高級中學名校試題PAGEPAGE1河北省保定市保定部分2023-2024學年高一下學期4月（1+3）期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137一、單選題(共14題，每小題3分)1.化學與生產、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A.稀土元素是自然界共生在一起的一類元素，稀土元素被稱為“冶金工業的維生素”B.胃舒平中含有氫氧化鋁，可以用來治療胃酸過多C.二硫化鉬是我國自主研制能導電、能儲存能量的二維材料，屬于新型有機功能材料D.屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎【答案】C【解析】【詳析】A．在金屬元素中，有一類性質相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以單獨使用，也可以用于生產合金，在合金中加入適量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業的維生素”，A正確；B．胃舒平中含有氫氧化鋁，可以和胃酸(主要成分為鹽酸)發生反應，B正確；C．二硫化鉬屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；D．屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎，D正確；故選：C。2.按碳骨架分類，下列說法正確的是（）A.屬于鏈狀化合物 B.屬于芳香烴C.屬于芳香烴 D.屬于脂環化合物【答案】A【解析】【詳析】A．該有機物結構中并沒有形成環，是鏈狀化合物，A正確；B．芳香族化合物是指含有苯環的有機化合物，該有機物不含苯環，B錯誤；C．芳香烴中只含有碳、氫兩種元素，該分子中含有氧，C錯誤；D．該物質含有苯環，是芳香族化合物，并非脂環化合物，D錯誤；故選A。3.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.100g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子數目為NAB.標準狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數為NAC.1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2失去電子數目均為NAD.2L0.5mol?L-1鹽酸中含HCl分子的數目為NA【答案】C【解析】【詳析】A．100g17%的雙氧水溶液中含有的雙氧水的質量為17g，物質的量為0.5mol，故含氧原子為NA個，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數多于NA個，故A錯誤；B．標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；C．鈉反應后變為+1價，故1mol鈉反應后失去電子為NA個，故C正確；D．HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤；故答案為C。4.可逆反應：在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（）①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部【答案】A【解析】【詳析】①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應速率的相等關系，①正確；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態是反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明達到了平衡，③錯誤；④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態，④正確；⑤該反應是一個反應前后氣體的質量不會改變的化學反應，混合氣體的質量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態，⑤錯誤；⑥因該反應是物質的量在增大的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態，⑥正確；⑦混合氣體的平均相對分子質量=平均摩爾質量=，質量是守恒的，物質的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，證明達到了平衡狀態，⑦正確；故選A。5.已知N2+3H2?2NH3為放熱反應，N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A.圖②→圖③是吸熱過程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量【答案】C【解析】【詳析】A．由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵，形成N和H原子的過程，斷裂化學鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，故A正確；B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過程，故B正確；C．合成氨的反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；D．合成氨的反應是放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選C。6.