浙江省麗水市20232024學年高二上學期1月期末考試化學試卷注意事項1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.請將答案填寫在答題卡上，注意書寫規(guī)范。3.非選擇題部分需寫出必要的文字說明、化學方程式和計算步驟。一、選擇題（每題2分，共40分）1.下列物質中，屬于電解質的是：A.硫酸銅晶體B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氯化鈉固體2.在下列反應中，屬于放熱反應的是：A.碳酸鈣與鹽酸反應B.鐵與硫酸銅溶液反應C.鋁與鹽酸反應D.碳與氧氣反應3.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是：A.氫氧化鈉溶液與酚酞試液混合，溶液變紅B.銅片放入稀硝酸中，表面氣泡，溶液變藍C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，藍色沉淀D.鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面析出紅色物質4.下列關于化學平衡的描述，正確的是：A.平衡時反應物和物的濃度相等B.平衡時反應速率相等C.平衡時反應物和物的物質的量相等D.平衡時反應物和物的質量不變5.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是：A.反應中元素的化合價升高，被氧化B.反應中元素的化合價降低，被還原C.反應中電子發(fā)生轉移D.反應中物和反應物的物質的量相等6.下列關于溶液的描述，正確的是：A.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液高B.稀釋濃硫酸時，應將水緩慢倒入濃硫酸中C.溶液的導電性取決于溶質的濃度D.溶液的pH值一定小于77.下列關于酸堿中和反應的描述，正確的是：A.酸和堿反應鹽和水B.中和反應一定放熱C.中和反應的產物一定是中性的D.中和反應的速率與反應物的濃度無關8.下列關于有機化合物的描述，正確的是：A.有機化合物一定含有碳元素B.有機化合物一定含有氫元素C.有機化合物一定含有氧元素D.有機化合物一定含有氮元素9.下列關于實驗操作的說法，正確的是：A.使用托盤天平時，應將藥品放在天平的左盤B.使用量筒時，應將量筒傾斜倒入液體C.使用滴管時，應將滴管尖端接觸容器壁D.使用酒精燈時，應使用火柴點燃10.下列關于化學計算的說法，正確的是：A.計算物質的量時，需要知道物質的摩爾質量B.計算溶液的濃度時，需要知道溶質的質量和溶劑的體積C.計算反應物的物質的量時，需要知道反應物的質量和摩爾質量D.計算物的質量時，需要知道物的物質的量和摩爾質量二、非選擇題（共60分）1.填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鈉的化學式是__________；硫酸銅的化學式是__________；碳酸氫鈉的化學式是__________；氯化銨的化學式是__________。2.次氯酸的化學式是__________；碳酸鈉的化學式是__________；氯化鐵的化學式是__________；乙醇的化學式是__________。3.鐵與硫酸反應的化學方程式是__________；氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式是__________；氫氣與氧氣反應的化學方程式是__________；碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式是__________。4.氫氧化鈉的化學性質是__________；硫酸銅的物理性質是__________；碳酸氫鈉的溶解性是__________；氯化銨的揮發(fā)性是__________。2.實驗題（共20分）實驗一：配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液。1.實驗目的：__________2.實驗原理：__________3.實驗步驟：__________4.實驗注意事項：__________實驗二：探究鐵與硫酸銅溶液的反應。1.實驗目的：__________2.實驗原理：__________3.實驗步驟：__________4.實驗現(xiàn)象：__________5.實驗結論：__________3.計算題（共20分）1.已知氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，計算0.2mol/L氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。2.已知硫酸銅的摩爾質量為160g/mol，計算3mol硫酸銅的質量。3.已知碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，計算54g碳酸鈣的物質的量。一、選擇題1.C2.D3.B4.B5.C6.D7.A8.A9.D10.A二、非選擇題1.NaOH；CuSO4；NaHCO3；NH4Cl2.HClO；Na2CO3；FeCl3；C2H5OH3.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；NaOH+HCl→NaCl+H2O；2H2+O2→2H2O；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑4.強堿性；藍色晶體；易溶于水；易揮發(fā)實驗題實驗一：1.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液。2.根據(jù)公式C=n/V，計算所需氫氧化鈉的質量。3.稱取氫氧化鈉，溶解于適量水中，定容至所需體積。4.注意事項：稱量時使用托盤天平，溶解時攪拌充分。實驗二：1.探究鐵與硫酸銅溶液的反應。2.鐵與硫酸銅溶液反應硫酸亞鐵和銅。3.將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察反應現(xiàn)象。4.現(xiàn)象：鐵片表面析出紅色物質，溶液顏色變淺。5.結論：鐵與硫酸銅溶液反應硫酸亞鐵和銅。計算題1.0.2mol/L2.480g3.0.54mol1.化學基本概念：包括電解質與非電解質、吸熱與放熱反應等。2.化學反應原理：涉及氧化還原反應、酸堿中和反應、分解反應與合成反應等。3.化學實驗：涵蓋實驗操作技能、實驗現(xiàn)象分析等。4.化學計算：包括物質的量計算、化學方程式計算、質量計算等。一、選擇題答案1.C2.D3.B4.A5.B6.C7.A8.D9.C10.B二、非選擇題答案1.硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）為藍色晶體，易溶于水，溶解時放熱。2.鐵與硫酸銅溶液反應硫酸亞鐵（FeSO?）和銅（Cu）。化學方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu。3.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，藍色沉淀氫氧化銅（Cu(OH)?）。化學方程式：CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?。4.碳酸鈣（CaCO?）與鹽酸（HCl）反應氯化鈣（CaCl?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?）。化學方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。三、實驗題答案1.實驗一：配制氫氧化鈉溶液的步驟包括：稱量氫氧化鈉、溶解于水中、定容至所需體積。2.實驗二：鐵與硫酸銅溶液反應硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為鐵片表面析出紅色物質，溶液顏色變淺。四、計算題答案1.0.2mol/L2.480g3.0.54mol1.化學基本概念電解質與非電解質：電解質（如硫酸、氯化鈉）在水溶液中能導電，非電解質（如蔗糖、乙醇）不能導電。吸熱與放熱反應：吸熱反應（如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應）吸收熱量，放熱反應（如鐵與氧氣反應）釋放熱量。2.化學反應原理氧化還原反應：涉及電子轉移，化合價發(fā)生變化。酸堿中和反應：酸與堿反應鹽和水。分解反應與合成反應：分解反應（如高錳酸鉀分解）多種物質，合成反應（如氫氣與氧氣反應水）一種物質。3.化學實驗實驗操作技能：如過濾、蒸發(fā)、分液、萃取等操作。實驗現(xiàn)象分析：通過觀察實驗現(xiàn)象推斷反應產物或反應條件。4.化學計算物質的量計算：根據(jù)公式C=n/V計算物質的量濃度。化學方程式計算：利用化學方程式計算反應物或物的質量或物質的量。質量計算：通過反應物和物的質量關系進行計算。各題型知識點詳解及示例選擇題考察內容：基礎化學概念和簡單反應現(xiàn)象。示例：題目“下列物質中，屬于電解質的是：”，考察電解質定義及其應用。非選擇題考察內容：化學方程式書寫、反應現(xiàn)象描述。示例：題目“硫酸銅晶體與水反應的現(xiàn)象及化學方程式”，考察物質的溶解性及化學反應。實驗題考察內容：實驗操作步驟及現(xiàn)象分析。示例：題目“配制氫氧化鈉溶液及鐵與硫酸銅反