2025年中考化學三輪復習之質量守恒定律及其應用

選擇題（共20小題）

1.（2025?洛寧縣一模）某化學探究小組按圖1、圖2裝置驗證質量守恒定律，實驗過程中瓶內物質質量變

A.實驗過程中錐形瓶內固體由黑色變為紅色

B.實驗過程中固體物質的質量變化與圖3相符

C.氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系

D.該反應前后，銅原子和氧原子的種類、數目均不變，但質量增大

2.（2025?濟南模擬）可以用燃燒法測定某物質的組成。將3.2g某物質在02中充分燃燒，生成了3.6gH2。

和4.4gCO2（無其他產物）。下列對于該物質的組成判斷正確的是（）

A.一定含有C、H、O三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.一定含有C、H元素，可能含有O元素

D.無法判斷

3.（2025?遼寧模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質，則

該堿性物質可能是（）

A.碳酸鉀B.硫酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鈉

4.（2025?長寧區一模）鐵在空氣中會產生鐵銹，鐵銹中含Fe2O3和Fe（OH）3,下列說法正確的是（）

A,鐵銹的成分都屬于氧化物

B.鐵銹的成分中鐵元素的化合價相同

C.氧氣一定參與了反應

D.水蒸氣可能參與了反應

5.（2025?五華區校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數如

圖1所示。一段時間后，各物質的質量分數如圖2所示。下列說法不正確的是（)

A.丁是反應物

B.x的值為10

C.乙可能是此反應的催化劑

D.生成14g甲，需消耗60g丁

6.（2025?瀘縣校級一模）燃燒法能測定有機物的組成。取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成

4.4gCO2和3.6gH2O。有關該有機物的說法錯誤的是（）

A.消耗氧氣的質量為4.8g

B.有機物中一定有C、H,可能有O

C.有機物中C、H原子個數比為1：4

D.CO2與H2O分子個數比為1：2

7.（2024?涼州區模擬）用如圖裝置驗證質量守恒定律。反應前稱得裝置及其中物質的總質量為mi,引燃

白磷，冷卻后稱得裝置及其中物質的總質量為m2。下列說法正確的是（）

A.該實驗中白磷必須要過量

B.實驗過程中氣球會一直膨脹變大

C.若該裝置氣密性良好，則mi=m2

D.反應生成P2O5的質量等于該裝置中白磷和氧氣的質量之和

8.（2024?東港區校級模擬）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳

和水的質量比為22：9,下列對該氣體組成判斷正確的是（）

A.該氣體中一定含有C2H2

B.該氣體中一定沒有CH4

C.該氣體中可能含有C2H2

D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4

9.（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應前后各物質的分子數目，質量隨時間變化情況如圖1,圖2所示。

圖1圖2

A.參加反應的X和丫的分子個數比為1：3

B.Z一定是化合物

C.反應前后原子數目不變

D.參加反應的X和生成的Z的質量比為3：17

10.（2024?桂林二模）下列敘述不符合質量守恒定律的是（）

A.氧化汞受熱分解后固體質量減小

B.3g碳與9g氧氣充分反應后生成12g二氧化碳

C.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量大

D.物質X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O,則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

11.（2024?上饒一模）2024年2月29日，我國成功發射衛星互聯網高軌衛星。火箭發射時燃料燃燒的化

點燃

學反應方程式為：2N2O4+X^3N2+2CO2+4H2O,則X的化學式為（）

A.C2H8N2B.C2H8C.C3H5D.C2H5N

12.（2024?武威二模）向密閉容器中加入一定質量的乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發生化學反應,

測得容器中甲、乙、丙、丁的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（)

A.該反應中乙和丁是反應物，甲是生成物

B.a的值為13

C.丙一定作催化劑

D.該反應中，甲與乙的質量變化之比為4：1

13.（2024?薩爾圖區校級一模）爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分中含有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2co3],

堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成（）

A.ZnOB.H2OC.CO2D.SO2

14.（2025?柳州一模）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實驗，相關信息見卡片，下列分析正確的是（）

