/臨考押題卷(浙江專用)(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Co59Cu64Cd112一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列屬于共價化合物且沸點最低的是()A．SiO2B．SiCC．CO2D．H22．下列表示不正確的是()A．SiO2的電子式：B．SO32-的VSEPR模型：C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：D．用電子云輪廓圖表示乙烯分子中的鍵：3．化學與生產、生活和社會發展密切相關。下列說法不正確的是()A．因熔融態SiO2冷卻凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈現自范性，而形成玻璃態外層的水晶和晶態內層的瑪瑙B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．豆漿中加入凝固劑葡萄糖酸?δ?內酯，使豆漿中的蛋白質聚沉制出美味的豆腐D．通過控制條件合成氨是最重要的人工固氮途徑，它為工農業生產提供了重要的原料4．一種由四種短周期主族元素組成的化合物(結構如圖所示)可用于制化肥、藥物、木材防火劑，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且X與Y、Z均相鄰。下列有關說法錯誤的是()A．原子半徑：Z＞X＞YB．XW3和ZW3的鍵角前者大于后者C．該化合物的陰離子中除W元素外，所有原子最外層均滿足8電子結構|D．W、X、Y三種元素形成的化合物中可能既含離子鍵，又含共價鍵5．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關說法錯誤的是()A．向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下B．取用藥品時，為了防止引入雜質，剩余藥品均不得放回原試劑瓶C．皮膚濺上堿液，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中再加水稀釋6．錳酸鉀(K2MnO4)可用于纖維、皮革的工業漂白。利用軟錳礦提取的粗MnO2為原料，制備錳酸鉀的反應為3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+X+3H2O。下列說法不正確的是()A．X的化學式是KClB．MnO2、K2MnO4均具有氧化性和還原性C．K2MnO4是還原產物D．KClO3陰離子的VSEPR模型為四面體形7．物質的微觀結構決定了物質的性質，進而影響用途、制法等，下列說法正確的是()A．肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結構，形成蛋白質的二級結構B．可以通過X射線獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結構信息C．金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大，故金剛石熔點高、硬度大、抗外物擊打D．一個CO2分子周圍有12個緊鄰分子干冰中CO2分子的空間利用率高，故干冰在工業上廣泛用作制冷劑8．下面反應方程式，不正確的是()A．電合成己二腈的陰極反應：2CH2=CHCN+2H+＋2e-=NC(CH2)4CNB．液態肼的燃燒：N2H4(l)+O2(g)==N2(g)＋2H2O(l)C．25℃和101kPa下，HF和NaOH的反應：HF(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol?1D．氟化物防齲齒的原理：Ca5(PO4)5OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)5F(s)+OH-(aq)9．某聚合物Z的合成路線如下：下列說法正確的是()A．X分子中所有原子共平面，有兩種化學環境的氫原子B．生成1molZ，理論上同時生成(2n-1)molCH3OHC．1molZ與NaOH溶液充分反應，最多消耗2nmolNaOHD．Y為10．實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。已知：苯胺是無色油狀液體，微溶于水；苯甲酸(固體)微溶于水。下列說法正確的是()A．苯胺干燥時，可選用P2O5作干燥劑 B．①②③均為相同的操作方法C．物質1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺 D．操作①后下層為油狀液體11．一定溫度下，反應物M(g)轉化為產物N(g)或N·Z(g)的關系式如下。已知穩定性N·Z(g)N(g)(g)，反應Ⅱ的活化能小于反應Ⅲ的活化能，假設Z(g)的相對能量為0。Ⅰ：(g)N(g)ΔH1Ⅱ：(g)N(g)ΔH2Ⅲ：(g)N(g)ΔH3Ⅳ：(g)+Z(g)N·Z(g)ΔH4下列說法正確的是()A．△H4>△H1=△H2=△H3B．相同條件下，單位體積內活化分子數：ⅡⅢC．在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入(g)，新平衡時的轉化率下降D．相同條件下，平衡時正反應速率：12．