第23頁（共23頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之氧化還原反應(yīng)（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?浙江模擬）關(guān)于NaNO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加劑 B．酸性條件下NaNO2能使淀粉﹣KI溶液變藍，說明該條件下氧化性：NOC．NO2-、NO2、NO2D．1molNaNO2被足量酸性KMnO4氧化為NaNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA2．（2025?浙江模擬）Cl2O6（）以離子形式存在，與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．Cl2O6有較強的氧化性 B．Cl2O6與水反應(yīng)只生成一種含氧酸 C．1molCl2O6含有7molσ鍵 D．固態(tài)Cl2O6中存在的陰陽離子分別為ClO4-3．（2025?河南二模）黃銅礦（CuFeS2，S元素為﹣2價）是冶煉銅的原料之一，用H2O2溶解黃銅礦的反應(yīng)為CuFeS2+H2O2+H2SO4→CuSO4+Fe2（SO4）3+H2O（未配平）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．34gH2O2中所含分子數(shù)目為2NA B．1L1mol?L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+的數(shù)目為NA C．等物質(zhì)的量的H2O和H2O2中所含O—H鍵數(shù)目均為2NA D．反應(yīng)中生成9molH2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17NA4．（2025春?威遠縣校級期中）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O32-+4Cl2+5H2O＝2SA．Na2S2O3中硫元素的平均化合價為+2 B．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1 C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SD．每脫除22.4LCl2，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子5．（2025春?常州期中）黃鐵礦的主要成分為FeS2（S為﹣1價），是生產(chǎn)硫黃和硫酸的主要原料，黃鐵礦在硫酸酸化的條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ后溶液的酸性增強 B．反應(yīng)Ⅱ中Fe2+被NO氧化 C．反應(yīng)Ⅲ中每生成1molNO分子，轉(zhuǎn)移1mol電子 D．該過程的總反應(yīng)為4FeS2+15O2+2H2ONO、Fe3+ˉH2SO6．（2025春?滁州月考）已知NaBrO3溶液在一定條件下與F2反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+aF2A．b＝2 B．Y是H+ C．2BrO3D．F﹣為還原產(chǎn)物7．（2025?皇姑區(qū)二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法錯誤的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．紅色渾濁的出現(xiàn)體現(xiàn)了H2O2的氧化性 C．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+＝2Cu2++3H2O8．（2025?滄州二模）紀錄片《神秘的古文明——三星堆》介紹了大量造型精美的青銅器，震驚世人。剛發(fā)掘的青銅器表面有很多銅銹（主要成分是氯化亞銅和堿式碳酸銅），可以用稀硫酸除去，涉及的氧化還原反應(yīng)是：2CuCl+H2SO4═2HCl+CuSO4+Cu。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．CuCl只作還原劑 B．CuCl只作氧化劑 C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 D．生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol9．（2025?榆林二模）世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯（ClO2）為新時代綠色消毒劑。實驗室可通過下列反應(yīng)制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2分子中含有的σ鍵數(shù)目為NA個 B．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移NA個電子 C．1LpH＝3.0的H2C2O4溶液中含有C2O42-數(shù)目為D．制取ClO2過程中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：110．（2025?泉州模擬）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強氧化劑，不溶于冷水，在酸性條件下能把Mn2+氧化成MnOA．發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7HB．“酸性條件”的“酸性”可以是硫酸的酸性條件 C．若有0.2mol氧化產(chǎn)物生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA D．NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaBiO3+6HCl═BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O11．（2025?河南校級模擬）烯烴在一定條件下能轉(zhuǎn)化為鄰二醇，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．化合物甲是催化劑 B．轉(zhuǎn)化過程Os元素的化合價會發(fā)生改變 C．化合物戊是氧化劑 D．轉(zhuǎn)化過程涉及非極性鍵的斷裂與形成12．（2025?紹興二模）在酸性溶液中過氧化氫能與重鉻酸鹽生成藍色的CrO5其分子結(jié)構(gòu)為。CrO3不穩(wěn)定，在水溶液中進一步與H2O2反應(yīng)，藍色迅速消失，此反應(yīng)可用于檢出H2O2。