①參加反應的Mg的質量等于生成MgO的質量

②稱量到的MgO中氧元素的質量為1.92g

③參加反應的02的質量等于未稱量到的MgO的質量

④未稱量到的MgO的質量為2.4g

取4.8g打磨干凈的鎂條在

陶土網上方點燃，使鎂條完全反

應（假設Mg只與空氣中的

反應），反應后再次稱量，發現

陶土網上的白色固體為4.8g。

A.①②B.②③C.②④D.③④

15.（2024?建湖縣二模）Znx（OH）y（CO3）z是制備功能材料ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx

加熱

（OH）y（CO3）zZnO+CO2+H2O（x,y,z為正整數）。在如圖熱分解裝置中加入一定質量的Znx

（OH）y（CO3）z,完全反應后測得裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g（加熱前后均通一段時間N2；

裝置氣密性良好，藥品量足，實驗操作正確；堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物）。下列說法不正確

的是（）

A蚪熱分解裝搐

彈蕃夾

濃硫酸?墨

堿石灰

A.2x=y+2z

B.生成的ZnO質量為40.5g

C.x：y=5：6

D.若無裝置C,則x與z的比值偏大

16.（2024?吳江區二模）已知白醋能與雞蛋殼反應生成二氧化碳氣體，同學們利用內有過濾網的帶蓋塑料

杯，設計如圖實驗驗證質量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質量為mi,倒立杯子充分反應后稱量總

質量為m2,打開杯蓋后稱量總質量為m3,三者的關系為mi=m2>m3,下列說法不正確的是（）

身/雞蛋殼

過濾網

過量白醋

A.mi=m2,說明該反應遵循質量守恒定律

B.mi>m3,是因為打開杯蓋后氣體逸出

C.白醋是否過量，不影響對質量守恒定律的驗證結果

D.通過該實驗可知，驗證質量守恒定律必須使用密封容器

17.（2024?永城市校級二模）2024年1月，由我國制造的全球運力最大的固體運載火箭“引力一號”成功

發射。高氯酸鏤（NH4C1O4）是一種固體火箭推進劑，高氯酸鏤在高溫條件下會分解產生多種氣體，則

其分解的產物不可能是（）

A.氧氣B.氯氣C.水蒸氣D.二氧化碳

18.（2024?南關區校級三模）形成化學觀念是培養核心素養的重要環節。下列有關化學基本觀念的認識不

正確的是（）

A.元素觀：水和氫氣都含有氫元素

B.轉化觀：水和氫氣在一定條件下可以相互轉化

C.守恒觀：4g氫氣和6g氧氣反應，一定生成10g水

D.微粒觀：氫氣燃燒反應前后，原子種類、數目、質量均不改變

19.（2024?武侯區校級模擬）密閉容器內有a、b、c、d四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后

各物質的質量如下。下列說法正確的是（)

物質abcd

反應前質量/g17102548

反應后質量/g191041X

A.d一定是化合物

B.b一定是該反應的催化劑

C.參與該反應的a與c的質量比為19：41

D.x為48

20.（2024?東營區一模）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了4.4g二氧化碳和2.7g

水。下列說法正確的是（）

A.該純凈物只含有碳、氫元素

B.該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素

C.該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.該純凈物中碳、氫兩種元素的質量比為1：4

填空題（共1小題）

21.（2025?駐馬店一模）一定質量的丙烯（C3H6）在密閉容器內燃燒,生成一定量的CO2、5.6gCO和5.4gH2O,

則參加反應的丙烯和氧氣的質量比是;若再增加g氧氣，則不會有一氧化碳生

成。

三.實驗題（共1小題）

22.（2025?漢臺區一模）質量守恒定律的發現對化學的發展作出了重要貢獻。

（1）“天宮”核心艙“天和”電推系統中的霍爾推力器腔體采用了氮化硼陶瓷基復合材料。制備氮化硼

高溫

（BN）的反應如下：B2O3+2NH3^2BN+3X,則X的化學式為

（2）興趣小組設計了圖1實驗，能直接用來驗證質量守恒定律的是（填字母）。C組實驗結

束后，將裝置冷卻至室溫，若拔下錐形瓶上的膠塞，電子秤示數會（填“變小”、“變大”或

“不變

（3）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒，其固體質量變化如圖2所示，則質量差（m2-mi）表示的