以NaBr溶液為離子導體，在如圖裝置中光催化烯烴可制得環氧化物。下列有關說法正確的是()A．能量轉化形式：光能→電能→化學能B．電流從BiVO4電極經離子導體流向Pt電極C．需及時補加NaOH以維持體系穩定D．若Pt電極生成5.6L氣體，理論上生成13．BN是一種無機非金屬材料，立方的硬度僅次于金剛石，其晶胞如下圖所示．下列說法不正確的是()A．立方屬于共價晶體B．1個晶胞中含有4個B和4個NC．距離每個B最近的N有4個D．1mol立方BN中含有2mol共價鍵14．伯醇(記為RCH2OH)和叔醇(記為R3COH)發生酯化反應的機理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．用18O標記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應中的斷鍵情況B．兩個歷程中均起到催化劑的作用C．兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發生改變D．兩種酯化反應的機理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結合成水15．已知：H2RH++HR-，HR-H++R2-，CuR難溶于水。常溫下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-13，當10mL0.1mol/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關說法不正確的是()A．X點溶液的pH≈5B．根據Y點數據可求得Ksp(CuR)=1×10-24C．Z點溶液中含R微粒的主要存在形式為H2RD．Y點對應的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)16．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下：已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B．步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2C．步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度D．可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗翠綠色溶液中是否還有未被氧化二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)鋰元素被廣泛應用于電動汽車、軍事通訊以及航空航天等領域。請回答：(1)關于氫和堿金屬的描述，下列說法正確的是___________。A．熔點：H2B．金屬單質密度：Rb＞K＞Na＞LiC．得到一個電子釋放的能量：H＞LiD．價電子排布為和的原子能量相同(2)某化合物的晶體結構如下圖所示。①該化合物的化學式為。②該化合物中有種不同化學環境的Li+，N3-的配位數為。(3)K、Rb的氫氧化物與O3反應，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能穩定存在，只能以[Li(NH3)4]O3的形式存在。請從離子半徑的角度分析LiO3極不穩定的原因。(4)近年來，LiO4成為動力鋰電池首選的正極材料。某興趣小組在進行專題探究后設計了以下兩種制備LiO4的方法：Ⅰ．用廢渣制備，再將產物與Li2CO3、H3PO4在高溫下反應制得LiO4。Ⅱ．用LiOH、O4、H3PO4和抗壞血酸混合溶液在pH=6的環境下反應制得LiO4。已知：LiO4在酸性較強的環境下不穩定。①方法Ⅰ，將廢渣(記為)置于CO2氣氛中煅燒，可得到和一種可燃性氣體，該反應的化學反應方程式為。②方法Ⅱ，控制pH=6的原因是。請根據兩種制備方法的差異，推測方法Ⅱ相對于方法Ⅰ的優勢。(寫出2點即可)③為回收廢舊鋰離子電池正極材料[主要成分為LiO4和]中的Li+，設計流程如下：溶液A是，條件B是，兩步操作C是。18．(12分)NOx是大氣主要污染物。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應過程分為兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)△H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)(1)一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數表達式是(用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。(2)將H2、NO、O2按體積之比為3：2：1充入恒溫恒壓(200℃，100Kpa)容器中，發生反應4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。達到平衡時，N2的體積分數為0.1。①平衡時，NO的轉化率為，平衡常數Kp=(以平衡分壓表示，平衡分壓=平衡時總壓×平衡時的物質的量分數)Kpa-2。②已知該反應ΔH＜0，初始溫度、壓強和反應物的用量均相同，下列四種容器中NO的轉化率最高的是。A．恒溫恒容容器B．