其中涉及的兩個反應(yīng)方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O（僅H2O2作還原劑）。下列說法不正確的是（）A．CrO3中Cr的化合價為+6 B．反應(yīng)①中H2O2作氧化劑 C．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7 D．反應(yīng)②若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13．（2025?漢中二模）硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物（NOx）排放到空氣中會污染空氣，用還原法可以將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO2與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3的混合溶液中，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．由反應(yīng)Ⅰ知，氧化性：Ce4+＞H+ B．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成 C．反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強 D．理論上，反應(yīng)Ⅱ每轉(zhuǎn)化46gNO2，轉(zhuǎn)移4mol電子14．（2025?廣西模擬）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機理，下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中NO既作氧化劑又作還原劑 B．過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑ C．過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．整個過程中O﹣和Ni3+作催化劑15．（2025?天津模擬）黃鐵礦（主要成分是FeS2）在細菌和空氣的作用下風(fēng)化，發(fā)生以下兩個反應(yīng)過程：下列說法正確的是（）A．FeS2中S的化合價為﹣2 B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素Fe和S都被氧化 C．反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的n（O2）：n（H2O）＝2：15 D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1516．（2025?本溪二模）在MnSO4溶液中依次加入（NH4）2S2O8溶液、FeSO4溶液、KI﹣淀粉溶液和Na2SO3溶渡，溶液顏色變化依次為①無色→紫紅色；②紫紅色→黃色；③黃色→藍色；④藍色→無色。已知每次加入的試劑均恰好反應(yīng)完。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．①中（NH4）2S2O8的S顯+7價，具有強氧化性 B．②中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1 C．③中，生成了I2，淀粉作指示劑 D．④中，還原性：I﹣＞17．（2025?常德一模）黃鐵礦（FeS2）作為電子供體的自養(yǎng)反硝化技術(shù)是處理低碳氮廢水的一種潛力巨大的處理技術(shù)。FeS2氧化與反硝化耦合的機理如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是（）A．整個反應(yīng)過程中涉及的還原劑只有FeS2、S2O32-、B．可用鐵氰化鉀溶液檢驗反應(yīng)過程中的Fe2+ C．整個反應(yīng)過程中，1molFeS2最多提供15mol電子 D．S2O32-參與“反硝化”的離子反應(yīng)方程式為：5S2O32-+8NO3-+H2O18．（2025?白城校級一模）氯氣與NaOH溶液在條件1、條件2下依次發(fā)生反應(yīng)1、反應(yīng)2，其氧化產(chǎn)物都只有一種。各反應(yīng)中，生成NaCl與消耗Cl2的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A．在反應(yīng)1條件下制備“84”消毒液 B．反應(yīng)1和2中，消耗等物質(zhì)的量的Cl2，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等 C．反應(yīng)2中6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D．在反應(yīng)2條件下可以發(fā)生反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl+NaClO319．（2024秋?寧德期末）在酸性環(huán)境中幾種離子之間會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法中正確的是（）A．離子的還原性從弱到強的順序是I﹣＜Fe2+＜Mn2+ B．反應(yīng)2Mn3++2I﹣＝2Mn2++I2可能會發(fā)生 C．在反應(yīng)①中Fe3+作為氧化劑 D．反應(yīng)過程中Fe2+需要隨時補充20．（2025?浙江模擬）工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅，下列說法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A．1molSiO2中含有Si﹣O鍵數(shù)目為4NA B．消耗1mol焦炭轉(zhuǎn)移4mol電子 C．n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）＝2：1 D．可用氯化氫氣體將硅與雜質(zhì)分離