意義是o

四.解答題（共1小題）

23.（2025?怒江州校級一模）質量守恒定律的發現對化學的發展作出了重要貢獻。

球

氣

、,

「固體質量/g

酸

鹽

鈉

酸

玻璃碳

末

銅粉一導交管粉

ABC

（1）鎂條在空氣中燃燒會生成（填“黑色”或“白色”）固體，若固體質量的變化如圖A

所示，則參加反應的氧氣的質量為go（用含mi和m2的式子表示）

（2）利用B裝置驗證質量守恒定律，實驗中玻璃管上方小氣球的變化現象是，產生該

現象的原因是=

（3）實驗C中發現天平的指針向（填“左”或“右”）偏轉，該反應（填“遵循”

或“不遵循”）質量守恒定律，反應的化學方程式為o

2025年中考化學三輪復習之質量守恒定律及其應用

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

題號1234567891011

答案CACBDBCCABA

題號121314151617181920

答案DDBDDDCAB

一.選擇題（共20小題）

1.（2025?洛寧縣一模）某化學探究小組按圖1、圖2裝置驗證質量守恒定律，實驗過程中瓶內物質質量變

化用圖3表示。下列有關說法正確的是（）

圖3

A.實驗過程中錐形瓶內固體由黑色變為紅色

B.實驗過程中固體物質的質量變化與圖3相符

C.氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系

D.該反應前后，銅原子和氧原子的種類、數目均不變，但質量增大

【考點】質量守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】C

【分析】驗證反應前后質量守恒，若有氣體參加反應或生成物以氣體或白煙或霧的形式逸散到空氣中，

反應必須在密閉容器中進行，若是敞口裝置，應是無氣體參加的反應或是無氣體生成的反應。

【解答】解：A、實驗過程中銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，紅色固體逐漸變為黑色，故選

項說法錯誤。

B、實驗過程中銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，根據質量守恒定律，參加反應的物質的總質

量與生成物的總質量相等，則生成氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量與參加反應的氧氣的質量之和,

實驗過程中固體的質量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，與圖3不符，故選項說法錯誤。

C、加熱過程中溫度升高，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球可起到平衡氣壓的作用，且該實驗中

氧氣參與了反應，需要在密閉容器中進行，氣球可形成密閉體系，故選項說法正確。

D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目和質量不變，則該反應前后，銅原子和氧原子

的種類、數目、質量均不變，故選項說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，理解質量守恒定律，明確在設計驗證質量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中

進行是正確解答本題的關鍵。

2.（2025?濟南模擬）可以用燃燒法測定某物質的組成。將3.2g某物質在02中充分燃燒，生成了3.6gH2O

和4.4gCO2（無其他產物）。下列對于該物質的組成判斷正確的是（）

A.一定含有C、H、。三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.一定含有C、H元素，可能含有O元素

D.無法判斷

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變來分析。

【解答】解：將3.2g某物質在02中充分燃燒，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（無其他產物），根據質量

守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有

氧元素，則該物質中一定含有碳、氫元素，3.6gH2O中氫元素的質量為：3.6gX^xl00%=0.4g,4.4gCO2

中碳元素的質量為：4.4gx^x100%=1.2g,0.4g+1.2g=1.6g<3.2g,則該物質中還含有氧元素。

故選：Ao

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

3.（2025?遼寧模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質，則

該堿性物質可能是（

A,碳酸鉀B.硫酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鈉

【考點】根據質量守恒定律判斷物質的化學式.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，進行分析解答。

【解答】解：金屬鉀和水中含有鉀元素、氫元素和氧元素，能夠形成可燃性氣體的是氫元素，推測是氫

氣，堿性物質中含有鉀元素和氧元素。

A、碳酸鉀中含有碳元素，反應物中沒有碳元素，故選項錯誤。

B、硫酸鉀中含有硫元素，反應物中沒有硫元素，故選項錯誤。

C、氫氧化鉀中含有鉀元素、氧元素和氫元素，元素種類不變，故選項正確。

D、氫氧化鈉中含有鈉元素，反應物中沒有鈉元素，故選項錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，理解質量守恒定律(化學反應前后元素種類不變)并能靈活運用是正確解答本