恒溫恒壓容器C．恒容絕熱容器D．恒壓絕熱容器③該反應需選擇合適的催化劑進行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其它條件相同)，則實際生產中適宜選擇的催化劑是，理由為。(3)用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的反應式。19．(12分)氧化鎳(NiO)在冶金、化學及電子工業等領域中有廣泛應用。某興趣小組由工業廢渣(主要成分：Fe、Ni，其它雜質不與酸反應)制備氧化鎳的流程如圖：已知：Ni(NH3)62+Ni2++6NH3請回答：(1)基態鎳原子的價電子排布式為，鎳元素在周期表中的位置為。(2)下列說法正確的是。A．通過沖擊破碎的方式預處理工業廢渣可加快其在酸溶時的反應速率B．濾液1中的主要金屬陽離子為Ni2+、Fe2+和Fe3+C．操作Ⅱ與操作Ⅲ均為過濾，僅需用到的玻璃儀器：普通漏斗、燒杯D．濾渣2中加入過量氨水發生的反應為Ni(OH)2+6NH3?H2O=Ni(NH3)62++6H2O+2OH-(3)濾液3經過一系列操作可得到氧化鎳粗品。①完善實驗操作：為提高氧化鎳產率，向濾液3中加入稍過量的碳酸銨固體→過濾→_______→_______→過濾→_______→_______→氧化鎳粗品。a．將濾液放入燒杯中用煤氣燈進行加熱b．將濾出的沉淀物進行烘干c．用pH試紙測定溶液至不呈堿性d．經馬釜爐500℃焙燒②步驟a中對濾液進行加熱的原因是。(4)氧化鎳產品的純度可用配位滴定法測定。取1.500g氧化鎳粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.1000mol?L-1的Na2H2Y標準液滴定，平均消耗Na2H2Y標準液18.80mL。已知：I.Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，II.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①粗品中氧化鎳的純度是。(保留四位有效數字)②下列操作會使測定結果偏高的是。A．錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變為紫色后立即停止滴定B．滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴內無氣泡C．滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數D．振蕩錐形瓶時，錐形瓶內溶液濺出20．(12分)某研究小組按下列路線合成抗癌藥物吉非替尼已知：；。請回答：(1)化合物A的含氧官能團名稱是。(2)化合物F的結構簡式是。(3)下列說法不正確的是___________。A．化合物B一定條件下可發生銀鏡反應B．D→E的反應類型為取代反應C．化合物G的堿性強于D．化合物H可在酸性或堿性條件下水解(4)寫出A→C的化學方程式。(5)設計以環氧乙烷()和為原料合成化合物I的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(6)寫出4種同時符合下列條件的化合物I的同分異構體的結構簡式。①分子中含有一個六元環，環上的雜原子只有氮原子。②譜檢測表明：分子中有4種不同化學環境的氫原子。

臨考押題卷(浙江專用)(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Co59Cu64Cd112一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列屬于共價化合物且沸點最低的是()A．SiO2B．SiCC．CO2D．H2【答案】C【解析】A項，SiO2為共價化合物，共價晶體，沸點高，A錯誤；B項，SiC為共價化合物，共價晶體，沸點高，B錯誤；C項，CO2為共價化合物，分子晶體，沸點低，C正確；D項，H2為單質，D錯誤；故選C。2．下列表示不正確的是()A．SiO2的電子式：B．SO32-的VSEPR模型：C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：D．用電子云輪廓圖表示乙烯分子中的鍵：【答案】A【解析】A項，SiO2中每個硅原子連接4個O原子，每個O原子連接2個硅原子，形成空間網狀結構，A錯誤；B項，SO32-的價層電子對數目為4，故其VSEPR模型為四面體形，B正確；C項，的系統命名為，N，N'-二甲基苯甲酰胺，C正確；D項，乙烯分子中的π鍵電子云輪廓圖為鏡面對稱，D正確；故選A。3．化學與生產、生活和社會發展密切相關。下列說法不正確的是()A．因熔融態SiO2冷卻凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈現自范性，而形成玻璃態外層的水晶和晶態內層的瑪瑙B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．豆漿中加入凝固劑葡萄糖酸?δ?內酯，使豆漿中的蛋白質聚沉制出美味的豆腐D．通過控制條件合成氨是最重要的人工固氮途徑，它為工農業生產提供了重要的原料【答案】A【解析】A項，天然水晶球的外層是看不到晶體外形的瑪瑙，內層才是呈現晶體外形的水晶，A錯誤；B項，Fe2O3是一種紅棕色粉末，屬于鐵的氧化物，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，B正確；C項，豆漿屬于膠體，加入凝固劑葡萄糖酸?