高級中學名校試題PAGEPAGE1河南省開封市五縣聯考2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊第五章~第七章第二節。5.可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.生活離不開化學，生活中常用的下列物品，其主要成分屬于有機物的是（）A.不銹鋼餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯 D.陶瓷餐盤【答案】B【解析】【詳析】A．不銹鋼餐具的主要成分為合金，故A不符合題意；B．聚丙烯餐盒的主要成分為聚丙烯，屬于有機物，故B符合題意；C．玻璃為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故C不符合題意；D．陶瓷為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故D不符合題意；故答案為：B。2.下列物質間的關系錯誤的是（）A.和互為同素異形體B.和互為同位素C.和互為同系物D.和互為同分異構體【答案】D【解析】【詳析】A．和是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，A項正確；B．和質子數相同，中子數不同，為同一種元素的不同核素，互為同位素，B項正確；C．和均為飽和鏈烴，分子組成上相差2個原子團，互為同系物，C項正確；D．甲烷為正四面體結構，其二氯代物和為同種物質，D項錯誤；故選D。3.氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中最節能的是（）A.電解水制氫：B.高溫使水分解制氫：C.太陽能催化分解水制氫：D.天然氣制氫：【答案】C【解析】【詳析】A．電解水制氫：,消耗電能，不節能，A錯誤；B．高溫使水分解制氫：，需要額外加熱，消耗熱能，B錯誤；C．太陽能催化分解水制氫：，消耗太陽能，最節能，C正確；D．天然氣制氫：，需要高溫加熱，消耗能源，D錯誤。答案選C。4.下列物質生活中的應用涉及化學知識錯誤的是（）選項生活中的應用化學知識A潔廁靈與“84”消毒液不能混用產生有毒氣體B工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水高溫下會反應C面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包可與酸反應D用作潛艇中的供氧劑可與、反應產生【答案】C【解析】【詳析】A．潔廁靈的主要成份是鹽酸，84消毒液主要成分是次氯酸鈉，二者相遇會發生氧化還原反應，A正確；B．鐵與H2O蒸汽在高溫下會反應生成四氧化三鐵和氫氣，工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，可防止鐵與H2O高溫下會反應，B正確；C．面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包，是因為碳酸氫鈉加熱易分解放出二氧化碳氣體，與Na2CO3可與酸反應無關，C錯誤；D．過氧化鈉可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，則用作潛艇中的供氧劑，D正確；故選C。5.工業合成氨條件的選擇中，不能加快化學反應速率的是（）A.溫度為400～500℃ B.壓強為C.使用鐵系催化劑 D.分離出【答案】D【解析】【詳析】A．該溫度下化學反應速率較快且催化劑活性大，A項不符合題意；B．壓強增大，化學反應速率加快，B項不符合題意；C．使用鐵系催化劑，可以加快化學反應速率，C項不符合題意；D．分離出，生成物濃度下降，不能加快化學反應速率，D項符合題意；選D。6.凡士林又被稱為“礦脂”，主要成分是含碳原子數較多的烷烴，因其鎖水功能強大，添加后能大大提高產品的鎖水保濕能力而被廣泛應用于化妝品中。下列有關烷烴性質的表述錯誤的是（）A.烷烴均為難溶于水的無色物質B.烷烴均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.光照條件下，烷烴均可以與氯氣發生反應D.烷烴性質穩定，加熱至較高溫度也不會分解【答案】D【解析】【詳析】A．烷烴均為難溶于水的無色物質，A項正確；B．通常情況下，烷烴比較穩定，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．光照條件下，烷烴可以和氯氣發生取代反應，例如甲烷，C項正確；D．烷烴在較高溫度下會發生分解，這個性質常被應用于石油化工和天然氣化工生產中，例如丁烷可據此轉變為乙烯等，D項錯誤；選D。7.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A.溶液與過量溶液反應：B.向溶液中加入溶液至溶液呈中性：C.酸性條件下溶液與溶液發生反應生成：D.向溶液中通入足量的：【答案】C【解析】【詳析】A．溶液與過量溶液反應：，A項錯誤；B．向溶液中加入溶液至溶液呈中性：，B項錯誤；C．酸性條件下溶液與溶液發生歸中反應生成：，C項正確；D．足量會將與全部氧化，參加反應的與的物質的量之比為，，D項錯誤；選C。8.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.7.1g與足量Fe反應轉移電子數為0.2B.0.1mol中陰、陽離子總數為0.4C.常溫常壓下，4.48L中含有的共價鍵數目為0.6D.0.2溶液中數目為0.2【答案】A【解析】【詳析】A．