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之氧化還原反應(yīng)（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CBDDBBBCCCD題號121314151617181920答案CCDDCABBB一．選擇題（共20小題）1．（2025?浙江模擬）關(guān)于NaNO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加劑 B．酸性條件下NaNO2能使淀粉﹣KI溶液變藍，說明該條件下氧化性：NOC．NO2-、NO2、NO2D．1molNaNO2被足量酸性KMnO4氧化為NaNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA【答案】C【分析】A．少量NaNO2可用作食品添加劑；B．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；C．NO2-、NO2、NO2+三種微粒中，NO2D．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于化合價升降總數(shù)。【解答】解：A．NaNO2有一定毒性，但使用少量時，可用作食品添加劑，故A正確；B．酸性條件下NaNO2能使淀粉﹣KI溶液變藍，即NaNO2把KI氧化為I2，說明該條件下氧化性：NaNO2＞I2，故B正確；C．NO2-、NO2、NO2+三種微粒中，NO2+中的N為D．1molNaNO2被足量酸性KMnO4氧化為NaNO3，N元素由+3價升高為+5價，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，屬于基本知識的考查，難度不大。2．（2025?浙江模擬）Cl2O6（）以離子形式存在，與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．Cl2O6有較強的氧化性 B．Cl2O6與水反應(yīng)只生成一種含氧酸 C．1molCl2O6含有7molσ鍵 D．固態(tài)Cl2O6中存在的陰陽離子分別為ClO4-【答案】B【分析】A．Cl2O6中Cl分別為+5價和+7價，處于較高價態(tài)，可以降低；B．Cl2O6與水反應(yīng)生成HClO3和HClO4；C．單鍵屬于σ鍵，雙鍵中含有σ鍵和π鍵；D．根據(jù)題意可知，固態(tài)Cl2O6中存在的陰陽離子分別為ClO4-、【解答】解：A．Cl2O6中Cl分別為+5價和+7價，具有較強的氧化性，故A正確；B．Cl2O6與水反應(yīng)生成2種含氧酸，分別為HClO3和HClO4，故B錯誤；C．由圖可知，1molCl2O6含有7molσ鍵，5molπ鍵，故C正確；D．根據(jù)題意可知，固態(tài)Cl2O6中存在的陰陽離子分別為ClO4-、ClO2故選：B。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，屬于基本知識的考查，難度不大。3．（2025?河南二模）黃銅礦（CuFeS2，S元素為﹣2價）是冶煉銅的原料之一，用H2O2溶解黃銅礦的反應(yīng)為CuFeS2+H2O2+H2SO4→CuSO4+Fe2（SO4）3+H2O（未配平）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．34gH2O2中所含分子數(shù)目為2NA B．1L1mol?L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+的數(shù)目為NA C．等物質(zhì)的量的H2O和H2O2中所含O—H鍵數(shù)目均為2NA D．反應(yīng)中生成9molH2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17NA【答案】D【分析】A．34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol；B．因CuSO4溶液中Cu2+會水解；C．1個H2O和H2O2中均含2個O—H鍵；D．配平用H2O2溶解黃銅礦的反應(yīng)為：2CuFeS2+17H2O2+H2SO4＝2CuSO4+Fe2（SO4）3+18H2O可知，每生成18molH2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移34mol電子。【解答】解：A．34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B．因CuSO4溶液中Cu2+會水解，所以1L1mol?L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+的數(shù)目小于NA，故B錯誤；C．1個H2O和H2O2中均含2個O—H鍵，則等物質(zhì)的量的H2O和H2O2中所含O—H鍵數(shù)目相等，但不一定是2NA，故C錯誤；D．每生成18molH2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移34mol電子，則生成9molH2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17NA，故D正確；故選：D。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2025春?威遠縣校級期中）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O32-+4Cl2+5H2O＝2SA．Na2S2O3中硫元素的平均化合價為+2 B．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1 C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SD．每脫除22.4LCl2，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【分析】A．根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0進行分析；B．根據(jù)氧化劑為Cl2，還原劑為S2C．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物進行分析；D．根據(jù)沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計算22.4LCl2的物質(zhì)的量，進行分析。【解答】解：A．根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0可知，Na2S2O3中S元素的平均化合價為+2，故A正確；B．還原劑為S2O32-，氧化劑為Cl2，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：C．Cl2為氧化劑，SO42-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Cl2＞D．沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。5．（2025春?常州期中）黃鐵礦的主要成分為FeS2（S為﹣1價），是生產(chǎn)硫黃和硫酸的主要原料，黃鐵礦在硫酸酸化的條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ后溶液的酸性增強 B．反應(yīng)Ⅱ中Fe2+被NO氧化 C．反應(yīng)Ⅲ中每生成1molNO分子，轉(zhuǎn)移1mol電子 D．