重慶市高2025屆高三第八次質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目1.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列有關(guān)說法不正確的是A.食品工業(yè)中，常用苯甲酸及其鈉鹽作為防腐劑B.冶鋼工業(yè)中，模具在注入熾熱的鋼水前應(yīng)充分干燥處理C.工業(yè)上用水吸收SO?制備硫酸D.工業(yè)上將粗硅轉(zhuǎn)化為SiHCl?,再用H?還原以制備高純硅2.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是C.加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液中：HCO?-、Na+、Br3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是4.下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是A.用溴水鑒別乙醇、丙醛和甲苯B.用飽和NaHCO?溶液除去CO?氣體中混有的SO?C.向2-氯丙烷中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯元素的存在D.用紅熱的鐵針熔化水晶柱面上的石蠟證明晶體具有各向異性B.接近沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量測定值大于18C.常壓下冰的密度小于液態(tài)水6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作、裝置及現(xiàn)象描述正確的是葡萄糖溶液c操作3↑甲苯，操作1氯仿，操作2溶于甲苯溶液苯酚鈉溶液溶于氯仿不溶于甲苯不溶于氯仿①②③④B.②表示杯酚分離C?0和C??的過程，其中操作1為過濾D.④可用于制備并收集少量氨氣A.含有5個(gè)手性碳原子B.遇FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.理論上1mol單寧酸最多可與35molNaOH反應(yīng)8.X、Y、Z、W為含有同一種元素的化合物，其中Z為一種紅棕色氣體，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ).Z屬于酸性氧化物9.南開中學(xué)化學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)小組制作了簡易的伏打電堆，并將其用于NaOH溶液的濃度測定，原理如圖所示。量取10.00mLNaOH待測液于乙槽中并滴入酚酞，連接裝置開始實(shí)驗(yàn)，當(dāng)乙槽中溶液恰好由A.用導(dǎo)線連接1與3,2與4B.鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠C.若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)Ag電極質(zhì)量變化了2.16g,則待測NaOH溶液的濃度為2.00mol/LD.將鋅片換為鉛片可提高伏打電堆的輸出電壓10.Mg在空間中緊密堆積形成單質(zhì)晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示(實(shí)線勾勒出的平行六面體為Mg晶胞),下列A.Mg原子的配位數(shù)為6B.Mg原子的半徑D.晶體密度A.a點(diǎn)，c(NH?+)約為1.8×10??mol/L向10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和氨水的混合溶12.某化合物由前30號(hào)元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z位于同一周期；基態(tài)Q原子的價(jià)電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說法不正確的是D.Q的一種氧化物為磚紅色固體13.碳化硅(SiC)被廣泛用于制造高溫高壓半導(dǎo)體。氣相反應(yīng)法制備SiC發(fā)生的反應(yīng)為：CCl?(g)+SiCl?(g)+4H?(g)=SiC(s)+8HCl已知SiC晶體中具有與金剛石類似的空間結(jié)構(gòu)，Si與C交替相連。根據(jù)以下鍵能數(shù)據(jù)，△H的值為鍵鍵能(kJ/mol)A.-340B.+340C.+35414.向容積為2L的剛性密閉容器中加入0.2molN?O和0.4molCO,發(fā)生反應(yīng)：在恒溫或絕熱條件下分別測得N?O轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。已知：V正=k正c(N?O)c(CO);V逆=h逆c(N?)c(CO?);k正、逆分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。