δ?內酯，使豆漿中的蛋白質發生聚沉制出美味的豆腐，C正確；D項，人類通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物(NH3)，是最重要的人工固氮途徑，它為工農業生產提供了重要的原料(氮肥)，D正確；故選A。4．一種由四種短周期主族元素組成的化合物(結構如圖所示)可用于制化肥、藥物、木材防火劑，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且X與Y、Z均相鄰。下列有關說法錯誤的是()A．原子半徑：Z＞X＞YB．XW3和ZW3的鍵角前者大于后者C．該化合物的陰離子中除W元素外，所有原子最外層均滿足8電子結構|D．W、X、Y三種元素形成的化合物中可能既含離子鍵，又含共價鍵【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Y、Z均相鄰，則X為第二周期元素，根據題給化合物的結構，W元素形成1個共價鍵，W為H，X與H形成XH4+，X為-3價，則X為N，Y是O，Z是P。A項，同周期主族元素，原子序數越大，半徑越小，同主族元素，電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑大小關系為P>N>O，故A正確；B項，NH3和PH3的中心原子雜化方式均為sp3，且均有一個孤電子對，鍵長：P—H鍵>N—H鍵，導致PH3中成鍵電子對之間斥力比NH3小，故鍵角：NH3>PH3，故B正確；C項，該化合物的陰離子中P原子形成5個共價鍵，形成最外層有10個電子的結構，故C錯誤；D項，H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵，故D正確；故選C。5．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關說法錯誤的是()A．向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下B．取用藥品時，為了防止引入雜質，剩余藥品均不得放回原試劑瓶C．皮膚濺上堿液，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中再加水稀釋【答案】B【解析】A項，向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒在刻度線以下能確保溶液沿著容量瓶的內壁順利流下，避免溶液濺出而導致實驗誤差，所以玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下，故A正確；B項，一般情況下用剩的化學藥品不能放回原試劑瓶中，但金屬鈉、鉀及白磷就必須放回原試劑瓶中，否則會發生意外事故，故B錯誤；C項，堿液具有腐蝕性，皮膚濺上堿液，堿液會腐蝕皮膚，所以皮膚濺上堿液，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液防止皮膚灼傷，故C正確；D項，氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選B。6．錳酸鉀(K2MnO4)可用于纖維、皮革的工業漂白。利用軟錳礦提取的粗MnO2為原料，制備錳酸鉀的反應為3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+X+3H2O。下列說法不正確的是()A．X的化學式是KClB．MnO2、K2MnO4均具有氧化性和還原性C．K2MnO4是還原產物D．KClO3陰離子的VSEPR模型為四面體形【答案】C【解析】A項，根據質量守恒可知，X的化學式是KCl，A正確；B項，MnO2中Mn的化合價為+4，K2MnO4中Mn的化合價為+6，均處于Mn的中間化合價，故均具有氧化性和還原性，B正確；C項，由題干方程式可知，反應中MnO2中+4價的Mn轉化為K2MnO4中+6價的Mn，化合價升高被氧化，故K2MnO4是氧化產物，C錯誤；D項，KClO3陰離子即ClO3-中中心原子Cl周圍的價層電子對數為，根據價層電子對互斥理論可知，其VSEPR模型為四面體形，D正確；故選C。7．物質的微觀結構決定了物質的性質，進而影響用途、制法等，下列說法正確的是()A．肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結構，形成蛋白質的二級結構B．可以通過X射線獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結構信息C．金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大，故金剛石熔點高、硬度大、抗外物擊打D．一個CO2分子周圍有12個緊鄰分子干冰中CO2分子的空間利用率高，故干冰在工業上廣泛用作制冷劑【答案】A【解析】A項，肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結構，形成蛋白質的二級結構，肽鍵在二級結構基礎上進一步盤曲折疊形成三級結構，A正確；B項，可以通過紅外光譜獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結構信息，B錯誤；C項，金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高、硬度大，但抗外物擊打屬于延展性，金剛石不抗外物擊打，D錯誤；D項，干冰升華吸熱，在工業上廣泛用作制冷劑，與其空間利用率無關，C錯誤；故選A。