題的關鍵。

4.(2025?長寧區一模)鐵在空氣中會產生鐵銹，鐵銹中含Fe2O3和Fe(OH)3,下列說法正確的是()

A.鐵銹的成分都屬于氧化物

B.鐵銹的成分中鐵元素的化合價相同

C.氧氣一定參與了反應

D.水蒸氣可能參與了反應

【考點】質量守恒定律及其應用；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據氧化物是由兩種元素組成并且其中一種元素是氧元素的化合物，化合物中各元素正負化合

價代數和為零，以及化學反應前后元素的種類不變來分析。

【解答】解：A、鐵銹中含Fe2O3和Fe(OH)3,Fe2O3屬于氧化物，Fe(OH)3不屬于氧化物，故選

項說法不正確。

B、鐵銹中含Fe2O3和Fe(OH)3,Fe2O3和Fe(OH)3中鐵元素的化合價都是+3價，故選項說法正確。

C、Fe2O3和Fe(OH)3中含有鐵、氧、氫元素，空氣成分中只有水蒸氣中含有氫元素，則空氣中的水

蒸氣一定參與了反應，水中還含有氧元素，無法判斷氧氣是否參與了反應，故選項說法不正確。

D、Fe2O3和Fe(OH)3中含有鐵、氧、氫元素，空氣成分中只有水蒸氣中含有氫元素，則空氣中的水

蒸氣一定參與了反應，故選項說法不正確。

故選：Bo

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

5.（2025?五華區校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數如

圖1所示。一段時間后，各物質的質量分數如圖2所示。下列說法不正確的是（）

甲17%____

乙10%乙x%

反應后r

丙25%

圖1圖2

A.丁是反應物

B.x的值為10

C.乙可能是此反應的催化劑

D.生成14g甲，需消耗60g丁

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】由圖中數據可知，x%=100%-19%-30%-41%=10%；反應后甲的質量分數增加了19%-17%

=2%,則甲是生成物；反應前后乙的質量分數不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質；反應后丙的

質量分數增加了41%-25%=16%,則丙是生成物；反應后丁的質量分數減少了48%-30%=18%,則

丁是反應物；該反應是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應；據此分析解答。

【解答】解：A、反應后丁的質量分數減少了48%-30%=18%,則丁是反應物，故選項說法正確。

B、由圖中數據可知，x%=100%-19%-30%-41%=10%,則x的值為10,故選項說法正確。

C、反應前后乙的質量分數不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質，故選項說法正確。

D、由分析可知，反應中甲、丁的質量變化之比為2%：18%=1：9,則生成14g甲，需消耗126g丁，

故選項說法不正確。

故選：D。

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

6.（2025?瀘縣校級一模）燃燒法能測定有機物的組成。取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成

4.4gCO2和3.6gH2O。有關該有機物的說法錯誤的是（）

A.消耗氧氣的質量為4.8g

B.有機物中一定有C、H,可能有O

C.有機物中C、H原子個數比為1：4

D.CO2與H2O分子個數比為1：2

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】B

【分析】取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O,根據質量守恒定律，化

學反應前后物質的總質量不變，則消耗氧氣的質量為：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g；二氧化碳和水中含有碳、

氫、氧三種元素，氧氣中只含有氧元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，則

該有機物中一定含有碳、氫元素；4.4gCO2中碳元素的質量為：4.4gx若xl00%=L2g,3.6gH2O中氫

元素的質量為：3.6gx^xl00%=0.4g,1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,則該有機物中還含有3.2g-1.6g=L6g

氧元素；據此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，消耗氧氣的質量為：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g,故選項說法正確。

B、由分析可知，有機物中一定有C、H、O元素，故選項說法不正確。

C、由分析可知，有機物中C、H原子個數比為上的：=1：4,故選項說法正確。

121

D、由分析可知，CO2與H2O分子個數比為之理：——=1：2,故選項說法正確。

4418

故選：Bo

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

7.（2024?涼州區模擬）用如圖裝置驗證質量守恒定律。反應前稱得裝置及其中物質的總質量為mi,引燃

白磷，冷卻后稱得裝置及其中物質的總質量為m2。下列說法正確的是（)