與Fe反應生成氯化鐵，7.1g的物質的量為0.1mol，故轉移電子數為0.2NA，故A正確；B．由Na+和O組成，故0.1mol中陰、陽離子總數為0.3，故B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故無法計算4.48L的物質的量，故C錯誤；D．溶液的體積未知，故無法計算其物質的量，故D錯誤；故選A。9.下列轉化在指定條件下，不能通過一步轉化實現的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳析】A．S與O2在點燃條件下反應生成SO2，，即能通過一步轉化實現，故A不符合題意；B．氨與氧氣在加熱、催化劑作用下轉化為NO：，2NO+O2=2NO2，即能通過一步轉化實現，故B不符合題意；C．二氧化硅不溶于水、也不和水反應，即不能通過一步轉化實現，故C符合題意；D．，即能通過一步轉化實現，故D不符合題意；故答案為：C。10.兩種常見烴①②的球棍模型如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.①屬于飽和烴，②屬于不飽和烴 B.可以用酸性高錳酸鉀溶液將二者區分開C.可以用溴水除去①中混有的②雜質 D.等質量的①②充分燃燒時，②消耗的更多【答案】D【解析】〖祥解〗由題中球棍模型可知，①乙烷，②為乙烯，據此作答?！驹斘觥緼．乙烷屬于飽和烴，乙烯屬于不飽和烴，A項正確；B．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化斷鍵，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．乙烷不能與溴水反應，但乙烯可以與溴水發生加成反應生成油狀液體，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C項正確；D．烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程為，假設質量都為1g，則乙烷的物質的量為，由以上可知，消耗消耗O2的量為=0.116mol，乙烯的物質的量為，消耗消耗O2的量為=0.107mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D項錯誤；故答案選D。11.應用下列裝置能達到實驗目的的是（）選項ABCD裝置目的配制0.1NaOH溶液制備膠體可以較長時間觀察的白色沉淀證明受熱易分解【答案】C【解析】【詳析】A．容量瓶里不能直接溶解氫氧化鈉，A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化鐵溶液會生成氫氧化鐵沉淀，B錯誤；C．在裝置A中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，要在該裝置中得到白色絮狀沉淀，應該關閉止水夾，反應生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發生化學反應生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵，同時把導管中的空氣排入B中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，從而能長時間觀察到白色沉淀，C正確；D．加熱固體，試管口需略向下傾斜，D錯誤；故選C。12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下列說法正確的是（）A.最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞Y B.簡單氫化物的熱穩定性：W＜ZC.中含離子鍵與共價鍵 D.原子半徑：W＜X＜Y【答案】A【解析】〖祥解〗Y原子的最外層電子數等于其電子層數，則Y為Al，由W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，則X為Mg，Y為Al，Z為Si，W為C。【詳析】A．金屬性越強則元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故X＞Y，故A正確；B．非金屬性越強則簡單氫化物越穩定，故穩定性W＞Z，故B錯誤；C．MgCl2中只存在離子鍵，故C錯誤；D．同周期元素原子半徑隨核電荷數的遞增而減小，故X＞Y，故D錯誤；故選A。13.微型實驗因其試劑用量少、產生的污染物少(或廢棄物少)在實驗室被廣泛采用。如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。下列說法中錯誤的是（）A.紫色石蕊溶液先變紅色后褪色 B.品紅溶液褪色，加熱可以恢復C.溴水的黃色褪去，體現的還原性 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色【答案】A【解析】【詳析】A．溶于水顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，但不能漂白指示劑，所以紫色石蕊變紅后不能褪色，項錯誤；B．可以漂白品紅，生成的無色物質不穩定，受熱容易分解而恢復品紅原來的顏色，B項正確；C．可以和溴水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸而使其褪色，體現的還原性，C項正確；D．