（11）化學能與電能——2025屆高考百日沖刺小題特訓1.銅鋅原電池的裝置如圖，下列說法正確的是()A.Cu是負極材料B.鹽橋中進入溶液C.正極反應物被氧化D.Zn電極上發生反應2.酸性鋅錳干電池的構造示意圖如下。關于該電池及其工作原理，下列說法正確的是()A.石墨作電池的負極材料B.電池工作時，向負極方向移動C.發生氧化反應D.鋅筒發生的電極反應為3.一種可充放電電池的結構示意圖如圖所示。該電池放電時，產物為和，隨溫度升高Q（消耗轉移的電子數）增大。下列說法不正確的是()A.熔融鹽中的物質的量分數影響充放電速率B.充放電時，優先于通過固態電解質膜C.放電時，隨溫度升高Q增大，是因為正極區轉化為D.充電時，鋰電極接電源負極4.用如圖所示裝置探究原電池的工作原理。下列說法錯誤的是()A.甲圖中正極上發生的反應為B.甲圖溶液中的向銅電極移動C.乙圖中鋅片質量減小，銅棒上質量增加D.若甲圖與乙圖中鋅片減小的質量相等，則兩裝置中還原產物的質量之比為32:15.研究表明許多疾病可能與NO的釋放或調節不正常有關，用間接電化學法可對NO進行無害化處理，其原理如圖所示，下列相關判斷正確的是()A.從電極I移向電極ⅡB.電極I的反應為C.工作一段時間，電解池中電解液的pH減小D.當電極I生成時，吸收塔內最多可消耗30gNO6.我國科研人員將單獨脫除的反應與的制備反應相結合，實現協同轉化。①單獨制備，不能自發進行②單獨脫除，能自發進行協同轉化裝置如圖（在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移）。下列分析正確的是()A.該協同轉化裝置不需要外界能量即可制備出B.產生的電極反應：C.反應過程中需要補加稀D.協同轉化總反應：7.雙鹽電池由替代了在正極材料中的嵌入，解決了Mg2擴散緩慢、鋰離子電池鋰枝晶生長等問題，其充放電過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時，電子由Mg極經外電路流向另一極B.放電時，每轉移2mol正極質量增加14gC.充電電壓無論是選擇2.0V還是2.75V，對電池性能都無任何影響D.充電電壓為2.75V時，陽極反應：8.利用電解原理，采用中性紅試劑直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如圖所示。已知：中性紅NR為，為。下列說法不正確的是()A.若用鉛酸蓄電池進行電解，a極接鉛酸蓄電池的Pb極B.電解時，b極的電極反應為C.裝置中離子交換膜為陽離子交換膜D.左儲液罐發生反應的離子方程式為9.由下列實驗事實得出的結論錯誤的是()選項實驗目的實驗事實結論A苯酚的檢驗苯中可能含有苯酚，取樣后滴入足量的濃溴水，無白色沉淀生成苯中不含苯酚B驗證犧牲陽極的金屬防護法將鋅片與鐵片用導線相連，插入酸化的3%NaCl溶液，一段時間后從Fe電極區取出少量溶液，滴入2滴溶液，無明顯現象Fe未被腐蝕C探究Mg與水的反應取一小段鎂條，用砂紙除去表面氧化膜，放入試管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，無明顯現象；再加熱試管至液體沸騰，溶液變紅Mg可以與熱水發生反應D簡單離子與配離子的區別向盛有少量蒸餾水的試管中滴入2滴溶液，再滴入2滴KSCN溶液，無明顯現象與的化學性質不一樣A.A B.B C.C D.D10.上海交通大學利用光電催化脫除與制備相耦合，高效協同轉化過程如圖所示。（BPM膜可將水解離為和，向兩極移動）已知：①；②。下列分析正確的是()A.是負極，電勢更高B.正極區每消耗22.4L氧氣，轉移C.當生成0.1mol時，負極區溶液增加6.4gD.