴加鹽酸至溶液恰好變為無色，得到NaHCO.溶液

B.有CO?氣體放出的范圍是pHW5

c.He0的電離平衡常數為1x10-4

D.pH=ll的Na。)：,溶液稀釋到體積為原來的100倍后pll=9

【答案】A

【解析】

試題分析：A、酚酎的變色范圍是8.2一一10,當在滴有酚酎的NH2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好

變為無色，溶液的pH約為8,結合圖像分析，得到NaHCO3溶液，正確；B、當碳酸溶解在水中達到

飽和時才有。6氣體放出，結合圖像分析，范圍是pH<6,錯誤：C、缺少溶液的濃度，無法計算HCO3-

的電離平衡常數，錯誤；D、pH=ll的Na2cO3溶液稀釋碳酸根的水解程度增大，當體積為原來的100

倍，ll>pH>9,錯誤。

考點：考查鹽類的水解，圖像分析。

12.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO,溶液，再加入氨水，有關試驗現象的敘述

不正確的是

A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消逝

B.生成的沉淀為AgCl,它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成AE和C「

C.生成的沉淀是AgC］,加入氨水后生成了可溶性的協作物［Ag（NH。jCl

D.若向AgNOj溶液中干脆滴加氨水，產生的現象也是先出現白色沉淀后沉淀消逝

【答案】B

【解析】

試題分析：AgNOa中滴入NaCl,生成白色的AgCl,難溶于水，硝酸銀中滴入氨水生成AgOH,

但此兩種難溶于水的物質均可溶于氨水生成可溶性的協作物［Ag（NH3］Cl,故此現象是先

沉淀，后沉淀溶解，此現象同與干脆往硝酸銀中滴氮水，故ACD正確，B錯誤；故選B。

【考點定位】考查銀傕溶液的制取反應原理

【名師點睛】題目較新奇，涉及了溶解平衡的移動，對學牛運用學問的敏捷訐移的實力要求

較高，AgCl和AgOH兩個不溶于水的物質均可溶于氨水生成可溶性的協作物［Ag（NHj21CL

據此回答即可。

13.下圖所示各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕最快和被愛護最好的分別為（）

【答案】C

【解析】

【詳解】

①鐵放在海水中形成微小原電池，能腐蝕。②鋅和鐵形成原電池，鐵做正極，被保護。③鐵和銅形成

原電池，鐵做負極，被腐蝕。④形成電解池，鐵假陽極，腐蝕更快。⑤形成電解池，鐵做陰極，被保

護。所以五個裝置中腐蝕最快的為?，保護最好的為⑨。

故選Co

14.下列裝置由甲、乙兩部分,組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺［HMCUzNlT氧化為環

境友好物質所形成的化學電源；乙利用裝置甲模擬工業電解法來處理含CmO/廢水，電解

過程中溶液發生反應：CnO產+6Fe2'+]4H'=2Cr3'+6Fe”+7H20。當電池工作時，下列說法錯

誤的是

A.甲中H.透過質子交換膜由左向右移動

B.乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連

C.M極電極反應式：1。￡乩)2加2+4也0-161=2(：021+N21+16H,

D.若溶液中削減了O.OlmolCnO廣，則電路中至少轉移了0.1,2mol電子

【答案】B

【解析】

分析：A.依據電解質溶液中陽離子向正極移動分析；

B.依據乙中Fe失電子生成亞鐵離子推斷：

C.依據圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環境友好物質形成的化

學電源，生成含有N元素的物質是氮氣、生成含有C元素的物質是二氧化碳；

D.依據電子轉移守恒計算。

詳解：A.根據圖知，N電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發生還原反應，為正極，M為負極，電