是酸性氧化物，可以和堿反應，當堿被消耗后酚酞溶液紅色變淺或褪色，D項正確；選A。14.電池的充放電效率和續航時間限制了新能源汽車的使用，部分科學家開始將目光投向紙電池。一種紙電池由植入了電極和電解液的纖維素紙構成，其中纖維素紙起到隔離物的作用，電極分別是加入纖維素中的碳納米管和覆蓋在纖維素制成的薄膜上的金屬鋰，而電解液為六氟磷酸鋰溶液。下列說法錯誤的是（）A.加入纖維素中的碳納米管為電池的正極 B.每有轉移，負極質量減輕7gC.電池放電時六氟磷酸根向鋰電極移動 D.該電池的能量轉化效率可以達到100%【答案】D【解析】【詳析】A．覆蓋在纖維素制成的薄膜上的金屬鋰為負極，加入纖維素中的碳納米管為正極，A正確；B．負極電極反應式為，每有轉移，發生反應的為，負極質量減輕，B正確；C．電池放電時陰離子向負極移動，C正確；D．放電時部分化學能轉變為熱能，電池的能量轉化效率不可能達到100%，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某化學興趣小組在實驗室中模擬甲烷與氯氣的反應，模擬裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發生反應的離子方程式為___________。（2）裝置B有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③___________。（3）寫出裝置C中生成物在常溫下均為氣體的化學方程式：___________。（4）裝置D的石棉中均勻混有足量KI粉末，其作用是___________，裝置C與裝置D中發生反應的類型___________(填“相同”或“不同”)。（5）裝置E中干燥管的作用是___________，實驗過程中觀察到E中有氣泡產生，同時有油狀液體生成，氣泡的主要成分為___________，分離出油狀液體的最佳方法為___________。【答案】（1）（2）干燥混合氣體（3）（4）①.吸收過量的氯氣②.不同（5）①.防止倒吸②.③.分液【解析】A為氯氣的發生裝置，B的作用為：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體，C裝置為甲烷與氯氣的取代反應，D吸收未反應的氯氣，E吸收氯化氫，據此回答。（1）A為氯氣的發生裝置，離子方程式為，故答案為：（2）裝置B有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體，故答案為：干燥混合氣體；（3）C中生成CH3Cl的化學方程式為：，故答案為：；（4）①裝置D的石棉中均勻混有足量KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣；②不同，C發生取代反應，D發生氧化還原反應；故答案為：吸收過量的氯氣；不同；（5）①裝置E吸收氯化氫，所有干燥管的作用是防止倒吸；②實驗過程中觀察到E中有氣泡產生，同時有油狀液體生成，氣泡的主要成分為CH3Cl、CH4；③利用互不相容的液體通過分液分離，所以分離出油狀液體的最佳方法為分液；故答案為：防止倒吸；CH3Cl、CH4；分液。16.冶金工業排放的含硫煙氣中含有，若直接排放會導致嚴重的環境問題，科學家在積極的探索含硫煙氣的處理方法?；卮鹣铝袉栴}：．一種利用天然海水吸收含硫煙氣的流程如圖1所示。已知：酸性強弱順序：。（1）含硫煙氣直接排放到空氣中會造成環境問題是___________。（2）天然海水呈弱堿性(含少量)，寫出天然海水吸收發生反應的離子方程式：___________，檢驗凈化后煙氣(無漂白性及還原性物質)中是否含有可將凈化后煙氣通入___________(填兩種試劑)。．如圖2所示是含硫煙氣綜合利用示意圖，利用氣體X的水溶液回收氣體并制取氮肥。（3）氣體X的化學式為___________。（4）Y與硫酸反應的化學方程式為___________。（5）檢驗氮肥中陰離子的方法是___________。（6）氣體為回收的氣體，若用該氣體與反應制取硫酸，反應需分兩步進行，關于第一步反應“”的說法中正確的是___________(填字母)。A.使用催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率B.通入足量的，可以保證完全轉化為C.其他條件不變時，若平均摩爾質量不變，反應達最大限度D.通過調控反應條件，可以提高反應進行的程度【答案】（1）產生酸雨（2）①.②.品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等（3）（4）[或]（5）取樣品少許溶于水，加入鹽酸酸化，無明顯現象，再加入溶液，若產生白色沉淀，則為（6）CD【解析】含硫煙氣用天然海水吸收其中的SO2后，再用氧氣氧化為硫酸，用天然海水反應、稀釋后再排放。（1）二氧化硫容易形成酸雨，所以含硫煙氣直接排放到空氣中會造成的環境問題是產生酸雨；（2）據酸性強弱順序：可知，天然海水吸收發生反應的離子方程式為；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以檢驗凈化后煙氣(無漂白性及還原性物質)中是否含有可將凈化后煙氣通入品紅溶液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液等；（3）根據元素種類守恒可知，氮肥中的氮元素來源于氣體X，Y能和硫酸反應生成二氧化硫和氮肥，則Y中氮元素以的形式存在，所以氣體X的化學式為；（4）氨氣和含硫煙氣中的二氧化硫反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，即Y為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應的化學方程式為[或]；（5）氮肥為硫酸銨，檢驗氮肥中陰離子的方法是：取樣品少許溶于水，加入鹽酸酸化，無明顯現象，再加入溶液，若產生白色沉淀，則為；（6）A.