8．下面反應方程式，不正確的是()A．電合成己二腈的陰極反應：2CH2=CHCN+2H+＋2e-=NC(CH2)4CNB．液態肼的燃燒：N2H4(l)+O2(g)==N2(g)＋2H2O(l)C．25℃和101kPa下，HF和NaOH的反應：HF(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol?1D．氟化物防齲齒的原理：Ca5(PO4)5OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)5F(s)+OH-(aq)【答案】C【解析】A項，電合成己二腈時，酸性條件下，CH2=CHCN在陰極得到電子發生還原反應生成NC(CH2)4CN，電極反應式為2CH2=CHCN+2H+＋2e-=NC(CH2)4CN，故A正確；B項，液態肼的燃燒生成N2和水，化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)==N2(g)＋2H2O(l)，故B正確；C項，HF是弱酸，電離要吸熱，與NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D項，牙齒表面有一層釉質保護層，其主要成分是難溶的Ca5(PO4)3OH，牙膏中的添加物一氟磷酸鈉Na2PO3F離解出的F-能與Ca5(PO4)3OH發生反應，生成更難溶的Ca5(PO4)3F，更能抵抗酸的侵蝕，方程式為Ca5(PO4)5OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)5F(s)+OH-(aq)，故D正確；故選C。9．某聚合物Z的合成路線如下：下列說法正確的是()A．X分子中所有原子共平面，有兩種化學環境的氫原子B．生成1molZ，理論上同時生成(2n-1)molCH3OHC．1molZ與NaOH溶液充分反應，最多消耗2nmolNaOHD．Y為【答案】D【解析】A項，X分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，X結構高度對稱，有兩種不同化學環境的氫原子，A錯誤；B項，生成1molZ，理論上同時生成(2n+1)molCH3OH，B錯誤；C項，1molZ與NaOH溶液充分反應，最多消耗(2n+1)molNaOH，C錯誤；D項，根據X和Z的結構，Y的結構為：，D正確；故選D。10．實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。已知：苯胺是無色油狀液體，微溶于水；苯甲酸(固體)微溶于水。下列說法正確的是()A．苯胺干燥時，可選用P2O5作干燥劑 B．①②③均為相同的操作方法C．物質1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺 D．操作①后下層為油狀液體【答案】C【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相和有機相；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，分液得到苯胺；向有機相中加入加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯和水相；向水相中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經冷卻結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸。A項，苯胺能與酸性氧化物五氧化二磷反應，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A錯誤；B項，操作①②的分離方法為分液，操作③的分離方法為冷卻結晶、過濾、洗滌，則①②和③的操作方法不同，故B錯誤；C項，物質1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正確；D項，甲苯的密度小于水，所以操作①后下層為苯甲酸鈉溶液，上層為油狀液體甲苯，故D錯誤；故選C。11．一定溫度下，反應物M(g)轉化為產物N(g)或N·Z(g)的關系式如下。已知穩定性N·Z(g)N(g)(g)，反應Ⅱ的活化能小于反應Ⅲ的活化能，假設Z(g)的相對能量為0。Ⅰ：(g)N(g)ΔH1Ⅱ：(g)N(g)ΔH2Ⅲ：(g)N(g)ΔH3Ⅳ：(g)+Z(g)N·Z(g)ΔH4下列說法正確的是()A．△H4>△H1=△H2=△H3B．相同條件下，單位體積內活化分子數：ⅡⅢC．在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入(g)，新平衡時的轉化率下降D．