總反應為，該過程為自發過程11.Adv.Mater報道我國科學家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產生電子()和空穴()。下列有關說法正確的是()A.光催化裝置中溶液的減小B.整套裝置轉移，光催化裝置生成C.電催化裝置陽極電極反應式：D.離子交換膜為陰離子交換膜12.電化學制氫是實現氫經濟的重要途徑。中國科學院近來提出了一種新型的可充電鋅-肼電池，采用雙功能電催化劑實現了獨立的析氫反應，原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時，左側電極反應式：B.充電時，右側電極反應式：C.電池工作時，與可同時在右側生成D.放電時，每轉移2mol，可產生標準狀況下22.4L氣體13.鍍鉻工業常用KSCN配制電鍍液，已知：常溫下與第一、二步的絡合反應為、。常溫下，某小組配制了起始濃度不同的系列溶液，測得平衡時的濃度隨的變化曲線如圖所示，平衡后其他含鉻微粒圖中未畫出。下列說法正確的是()A.加水稀釋后，溶液中離子的總數減少B.溶液中減小，與濃度的比值減小C.時，溶液中D.某電鍍工藝需要，經計算，m點所對應的溶液不適合該工藝14.發展鈉離子電池在大型儲能應用上具有重要的現實意義。如圖所示的鈉離子電池，以多孔碳材料作為電極材料鈉和的載體，電解液為的碳酸酯溶液，外殼用鋁包裹。放電時正極電極反應為。下列敘述不正確的是()A.閉合，若外電路轉移，則通過陽離子交換膜的的數目為B.ab為外接電源，閉合時，陰極的電極反應為C.鈉離子電池充放電過程通過遷移實現，Al、C、V、P元素化合價均不發生變化D.金屬鈉易與水反應，因此不能把溶劑碳酸酯換成水

答案以及解析1.答案：D解析：A.金屬的活潑性Zn大于Cu，Zn為負極，A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，離子移向溶液，B錯誤；C.正極上發生還原反應，得電子被還原，C錯誤；D.Zn電極為負極，發生氧化反應，電極反應式為：，D正確；答案選D。2.答案：D解析：A.酸性鋅錳干電池，鋅筒為負極，石墨電極為正極，故A錯誤；B.原電池工作時，陽離子向正極(石墨電極)方向移動，故B錯誤；C.發生得電子的還原反應，故C錯誤；D.鋅筒為負極，負極發生失電子的氧化反應，故D正確；故選D。3.答案：C解析：A.由分析可知，電池總反應方程式為：或，充放電時有參與或生成，因此熔融鹽中的物質的量分數影響充放電速率，A正確；B.比的半徑小，因此優先于通過固態電解質膜，B正確；C.放電時，正極得到電子，中氧原子為-1價，中氧原子為-2價，因此隨溫度升高Q增大，正極區轉化為，C錯誤；D.充電時，鋰電極為陰極，連接電源負極，D正確；答案選C。4.答案：C解析：C.乙圖中鋅片質量減小，銅棒上有氣體生成，C錯誤；故選C。5.答案：D解析：在電極I上獲得電子生成，則電極I為陰極、電極Ⅱ為陽極，電極I接電源負極，電極反應為，B項錯誤。電解池中從電極Ⅱ（陽極）向電極I（陰極）作定向移動，A項錯誤。電解池中陰極電極反應為，陽極電極反應為，電解的總反應為，在吸收塔和電解池中循環，反應生成了水，溶液呈中性，故工作一段時間，電解池中電解液的pH不變，C項錯誤。當電極I生成時，轉移2mol電子，吸收塔內，則若轉移2mol電子最多可消耗1mol（30g）NO，D項正確。6.答案：B解析：在外加電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，需要電能，還有光催化等外界能量，A項錯誤。正極得電子生成，電極反應為，B項正確。負極反應為，正極反應為，則協同轉化總反應為，D項錯誤。