使用催化劑可以同等程度的加快正、逆化學反應速率，故A錯誤；B.為可逆反應，可逆反應物質的轉化率小于100%，所以通入足量的，也不能將完全轉化為，故B錯誤；C.為氣體體積減小的反應，其他條件不變時，若平均摩爾質量不變，則反應達到了化學平衡狀態，即反應達最大限度，故C正確；D.其他條件一定時，加壓或降溫反應正向移動，從而提高反應進行的程度，即可以通過調控反應條件，提高反應進行的程度，故D正確；故答案為：CD。17.分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液均為的稀硫酸(假設反應過程中溶液體積不變)，乙中為電流表?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為___________。（2）以下敘述中，正確的是___________(填字母)。A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.兩燒杯中發生的反應相同（3）如圖所示為兩裝置中產生氫氣體積隨時間的變化圖像，其中表示甲的曲線是___________(填“”或“”)，若經過5min甲中產生氣體體積為224mL(標準狀況)，下列能夠正確表示該反應速率的是___________(填字母)，若要加快甲中反應的速率，可以采取的方法是___________(任寫兩種)。A．B．C．D．（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則銅電極為___________(填“正極”或“負極”，下同)，離子移向___________，電極的電極反應式為___________，當外電路中轉移電子時，消耗負極材料的質量為___________g(保留三位小數)?！敬鸢浮浚?）①.化學能轉化為熱能②.化學能轉化為電能（2）CD（3）①.②.BC③.加熱、適當增大硫酸濃度、將鋅塊換成鋅片等（4）①.正極②.負極(或電極)③.④.8.125【解析】由圖可知，甲中發生化學反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發生原電池反應，Zn為負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，電流從正極沿著導線流向負極，陰離子向負極移動；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，以此來解答。（1）反應過程中能量轉化的主要形式：甲為化學能轉化為熱能；乙為化學能轉化為電能。（2）A.甲不是原電池，乙裝置中鋅片是負極，乙中銅片是正極，A錯誤；B.甲不是原電池，銅片表面無有氣泡產生，B錯誤；C.兩燒杯中均消耗氫離子，導致溶液pH均增大，C正確；D.兩燒杯中發生的總反應相同，均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，D正確；選CD。（3）原電池能加快反應速率，則其中表示甲的曲線是Ⅰ，若經過5min甲中產生氣體體積為224mL(標準狀況)、即產生0.01molH2，按Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可得到該反應的速率，或；鋅是純固體，不以其表示該反應速率，，則選BC。增大反應物的濃度、增大接觸面積、升溫等均能加快反應速率。若要加快甲中反應的速率，可以采取的方法是：加熱、適當增大硫酸濃度、將鋅塊換成鋅片等。（4）據分析，在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則銅電極為正極，離子移向負極(或電極)，電極電極反應式為，當外電路中轉移電子時，由Zn-2e-=Zn2+可知，消耗負極材料的質量為g(保留三位小數)。18.綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，某化學興趣小組利用工廠的廢鐵屑(主要成分為，此外還含有少量，和)制備磁性膠體粒子、綠礬和凈水劑的實驗流程如圖：回答下列問題：（1）試劑X為___________，操作、、均為___________操作。（2）固體C為___________，溶液D中加入KSCN溶液，無血紅色產生，原因是___________(用離子方程式表示)。（3）D中加入適量反應的離子方程式___________；若D中含，則理論上加入___________可使溶液中鐵元素恰好轉化為膠體。（4）證明膠體已經生成的方法是___________。（5）中鐵元素的化合價為___________，由固體生成的離子方程式為___________。（6）由配制溶液，需的質量為___________g。（7）以下操作會導致所配溶液濃度偏低的是___________(填字母)。A.轉移前容量瓶中有少量水B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中C.定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線D.定容時俯視容量瓶刻度線【答案】（1）①.溶液②.過濾（2）①.銅(或)②.（