大學(xué)化學(xué)考試知識掌握試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.CH4

C.NaCl

D.CO2

2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.2KClO3→2KCl+3O2

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.Fe2+

B.Cu2+

C.Fe3+

D.Cu

5.下列化合物中，屬于有機(jī)化合物的是：

A.H2O

B.CH4

C.CO2

D.NaCl

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.H2+Cl2→2HCl

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2H2O→2H2+O2

D.2KClO3→2KCl+3O2

7.下列溶液中，具有氧化性的是：

A.0.1mol/LFeCl2

B.0.1mol/LKCl

C.0.1mol/LAgNO3

D.0.1mol/LNaCl

8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.H2O

D.P2O5

9.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2

10.下列化合物中，屬于堿性氫氧化物的是：

A.KOH

B.H2O

C.NaOH

D.Mg(OH)2

11.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.H2+Cl2→2HCl

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2H2O→2H2+O2

D.2KClO3→2KCl+3O2

12.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.CH4

C.NaCl

D.CO2

13.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.2KClO3→2KCl+3O2

14.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

15.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.Fe2+

B.Cu2+

C.Fe3+

D.Cu

16.下列化合物中，屬于有機(jī)化合物的是：

A.H2O

B.CH4

C.CO2

D.NaCl

17.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.H2+Cl2→2HCl

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2H2O→2H2+O2

D.2KClO3→2KCl+3O2

18.下列溶液中，具有氧化性的是：

A.0.1mol/LFeCl2

B.0.1mol/LKCl

C.0.1mol/LAgNO3

D.0.1mol/LNaCl

19.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.H2O

D.P2O5

20.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學(xué)變化中，元素的原子核可以發(fā)生改變。（）

2.水在常溫下是弱電解質(zhì)。（）

3.所有金屬在氧氣中都能燃燒。（）

4.酸堿中和反應(yīng)總是放熱反應(yīng)。（）

5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用是相互的。（）

6.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液的濃度成正比。（）

7.氧化性強(qiáng)的物質(zhì)一定能還原氧化性弱的物質(zhì)。（）

8.所有含氧的化合物都是酸性氧化物。（）

9.水是中性的，因此它的pH值等于7。（）

10.在溶液中，電解質(zhì)完全電離，非電解質(zhì)則不電離。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應(yīng)的基本特征。

2.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說明。

3.舉例說明電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。

4.簡述化學(xué)平衡移動原理及其應(yīng)用。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿滴定法的基本原理，并說明其應(yīng)用領(lǐng)域及注意事項。

2.討論電化學(xué)電池的工作原理，包括原電池和電解池的區(qū)別，以及它們在實際生活中的應(yīng)用。

試卷答案如下：

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.AC

2.ACD

3.A

4.A

5.B

6.ACD

7.C

8.ABD

9.A

10.A

11.A

12.B

13.ACD

14.B

15.A

16.B

17.ACD

18.C

19.ABD

20.A

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

2.√

3.×

4.√

5.√

6.×

7.×

8.×

9.×

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.氧化還原反應(yīng)的基本特征包括：反應(yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)物和生成物中至少有一種元素的氧化態(tài)發(fā)生變化。

2.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，通常伴隨放熱。舉例：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別在于電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而非電解質(zhì)則不能。

4.化學(xué)平衡移動原理指當(dāng)外界條件改變時，平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。應(yīng)用：調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以實現(xiàn)最佳產(chǎn)率。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.酸堿滴定法的基本原理是利用酸堿中和反應(yīng)滴定溶液中的