可能用到的相對原子質量：

H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56

Cu-64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題包括13小題。每小題只有一個選項符合題意)7．化學與生產、生活密切相關。下列有關敘述錯誤的是（）A．向薯片袋內充入氮氣可以防止薯片氧化變質B．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等措施都能提高空氣質量C．海水淡化時可以采用蒸餾、電滲析、離子交換等多種方法D．石英光導纖維是一種新型通信材料，它屬于硅酸鹽材料8．山梨酸又稱為清涼茶酸，它的結構如圖所示。山梨酸的鉀鹽是常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸及其鉀鹽的說法正確的是（）A．山梨酸鉀的化學式為C6H8O2K B．山梨酸能發生加成反應，但不能發生取代反應C．山梨酸鉀的水溶液略顯堿性 D．與山梨酸含有相同官能團的同分異構體共有7種9．鉻(Ⅵ)

的化合物有較大毒性，如不回收利用，會對環境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設計了如下電解分離裝置，可以使漿液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說法錯誤的是（）A．通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室 B．陰極室最終只能得到Na2SO4和H2C．陽極的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O D．分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-10．下列有關實驗操作、實驗現象和所得結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A將石蠟油蒸汽通過熾熱碎瓷片后，產物通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色該反應中有還原性物質生成B向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，繼續加熱溶液變成紅色有氫氧化鐵膠體生成C1mL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱，然后加入新制Cu(OH)2煮沸產生紅色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl懸濁液中先滴加0.1mol/LKI

溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先變為黃色，后變為黑色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S)11．原子序數依次增大的四種短周期元素X、Y、Z和W,元素X的最高正價與最低負價的代數和等于0;

元素Y的最高價氧化物對應的水化物可與其最常見氣態氫化物反應生成離子化合物;

Z元素與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是（）A．X可能是氫元素或碳元素B．Y

與Z

形成的二元化合物均為無色氣體C．Y、Z和W

三種元素的最簡單氫化物中，H2Z沸點最高D．若X、Y、Z、W四種元素能形成離子化合物，則其原子個數比可能為8∶2

∶4∶112．某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是（）A．加入鐵粉質量小于56g時發生的反應為

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2

(忽略Fe2+的水解)C．原廢水中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D．原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)213．已知常溫時HClO的Ka=-3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。現將pH

和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體秒的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a

點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c

點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)26．(14

分)

堿式碳酸銅礦石又叫孔雀石。已知堿式碳酸銅粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，為了探究該反應得到的堿式碳酸銅的化學式，某班同學設計了如下實驗：【堿式碳酸銅的制備】稱取12.5g膽礬，研細，滴加4滴稀硫酸，溶于適量蒸餾水中，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，充分振蕩，將所得藍綠色懸濁液靜置后過濾，依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌所得藍綠色固體，最后低溫烘干備用。(1)

配制CuSO4溶液時，滴加稀硫酸的作用是。(2)

用無水乙醇洗滌藍綠色固體的目的是。【實驗探究】同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。請按要求答下列問題：(3)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前需通入一段時間氣體N2,然后關閉彈簧夾K,再點燃A處酒精燈加熱，控制C中導管均勻地產生氣泡。通入N2的作用是，N2的電子式為。(4)點燃A處酒精燈后，能觀察到的現象是。(5)裝置C中所發生反應的離子方程式為。(6)同學們查閱文獻得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經討論認為用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式會更好，其原因是(選填下列字母代號)。a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收

CO2c．相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小(7)

若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的藍綠色固體10.84g,煅燒至完全分解后得到8.00g固體及1.08gH2O。則該藍綠色固體的化學式為。27．(14

分)

為使空氣質量達標，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。(1)

一定條件下,用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態硫，實現殖的回收。己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H=-566kJ·mol-1S(I)+O2(g)SO2(g)

△H=-296

kJ·mol-1'則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是,該反應的平衡常數表達式為K=。(2)研究發現利用反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

可消除NO的污染。當NH3與NO的物質的量之比分別為1∶3、3∶1和4∶1時;

NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：①

一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是(填字母)。a．4v逆(N2)=v正(O2)b．混合氣體的密度保持不變c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4d．單位時間內斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N鍵②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經過0.8

s,該時間段內NO

的脫除速率為mg(m3·s)。③

曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是,做出該判斷的理由是。(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/

(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為；增大壓強，NO的轉化率

(填“提高”、“不變"

或“降低”)。28．(15分)

工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)

為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是。(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質的坩堝內，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發生反應的化學方程式為；“烘炒”時所用坩堝的材質可以選用(填字母)。

a．石英

b．氧化鋁

c．硅酸鹽陶瓷

d．鐵(3)

已知水溶過程中無化學反應發生，通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發生歧化反應，則歧化時發生反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為。(4)

對濾液進行蒸發濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是；將蒸發溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是。(5)

流程中可以循環利用的物質是。(6)

用CO2歧化法將K2MnO4轉化為KMnO4屬于傳統工藝，現代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優點是。35．[化學——選修3：物質結構與性質]

(15分)開發新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，

可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態Ti3+的電子排布式為；LiBH4中Li、B、H

元素的電負性由大到小的排列順序為。②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型為。(2)氨硼烷(NH3BH3)是優良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。①NH3BH3中是否存在配位鍵(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為。②B、C、N

與O元素的第一電離能由大到小的順序為。③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作(選填下列字母序號)。a．切削工具

b．鉆探鉆頭

c．導電材料

d．耐磨材料(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為；②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發生焰色反應，其原因是。(4)金屬氫化物也是具有良好發展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：I1/KJ·mol-1I2/KJ·mol-1I3/KJ·mol-1I4/KJ·mol-1I5/KJ·mol-1738145177331054013630①該金屬元素是(填元素符號)．．②若氫化物的晶胞結構如圖所示(有4

個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內)，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,

則該晶胞的體積為cm3[用含ρ、NA的代數式表示(其中NA為阿伏加德羅常數的值)]。36．[化學——選修5：

有機化學基礎]

(15

分)以芳香烴A

(C7H8)

為主要原料合成重要的醫藥中間體J的流程圖如下：己知：①(-NH2易于被強氧化劑氧化)②③回答下列問題：(1)

A的結構簡式為，其分子中不同化學環境的氫原子的個數比為。(2)

B→C

的化學方程式為，反應④的反應類型為。(3)

反應⑧所需試劑和條件為；E中含氧官能團的名稱為。(4)反應⑥和⑦的順序是否可以交換過來?(選填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反應，其中反應⑥的主要目的是。(5)K是J的同分異構體，其苯環上的取代基與J的相同但位置不同，則K可能的結構有種。(6)

請參照題中所示合成路線，以苯和為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線。合成路線示例如下：CH3CH2OHCH2=CH27-10DCBA11-13BCD26．(14

分)(1)抑制Cu2+水解，防止所配制的CuSO4溶液變渾濁(2分)(2)除去沉淀表面的水分(1分)(3)排盡裝置中的空氣，避免對實驗造成干擾(1分)

(1分)(4)硬質玻璃管中藍綠色固體逐漸變成黑色，B

中白色固體變藍,C

中溶液變渾濁(3

分,答對一處給1分)(5)

Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓(2

分)(6)bd

(2分)(7)

2CuCO3·3Cu(OH)2

或3Cu(OH)2·2CuCO3

或Cu5(OH)6(CO3)2

(2

分)27．(14

分)(1)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(I)

△H=-270kJ/mol

(2

分)K=(2分)(2)①

bd

(2分，錯選0分)②1.5×10-4(2分)③3∶1(1分)NH3

與NO物質的量比值越大，NO的脫除