根據協同總反應可知，硫酸的總量不變，所以反應過程中不需補加稀，C項錯誤。7.答案：C解析：放電時，Mg為負極，發生反應，正極上是發生得電子的還原反應，電極反應為。充電時，陰極反應為，陽極反應為。放電時，電子由負極通過外電路流向正極，即由Mg電極流向電極，A項正確。放電時，由正極反應可知，每轉移，正極質量增加，正極質量增加，B項正確。若充電電壓為2.0V，Co反應生成，放電時，不能參與反應，會造成電池性能衰減，C項錯誤。充電電壓為2.75V時，陽極反應為，D項正確。8.答案：A解析：b極上，發生還原反應，則b極為陰極，a極為陽極。若用鉛酸蓄電池進行電解，Pb極是負極，極是正極，a極（陽極）應連接正極，即極，A項錯誤。由電解裝置圖可知，電解過程中陰極室的溶液從上方流入左儲液罐，左儲液罐能捕獲空氣中的，則進入左儲液罐的溶液呈堿性，即陰極室中的溶液呈堿性，b極電極反應為，B項正確。陰極室溶液中含有，若使用陰離子交換膜，電解過程中陰極室的OH?會透過陰離子交換膜進入陽極室與生成的重新反應生成，因此無法在陽極室釋放被捕獲的，則裝置中離子交換膜為陽離子交換膜，C項正確。由陰極室進入左儲液罐的堿性液體捕獲時發生反應的離子方程式為，D項正確。9.答案：A解析：若有苯酚，濃激水與苯酚生成的2，4，6－三溴苯酚會溶于苯中，故不能說明苯中不含苯酚，A錯誤；從Fe電極區取出少量溶液滴入2滴溶液，沒有產生藍色沉淀，說明沒檢出，是Zn失去電子被氧化，Fe未被腐蝕，B正確；加熱前，無明顯現象，加熱后，溶液變紅，說明Mg與熱水反應生成了堿，C正確；溶液中和不能形成紅色物質，故與的性質不一樣，D正確。10.答案：D解析：左側電極上轉化為，發生氧化反應，為負極；右側電極上轉化為，發生還原反應，為正極。是負極，負極電勢比正極電勢低，A項錯誤。正極區每消耗標準狀況下，轉移，選項中氣體的狀態未知，B項錯誤。當生成時，轉移0.2mol電子，根據負極區反應知，有轉化為進入溶液，同時BPM膜中解離出的進入負極區，所以負極區溶液增重大于6.4g，C項錯誤。根據正極電極反應和負極電極反應知，總反應為，根據蓋斯定律可得其，故該過程為自發過程，D項正確。11.答案：B解析：A.光催化裝置中，氫離子得電子產生氫氣，電極反應式為，轉化為，電極反應式為，據此可知酸性減弱，pH升高，A錯誤；B.由可知整套裝置轉移，光催化裝置生成0.005mol，質量為0.005×127×3g=1.905g，B正確；C.電催化裝置氫氧根得空穴產生氧氣，陽極電極反應式：，C錯誤；D.電催化裝置右側產生的氫離子透過陽離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，D錯誤。故選B。12.答案：C解析：由圖示可知，充電時該裝置為電解池，左側電極與電源負極相連，為陰極，電極反應式為，右側電極為陽極，電極反應式為，B項正確。放電時裝置為原電池，左側電極為原電池負極，發生氧化反應，電極反應式為，右側為原電池正極，電極反應式為，A項正確。放電時右側生成、充電時右側生成，所以和不可能同時生成，C項錯誤。由放電時正極的電極反應式可知，每轉移，正極區將生成1mol，標準狀況下的體積是22.4L，D項正確。13.答案：D解析：加水稀釋后，離子濃度減小，促使平衡向生成離子數多的方向移動，溶液中的離子總數增大，A項錯誤。不變，減小，，則與濃度的比值應該增大，B項錯誤。由與的第一、二步的絡合反應可知，隨著的增大，一直在減小，先增大后減小，逐漸增大，即曲線I、Ⅱ、Ⅲ分別代表與的變化曲線。結合圖像可知，當時，溶液中，C項錯誤。m點時，，則，代入，得，根據元素質量守恒，，即，得，解得，故m點對應的溶液不適合該電鍍工藝，D項正確。14.答案：C解析：當開關置于時，