以下實驗目的、方法和相關解釋都正確的是（）選項實驗目的實驗方法相關解釋A電解熔融氯化鈉該裝置陽極反應為2Cl--2e-=Cl2B金屬防腐該圖采用的是外加電流法對鐵管道進行保護C測量鋅粒和不同濃度的硫酸溶液反應速率的快慢該實驗用到的實驗儀器有恒壓滴液漏斗、錐形瓶、雙孔塞、注射器D驗證分子極性該實驗是用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近和，由圖中現象可知為非極性分子，為極性分子【答案】D【解析】【詳析】A．實驗方法電解熔融氯化鈉裝置圖中電源連接錯誤，陽極Fe電極會參與電極反應，A錯誤；B．此圖金屬防腐的措施為犧牲陽極法對鐵管道進行保護，B錯誤；C．測量鋅粒和不同濃度的硫酸反應速率的快慢實驗儀器中缺少秒表，C錯誤；D．毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電，它能使水流的方向發生改變，說明水流與橡膠棒之間有電性作用，而無此現象。由圖中可知為非極性分子，為極性分子，D正確；故選：D。7.下列離子方程式書寫正確是（）A.向小蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸：B.溶液與過量溶液反應：C.溶液與酸性溶液反應：D.向溶液中通入足量的【答案】B【解析】【詳析】A．小蘇打為碳酸氫鈉，向小蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為，故A錯誤；B．溶液與過量溶液反應，將定為1mol，需要2mol反應，離子方程式為：，故B正確；C．酸性溶液不能加OH-，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．足量的將Fe2+和Br-均要氧化，正確的離子方程式為：，故D錯誤。答案選B。8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。X、Z的最外層電子數均等于其周期序數，是宇宙中含量最豐富的元素，Y是海水中含量最多的金屬元素，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6。下列說法錯誤的是（）A.Z的氧化物對應的水化物常用作耐高溫材料B.簡單離子半徑：C.是一種清潔能源D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能互相反應【答案】A【解析】〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X是宇宙中含量最豐富的元素，則X為H元素，Y是海水中含量最多的金屬元素，則Y為Na元素，Z的最外層電子數均等于其周期序數，則Z為Al元素，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，則W為Cl元素【詳析】A．Z為Al，對應氧化物對應的水化物為Al(OH)3，加熱會分解為Al2O3，不作耐高溫材料，A錯誤；B．離子的電子層數越多,離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑:Cl->Na+>Al3+，B正確；C．H2是一種清潔能源，C正確；D．Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH、HClO4反應，NaOH和HClO4發生酸堿中和反應，D正確；故選A。9.把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量是（）A3.18g B.2.12g C.5.28g D.4.22g【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，鈉離子的物質的量是0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，若把等質量的混合物加熱到恒重時，最終得到的是碳酸鈉，根據鈉元素守恒可知碳酸鈉的物質的量是0.03mol，因此殘留物的質量是0.03mol×106g/mol＝3.18g。答案選A。10.一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。下列說法正確的是（）A.循環轉化中屬于“固氮”過程的是“反應c”和“反應b”B.轉化過程中發生非氧化還原反應的過程只有“反應l”C.若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現的，則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2D.工業上可以用氫氧化鈉溶液消除NO2【答案】D【解析】【詳析】A．氮的固定指由游離態的氮轉化為化合態，圖中屬于氮的固定的是“反應c”和“反應k”，A錯誤；B．沒有元素化合價變化的反應屬于非氧化還原反應，則過程中非氧化還原反應為a和l，B錯誤；C．過程h發生反應為：，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：，氧化產物與還原產物的物質的量之比為，C錯誤；D．能與發生反應：，所以工業上可以用氫氧化鈉溶液消除，D正確；故選D。11.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2將MgCl2?6H2O與SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加熱B除去CO2中SO2氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶C比較HClO和CH3COOH的酸性強弱室溫下,用pH計測定飽和NaClO溶液和飽和CH3COONa溶液的pHD檢驗A1和Fe2O3反應后固體中是否含Fe2O3取反應后固體,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含Fe2O3【答案】A【解析】【詳析】A.MgCl2?6H2O受熱易水解，加入SOC12后，SOC12可與水反應產生HCl，既消耗了水又產生了能抑制MgCl2水解的HCl，所以可以得到無水MgCl2，故A正確；B.CO2和Na2CO3溶液反應，不能使用飽和Na2CO3溶液,可以使用飽和NaHCO3溶液，故B錯誤；C.