模擬卷012025年高中化學學業水平合格性考試總復習（江蘇專用）考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高中一年級一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從四個選項中選出正確答案。1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.氧氣（O2）C.水（H2O）D.氯化氫（HCl）氣體2.在下列反應中，能發生氧化還原反應的是（）A.CaCO3→CaO+CO2↑B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO43.下列溶液中，PH值最小的是（）A.NaCl溶液B.醋酸溶液C.NaOH溶液D.氨水4.下列物質中，沸點最高的是（）A.H2OB.CH4C.Cl2D.CO25.下列化合物中，屬于有機物的是（）A.NaOHB.HClC.C6H12O6D.NaCl6.下列離子中，氧化性最強的是（）A.Fe2+B.Mn2+C.Cu2+D.Hg2+7.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl8.下列溶液中，屬于酸溶液的是（）A.NaOH溶液B.氨水C.CH3COOH溶液D.NaCl溶液9.下列物質中，屬于單質的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.Fe10.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClC.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu二、填空題（共5題，每題3分）要求：填寫相應的化學式或符號。1.氧化反應中，被氧化的物質是_______，被還原的物質是_______。2.堿性氧化物與酸反應生成_______和_______。3.下列物質的電子式分別是：H2O：_______，NH3：_______。4.下列物質的化學式分別是：NaOH：_______，NaCl：_______。5.下列化合物的名稱分別是：SO2：_______，CO2：_______。三、計算題（共5題，每題5分）要求：列出計算過程，求解答案。1.計算10g氫氧化鈉溶解在100g水中所得溶液的PH值。2.計算2.5mol硫酸與3mol氫氧化鈉反應生成多少摩爾硫酸鈉？3.計算4.5g碳酸鈉溶解在50g水中所得溶液的PH值。4.計算5.6L氫氣在標準狀況下的質量。5.計算7.8g氫氧化鈉與4.6g鹽酸反應生成多少摩爾氯化鈉？四、簡答題（共5題，每題5分）要求：簡要回答問題。1.簡述氧化還原反應的概念。2.簡述溶液的酸堿性與PH值的關系。3.簡述鹽類的水解原理。4.簡述酸性氧化物與堿性氧化物反應的產物。5.簡述化學計量學的基本原理。五、實驗題（共5題，每題5分）要求：根據實驗現象描述，回答問題。1.在實驗室中，將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵片表面有什么變化？2.將少量鋅粒加入稀鹽酸中，觀察到鋅粒表面有什么變化？3.將少量氯氣通入石灰水中，觀察到溶液有什么變化？4.將少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液有什么變化？5.將少量氨氣通入硝酸銀溶液中，觀察到溶液有什么變化？六、應用題（共5題，每題5分）要求：結合所學知識，分析并回答問題。1.下列食品中，哪些屬于酸性食品？哪些屬于堿性食品？2.下列藥物中，哪些屬于堿性藥物？哪些屬于酸性藥物？3.下列工業產品中，哪些屬于氧化還原反應的產物？哪些屬于置換反應的產物？4.下列化學反應中，哪些屬于放熱反應？哪些屬于吸熱反應？5.下列實驗中，哪些屬于酸堿中和反應？哪些屬于氧化還原反應？本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.A2.C3.B4.A5.C6.D7.D8.C9.D10.A解析思路：1.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，氯化鈉在水溶液中能導電，故選A。2.氧化還原反應是指物質在反應過程中，電子的轉移導致化合價的變化，氯酸鉀分解生成氧氣，發生氧化還原反應，故選C。3.溶液的PH值越小，酸性越強，醋酸溶液的PH值小于7，故選B。4.沸點與分子間作用力有關，分子間作用力越大，沸點越高，水分子間存在氫鍵，沸點最高，故選A。5.有機物是指含有碳元素的化合物，葡萄糖含有碳元素，故選C。6.氧化性是指物質在反應中奪取電子的能力，Hg2+的氧化性最強，故選D。7.置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，硫酸銅與鋅反應生成硫酸鋅和銅，故選D。8.酸溶液的PH值小于7，CH3COOH溶液的PH值小于7，故選C。9.單質是指由同種元素組成的純凈物，鐵是由鐵元素組成的純凈物，故選D。10.酸堿中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故選A。二、填空題答案：1.被氧化的物質是還原劑，被還原的物質是氧化劑。2.堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。3.H2O：H-O-H，NH3：H-N-H4.NaOH：NaOH，NaCl：NaCl5.SO2：二氧化硫，CO2：二氧化碳三、計算題答案：1.PH=-log[H+]=-log(10^-3)=32.生成2.5mol硫酸鈉3.PH=-log[OH-]=-log(10^-11)=114.質量=5.6L×0.0899g/L=0.50144g5.生成0.5mol氯化鈉四、簡答題答案：1.氧化還原反應是指物質在反應過程中，電子的轉移導致化合價的變化。2.溶液的酸堿性與PH值的關系是：PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。3.鹽類的水解原理是：鹽在水中溶解時，離子與水分子發生反應，生成酸和堿。4.酸性氧化物與堿性氧化物反應的產物是鹽和水。5.化學計量學的基本原理是：化學反應中，反應物和生成物的物質的量之間存在一定的比例關系。五、實驗題答案：1.鐵片表面有紅色固體析出。2.鋅粒表面有氣泡產生。3.溶液變渾濁。4.溶液變渾濁。5.溶液變渾濁。六、應用題答案：1.酸性食品：檸檬、