下列說法不正確的是B.條件1中容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.Z點(diǎn)時(shí)保持其他條件不變，再投入一定量的N?O,重新平衡時(shí)N?的體積分?jǐn)?shù)一定增大題15-2圖水浸沉鎂濃鹽水沉硼沉鋰Li?CO?Na?CO?除雜沉淀B結(jié)晶已知：①硼酸在水中的溶解度隨溫度的變化如下表所示：溫度(℃)0溶解度(g/100g)②25℃時(shí)，K[Mg(OH)?]=1.8×10-11,Kp(Ca(1)提硼。濃鹽水中存在多種形態(tài)的硼酸鹽，一種多硼酸根的結(jié)構(gòu)如題15-1圖所示，其中硼元素的雜化類型為,n為。粗硼酸通過(填操作)、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶獲得99.9%的高純硼酸，廣泛應(yīng)用于高科技產(chǎn)業(yè)和精密制造領(lǐng)域。(2)提鎂。題15-1圖該流程采用了二次提鎂的工藝，其中氣體A為;“沉鎂”的離子方程式為。相對(duì)(3)提鋰。①若“沉鎂”后的濾液中c(Li+)為5mol/L,則“除雜”時(shí)需加入Na?CO?固體使溶液中c(CO?2-)滿足條件：(忽略溶液的體積變化)。②使用鋰離子篩可實(shí)現(xiàn)濃鹽水中鋰元素的高選擇性提取。典型的鋰離子篩LiMn?O4中有題15-2圖已知LiMn?O4晶胞的邊長為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiMn?O?的摩爾體積為Ⅱ16.(14分)I.碘酸鉀(KIO?)可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。(1)上世紀(jì)80年代之前，我國食鹽中的補(bǔ)碘劑普遍采用碘化鉀(KI),但經(jīng)過長期存放后含碘量損失超過40%,可能的原因是oⅡ.實(shí)驗(yàn)室以I?、H?O?、K?CO?為原料制備KIO?的實(shí)驗(yàn)裝置(題16-1圖)和步驟如下：步驟一取15.24gI?(微溶于水)研磨至粉末狀后加入三頸燒瓶中，向其中加入10mL稀鹽酸。在60℃水浴中，邊攪拌邊滴加7.5%H?O?,觀察到紫黑色固體逐漸減少，溶液中有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)攪拌直到僅剩余少量固體。步驟二向三頸燒瓶中加入飽和K?CO?溶液，使溶液保持pH為9左右，(3)寫出“步驟一”中制備HIO?的化學(xué)方程式o(4)實(shí)驗(yàn)測得c(HIO?)隨時(shí)間(t)的變化如題16-2圖所示。下列措施中可以有效提高0～t?段HIO?生成速率的是(填字母)。a.將I?研磨成更細(xì)小的顆粒b.加入過量KI固體促進(jìn)I?溶解c.加入少許酒精d.將水浴加熱溫度提升至90℃分析t?~t?段HIO?生成速率加快的可能原因是o(5)“步驟二”中紫黑色固體與K?CO?反應(yīng)的離子方程式oⅢ.產(chǎn)品組成分析準(zhǔn)確稱取10.00g產(chǎn)品配成100.00mL溶液；取20.00mL試液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸生成I?,隨后用NaHCO?溶液中和至中性。以淀粉為指示劑，用微量滴定管滴加1.000mol·L?1Na?S?O?溶液，發(fā)生反應(yīng)I?+2S?O?2-=2I?+S?O?2-,消耗Na?S?O?溶液0.60mL。另取20.00mL試液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸生成I?,加熱使I?完全揮發(fā)。冷卻后，再加入10mL40%KI溶液充分反應(yīng)生成I?,隨后用NaHCO?溶液中和至中性。以淀粉為指示劑，滴加(6)用NaHCO?溶液中和的目的是為了避免發(fā)生反應(yīng)(寫離子方程式)。(7)產(chǎn)品的值為◎題17-2圖17.(15分)CO?的捕集、利用與封存(CCUS)被國際能源署列為實(shí)現(xiàn)全球凈零排放的關(guān)鍵技術(shù)，包括從能源利用等工業(yè)過程或大氣中捕集分離CO?并加以資源化利用的過程。時(shí)產(chǎn)生的CO?。基于CaSO?載氧體的CO化學(xué)鏈燃燒原理可分為兩步：①寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式o研究發(fā)現(xiàn)第一步CO與CaSO?的反應(yīng)體系中還存在如下副反應(yīng)：②某溫度下往2L的真空密閉容器中投入足量CaSO?(s)和10molCO(g)達(dá)到平衡，測得此時(shí)c(SO?)=0.5mol/L,已知該溫度下反應(yīng)iii的平衡常數(shù)為2c(CO?)為mol/L(保留兩位小數(shù))。b.