解質溶液中陽離子向正極移動，即甲中H+透過質子交換膜由左向右移動，A正確；

B.根據方程式知，乙中Fe失電子生成亞鐵離子，則Fe作陽極、C作陰極，陰極連接原電池負極、陽

極連接原電池正極，則Fe與N極相連,B錯誤；

C.根據圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環境友好物質形成的化學電源，生成

含有N元素的物質是氮氣、生成含有。元素的物質是二氧化碳，因此電極反應式為

H2N(CH2)2NH2-HH2O-16€r=2CO2T-N2T-l6H+,C正確：

D.CnO^+GFe*141V=2Cr"+6Fe%7H2。中以Fe元素計算轉移電子數=6X(3-2)=6,即,消

耗ImolCr20/\電路中至少轉移了6moi電子，所以溶液中削減了0.ObnolCnO^,則電

路中至少轉移了0.06HO1電子,D正確:答案選B。

點睛：本題考查原電池和目解池原理，側重考查學生分析推斷實力，正確推斷正負極、陰陽

極及各個電極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫和電解的畬關計算,

留意電子守恒的應用。

15.乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。某同學組裝了下圖所示的電化學裝置，

電極材料【?IV均為石墨，左池為氫氧燃料電池，右池為用“雙極室成對電解法”生產

乙醛酸，關閉K后，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與HI電極的產物反應生成乙醛

酸。卜?列說法不正確的是（）

-

A.電極H上的電極反應式:02+4e+2H20==40H

B.電極IV上的電極反應式：HOOC-COOH+2e+2H'==H0OC-CHO+H2O

C.乙二醛與HI電極的產物反應生成乙醛酸的化學方程式：Cl2+OHC-CHO+H20=2IIC1+

HOO￡-CHO

D.若有2molH+通過質子交換膜并完全參加反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol

【答案】D

【解析】

試題分析：A根娓題高，乙二醛與III電極的產物反應生成乙醛酸，則HI電極是陽極,則電極II是燃料

電池的正極，正極的電極反應式：Q2-4e-2H2<^4OH-,A項錯誤；B.根據上述分析，電極IV是電解池

的陰極，關閉KB,兩極室均可產生乙醛酸，則電極N上的電極反應式：

+

HOOC-COOH+2er+2H=HOOC-CH<>-H2O,B項正確；C.根據上述分析，電極O是陽極，電極反

應為2CT-2e-=C12T,乙二醛與氯氣反應生成乙醛酸，反應的化學方程式為C12+OHC-CH（HH2O=

2HQ+HOOC-CHO,C項正確；D因為兩極室均可產生乙醛酸，若有2moiH+通過質子交換膜并完

全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol,D項錯誤；答案選D。

考點：考查燃料電池的工作原理。

16.近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有

效防止鐵帽的腐蝕，卜列說法正確的是

A.陽極電極反應為Zn—2e-=Z/

B.陰極電極反應為4QH--4e-=02t+2HQ

C.該裝置為犧牲陽極的陰極愛護法

D.絕緣子表面產生的0H向陰極移動

【答案】A

【解析】

【詳解】

由題圖可知是電化學防腐，而且有外加電源。加鋅環鐵帽為陽極，濕潤的絕緣子作陰極，水是電解質。

則A.陽極應是鋅放電，電極反應為Zn—2e=Zn2+.正確；B.陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，故

B錯誤：C只有斷電時，才是犧牲鋅保護鐵的犧牲陽極（負極）的陰極（正極）保護法，故C不正確,

D.電解池中陰離子移向陽極，即OH-向陽極移動，故D錯誤。

故選Ao

【點睛】

駕馭金屬的防腐措施。犧牲陽極的陰極愛護法為利月原電池原理，連接?個更活潑的金

屬做原電池的負極。外加電流的陰極愛護法是指將被愛護的金屬與電流負極連接做電解

池的陰極。

1

17.（1）已知：2S02（g）+02（g）=2SO3（g）AH=-196.6kJ-mol

2NO（g）+02=2N02（g）AH=-113.OkJ?mor1

則反應N02（g）+S02（g）=S03（g）+N0（g）WAH=。

（2）化學反應.可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）lmol

化學鍵時釋放（或汲取）的能量。已知白磷和PQ6的分子結構如圖所示，現供應以下化學鍵

的鍵能：E（P-P）=198kJ?mol1,E（P-0）=360kJ-moV\E（0=0）=498kJ?mol1,貝ij反應PM白

磷）燃燒生成PQ的熱化學方程式為：。

(3)如圖是ImolNOzQ)和ImolCO(g)反應生成C()2(g)和NO(g)過程中的能量變更示意圖，

請寫出NQ和CO反應的熱化學方程式：.：.

