重慶化學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。A.亞硝酸鈉具有抑制微生物生長和抗氧化的作用，可用作防腐劑和護色劑B.膠態磁流體治癌技術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑小于1nmC.阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上形成長效緩釋藥物D.液晶用途廣泛，已經獲得實際應用的熱致液晶均為剛性棒狀強極性分子2.下列化學用語表示錯課的是B.溴乙烷的空間填充模型：3.下列實驗操作或儀器使用錯誤的是A.將飽和氟化銨溶液保存在帶橡膠塞的棕色細口玻璃瓶中B.可用酸式滴定管量取25.00mLKMnO?標準溶液置于錐形瓶中D.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原試劑瓶，不能隨便丟棄C.H?S與SO?能反應生成S,則NH?與NO能在一定條件下反應生成N?D.CaCO?的溶解度小于Ca(HCO?)?,則Na?CO?的溶解度也小于NaHCO?A.pH為12的Ba(OH)?溶液中含有OH的數目為0.01NAB.4.og由NO?和N?O?組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NAC.含0.2molH?SO?的濃硫酸與足量銅皮應，生成的SO?分子數為0.1NAD.2.3gNa與O?完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間A.可用FeCl?溶液鑒別乙和丙B.1mol丙最多可與1molBr?發生反應C.乙分子中共平面的碳原子最多有18個7.下列實驗裝置及操作正確且能達到實驗目的的是00溴的四氯澄清石灰水空氣空氣鐵粉和肆C.比較C和Cl的非金8.鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有少量金屬鈷、鐵、鋁。一種由鎳鎳電池芯廢料一酸浸濾渣1氧化2→NiOOHNi(OH)?氧化1第3頁，共8頁C.“氧化2”發生反應的離子方程式為4OH-+C1O-+Ni2+——NiOOH+H?O+Cl-D.實際生產中發現H?O?的實際用量比理論用量多，可能的原因為生成的Fe3+能催化H?O?的分解圖所示，基態M原子核外電子所占據的原子軌道全充滿，基態Rns”-1np2n-1。下列說法錯誤的是B.由X、Z、R形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵C.同周期元素中第一電離能比Z元素大的只有1種D.M元素的基態原子中p電子數等于s電子數10.結構決定性質，性質決定用途。下列對事實的解釋不正確的是原子的價層電子排布式為選項AC?H?NH?NO?的熔點低于NH?NO?C?H?NH?NO?中引人的乙基改變了晶體的類型B表面活性劑可以降低水的表面張力CCO?中有兩組3中心4電子π鍵，電子云分布更均勻，分子較為穩定，能量較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動11.下列實驗中，現象及結論都正確且二者之間有因果關系的是選項實驗操作結論A常溫下，將鐵片加入過量濃硝酸中Fe3+,硝酸被還原為B向盛有2mL一定濃度的Na?[Ag(S?O?)?]溶液的試管中滴人5滴2mol·L?1KI溶液產生黃色沉淀[Ag(S?O?)?]3一能夠完全電離C常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO?和CH?COONa溶液中分別滴加2滴酚酞溶液溶液均變紅，NaHCO?溶液紅色更深常溫下，水解平衡常數：K(CH?COO~)<D的氣體通入酸性KMnO?溶液酸性KMnO?溶液褪色了乙烯12.某大學教授團隊揭示了In?O?用于二氧化碳電還原時，自身會發生還原重構，該團隊還通過電化學原位拉曼光譜、X射線吸收光譜等技術對In?O?在電化學還原條件下的活性物種進行了研究。設計以CO?與辛胺為原料用電化學方法實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。下列說法錯誤的是NH?A.在現代化學中，利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素的種類B.若以鉛酸蓄電池為電源，則In/In?O?-z極應與鉛酸蓄電池的Pb極相連D.Ni?P極上發生的電極反應為CH?(CH?)?NH?+4OH?—4e?=CH?(CH?)?CN+13.已知反應CH?(g)+CO?(g)2CO(g)+2H?(g)△>0。