該過程的總反應(yīng)為4FeS2+15O2+2H2ONO、Fe3+ˉH2SO【答案】B【分析】反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：Fe2++NO＝Fe（NO）2+，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42-+【解答】解：A．應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42-+16H+，因為生成H+B．反應(yīng)Ⅱ中Fe元素在反應(yīng)前后化合價不變，所以反應(yīng)Ⅱ中Fe2+沒有被NO氧化，故B錯誤；C．應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，F(xiàn)e元素的化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素的化合價由0價變?yōu)椹?價，則每生成1molNO分子，消耗1mol4Fe（NO）2+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×[（+3）﹣（+2）]＝1mol，故C正確；D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反應(yīng)式為：4FeS2+15O2+2H2ONO、Fe3+ˉH2SO42Fe2故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析、判斷及知識的綜合運用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2025春?滁州月考）已知NaBrO3溶液在一定條件下與F2反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+aF2A．b＝2 B．Y是H+ C．2BrO3D．F﹣為還原產(chǎn)物【答案】B【分析】根據(jù)元素的化合價變化及電子守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可知，a＝1、b＝2、Y為OH﹣，進行分析。【解答】解：A．由元素的化合價變化及電子守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可知，a＝1、b＝2、Y為OH﹣，故A正確；B．Y為OH﹣，故B錯誤；C．2BrO3-D．得到電子的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，F(xiàn)﹣為還原產(chǎn)物，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2025?皇姑區(qū)二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法錯誤的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．紅色渾濁的出現(xiàn)體現(xiàn)了H2O2的氧化性 C．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+＝2Cu2++3H2O【答案】B【分析】A．CuSO4溶液催化H2O2分解的過程中Cu2+→Cu2O→Cu2+；B．藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）時反應(yīng)為2Cu2++H2O2＝Cu2O+O2↑+2H+；C．CuSO4溶液催化H2O2分解的過程中H2O2先還原Cu2+為Cu2O，而后H2O2氧化Cu2O為Cu2+；D．H2O2氧化Cu2O生成Cu2+和H2O，結(jié)合電子守恒、電荷守恒書寫反應(yīng)式。【解答】解：A．CuSO4溶液催化H2O2分解的過程中Cu2+→Cu2O→Cu2+，則Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）時反應(yīng)為2Cu2++H2O2＝Cu2O+O2↑+2H+，其中H2O2作還原劑、體現(xiàn)了還原性，故B錯誤；C．Cu2+催化H2O2分解的過程中H2O2先還原Cu2+為Cu2O，而后H2O2氧化Cu2O為Cu2+，則H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故C正確；D．H2O2氧化Cu2O生成Cu2+和H2O，反應(yīng)為Cu2O+H2O2+4H+＝2Cu2++3H2O，故D正確；故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念及其規(guī)律的應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和辨析能力考查，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及其相互關(guān)系、實驗現(xiàn)象及離子方程式書寫、催化劑作用及其反應(yīng)機理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。8．（2025?滄州二模）紀錄片《神秘的古文明——三星堆》介紹了大量造型精美的青銅器，震驚世人。剛發(fā)掘的青銅器表面有很多銅銹（主要成分是氯化亞銅和堿式碳酸銅），可以用稀硫酸除去，涉及的氧化還原反應(yīng)是：2CuCl+H2SO4═2HCl+CuSO4+Cu。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．CuCl只作還原劑 B．CuCl只作氧化劑 C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 D．生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol【答案】C【分析】反應(yīng)2CuCl+H2SO4═2HCl+CuSO4+Cu中，Cu元素的化合價從+1價變?yōu)?2價和0價，據(jù)此進行解答。【解答】解：A．CuCl既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；B．CuCl既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C．CuCl既是氧化劑也是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見元素的化合價，題目難度不大。9．（2025?榆林二模）世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯（ClO2）為新時代綠色消毒劑。實驗室可通過下列反應(yīng)制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2分子中含有的σ鍵數(shù)目為NA個 B．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移NA個電子 C．