【答案】(1)-41.8kJ?mor1；

1

(2)P.(s)+302(g)=P.06(s)AH=-1638kJ?mol-；

(3)NO2(g)+CO(g)=C02(g)+NO(g)AH=-234kj/molo

【解析】

試題分析：(D①2s6(g)+O2(g)=2s03(g),由2NO(g)-O2=2NO2(g),0-⑦)2得出N6(g)+

S02(Go=SQ(g)+NO(g)△H=(-196.6+113)/2kJmoF1=-41.8kJmoFb(2)白磷燃燒的反應方程式為

-1

P44-302=^0.,△H=<6xl98+3x498-12x360)kJ-md=-1638kJ-morbP4(s)+3QJ(g)=P4O<s(s)△H

二1638kLmol/；(3)反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應是放熟反應，因此有：

NO2(g)-KXXg)=CO2(g)+NO(g)△H=E「E2=(13"368)kJ?mo/】=-234kJ-moFb

NQ2(g)WO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/rnok

考點：考查反應熱的計算等學問。

18.(1)水的電離平衡曲線如圖，若A點表示25c時水的電離達到平衡時的離子濃度，B點

表示100C時水的電離達到平衡時的離子濃度。則100°C時1mol?廣1的NaOH溶液中，

由水電離出的[e]=mol-L-1,卜(25℃)(填”>”、“<”或

“=”)卜(100℃)<.25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NHC1固體，對水的電離

平衡的影響是(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

[OHJ/mol?L*1*34

（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式電離平衡常數（mol?口）（25℃）

HCNK=4.9X10~1°

CIhCOOHK=1.8X10^5

--11

H2CO3K>=4.3X10\K2=5.6X10

①25c時，有等濃度的NaCN溶液、Na2c（h溶液、CUCOONa溶液,三種溶液的pH由大到

小的依次為。

②25c時，等濃度的CHCOOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，

則[Na+]_______[MCOCT]（填“>"、“<”或“=”）。

③向NaCN溶液中通入少量C0?所發生反應的化學方程式為

【答案】（1）1X10%<；

(2)促進

(3)Na2c03>NaCN>CH￡00Na；

(4)>

(5)NaCN+HQ+CO產HCN+NaHCO*

【解析】

試題分析：(1)25七時純水中c(H+)=c(OH-)=10-?moLL,K產c(H+)-c(OH)—,當溫度升

高到lOtf巳純水中c(H+)=<(OH*)=10<mol/L,K?=c(H+)?c(OH)=10-12:100七時ImokL"

的NaOH溶液中K『c(H+)-c(OHO=10-12jc(OH)=lmoLL,水電離出的c(H+)=lxio-n.水的

電離時吸熱過程，加熱促進電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，%增大，所以Kv(25t)<KW

(100t)，故答案為:1x10-12.<.

(2)NH.C1固體溶解后溶液中核根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的

電離被促進，故答案為：促進：

(3)依據圖表數據分析，醋酸電離常數大于弱酸大干碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN

溶液、Na￡O：,溶液、CIhCOONa溶液水解程度等濃度的NafQ,溶液〉NaCN溶液,CIhCOONa溶

液，溶液加為

Na2c(力溶液的〉NaCN溶液的〉CHjCOONa溶液的；故答案為：Na2c03>NaCN>CH￡00Na；

(4)等濃度的CHEOOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，c(H)<c(OH)

依據溶液中電荷守恒c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO),c(Na*)>c(CH3COO)；

故答案為：>；

(5)向NaCN溶液中通入少量C02,H2CO3酸性大于HCN大于HC6,所以反應生成銳酸和

碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應的化學方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NallCO;)；枚答案

為：

NaCN+FW+COkHCN+NaHg。

【考點定位】考查水的電離；弱電解質在水溶液中的電法平衡；鹽類水解的原理

【名師點睛】本題考查了弱電解質電離平衡的分析推斷，鹽類水解應用，溶液酸堿性的計算

推斷，留意碳酸是二元弱酸分步電離，其次部電離比氟酸小。

19.以粉煤灰(主要成分為AI2O3和成供,還含有少量的FcO、Fc。等)為原料制備Ain的流

程如下：

(1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和:濾渣的主要成分

是__________。

(2)“氧化”過程中，加入山。2發生反應的離子方程式為。

(3)“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO.2-)：c(Na+)

