第2課時過濾、蒸發及硫酸根檢驗第一章從試驗學化學

第一節化學試驗基本方法第1頁物質分離：把混合物中各種物質經過物理或化學方法彼此分開過程。物質提純：把混合物中雜質除去，以得到純凈物過程。物質分離和提純思索你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質和方法將金子從沙里分出來？假如有鐵屑和沙混合物，你能用那些方法將鐵屑分離出來？第2頁思索化學上所指雜質都是有害和無價值嗎？你怎樣對待這個問題？請舉例說明。過濾過濾目標：分離固體和液體混合物。操作要領：一貼、二低、三靠。一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于漏斗邊緣。第3頁三靠：傾倒液體時，燒杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三層濾紙上；漏斗下端管口要靠在燒杯內壁上。蒸發使稀溶液濃縮或從溶液中得到溶質晶體。蒸發目標:蒸發操作要領①濃縮溶液：將稀溶液倒入蒸發皿中，把蒸發皿放置在三腳架上或鐵架臺鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發直至濃度抵達要求。第4頁②蒸發結晶：將溶液倒入蒸發皿中，把溶液放置在三腳架上或鐵架臺鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發直至溶液中出現大量晶體并在剩下少許水時，停頓加熱，利用余熱蒸干。粗鹽提純粗鹽成份：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。粗鹽提純過程：第5頁粗鹽提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽溶液蒸發NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽晶體純凈ＮaＣl第6頁怎樣檢驗ＮaＣl中雜質Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——強堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應取少許待測液樣品，不要直接在待測液中檢驗．第7頁怎樣除去ＮaＣl雜質請參考書本Ｐ７資料卡片填寫該頁表格對于NaCl要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡可能不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入除雜試劑必須過量引入了新離子:CO32-OH-Ba2+怎樣除去新引入雜質？請思索書本Ｐ７第二個問題第8頁1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

調整除雜試劑次序能夠是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最終加入鹽酸只能適量第9頁粗鹽深入提純雜質加入試劑

化學方程式Na2SO4

BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMaCl2

NaOHMaCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2

Na2CO3HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O第10頁方法適用范圍主要儀器和用具舉例注意事項過濾固體和液體分離燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙粗鹽提純①一貼、二低、三靠；②必要時要洗滌沉淀物蒸發分離溶于溶劑中溶質蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架從NaCl溶液中提取NaCl晶體①溶質須穩定②蒸發過程應不停攪拌③近干時停頓加熱，余熱蒸干第11頁物質分離和提純基本思緒（1）物質分離和提純兩種方法普通先考慮物理方法，后考慮化學方法，通常需要物理和化學綜正當。慣用物理方法：過濾法、蒸發法、蒸餾法、萃取法、水洗法、分液法。第12頁（2）化學方法分離和提純三個必須：①加試劑必須過量。②過量試劑必須除去。③試驗方案必須最正確。（3）化學方法分離和提純四個標準：①不增，即提純后不增加新雜志。②不減，即不降低被提純物含量。③易分，即被提純物與雜質易分離。④復原，即被提純物要復原。第13頁物質檢驗方法（1）物質檢驗兩種方法：①物理方法利用物質顏色、氣味、溶解性加以區分。如區分硫酸銅溶液和硫酸鈉溶液可依據顏色區分，區分碳酸鈉和碳酸鈣可依據其溶解性。②化學方法慣用指示劑、點燃、加熱、加試劑等方法。第14頁（2）物質檢驗三個標準即一看（顏色、狀態）、二嗅（氣味）、三試驗（加試劑）依據試驗現象不一樣，檢驗離子方法可分為三類：①生成氣體，如NH4+、CO32-檢驗。②生成沉淀，如Cl-、SO42-檢驗。③顯現特殊顏色，如Cu2+、Fe3+等檢驗。第15頁常見離子檢驗方法離子操作H+先待測溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證實有H+OH-先待測試液中加入酚酞試液，溶液變紅，證實有OH-CO32-先待測溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體通入澄清石灰水產生白色沉淀，證實有CO32-SO42-先待測溶液中加入稀鹽酸，然