氣球

|匚三電子天平

A.該實驗中白磷必須要過量

B.實驗過程中氣球會一直膨脹變大

C.若該裝置氣密性良好，則mi=m2

D.反應生成P2O5的質量等于該裝置中白磷和氧氣的質量之和

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】C

【分析】A、根據該實驗是驗證質量守恒定律，只要反應前后質量不變即可來分析；

B、依據白磷燃燒放熱使壓強增大，溫度恢復后氣壓減小來分析；

C、根據若裝置氣密性良好，反應前后物質的總質量相等來分析；

點燃

D、根據磷和氧氣反應的化學方程式4P+5O2-----2P2。5,62份質量的磷和160份質量的氧氣恰好完全反

應來分析。

【解答】解：A、該實驗是驗證質量守恒定律，實驗中白磷不一定要過量，只要反應前后質量不變即可，

故選項說法錯誤，不符合題意；

B、實驗過程中氣球先膨脹（白磷燃燒放熱是壓強增大）后變?。囟然謴秃髿鈮簻p小），故選項說法

錯誤，不符合題意；

C、若裝置氣密性良好，反應前后物質的總質量相等，則mi=m2,故選項說法正確，符合題意；

點燃

D、由磷和氧氣反應的化學方程式4P+5O2^2P2O5可知，62份質量的磷和160份質量的氧氣恰好完全

反應，如果不是這一質量比，則不能完全反應，所以反應生成P2O5的質量不一定等于裝置中白磷和氧

氣的質量和，故選項說法錯誤，不符合題意；

故選：Co

【點評】本題主要考查了質量守恒定律，解答本題的關鍵要明確：化學反應遵循質量守恒定律，即化學

反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判

斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

8.（2024?東港區校級模擬）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳

和水的質量比為22：9,下列對該氣體組成判斷正確的是（）

A.該氣體中一定含有C2H2

B.該氣體中一定沒有CH4

C.該氣體中可能含有C2H2

D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】C

【分析】某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳和水的質量比為

22：9,則碳元素和氫元素的質量比為（22X奈）：（9x備）=6：1,所以該氣體中碳、氫原子的個數比

為反「=1：2；CH4中碳、氫原子的個數比為1：4,C2H2中碳、氫原子的個數比為1：1,C2H4中碳、

121

氫原子的個數比為1：2,所以該氣體可能只含有C2H4,也可能是CH4、C2H2的混合物，還可能是CH4、

C2H2、C2H4的混合物；據此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，該氣體可能只含有C2H4,則該氣體中不一定含有C2H2,故選項不符合

題意。

B、由分析可知，該氣體可能是CH4、C2H2的混合物，則該氣體中可能含有CH4,故選項不符合題意。

C、由分析可知，該氣體可能是CH4、C2H2的混合物，則該氣體中可能含有C2H2,故選項符合題意。

D、由分析可知，該氣體可能是CH4、C2H2、C2H4的混合物，則該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4,

故選項不符合題意。

故選：Co

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

9.（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應前后各物質的分子數目，質量隨時間變化情況如圖1,圖2所示。

下列說法錯誤的是（

圖1圖2

A.參加反應的X和丫的分子個數比為1：3

B.Z一定是化合物

C.反應前后原子數目不變

D.參加反應的X和生成的Z的質量比為3：17

【考點】質量守恒定律的微觀解釋.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】A

【分析】由圖1可知，該反應中X的分子減少：6n-3n=3n,丫的分子減少：5n-4n=n,Z的分子增

加：2n-0=2n,則該反應是：3X+Y-2Z；由圖2可知，參加反應的丫的質量為：72g-44g=28g,生

成Z的質量為：34g-0=34g,根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則參加反應的X

的質量為：34g-28g=6g；據此分析解答。

【解答】解：A、由圖1可知，該反應中X的分子減少：6n-3n=3n,Y的分子減少：5n-4n=n,Z

的分子增加：2n-0=2n,則該反應是：3X+Y>2Z,參加反應的X和丫的分子個數比為3：1,故選項

說法錯誤。

B、該反應是：3X+Y-2Z,符合多變一的特點，屬于化合反應，Z是化合反應的生成物，所以Z一定

是化合物，故選項說法正確。

C、根據質量守恒定律，化學反應前后原子數目不變，故選項說法正確。

D、由圖2可知，參加反應的丫的質量為：72g-44g=28g,生成Z的質量為：34g-0=34g,根據質量

守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則參加反應的X的質量為：34g-28g=6g,所以參加反