1LpH＝3.0的H2C2O4溶液中含有C2O42-數(shù)目為D．制取ClO2過程中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【分析】A．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積和CO2分子結(jié)構(gòu)，進行分析；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律，進行分析；C．根據(jù)pH值與H+濃度的關(guān)系以及草酸的電離平衡，進行分析；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系，進行分析。【解答】解：A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，1個分子中含有2個σ鍵。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳分子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的σ鍵數(shù)目為NA個，故A正確；B．草酸被氧化為二氧化碳，C元素化合價由+3升高為+4，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移NA個電子，故B正確；C．草酸是二元弱酸，第一步電離大于第二步電離，1LpH＝3.0的草酸溶液中含有C2O42-數(shù)目小于0.0005NAD．制取二氧化氯過程中，氯酸鉀中Cl元素化合價由+5降低為+4，KClO3是氧化劑，H2C2O4中C元素化合價由+3升高為+4，H2C2O4是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。10．（2025?泉州模擬）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強氧化劑，不溶于冷水，在酸性條件下能把Mn2+氧化成MnOA．發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7HB．“酸性條件”的“酸性”可以是硫酸的酸性條件 C．若有0.2mol氧化產(chǎn)物生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA D．NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaBiO3+6HCl═BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O【答案】C【分析】A．反應(yīng)中Mn元素由+2價升高為+7價，升高5價，Bi元素由+5價降低為+3價，降低2價；B．硫酸可以電離出H+，提供“酸性條件”；C．根據(jù)題意有關(guān)系式：2MnO4-～10eD．氧化性：NaBiO3＞MnO4-【解答】解：A．根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，可得發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2OB．“酸性條件”的“酸性”可以是硫酸的酸性條件，不能是鹽酸的酸性條件，否則Cl﹣也會被氧化，故B正確；C．若有0.2mol氧化產(chǎn)物生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．原子守恒、化合價升降守恒可知，NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HCl═BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，具體涉及NaBiO3的強氧化性，屬于基本知識的考查，難度中等。11．（2025?河南校級模擬）烯烴在一定條件下能轉(zhuǎn)化為鄰二醇，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．化合物甲是催化劑 B．轉(zhuǎn)化過程Os元素的化合價會發(fā)生改變 C．化合物戊是氧化劑 D．轉(zhuǎn)化過程涉及非極性鍵的斷裂與形成【答案】D【分析】A．化合物甲先參與反應(yīng)形成中間體丁，又被化合物戊氧化為甲；B．甲中Os的化合價為+8價，丙、丁中為+6價；C．根據(jù)戊和己的結(jié)構(gòu)簡式可知，戊的分子式“去氧”說明其為氧化劑；D．轉(zhuǎn)化過程涉及乙中碳碳非極性鍵的斷裂。【解答】解：A．化合物甲先參與反應(yīng)形成中間體丁，又被化合物戊氧化為甲，符合催化劑的特征，故化合物甲為催化劑，故A正確；B．甲中Os的化合價為+8價，丙、丁中為+6價，化合價發(fā)生改變，故B正確；C．根據(jù)戊和己的結(jié)構(gòu)簡式可知，戊的分子式“去氧”說明其為氧化劑，故C正確；D．轉(zhuǎn)化過程涉及乙中碳碳非極性鍵的斷裂，并未涉及非極性鍵的形成，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?紹興二模）在酸性溶液中過氧化氫能與重鉻酸鹽生成藍色的CrO5其分子結(jié)構(gòu)為。CrO3不穩(wěn)定，在水溶液中進一步與H2O2反應(yīng)，藍色迅速消失，此反應(yīng)可用于檢出H2O2。其中涉及的兩個反應(yīng)方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O（僅H2O2作還原劑）。下列說法不正確的是（）A．CrO3中Cr的化合價為+6 B．反應(yīng)①中H2O2作氧化劑 C．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7 D．反應(yīng)②若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C【分析】A．CrO3中O的化合價為﹣2價；B．反應(yīng)①中H2O2中O元素化合價由﹣1價降低到﹣2價；C．反應(yīng)②中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，O元素化合價由﹣1升高到0價；D．反應(yīng)②中每生成1個O2氣體，轉(zhuǎn)移2個電子。【解答】解：A．CrO3中O的化合價為﹣2價，則Cr元素的化合價為+6價，故A正確；B．反應(yīng)①中H2O2中O元素化合價由﹣1價降低到﹣2價，被還原，故H2O2作氧化劑，故B正確；C．反應(yīng)②中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，作氧化劑，O元素化合價由﹣1升高到0價，做還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故C錯誤；D．