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《環境化學Ⅱ》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:22、在一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D.物質的量濃度分別為a、b、c三點的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c3、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K14、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b5、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變為（）A.1B.2C.3D.47、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷8、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線9、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1310、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動13、在化學實驗中，下列哪種操作可以用來配制一定物質的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉移、定容C.計算、稱量、溶解、轉移、定容D.計算、量取、溶解、轉移、定容14、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，容器內壓強為起始時的80%，則A的轉化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%15、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質的質量（）A.增加B.減少C.不變D.無法確定二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗研究酸堿中和滴定的終點判斷誤差。進行酸堿中和滴定實驗，采用不同的指示劑和終點判斷方法，觀察實驗結果，分析這些方法對測定結果的影響，總結準確判斷終點的方法和注意事項，同時探討如何通過實驗操作減少終點判斷誤差和提高滴定的精度。2、（本題5分）構建實驗研究不同材料的絕緣性能在不同濕度環境下的變化。選取多種絕緣材料，在不同濕度的條件下測量其電阻值、介電常數等參數，分析濕度對絕緣材料性能的影響。3、（本題5分）進行實驗測定某廢水中重金屬離子的含量。提供廢水樣品、顯色劑、分光光度計等，通過比色法測定重金屬離子含量。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機化學中鍶的化合物性質及其在工業中的應用。2、（本題5分）從化學鍵的平均鍵能角度論述分子的穩定性判斷。3、（本題5分）以某一具體的無機配合物（如六水合氯化鈷）為例，論述其結構和性質。4、（本題5分）從反應級數的角度論述濃度對化學反應速率的影響。5、（本題5分）以某一具體的有機化合物為例，論述其在合成材料領域的應用及發展前景。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）已知反應A(g)+2B(g)?3C(g)，在一定溫度下達到平衡，各物質的濃度分別為[A]=0.5mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0.9mol/L，計算該反應的平衡常數K。2、（本題10分）