應的X和生成的Z的質量比為6g：34g=3：17,故選項說法正確。

故選：Ao

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

10.（2024?桂林二模）下列敘述不符合質量守恒定律的是（）

A.氧化汞受熱分解后固體質量減小

B.3g碳與9g氧氣充分反應后生成12g二氧化碳

C.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量大

D.物質X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O,則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

【考點】有關質量守恒定律的計算；質量守恒定律的內容及適用范圍.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】B

【分析】A、根據氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氧氣是氣體來分析；

B、根據12份質量的碳和32份質量的氧氣恰好完全反應生成44份質量的二氧化碳來分析；

C、根據鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧氣參加了反應來分析；

D、根據化學反應前后元素的種類不變來分析。

【解答】解：A、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氧氣是氣體，則剩余固體的質量會減小，該反應符合

質量守恒定律，故選項不符合題意。

點燃

B、由碳和氧氣反應的化學方程式C+O2—CO2可知，12份質量的碳和32份質量的氧氣恰好完全反應

生成44份質量的二氧化碳，則3g碳與8g氧氣充分反應后生成11g二氧化碳，故選項符合題意。

C、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成物質量比鎂條大，是因為氧氣參加了反應，該反應符合質量守

恒定律，故選項不符合題意。

D、物質X在氧氣中燃燒，成水和二氧化碳，水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，而氧氣中只有

氧元素，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故選項不符合題意。

故選：B=

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

H.（2024?上饒一模）2024年2月29日，我國成功發射衛星互聯網高軌衛星?；鸺l射時燃料燃燒的化

點燃

學反應方程式為：2N2O4+X^3N2+2CO2+4H2O,則X的化學式為（）

A.C2H8N2B.C2H8C.C3H5D.C2H5N

【考點】根據質量守恒定律判斷物質的化學式.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，進行分析解答。

【解答】解:由反應的化學方程式，反應前氮、氫、碳、氧原子個數分別為4、0、0、8,反應后的生

成物中氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、8、2、8,根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分

子由2個碳原子、8個氫原子和2個氮原子構成，則物質X的化學式為C2H8N2。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，明確化學反應前后原子守恒是正確解答此類題的關鍵。

12.（2024?武威二模）向密閉容器中加入一定質量的乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發生化學反應,

測得容器中甲、乙、丙、丁的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

0反應時間/min

A.該反應中乙和丁是反應物，甲是生成物

B.a的值為13

C.丙一定作催化劑

D.該反應中，甲與乙的質量變化之比為4：1

【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之

和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

【解答】解：A、反應后丁質量減小，是反應物，甲和乙質量增大，是生成物，該選項不正確。

B、a=10-8+10=12,該選項不正確。

C、丙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能不是催化劑，該選項不正確。

D^該反應中，甲與乙的質量變化之比為8g：（12g-10g）=4：1,該選項正確。

故選：D。

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

13.（2024?薩爾圖區校級一模）爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分中含有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2co3],

堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成（）

A.ZnOB.H2OC.CO2D.SO2

【考點】質量守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據化學反應前后元素種類不變進行分析。

【解答】解：堿式碳酸鋅【Zn（OH）2co3】中含有鋅、氧、氫、碳四種元素，沒有硫元素，因此堿式

碳酸鋅受熱分解不可能生成S02=

故選：D。

【點評】本題主要考查學生對質量守恒定律的理解，難度不大。

14.（2025?柳州一模）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實驗，相關信息見卡片，下列分析正確的是（）