相同條件下，平衡時正反應速率：【答案】D【解析】A項，根據蓋斯定律，反應Ⅰ-反應Ⅱ=反應Ⅲ，則△H1-△H2=△H3，反應Ⅲ-反應IV=反應Ⅱ，則△H3-△H4=△H2，則△H1=△H2=△H3>△H4，故A錯誤；B項，反應II的活化能小于反應Ⅲ的活化能，則相同條件下，單位體積內活化分子數Ⅱ＞Ⅲ，故B錯誤；C項，在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入M(g)，相當于增大壓強，平衡正向移動，新平衡時M的轉化率增大，故C錯誤；D項，加入催化劑能增大反應速率，故平衡時正反應速率：，故D正確；故選D。12．以NaBr溶液為離子導體，在如圖裝置中光催化烯烴可制得環氧化物。下列有關說法正確的是()A．能量轉化形式：光能→電能→化學能B．電流從BiVO4電極經離子導體流向Pt電極C．需及時補加NaOH以維持體系穩定D．若Pt電極生成5.6L氣體，理論上生成【答案】B【解析】A項，光能未轉化為電能，而是與電能共同轉化為化學能，A項錯誤；B項，由圖可知，裝置為電解池，BiVO4電極發生反應2Br-―2e-=Br2，是陽極，則Pt為陰極，電流由陽極經離子導體流向陰極，即從BiVO4電極經離子導體流向Pt電極，B項正確；C項，陽極總反應為，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，電池總反應：，體系pH不變，無需補加NaOH，C項錯誤；D項，若轉移2mol電子，陽極產生1molBr2，Br2與水反應得到1molHBrO，又與烯烴反應得到，同時陰極生成1molH2，因此若Pt電極生成5.6LH2(標準狀況)，即0.25molH2，理論上生成0.25mol，題中沒有指明狀態，D項錯誤；故選B。13．BN是一種無機非金屬材料，立方的硬度僅次于金剛石，其晶胞如下圖所示．下列說法不正確的是()A．立方屬于共價晶體B．1個晶胞中含有4個B和4個NC．距離每個B最近的N有4個D．1mol立方BN中含有2mol共價鍵【答案】D【解析】A項，立方BN的硬度僅次于金剛石，屬于共價晶體，A正確；B項，根據均攤法，該晶胞中位于頂點和面心的原子個數為，位于晶胞內部的原子個數為4，則1個晶胞中含有4個B和4個N，B正確；C項，根據晶胞結構可知，每個B最近的N有4個，每個N最近的B有4個，C正確；D項，立方BN中每個B形成4個B-N鍵，1mol立方BN中含有4mol共價鍵，D錯誤；故選D。14．伯醇(記為RCH2OH)和叔醇(記為R3COH)發生酯化反應的機理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．用18O標記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應中的斷鍵情況B．兩個歷程中均起到催化劑的作用C．兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發生改變D．兩種酯化反應的機理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結合成水【答案】D【解析】A項，結合圖，醇羥基中的18O去向水中，而羧基中的18O有去向酯中，所以可以用18O標記醇羥基，分析叔丁醇與乙醇在酯化反應中的斷鍵情況，故A正確；B項，根據兩個歷程可以分析出H+均先被消耗、后生成，均起到催化劑的作用，故B正確；C項，兩個歷程中都有碳原子的雜化類型從sp3變為sp2，故C正確；D項，兩種酯化反應的機理，前者是羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結合成水，后者是醇中羥基與酸中羥基上的氫結合成水，不同，故D錯誤；故選D。15．已知：H2RH++HR-，HR-H++R2-，CuR難溶于水。常溫下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-13，當10mL0.1mol/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關說法不正確的是()A．X點溶液的pH≈5B．根據Y點數據可求得Ksp(CuR)=1×10-24C．Z點溶液中含R微粒的主要存在形式為H2RD．Y點對應的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)【答案】B【解析】A項，設0.1mol/LH2R溶液中氫離子濃度為xmol/L,可列出三段式如下：則，可求得，所以X點溶液的pH≈5，A項正確；B項，根據平衡常數的計算方法，可知，Y點的c(H＋)=0.1mol·L-1，此時溶液中的，則可求得，此時c(Cu2+)=0.002mol·L-1，則Ksp(CuR)=c(Cu2+)·c(R2l-)=2.0×10－24，B項錯誤；C項，根據Y點數據可得到，此時，而Z點銅離子濃度更大，則R2-的濃度更小，Z點溶液中含R微粒的主要存在形式為H2R，C項正確；D項，Y點對應的溶液中存在電荷守恒：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)，D項正確；故選B。16．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下：已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B．步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2C．步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度D．