試題PAGE1試題2024北京五中高二（下）期中化學班級___________姓名___________學號___________成績___________本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.近年來，“熱”力十足的中國冰雪經(jīng)濟正持續(xù)吸引世界目光。火爆出圈的哈爾濱以“凍梨擺盤”、“人造月亮”、“豆腐腦加糖”、“烤紅薯配勺”等等暖心之舉，彰顯了東北人民的熱情好客與當?shù)卣姆账健Ｏ铝姓f法不正確的是A.凍梨變黑與多酚氧化酶有關(guān)，溫度越低，多酚氧化酶活性越高B.人造月亮由新型合成纖維制成，合成纖維屬于有機高分子材料C.豆腐腦富含蛋白質(zhì)，傳統(tǒng)石膏豆腐腦的制作涉及蛋白質(zhì)的變性D.烤紅薯含有多種糖類化合物，其中淀粉和蔗糖都不屬于還原糖2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.—OH的電子式為B.的VSEPR模型為C.p-pσ鍵電子云輪廓圖為D.基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為3.下列有機反應方程式書寫不正確的是A.B.C.2D.4.氮化硼晶體存在多種結(jié)構(gòu)，其中六方相氮化硼具有與石墨晶體相似的層狀結(jié)構(gòu)，立方相氮化硼具有與金剛石相似的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.兩種氮化硼中均有氮硼原子間的σ鍵B.兩種氮化硼中的氮原子都是sp3雜化C.兩種氮化硼的晶體類型相同D.兩種氮化硼均能導電5.下列事實不能用氫鍵解釋的是A.水的分解溫度高于硫化氫B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛C.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18D.在冰的晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子6.下列實驗中，能達到實驗目的的是A．檢驗1-氯丁烷中的氯元素B．檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物C．比較乙酸、碳酸和苯酚酸性強弱D．檢驗淀粉是否發(fā)生了水解反應A.A B.B C.C D.D7.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和操作方法均正確的是A.乙烷(乙烯)：酸性溶液，洗氣B.溴苯(溴)：NaOH溶液，分液C.苯(苯酚)：濃溴水，過濾D.乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，蒸餾8.酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.酚酞的分子式為C20H14O4B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面C.1mol酚酞與濃溴水反應，最多可消耗2molBr2D.1mol酚酞與NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH9.綠原酸是中藥金銀花的主要抗菌、抗病毒有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。為檢驗其中的官能團，將其配成溶液進行實驗。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A.向酸性溶液中滴加綠原酸溶液，溶液紫色褪去，說明含有碳碳雙鍵B.向綠原酸溶液中加入少量金屬鈉，有氣體放出，說明含有羥基C.向銀氨溶液中滴入少量綠原酸溶液，水浴加熱，形成銀鏡，說明含有醛基D.向溶液中滴加綠原酸溶液，有氣體放出，說明含有羧基10.下列事實能用有機化合物分子中基團之間的相互影響解釋的是A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇能與水以任意比例互溶，而常溫下苯酚在水中的溶解度不大C.2-甲基-1-丙醇能發(fā)生消去反應，而2，2-二甲基-1-丙醇不能發(fā)生消去反應D.乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應，而乙酸較難與氫氣發(fā)生加成反應11.葫蘆[n]脲(，6，7，8，10)是超分子領(lǐng)域近年來發(fā)展迅速的大環(huán)主體分子之一，具有疏水的剛性空腔。葫蘆[6]脲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆[6]脲的空腔。下列說法正確的是A.葫蘆[n]脲屬于高分子化合物B.葫蘆[n]脲的n值大小可通過紅外光譜測定C.葫蘆[6]脲分子中存在手性碳原子D.葫蘆[6]脲可用于分離間甲基苯甲酸和對甲基苯甲酸12.銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程中存在極性鍵的斷裂和形成B.