反應(yīng)②中每生成1個O2氣體，轉(zhuǎn)移2個電子，反應(yīng)②若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2氣體11.2L，即0.5mol的O2氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，注意從化合價的角度分析，題目比較簡單。13．（2025?漢中二模）硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物（NOx）排放到空氣中會污染空氣，用還原法可以將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO2與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3的混合溶液中，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．由反應(yīng)Ⅰ知，氧化性：Ce4+＞H+ B．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成 C．反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強 D．理論上，反應(yīng)Ⅱ每轉(zhuǎn)化46gNO2，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C【分析】反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4++H2═2Ce3++2H+，反應(yīng)Ⅱ方程式：2NO2+8Ce3++8H+＝N2+8Ce4++4H2O，總反應(yīng)為4H2+2NO2＝4H2O十N2，據(jù)此進行解答。【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4++H2═2Ce3++2H+，Ce4+為氧化劑，H+為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：Ce4+＞H+，故A正確；B．反應(yīng)過程中有氫氣參與反應(yīng)，有氮氣生成，故有非極性鍵的斷裂和形成，故B正確；C．總反應(yīng)為4H2+2NO2＝4H2O十N2，反應(yīng)一段時間后有水生成，酸的濃度降低，故C錯誤；D．反應(yīng)Ⅱ方程式：2NO2+8Ce3++8H+＝N2+8Ce4++4H2O，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8個電子，反應(yīng)Ⅱ每轉(zhuǎn)化46gNO2，即1molNO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了氮元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度不大。14．（2025?廣西模擬）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機理，下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中NO既作氧化劑又作還原劑 B．過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑ C．過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．整個過程中O﹣和Ni3+作催化劑【答案】D【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為：2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2，過程Ⅱ中Ni3+將O﹣氧化為O2，自身被還原為Ni2+，發(fā)生的反應(yīng)為：2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑，據(jù)此進行解答。【解答】解：A．過程I發(fā)生的反應(yīng)為：2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2，反應(yīng)中氮元素的化合價降低，被還原，氧元素的化合價升高，被氧化，則過程I中NO既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．過程Ⅱ中Ni3+將O﹣氧化為O2，自身被還原為Ni2+，發(fā)生的反應(yīng)為：2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑，故B正確；C．過程Ⅰ、Ⅱ涉及的反應(yīng)中均有元素發(fā)生化合價的變化，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．整個過程中Ni2+先參加反應(yīng)后又被生成，Ni2+作催化劑，而O﹣和Ni3+是中間產(chǎn)物，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)機理以及有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意把握對氧化劑還原劑的認知和有關(guān)計算、判斷。15．（2025?天津模擬）黃鐵礦（主要成分是FeS2）在細菌和空氣的作用下風(fēng)化，發(fā)生以下兩個反應(yīng)過程：下列說法正確的是（）A．FeS2中S的化合價為﹣2 B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素Fe和S都被氧化 C．反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的n（O2）：n（H2O）＝2：15 D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：15【答案】D【分析】A．在FeS2中，F(xiàn)e為+2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0；B．反應(yīng)I中，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為Fe2+和S，F(xiàn)e元素化合價未變，S元素部分被氧化；反應(yīng)II中Fe元素由+2價升高到+3價，S元素由﹣1價升高到+6價，F(xiàn)e和S都被氧化；C．反應(yīng)II中FeS2中Fe由+2價升高到+3價，S由﹣1價升高到+6價，1molFeS2共失去1+7×2＝15mol電子；O2中O由0價降低到﹣2價，1molO2得到4mol電子；D．