可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗翠綠色溶液中是否還有未被氧化【答案】D【解析】FeC2O4制備K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體，第一步用H2O2將二價Fe氧化為三價Fe得到Fe(OH)3，加熱除去過量的H2O2，加入草酸、飽和的草酸鉀溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液，加入無水乙醇降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，使之析出，過濾、洗滌、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體。A項，H2O2能夠將二價Fe氧化為三價Fe的同時并不產生雜質，且通過加熱即可將過量的H2O2除去，故不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2，A正確；B項，H2O2受熱分解，加熱煮沸可以除去多余的H2O2，B正確；C項，加入無水乙醇是可以降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，提高產率，C正確；D項，檢驗Fe2+用鐵氰化鉀溶液而不是亞鐵氰化鉀溶液，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)鋰元素被廣泛應用于電動汽車、軍事通訊以及航空航天等領域。請回答：(1)關于氫和堿金屬的描述，下列說法正確的是___________。A．熔點：H2B．金屬單質密度：Rb＞K＞Na＞LiC．得到一個電子釋放的能量：H＞LiD．價電子排布為和的原子能量相同(2)某化合物的晶體結構如下圖所示。①該化合物的化學式為。②該化合物中有種不同化學環境的Li+，N3-的配位數為。(3)K、Rb的氫氧化物與O3反應，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能穩定存在，只能以[Li(NH3)4]O3的形式存在。請從離子半徑的角度分析LiO3極不穩定的原因。(4)近年來，LiO4成為動力鋰電池首選的正極材料。某興趣小組在進行專題探究后設計了以下兩種制備LiO4的方法：Ⅰ．用廢渣制備，再將產物與Li2CO3、H3PO4在高溫下反應制得LiO4。Ⅱ．用LiOH、O4、H3PO4和抗壞血酸混合溶液在pH=6的環境下反應制得LiO4。已知：LiO4在酸性較強的環境下不穩定。①方法Ⅰ，將廢渣(記為)置于CO2氣氛中煅燒，可得到和一種可燃性氣體，該反應的化學反應方程式為。②方法Ⅱ，控制pH=6的原因是。請根據兩種制備方法的差異，推測方法Ⅱ相對于方法Ⅰ的優勢。(寫出2點即可)③為回收廢舊鋰離子電池正極材料[主要成分為LiO4和]中的Li+，設計流程如下：溶液A是，條件B是，兩步操作C是。【答案】(1)ACD(2分)(2)Li3N(1分)2(1分)8(1分)(3)Li+半徑太小，導致O3-離子相互接觸或導致負離子相互接觸(2分)(4)①+8CO2=+8CO(2分)②pH太低，無法形成LiO4沉淀；pH太高，水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀(2分)產品純度較高(不含雜質)；水溶液中反應，條件容易控制；反應條件溫和，節能(2分)③NaOH溶液(1分)高溫(1分)用碳酸水浸出、過濾(1分)【解析】電池正極材料[主要成分為LiO4和Al]用溶液A溶解得到含Al的溶液和浸出渣，溶液A為堿性溶液，Al可以溶解，LiO4不溶解，浸出渣LiO4與褐煤在高溫下反應，再經過碳酸酸溶過濾得到浸出液LiHCO3溶液和含鐵、P的浸出渣。(1)A項，H2、D2、T2都是分子晶體，分子量H2<D2<T2，分子間作用力H2<D2<T2，熔點H2<D2<T2，A正確；B項，堿金屬元素中K的密度小于Na的密度，B錯誤；C項，H與Li屬于同主族元素，原子半徑H小于Li，得電子能力H>Li，得到一個電子釋放的能量：H>Li，C正確；D項，2p能級三個軌道能量相同，價電子排布為和的Li原子能量相同，D正確；故選ACD；(2)①根據晶胞結構，Li+的個數為，N3-的個數為，化學式為Li3N；②Li的環境有面心和棱上兩種；根據晶胞結構，一個頂角的N3-離子周圍最近的Li+有8個(同一層有6個，上下個1個)；(3)Li+半徑太小，導致O3-離子相互接觸或導致負離子相互接觸而排斥，不能形成穩定的化合物；(4)①廢渣(記為)置于CO2氣氛中煅燒，可得到和一種可燃性氣體為CO，根據電子守恒和原子守恒，該反應的化學反應方程式為：+8CO2=+8CO；②控制pH=6的原因是：pH太低，無法形成LiO4沉淀；pH太高，水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀；③根據分析，溶液A為強堿性溶液，為NaOH溶液；條件B需要在高溫下反應；兩步操作為用碳酸水浸出、再過濾。18．(12分)NOx是大氣主要污染物。