過程中Rh的配位數(shù)出現(xiàn)多次變化C.過程中存在反應D.過程中增大HI的濃度可以提高甲醇羰基化的平衡轉(zhuǎn)化率13.胸腺嘧啶是DNA中的堿基之一，是合成多種藥物的關(guān)鍵中間體。胸腺嘧啶可用化合物M與N反應合成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知N的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為60，下列說法正確的是A.胸腺嘧啶可與脫氧核糖縮合形成脫氧核糖核苷酸B.M的核磁共振氫譜有3組峰C.N的結(jié)構(gòu)簡式為D.生成物中胸腺嘧啶和水的化學計量比為1：114.某廢水中含有和，濃度遠大于。為研究廢水中處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。已知：平衡I：平衡Ⅱ：下列說法不正確的是A.廢水中處理的最佳pH約為9B.b~c段：隨pH升高，上層清液中的濃度上升，平衡I正向移動C.c~d段：隨pH升高，上層清液中和的濃度均下降D.推測d點以后，隨pH升高，上層清液中銅元素的含量可能上升第二部分本部分共5題，共58分。15.金屬有機框架(MOFs)是一類由金屬離子與有機配體通過配位鍵自組裝形成的多孔晶體材料。MOF-5是其中最具代表性的材料之一、（1）MOF-5晶體由具有正四面體結(jié)構(gòu)的(如圖)和有機配體(如圖)構(gòu)成，其中與同一配體相連的兩個的取向不同。①Zn元素在周期表中的位置是第四周期第___________族。②基態(tài)O原子的電子排布式為___________。③比較C和O的電負性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：___________。（2）MOF-5晶體內(nèi)部的空腔可以吸附小分子。若要增強MOF-5與之間的吸附作用，可在配體上引入___________。(假設MOF-5晶胞形狀不變)A．B．C．（3）MOF-5晶體屬于立方晶系，其晶胞由8個結(jié)構(gòu)相似的重復單元(如圖)構(gòu)成。①每個重復單元中的個數(shù)為___________。②已知與的摩爾質(zhì)量分別為和，阿伏加德羅常數(shù)為。MOF-5晶體的密度為___________。()（4）除外，下列也可以作為有機配體用于構(gòu)成金屬有機框架的是___________。A．B．C．16.化合物P是一種具有抗腫瘤作用的天然產(chǎn)物，其合成路線如下：已知：i．TBSCl為ii．iii．（1）A分子含有的官能團是___________。（2）B→C的化學方程式是___________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）TBSCI的作用是___________。（5）下列說法正確的是___________。A．D和H互為同系物。B．K存在順反異構(gòu)體C．P存在含苯環(huán)的羧酸類同分異構(gòu)體（6）J的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）L分子中含有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)。L的結(jié)構(gòu)簡式是___________。17.環(huán)氧氯丙烷(ECH)是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的原料，其合成路線如下：已知：（1）A屬于鏈狀烴，A的名稱是___________。（2）B→C的過程中，B與次氯酸加成可能得到多種產(chǎn)物，從分子中化學鍵極性角度分析，其中主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________，原因是___________。（3）C→ECH的過程中，當保持其他條件(反應溫度、反應時間等)不變時，ECH產(chǎn)率隨起始反應物中NaOH與C的投料比的變化如圖所示。結(jié)合化學方程式解釋后ECH產(chǎn)率下降的原因：___________。（4）合成ECH的過程中會產(chǎn)生大量高鹽有機廢水，其中有機污染物的含量可用化學需氧量(COD)來衡量。【測定原理】化學需氧量是以氧化1L水中有機物所需的物質(zhì)的量為標準，換算成所需的質(zhì)量來表示，換算時折算為。【測定過程】I．向廢水中加入溶液，加熱至充分反應。Ⅱ．用溶液滴定剩余至終點，消耗溶液的體積為。已知：①過程I反應結(jié)束后，溶液顏色應為橙色，原因是___________。②廢水的化學需氧量為___________。③由于具有還原性，測定時需加入掩蔽劑消除其干擾，否則會造成測定結(jié)果___________(填“偏高”或“偏低”)。18.以輝銅礦(主要含Cu2S、Fe2O3、SiO2)和軟錳礦(主要含MnO2、SiO2)為原料聯(lián)合提取銅和錳的一種流程示意圖如下。