-O

(4)已知KjFe(0H)3]=lXl()f。“提純”過程中，當c(Fe。<10-6mol?「時，溶

液中c(0H-)>mol,L，

(5)“沉淀”過程中，通入過量CO?時發生反應的化學方程式為。

【答案】(1)抑制A1"水解(或為后續反應供應H>Sia；

(2)2Fe2*+H2O2+2H*=2Fe3+2H。(3)1：2；

-11

(4)1X10；(5)NaAlO^C02+2H2O=A1(OH)31+NaHC(h。

【解析】(D鋁離子能夠水解，因此瞰浸'時加入過量的稀硫酸，除了可以提高浸取率，還可以抑制AP+

水解；AI2O3和Si。”FeO、FsO3中只有斫6不能被硫酸溶解，因此濾渣是，故答案為：抑制AP+水

解：Si。;

<2)瞳化市過程中，加入Hz。?能夠將亞鐵離子氧化，反應的離子方程式為"中+坨小+如+二加鏟

2+3+

+2H2O,故答案為：ZFe++H2O2-2H=2Fe-2H2O5

(3)“提純”過程中，當加入NaOH溶液，生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，且沉淀完全

時，沉淀量達到最大,此時溶液中的溶質為硫酸鈉，c(SO:)：c(N「)=l:2,故答案為:

1:2；

(4)依據K￡Fe(0H)3]=lXl()F。“提純”過程中，當c(Fe")VUT血1?一時,溶

液中C(OK)>J占』^三萼?=?忸6^=lX：(T%ol-L-1,故答案為：1X1(F”；

\lc(Fe3i)V10-6

(5)“沉淀”過程中，通入過量CO?,與溶液中的偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳

酸氫鈉,反應的化學方程式為NaA102+C02+2IU)=Al(0H)3l+NaHC03,故答案為:NaA102+

CO2+2H2O=A1(OH)3I+NallCO；to

20.已知化學反應①：FeKJ+COXg)-WFe0(s)+C0(g),其平衡常數為降化學反應②：

Fe(s)+H2O(g)UFeO(s)+Hz(g),其平衡常數為止在溫度973K和1173K狀況下，

%、L的值分別如下：

溫度K,K2

973K1.472.38

1173K2.151.67

請填空：

(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現有反應③：C&(g)+HKg)—CO(g)+HO：g),請你寫出該反應的平衡常數K；i

的數學表達式：心=—°

(3)依據反應①與②可推導出K1、電與L之間的關系式,據此關系式及上表數

據，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在肯定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可實行的措施有

________(填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積B.擴大反應容器的容積

C.上升溫度D.運用合適的催化劑E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在匕時刻達到平衡，在匕時刻因變更某個條件而發生變更

的狀況：

①圖甲t2時刻變更的條件是°

②圖乙t2時刻變更的條件是0

c(CO)?c(“2。)

【答案.】吸熱卜(。。2)92)|K3=K,/K2吸熱CE增大壓強或運用催化劑

降低溫度或設法分別出H2

【解析】

(1)依據表中數據可知，上升溫度，絡是增大的，說明上升溫度平衡向正反應方向進行,

所以反應①是吸熱反應。

(2)平衡常數是在肯定條件下，可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的事之積和反應

aaoraco]

物濃度的哥之積的比值，所以依據方程式可知，平衡常數表達式是｛尸c(H:)-c(CO;)o

（3）根據蓋斯定律可知，?一②即得到反應⑦,所以K3=K1，K2；升高溫度，K1增大，%增減小,

以K3是增大，因此正反應是吸熱反應。

反應①是體積不變的、吸熱的可逆反應，所以要使平衡向正反應方向移動，則可以升高溫度，或陷

生成物的濃度等，但壓強和催化劑不能改變平衡狀態，答案選CE。

（5）①圖甲中均時刻正逆反應速率都增大，但平衡不移動，所以改變的條件是增大壓強或使用催化:

①圖乙中均時刻C6的濃度增大，而CO的濃度降低，即平衡向逆反應方向進行，所以改變的條制

降低溫度或從體系中分離出H2O

21.電解原理在工業生產中有廣泛的應用。

（1）請寫出電解熔融氯化鈉的反應方程式_______________________________o如圖為離

子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，卜列說法正確的是o

H流電源

A.直流電源的左側為負極

B.從E口逸出的氣體是也

C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增加導電性

D.從C口出來的溶液為NaOH溶液

E.每生成22.4LCl2,便產生2molNaOH

F.粗鹽水中含C/+、瞰、FetSO產等離子，精制時先加Na2c。3溶液

G.該離子交換膜為陽離子交