①參加反應的Mg的質量等于生成MgO的質量

②稱量到的MgO中氧元素的質量為1.92g

③參加反應的02的質量等于未稱量到的MgO的質量

④未稱量到的MgO的質量為2.4g

取4.8g打磨干凈的鎂條在

陶土網上方點燃，使鎂條完全反

應（假設Mg只與空氣中的

反應），反應后再次稱量，發現

陶土網上的白色固體為4.8g。

A.①②B.②③C.②④D.③④

【考點】質量守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，

進行分析判斷。

【解答】解：①根據質量守恒定律可知，參加反應的Mg的質量不等于生成的MgO的質量，因為還有

氧氣參加反應，故①錯誤；

②稱量到的MgO中氧元素的質量為：4.8gx篇x100%=1.92g,故②正確；

③設參加反應的02的質量為x,生成MgO的質量為y。

點燃

2Mg+02------2MgO

483280

4.8gxy

484.8g

32x

x=3.2g

484.8g

80y

y=8g

未稱量到的MgO的質量8g-4.8g=3.2g,所以參加反應的02的質量等于未稱量到的MgO的質量，故

③正確；

④未稱量到的MgO的質量8g-4.8g=3.2g,故④錯誤。

故選：Bo

【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，

第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

15.(2024?建湖縣二模)Znx(OH)y(CO3)z是制備功能材料ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx

加熱

(OH)y(CO3)ZZ11O+CO2+H2O(x,y,z為正整數)。在如圖熱分解裝置中加入一定質量的Znx

(OH)y(CO3)Z,完全反應后測得裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g(加熱前后均通一段時間N2；

裝置氣密性良好，藥品量足，實驗操作正確；堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物)。下列說法不正確

A.2x=y+2z

B.生成的ZnO質量為40.5g

C.x：y=5：6

D.若無裝置C,則x與z的比值偏大

【考點】有關質量守恒定律的計算；常見氣體的檢驗與除雜方法.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

A”

【分析】根據反應前后原子的種類和個數不變，配平化學方程式為：Znx(OH^CO3\-xZnO+^H20+

zCO2T。根據A吸收的是水,B吸收的是二氧化碳,裝置A增加的質量為5.4g,故生成水的質量為5.4g；

裝置B增加的質量為8.8g,生成二氧化碳的質量為8.8g分析。

△

【解答】解：根據反應前后原子的種類和個數不變，配平化學方程式為：Znx^OH)y(CO3)z-xZnO+

段“2。+2。。2T。根據A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，裝置A增加的質量為5.4g,故生成水的質

量為5.4g；裝置B增加的質量為8.8g,生成二氧化碳的質量為8.8g；

A、根據反應前后原子的種類和個數不變，配平化學方程式為：Znx(OH)y(CO3)z-xZnO+^H20+

zCO2T,根據氧原子反應前后數目不變，故y+3z=無+或+2z,得到2x=y+2z,選項正確；

V

18x554(7V36

B、利用放出式能表示反應物和生成物的各物質的質量關系有一=--=-=-

44z8.8gz12

△

結合分析A,可知2x=y+2z,x=5,故方程式為：Zn5(OH)6(CO3)2—5ZnO+3H2O+2CO2T,設生

成氧化鋅質量為m,

△

Zn(OW)6(CO)—5ZnO

532+3“z2。+2。。z2405m“cl'4

司=￡礪771=405。，選項正確;

40554

m5.4g

C、由分析B可知x：y=5：6

D,裝置C排除了空氣中二氧化碳對實驗的干擾，若無C裝置，二氧化碳的質量會偏大，則y與z的比

值偏小，選項錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查質量守恒定律的應用，掌握利用質量守恒定律的簡單計算和常見氣體的檢驗和除雜就

可以正確解題。

16.(2024?吳江區二模)已知白醋能與雞蛋殼反應生成二氧化碳氣體，同學們利用內有過濾網的帶蓋塑料

杯，設計如圖實驗驗證質量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質量為mi,倒立杯子充分反應后稱量總

質量為m2,打開杯蓋后稱量總質量為m3,三者的關系為mi=m2>m3,下列說法不正確的是()