反應(yīng)I中FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2+和S，S元素部分被氧化，1molFeS2中只有1molS22-被氧化，S由﹣1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移2mol電子；反應(yīng)II中1molFeS2反應(yīng)失去【解答】解：A．在FeS2中，F(xiàn)e為+2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，設(shè)S的化合價為x，則（+2）+2x＝0，解得x＝﹣1價，故A錯誤；B．反應(yīng)I中，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為Fe2+和S，F(xiàn)e元素化合價未變，S元素部分被氧化；反應(yīng)II中Fe元素由+2價升高到+3價，S元素由﹣1價升高到+6價，F(xiàn)e和S都被氧化。并非反應(yīng)Ⅰ和II中Fe和S都被氧化，故B錯誤；C．反應(yīng)II中FeS2中Fe由+2價升高到+3價，S由﹣1價升高到+6價，1molFeS2共失去1+7×2＝15mol電子；O2中O由0價降低到﹣2價，1molO2得到4mol電子；根據(jù)得失電子守恒，n(O2)=154mol；由原子守恒配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O=4D．反應(yīng)I中1molFeS2中只有1molS22-被氧化；反應(yīng)II中1molFeS2反應(yīng)失去15mol電子；所以反應(yīng)Ⅰ和II中，氧化1molFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：15，故故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。16．（2025?本溪二模）在MnSO4溶液中依次加入（NH4）2S2O8溶液、FeSO4溶液、KI﹣淀粉溶液和Na2SO3溶渡，溶液顏色變化依次為①無色→紫紅色；②紫紅色→黃色；③黃色→藍色；④藍色→無色。已知每次加入的試劑均恰好反應(yīng)完。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．①中（NH4）2S2O8的S顯+7價，具有強氧化性 B．②中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1 C．③中，生成了I2，淀粉作指示劑 D．④中，還原性：I﹣＞【答案】C【分析】在MnSO4溶液中依次加入（NH4）2S2O5溶液、FeSO4溶液、KI﹣淀粉溶液和Na2SO3溶渡，溶液顏色變化依次為①無色→紫紅色，錳離子被氧化為高錳酸根離子，②紫紅色→黃色是高錳酸根離子在算入職氧化亞鐵離子生成鐵離子，③黃色→藍色是鐵離子氧化碘離子生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，④藍色→無色，說明加入亞硫酸鈉和碘單質(zhì)反應(yīng)，生成了碘化鈉和硫酸鈉，已知每次加入的試劑均恰好反應(yīng)完，據(jù)此分析判斷。【解答】解：A．①中（NH4）2S2O8的S顯+6價，有兩個氧先﹣1價，過氧鍵易斷裂，具有強氧化性，故A錯誤；B．反應(yīng)②的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5C．反應(yīng)③反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，生成了I2，淀粉作指示劑，遇到碘單質(zhì)變藍色，故C正確；D．反應(yīng)④的離子方程式：I2+SO32-+H2O＝2I﹣+SO42-+2H故選：C。【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。17．（2025?常德一模）黃鐵礦（FeS2）作為電子供體的自養(yǎng)反硝化技術(shù)是處理低碳氮廢水的一種潛力巨大的處理技術(shù)。FeS2氧化與反硝化耦合的機理如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是（）A．整個反應(yīng)過程中涉及的還原劑只有FeS2、S2O32-、B．可用鐵氰化鉀溶液檢驗反應(yīng)過程中的Fe2+ C．整個反應(yīng)過程中，1molFeS2最多提供15mol電子 D．S2O32-參與“反硝化”的離子反應(yīng)方程式為：5S2O32-+8NO3-+H2O【答案】A【分析】A.在反應(yīng)過程中，F(xiàn)eS2中Fe為+2價，S為﹣1價，反應(yīng)中FeS2、S2O32-、S中元素化合價升高，是還原劑，從整個反應(yīng)體系，若考慮其他可能的中間態(tài)物質(zhì)，不能絕對說涉及的還原劑只有FeS2、S2O3B.鐵氰化鉀溶液K3[Fe（CN）6]與Fe2+反應(yīng)會生成藍色沉淀，可用鐵氰化鉀溶液檢驗反應(yīng)過程中的Fe2+；C.FeS2中Fe為+2價，S為﹣1價，最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（Fe為+3價）和SO42-（S為+6價），1molFeS2中1molFe失去1mol電子，2molS失去D.S2O32-參與“反硝化”時，S2O32-中S為+2價，轉(zhuǎn)化為SO42-（S為+6價），NO3-中N為﹣5價轉(zhuǎn)化為N2（N為0價），根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：5S2O32-+8NO3【解答】解：A.在反應(yīng)過程中，F(xiàn)eS2中Fe為+2價，S為﹣1價，反應(yīng)中FeS2、S2O32-、S中元素化合價升高，是還原劑，但從整個反應(yīng)體系看，若考慮其他可能的中間態(tài)物質(zhì)，不能絕對說涉及的還原劑只有FeS2、S2O32-、B.鐵氰化鉀溶液K3[Fe（CN）6]與Fe2+反應(yīng)會生成藍色沉淀，所以可用鐵氰化鉀溶液檢驗反應(yīng)過程中的Fe2+，故B正確；C.FeS2中Fe為+2價，S為﹣1價，最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（Fe為+3價）和SO42-（S為+6價），1molFeS2中1molFe失去1mol電子，2molS失去14mol電子，總共最多提供15mol電子，故D.S2O32-參與“反硝化”時，S2O32-中S為+2價，轉(zhuǎn)化為SO42-（S為+6價），NO3-中N為﹣5價轉(zhuǎn)化為N2（N為0價），根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：5S2O32-+8NO3-+故選：A。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，電子轉(zhuǎn)移的計算和離子方程式的書寫等。18．（2025?白城校級一模）氯氣與NaOH溶液在條件1、條件2下依次發(fā)生反應(yīng)