重慶市第一中學20232024學年高三上學期開學考試化學試卷一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.海水C.碘酒D.氯化鈉2.在化學反應中，氧化劑和還原劑得失電子的情況是（）。A.氧化劑失電子，還原劑得電子B.氧化劑得電子，還原劑失電子C.氧化劑和還原劑都失電子D.氧化劑和還原劑都得電子3.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）。A.碳在氧氣中燃燒B.鐵與稀硫酸反應C.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應D.鋁熱反應4.下列物質中，屬于電解質的是（）。A.硫酸B.氯化鈉溶液C.醋酸D.氫氣5.下列關于化學平衡的說法，正確的是（）。A.化學平衡是動態平衡B.平衡常數只與溫度有關C.平衡時反應物和物的濃度相等D.平衡時反應停止二、判斷題（每題1分，共5分）1.所有化學反應都伴隨著能量變化。（）2.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在。（）3.酸堿中和反應是可逆反應。（）4.水溶液中，pH值大于7的溶液一定呈堿性。（）5.化學平衡時，反應物和物的物質的量濃度之比等于平衡常數。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.氫氧化鈉的俗名是________，其化學式為________。2.常見的三大強酸是________、________、________。3.下列物質中，屬于有機物的是________，屬于無機物的是________。4.下列反應中，屬于置換反應的是________，屬于分解反應的是________。5.下列物質中，屬于單質的是________，屬于化合物的是________。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述化學鍵的概念及其分類。2.簡述酸堿中和反應的實質。3.簡述氧化還原反應中電子轉移的方向。4.簡述化學平衡的影響因素。5.簡述化學實驗的基本操作步驟。五、應用題（每題2分，共10分）1.計算0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子的濃度。2.已知某溶液的pH值為5，求該溶液中氫氧根離子的濃度。3.已知反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數Kc=1，若A、B、C、D的初始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，求平衡時各物質的濃度。4.已知某氣體在標準狀況下的體積為22.4L，求該氣體的物質的量。5.已知某溶液中溶質的物質的量濃度為0.5mol/L，求該溶液的摩爾濃度。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析酸堿中和反應中，當加入酸或堿時，溶液的pH值如何變化。2.分析氧化還原反應中，氧化劑和還原劑得失電子的情況。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.設計一個實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液的堿性。2.設計一個實驗方案，驗證氧化還原反應中電子轉移的方向。八、專業設計題（每題2分，共10分）1.設計一個實驗方案，用于測定某溶液的酸堿度，并簡要說明實驗步驟及所需儀器。2.設計一個實驗方案，驗證化學反應速率與溫度的關系，并簡要說明實驗步驟及所需儀器。3.設計一個實驗方案，用于分離和提純混合物中的氯化鈉和硫酸銅，并簡要說明實驗步驟及所需儀器。4.設計一個實驗方案，用于測定某氣體的摩爾體積，并簡要說明實驗步驟及所需儀器。5.設計一個實驗方案，用于測定某溶液中溶質的濃度，并簡要說明實驗步驟及所需儀器。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋“化學平衡”的概念。2.解釋“氧化還原反應”的概念。3.解釋“酸堿中和反應”的概念。4.解釋“電解質”的概念。5.解釋“化學鍵”的概念。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考如何利用化學反應原理來解釋生活中的現象，例如金屬生銹。2.思考化學反應中能量變化的原因。3.思考化學實驗在科學研究中的重要性。4.思考如何利用化學知識來解決環境問題，例如水污染。5.思考化學與生物學的聯系，例如光合作用。十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.結合實際，談談化學在醫學領域中的應用，例如藥物研發。2.結合實際，談談化學在環境保護中的作用，例如污水