弱酸的酸性越強，其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，但次氯酸鈉有漂白性，且兩種飽和溶液的濃度也不一定相同，所以不能實現實驗目的，故C錯誤；D.A1和Fe2O3反應后固體中一定含有Fe單質，若含有Fe2O3,與酸反應后生成Fe3+,Fe3+可能與Fe單質反應生成Fe2+，加入KSCN溶液后，溶液也不變紅，D錯誤；故選A。12.某溫度下，反應在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（）A.增大壓強，增大，減小，平衡常數不變B.加入催化劑、平衡時的濃度增大C.恒壓下，充入一定量的，平衡向逆反應方向移動D.恒容下，充入一定量的的平衡轉化率增大【答案】C【解析】【詳析】A．增大壓強，增大，增大，A錯誤；B．加入催化劑，平衡不移動，則平衡時的濃度不變，B錯誤；C．恒壓下，充入一定量的，則乙醇濃度增大，且此時容器體積增大，相當于減壓，平衡逆向移動，C正確；D．根據勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的，的平衡轉化率減小，D錯誤；故選C。13.我國科學家設計的一種三室電池既能凈化污水，又能淡化海水，同時還可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化鈉溶液（足量，代替海水）和100mL1.1鹽酸模擬工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是（）A.外電路中的電流方向為電極A→電極BB.該電池的正極反應為C.常溫下，當電路中有0.1mol通過時，鹽酸的pH＝2D.離子交換膜A可以是陽離子交換膜也可以是陰離子交換膜，但不能與離子交換膜B相同【答案】B【解析】〖祥解〗B極室通入氧氣，氧氣發生還原反應，則B是正極、A是負極；【詳析】A．電極A為負極，外電路中電子的流動方向為電極A→電極B，故A錯誤；B．電極B為正極，電解質溶液為鹽酸，氧氣得電子發生還原反應生成水，電極反應為，故B正確；C．電路中有0.1mol通過時，減少了0.1mol，所以c(H+)=，鹽酸的pH＝1，故C錯誤；D．B是正極、A是負極，為淡化海水，離子交換膜A為陰離子交換膜，離子交換膜B為陽離子交換膜，故D錯誤；選B。14.可用作焙烤食品的添加劑，《中華人民共和國國家標準》規定焙烤食品中鋁的殘留量。取加熱分解，加熱過程中固體質量隨溫度的變化如圖所示，a、b、c點對應的固體均為純凈物。下列說法錯誤的是（）A.在水中的電離方程式為B.a點剩余的固體可能為C.b點剩余的固體可能為D.c點剩余的固體可能為【答案】B【解析】〖祥解〗的物質的量為=0.01mol，加熱到a點時，質量差為4.53g-2.37g=2.16g，結晶水的質量m(H2O)=0.01mol=2.16g，2.16g剛好為結晶水的質量，此時固體為，加熱到b點時，質量為1.71g，m()=0.01mol=1.71g，即此時固體為，c點時固體質量為0.51g，m()=0.01mol=0.51g，即此時固體為。【詳析】A．在水中的電離方程式為，故A正確；B．由上述分析可知，a點剩余的固體可能為，故B錯誤；C．由分析可知，b點剩余的固體可能為，故C正確；D．由分析可知，c點剩余的固體可能為，故D正確。答案選B。二、解答題(共58分)15.Ⅰ．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用。某同學利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設計了如圖粗鹽精制的實驗流程。（1）操作和操作的名稱依次是_____、_____。（2）試劑①是溶液_____(填化學式)。（3）加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化學式)。（4）加入試劑②后，發生反應的離子方程式有：_____。（5）加入鹽酸的作用是_____。（6）如果加入試劑(2)后直接加鹽酸，產生的后果是_____(用離子方程式表示)。Ⅱ．是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量。已知：遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成和在時升華。根據要求完成下列問題。（7）A裝置中反應的離子方程式為_____。（8）試劑為_____。（9）所用d導管較粗的原因是_____。（10）裝置的作用為_____。【答案】（1）①.過濾②.蒸發（2）（3）（4）、（5）除去過量的和（6）、（7）（8）飽和食鹽水（9）防止氣體冷凝為固體而堵塞導管（10）吸收氯氣，防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置導致與水蒸氣反應【解析】Ⅰ：粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質，除去需要分別加入溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，而除去稍過量的氯化鋇需加入碳酸鈉，則除去硫酸鈉須在氯化鈣之前，則試劑①為氯化鋇溶液，操作a為過濾，沉淀A為硫酸鋇，沉淀B為氫氧化鎂，試劑②為碳酸鈉溶液，沉淀為碳酸鈣、碳酸鋇的混合物。Ⅱ：A裝置為氯氣的發生裝置，裝置和裝置為除雜裝置，與會發生反應，遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成和，B裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，裝置用于除去氯氣中混有的水蒸氣，裝置為和制取氯化鋁的裝置，裝置為氯化鋁的收集裝置，裝置用于尾氣處理并防止外界的水蒸氣進入中，防止遇到空氣中的水蒸氣時劇烈反應生成和。