身/雞蛋殼

過濾網

過量白醋

A.mi=m2,說明該反應遵循質量守恒定律

B.mi>m3,是因為打開杯蓋后氣體逸出

C.白醋是否過量，不影響對質量守恒定律的驗證結果

D.通過該實驗可知，驗證質量守恒定律必須使用密封容器

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之

和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

【解答】解：白醋和雞蛋殼中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；

A、mi=m2,說明該反應遵循質量守恒定律，故選項正確；

B、mi>m3,是因為打開杯蓋后生成的二氧化碳氣體逸出，故選項正確；

C、白醋是否過量，不影響對質量守恒定律的驗證結果，故選項正確；

D、通過該實驗可知，有氣體參加或生成的反應驗證質量守恒定律必須使用密封容器，故選項錯誤；

故選：D。

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

17.（2024?永城市校級二模）2024年1月，由我國制造的全球運力最大的固體運載火箭“引力一號”成功

發射。高氯酸鏤（NH4C1O4）是一種固體火箭推進劑，高氯酸鏤在高溫條件下會分解產生多種氣體，則

其分解的產物不可能是（）

A.氧氣B.氯氣C.水蒸氣D.二氧化碳

【考點】質量守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，據此分析。

【解答】解：高氯酸鏤（NH4cle）4）是由氮元素、氫元素、氯元素與氧元素組成的。

A、反應物中含有氧元素，由反應前后元素種類不變，此反應的產物中可能存在氧氣，故選項錯誤；

B、反應物中含有氯元素，由反應前后元素種類不變，此反應的產物中可能存在氯氣，故選項錯誤；

C、反應物中含有氫、氧元素，由反應前后元素種類不變，此反應的產物中可能存在水，故選項錯誤;

D、反應物中不含碳元素，由反應前后元素種類不變，此反應的產物中不可能存在二氧化碳，故選項正

確。

故選：D。

【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識。

18.（2024?南關區校級三模）形成化學觀念是培養核心素養的重要環節。下列有關化學基本觀念的認識不

正確的是（）

A.元素觀：水和氫氣都含有氫元素

B.轉化觀：水和氫氣在一定條件下可以相互轉化

C.守恒觀：4g氫氣和6g氧氣反應，一定生成10g水

D.微粒觀：氫氣燃燒反應前后，原子種類、數目、質量均不改變

【考點】有關質量守恒定律的計算；氫氣的化學性質與燃燒實驗；物質的元素組成；質量守恒定律的微

觀解釋.

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律；空氣與水.

【答案】C

【分析】A、根據水由氫、氧兩種元素組成，氫氣由氫元素組成來分析；

B、根據水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水來分析；

C、根據氫氣燃燒的化學方程式及其質量關系來分析；

D、根據化學反應前后原子的種類、數目和質量不變來分析；。

【解答】解：A、水由氫、氧兩種元素組成，氫氣由氫元素組成，所以水和氫氣都含有氫元素，故選項

說法正確。

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，所以水和氫氣在一定條件下可以相互轉化，故選項

說法正確。

C、氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式及其質量關系如下：

點燃

2H2+O2^2H2O

43236

0.75g6g6.75g

即0.75g氫氣和6g氧氣反應生成6.75g水，當4g氫氣和6g氧氣反應時，只有0.75g氫氣參與反應，所

以4g氫氣和6g氧氣反應，生成6.75g水，剩余氫氣質量為：4g-0.75g=3.25g,故選項說法不正確。

D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目和質量不變，所以氫氣燃燒反應前后，原子種

類、數目、質量均不改變，故選項說法正確。

故選：Co

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

19.（2024?武侯區校級模擬）密閉容器內有a、b、c、d四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后

各物質的質量如下。下列說法正確的是（）

物質abcd

反應前質量/g17102548

反應后質量/g191041X

A.d一定是化合物

B.b一定是該反應的催化劑

C.參與該反應的a與c的質量比為19：41

D.x為48

【考點】有關質量守恒定律的計算；催化劑的特點與催化作用.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據質量守恒定律,化學反應前后，物質的總質量不變，則：17g+10g+25g+48g=19g+10g+4lg+xg,

x=30,反應后，a的質量增加，a是生成物，b的質量不變，b可能是催化劑，也可能是不參與反應的

雜質，c的質量增加，c是生成物，d的質量減小，d是反應物。

【解答】解：A、由分析可知，d是反應物，a、c是生成物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解

反應，故d一定是化合物，故A說法正確；

B、化學反應前后，b的質量不變，b可能是催化劑，也可能是不參與