向恒容密閉容器中通入0.1molCH?和nmolCO?發生以及溫度的關系如圖。下列說法正確的是A.該反應在任意溫度下可自發進行pX[pX=-1gc(X),X=H?PO?、H?PO?或HPO?]與NaOH溶液體積的關系如圖所示下列說法錯誤的是D.V(NaOH溶液)=40mL時，水的電離程度最大15.(15分)銅氨配合物在催化劑、電化學傳感器等方面有潛在的應用價值。某興趣小組探究銅氨配合物的制備。I.硫酸銅溶液的配制(1)用CuSO?·5H?O晶體配制100mL0.1mol·L?1的CuSO?溶液，需要用到的玻璃儀(2)用電子天平稱取該晶體的質量是g(電子天平精確度為0.01g)。Ⅱ.銅氨配合物的制備(3)在實驗開始前應先進行的一步操作是o(4)若固體X為純凈物，則X的化學式為o(5)實驗開始后，先滴加適量的CuSO?溶液，再通人NH?,可觀察到的現象為先產生藍色沉淀，后得到深藍色透明溶液，加入95%乙醇，過濾、洗滌、干燥可得藍色晶體{[Cu(NH?)?]SO?·H?O}。①在[Cu(NH?)?]2+中，Cu2+與配位原子N形成的是平面結構，則Cu采用的雜化方式③檢驗上述深藍色晶體中存在SO2-的操作及現象是 a.移取25.00mL銅氨溶液于錐形瓶中，滴加稀硫酸，調節溶液的pH為3～4;b.加入適當過量的KI溶液，并加入2mL0.5%淀粉溶液(2Cu2++4I—2CuI↓+I?);c.用0.1000mol·L-1Na?S?O。標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為23.50mL(I?+2S?O-—2I+S?O?-)。①步驟c中滴定至終點時，溶液的顏色變化為②該銅氨溶液中銅元素的含量為g·mL?1。第6頁，共8頁16.(14分)鈦酸鉍鈉(Bio.5Nao.5TiO?,簡稱BNT)是一種鈣鈦礦結構的陶瓷材料，具有優異的電學性能，被廣泛應用于電子器件和能源存儲等領域。以含鈦廢料(主要成分為TiO?,還含少量MgO、Al?O?、FeO、Fe?O?,為原料制備鈦酸鉍鈉的流程如圖所示。(1)ssBi與N同族，基態Bi原子的價層電子排布式為o(3)適當升高溫度可有效提高鈦的浸出率，工業上酸浸時，溫度選擇40℃而不選擇更高溫度的原因是①立方晶胞中，距離Bi最近且等距離的O有個。③若立方晶胞中距離最近的Bi原子和TY原子之間的距離為apm,阿伏加德羅常數的值為NA,該晶體的密度為(列出含a、NA的計算式即可)g·cm。17.(14分)油氣開采、石油化工、煤化工等工業廢氣中普遍含有H?S,需要回收處理H?S并加以(1)查閱文獻知，對H?S的處理主要有兩種方法。①克勞斯工藝。已知反應：反應I:2H?S(g)+3O?(g)——2SO?(g)+2H?O(g)△H?=-1036kJ·mol-1反應Ⅱ:4H?S(g)+2SO?(g)=3S?(g)+4H?O(g)△H?=+94則反應2H?S(g)+O?(g)—S?(g)+2H?O(g)△H=_kJ·mol-1。②Fe?O?催化重整法處理H?S。Fe?O?可以用作脫除H?S的催化劑，脫除過程如圖所示。SFe?O?脫除H?S時需先進行吸附。按圖乙方式進行吸附，其吸附能力比按圖甲強，請從結構角度分析其原因： o①某溫度下恒容密閉容器中，反應物H?S的轉化率達到最大值的依據是(填②p?、p?和p?中壓強最大的是o(3)在T。K、105kPa條件下，將n(H?S):n(Ar)=1:4的混合氣進行H?S熱分解反應。①H?S的平衡轉化率為,平衡常數K=kPa。②工業上，通常在等溫、等壓條件下將H?S與Ar的混合氣體通人反應器，發生H?S熱分解反應，達到平衡狀態后，若繼續向反應器中通入Ar,H?S的平衡轉化率會(填“增大”“減小”或“不變”),利用平衡常數與濃度商的關系說明理由：18.(15分)有機物K是一種可用于治療神經系統疾病的藥物。K的一種合成路線如圖。(1)有機物L中含氧官能團的名稱為o(2)有機物A的名稱為_o(3)反應①所需的試劑與條件是o(4)反應③的反應類型為(5)有機物M是E的同分異構體，則符合下列條件的M有種，任意寫出一種符合①含有聯苯)結構，且除苯環外不含其他環狀結構②不含甲基③含有手性碳原子，且N不與苯環直接相連(7)由B合成C一般分三步進行，其合成路線如圖。①P的結構簡式為o②寫出第二步反應的化學方程式：o第1頁，共2頁重慶化學考試參考答案15.(1)100mL容量瓶、膠頭滴管(2分)(2)2.50(1分)(3)檢查裝置的氣密性(1分)③取少量晶體溶于水中形成溶液，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl?溶液，若出現白色(6)①由藍色變為無色(1分)②6.016×10?3(2分)(3)減少TiO2+的水解(2分)(4)Ti3+的價電子排布為3d1,