（1）分析可知，操作為分離固液的操作、操作為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體的操作，則名稱依次是過濾、蒸發；（2）分析可知，試劑①為溶液；（3）分析可知，加入溶液后，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；（4）試劑②碳酸鈉溶液，碳酸根離子分別與鈣離子及鋇離子反應生成沉淀，離子方程式為、；（5）溶液C中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸可除去溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子；（6）加入試劑②后直接加鹽酸，導致產生的碳酸鋇和碳酸鈣溶解重新引入新雜質，反應的離子方程式為、；（7）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（8）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體雜質，飽和食鹽水可以吸收氯化氫，故試劑為飽和食鹽水；（9）在時升華，升華后的氣體冷凝為固體時，易堵塞導管，所用導管要較粗；（10）裝置的作用為吸收氯氣，防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置導致與水蒸氣反應。16.乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產量可以衡量一個國家的石油化工發展水平，研究工業制取乙烯有重要的意義。工業上用H2和CO2在一定條件下合成乙烯，其反應為。回答下列問題：（1）已知：①；②。則___________(用含、的式子表示)；___________(用含，的式子表示)。（2）往4L恒容密閉容器中充入0.3mol和0.1mol，僅發生反應，反應過程中的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示：①___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下有利于該反應自發進行，判斷的理由為___________。②a→c的過程中，的物質的量分數___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③平衡常數大小：___________(填“>”“<”或“=”)。④正反應速率大小：___________(填“>”“<”或“=”)。⑤250℃時，該反應的平衡常數___________(保留2位有效數字)。【答案】（1）①.3-②.（2）①.低溫②.該反應為熵減的放熱反應，低溫條件有利于自發進行③.減小④.＞⑤.＜⑥.8.3×104【解析】（1）反應等于3×①－②，故3-；根據反應方程式=3×①－②，則；（2）①由圖示可知，隨溫度升高，二氧化碳平衡轉化率降低，則該反應為放熱反應，故在低溫條件下有利于自發進行；②a→c的過程中，溫度升高，平衡逆向移動，的物質的量分數減小；③溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數變小，＞；④b點對應溫度高，反應速率快，故＜；⑤由圖可知，二氧化碳平衡轉化率為60％，列三段式：容器體積為4L，故平衡時各物質物質的量濃度為、、、，。17.化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數值可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有___________(填選項字母)。②判斷達到滴定終點的現象是___________。③該鹽酸的濃度為___________(保留四位有效數字)。④下列操作可能使所測鹽酸濃度偏低的是___________(填選項字母)。A.堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B.滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取溶液體積，開始時仰視液面，滴定結束后俯視液面（2）熱量的測定：甲同學取上述溶液和鹽酸各進行反應，測得反應前后體系的溫度值分別為，則該過程放出的熱量為___________和分別，1.0g·mL-1，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同)。（3）借鑒甲的方法，乙同學測量放熱反應的焓變。實驗結果見下表。反應試劑體系溫度反應前反應后溶液粉___________。（4）丙同學也想借鑒甲同學的方法，測量反應的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入硫酸。提出猜想：粉與溶液混合時，在上述反應進行的過程中，可能存在粉和稀硫酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的約為2；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有無色無味的氣泡冒出，說明同時存在上述反應和反應。實驗小結：猜想成立，不能直接測量上述反應的。教師指導：結合乙同學測定結果及蓋斯定律可以計算無法直接測定的反應熱。優化設計：根據相關原理，丙同學還需要測定反應___________(填化學方程式)的焓變，通過計算可得上述反應的的焓變___________(用含和表示)。【答案】（1）①.AD②.滴入最后半滴NaOH溶液，錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色③.0.5500④.D（2）418(T1-T0)（3）-41.8(b-a)（4）①.Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4②.△H1+△H2【解析】用0.5000mol·L-1