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應過程分為兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)△H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)(1)一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數表達式是(用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。(2)將H2、NO、O2按體積之比為3：2：1充入恒溫恒壓(200℃，100Kpa)容器中，發生反應4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。達到平衡時，N2的體積分數為0.1。①平衡時，NO的轉化率為，平衡常數Kp=(以平衡分壓表示，平衡分壓=平衡時總壓×平衡時的物質的量分數)Kpa-2。②已知該反應ΔH＜0，初始溫度、壓強和反應物的用量均相同，下列四種容器中NO的轉化率最高的是。A．恒溫恒容容器B．恒溫恒壓容器C．恒容絕熱容器D．恒壓絕熱容器③該反應需選擇合適的催化劑進行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其它條件相同)，則實際生產中適宜選擇的催化劑是，理由為。(3)用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的反應式。【答案】(1)(2分)(2)①50%(2分)(2分)②B(2分)③A(1分)催化劑A在較低的溫度下具有較高活性，一方面可以節約能源，另一方面低溫有利于反應的轉化(2分)(3)HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-(1分)【解析】(1)當反應達到平衡時，；則；；則，

；(2)①根據題干信息，設充入H2、NO、O2的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，NO轉化的物質的量為ｘmol，列三段式：

N２的體積分數為，；；

；；同理，，，；

；②該反應ΔH，在絕熱容器中相當于加熱，溫度升高，平衡逆向移動，NO轉化率降低。該反應為氣體分子數減小的反應，恒壓容器中反應相當于減壓，平衡正向移動，NO轉化率增大。由此可知，該反應在恒溫恒壓容器NO中轉化率增大。故選B③該反應需選擇合適的催化劑進行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進行實驗，其中催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節約能源，另一方面低溫有利于反應的轉化。(3)由題意可知，亞硝酸在陽極失去電子，發生氧化反應生成硝酸，陽極的電極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-。19．(12分)氧化鎳(NiO)在冶金、化學及電子工業等領域中有廣泛應用。某興趣小組由工業廢渣(主要成分：Fe、Ni，其它雜質不與酸反應)制備氧化鎳的流程如圖：已知：Ni(NH3)62+Ni2++6NH3請回答：(1)基態鎳原子的價電子排布式為，鎳元素在周期表中的位置為。(2)下列說法正確的是。A．通過沖擊破碎的方式預處理工業廢渣可加快其在酸溶時的反應速率B．濾液1中的主要金屬陽離子為Ni2+、Fe2+和Fe3+C．操作Ⅱ與操作Ⅲ均為過濾，僅需用到的玻璃儀器：普通漏斗、燒杯D．濾渣2中加入過量氨水發生的反應為Ni(OH)2+6NH3?H2O=Ni(NH3)62++6H2O+2OH-(3)濾液3經過一系列操作可得到氧化鎳粗品。①完善實驗操作：為提高氧化鎳產率，向濾液3中加入稍過量的碳酸銨固體→過濾→_______→_______→過濾→_______→_______→氧化鎳粗品。a．將濾液放入燒杯中用煤氣燈進行加熱b．將濾出的沉淀物進行烘干c．用pH試紙測定溶液至不呈堿性d．經馬釜爐500℃焙燒②步驟a中對濾液進行加熱的原因是。(4)氧化鎳產品的純度可用配位滴定法測定。取1.500g氧化鎳粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.1000mol?L-1的Na2H2Y標準液滴定，平均消耗Na2H2Y標準液18.80mL。已知：I.Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，II.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①粗品中氧化鎳的純度是。(保留四位有效數字)②下列操作會使測定結果偏高的是。A．錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變為紫色后立即停止滴定B．滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴內無氣泡C．滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數D．振蕩錐形瓶時，錐形瓶內溶液濺出【答案】(1)3d84s2(1分)第四周期Ⅷ族(1分)(2)AD(2分)(3)acbd(2分)對濾液進行加熱，蒸出氨氣使反應正向移動，將Ni2+完全解離處理，同時促進Ni2+的水解，以獲得更多的氫氧化鎳和碳酸鎳，提高氧化鎳的產量(2分)(4)94.00%(2分)B(2分)【解析】工業廢渣加入過量硝酸與F