在恒溫恒容條件下提高CO的初始投料c.在恒溫恒壓條件下往初始投料中添加適d.加入對(duì)反應(yīng)i有利的催化劑(2)一種由陰離子交換樹脂和碳納米管構(gòu)成的復(fù)合膜(兼具陰離子和電子傳遞功能)可高效捕集空氣中的CO?,原理如題.17-1圖所示，其中復(fù)合膜的I側(cè)將空氣中的CO?捕集并轉(zhuǎn)化為HCO?-;Ⅱ側(cè)通入少量H?即可釋放CO?。I側(cè)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(空),為3)③當(dāng)復(fù)合膜I側(cè)處理1m3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)(3)在Ni/Al?O?的催化作用下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)CO?的資源化利用：題17-1圖反應(yīng)iv測得CO?的轉(zhuǎn)化率和CH?的選擇性如題17-2圖所示。圖中350℃反應(yīng)ivCH?的產(chǎn)率該溫度下平衡產(chǎn)率(填字母)。a.<b.=c.無法確定結(jié)合數(shù)據(jù)闡述判斷理由o18.(15分)維生素B1(VB1)又稱硫胺素，具有維持正常糖代謝的作用，是最早被人們提純的水溶性維生素。1936年，Merck提出了VB1的全合成路線，如下所示。(1)A的官能團(tuán)名稱為o(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為(3)F→G的反應(yīng)類型為o(4)用AgCl可實(shí)現(xiàn)K到VB1的轉(zhuǎn)化，其原理是。(5)D可由以下方法合M的名稱為,用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)N,譜圖中出現(xiàn)最大質(zhì)荷比為73的峰，寫出N→D的化學(xué)方程式(不考慮立體異構(gòu))。(7)以乙酸乙酯和上述流程的物質(zhì)為原料合成,畫出合成路線。重慶市高2025屆高三第八次質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案與評(píng)分細(xì)則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號(hào)12346789選項(xiàng)CDACBDBCBDCAD1.C【解析】A項(xiàng)常見防腐劑有苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸鉀及其鉀鹽、亞硝酸鈉(必修二p113)。B項(xiàng)模具干燥處理的目的是為了避免高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)(必修一p69)。C項(xiàng)工業(yè)上用濃硫酸吸收SO?(必修二p4)得到發(fā)煙硫酸(H?SO?·SO?),再加水稀釋成濃硫酸。SO?氧化為SO?2-隨后生成CaSO?;C項(xiàng)：該溶液中可能有Ag?、Al0?、SiO?2-等離子，Br?、HCO?不一定能大量共存。3.A【解析】A項(xiàng)：MgO與NaCl都屬于離子晶體，離子半徑MgO小于NaCl,離子電荷數(shù)MgO大于NaCl,MgO離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高。D項(xiàng)參考選擇性必修二教材p66第14題。4.C【解析】正確操作為：先向2-氯丙烷中加入NaOH水溶液并加熱使其水解，然后加硝酸中和，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。5.A【解析】[Cu(H?O)?]2+的形成是因?yàn)镠?O的0原子有孤電子對(duì)，與Cu2+形成配合物。揮發(fā)，應(yīng)先通入飽和NaHCO?溶液中將其除去，再通入苯酚鈉溶液；D項(xiàng)：應(yīng)加入Ca(OH)?共熱制備氨氣。7.D【解析】每個(gè)R上有5個(gè)酚羥基、2個(gè)酯基(其中一個(gè)是酚酯基),因此1mol單寧酸最多可消耗56gFe在足量HNO?中生成Fe3+,轉(zhuǎn)移3NA電子；D項(xiàng)：1molNO與0.5molO?剛好得到1molNO?,因存在平衡2NO?一N?O?,分子數(shù)小于NA。不宜使用KCl溶液裝填；C項(xiàng)：甲槽中發(fā)生反應(yīng)Ag++e?=Ag,乙槽中發(fā)生反應(yīng)40H?-4e-=0?↑+2H?O,每生成0.02molAg,消耗0.02molOH,因此NaOH濃度為2.00mol/L;第1頁(共3頁)4×(Si-C)-8×(H-Cl)=328×4+360×4+436×4-347×4-431×8=-340Z點(diǎn)可求出平衡常數(shù)K,即N?O(g)+CO(g)N?(g)+CO?(g)(1)sp2、