已知：i．Cu2S、MnO2均難溶于硫酸ii．25℃，金屬離子的起始濃度為時生成氫氧化物沉淀的pH開始沉淀時1.85.28.6完全沉淀時2.86.710.1iii．HR萃取時發(fā)生的反應為（1）“酸浸”過程是利用硫酸沒出礦石中的銅、錳元素。①“酸浸”過程中，為提高礦石的沒出率，可采取的措施有___________(填字母序號)A．適當提高浸出溫度B．適當延長反應時間C．增大礦石的粒徑②若浸出渣中含有單質(zhì)S，補全“酸浸”過程中與反應的離子方程式：___________。（2）若“酸浸”后溶液中的濃度為，則“除鐵”后溶液pH的范圍為______________________。（3）“萃取”過程是利用萃取劑HR與的選擇性配位反應生成易溶于有機相的，從而實現(xiàn)銅、錳元素的分離。①某種HR的結(jié)構(gòu)簡式為，判斷該分子中可能與形成配位鍵的原子并說明理由：___________。②解釋“反萃取”過程中硫酸的作用：___________。（4）“碳化沉錳”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）結(jié)合“酸浸”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)性質(zhì)的角度，分析聯(lián)合提取銅和錳的優(yōu)勢：_____。19.J是合成某藥物的中間產(chǎn)物，其合成路線如下：已知：i．ii．iii．（1）A分子無支鏈，只含有一種官能團。A→B的化學方程式是___________。（2）B→D的反應類型是___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）為使D→E的反應正向進行，可將過程中產(chǎn)生的___________(填物質(zhì)名稱)除掉。（5）G的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）I的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【詳解】A．溫度越低，多酚氧化酶活性越低，故A錯誤；B．合成纖維是化學纖維中的一種，屬于有機高分子材料，故B正確；C．豆腐腦的制作會在豆?jié){中加入石膏，使其變性沉降下來，故C正確；D．淀粉和蔗糖都不含有醛基，都不屬于還原糖，故D正確；答案選A。2.【答案】B【詳解】A．羥基中O有1個單電子，O周圍有7個電子，其正確的電子式為，故A錯誤；B．中S原子的價層電子對數(shù)3+=4，含有1對孤電子對，VSEPR模型為四面體，即，故B正確；C．σ鍵為頭碰頭，故p-pσ鍵電子云圖形為，故C錯誤；D．銅是29號元素，價電子排布為3d104s1，則其價電子軌道表示式為：，故D錯誤；故選：B。3.【答案】C【詳解】A．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯和NaBr，化學方程式為，A正確；B．乙醇在濃硫酸、170℃條件下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，化學方程式為，B正確；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應生成苯酚、碳酸氫鈉，化學方程式為，C錯誤；D．乙醛與氫氧化銅懸濁液反應生成乙酸鈉、氧化亞銅沉淀和水，化學方程式正確，D正確；故答案選C。4.【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在六方相氮化硼層內(nèi)含有N-B鍵，立方相氮化硼具有與金剛石相似的結(jié)構(gòu)，全部是N-B鍵結(jié)合，它們都是σ鍵，A正確；B．六方相氮化硼層內(nèi)含有N-B鍵，B原子形成的σ鍵為3，無孤電子對，氮原子是sp2雜化；立方相氮化硼具有與金剛石相似的結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，B錯誤;C．兩種氮化硼的晶體類型不同，前者是混合晶體，后者是共價晶體，C錯誤；D．六方相氮化硼具有與石墨晶體相似的層狀結(jié)構(gòu)，存在沒有形成共價鍵的自由移動的電子，因此能夠?qū)щ姡⒎较嗟鹁哂信c金剛石相似的結(jié)構(gòu)，原子全部形成共價鍵，無自由移動的電子，因此不能導電，D錯誤；故合理選項是A。5.【答案】A【詳解】A．氧原子半徑大于硫原子，H-O鍵能大于H-S鍵能，使得水的分解溫度高于硫化氫，不能用氫鍵解釋，故A符合題意；B．鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)的氫鍵，對羥基苯甲醛也可以形成分子間的氫鍵，都與氫鍵有關(guān)，能用氫鍵解釋鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故B不符合題意；C．接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18是由于氫鍵被破壞，密度變大，導致相對分子質(zhì)量變大，能用氫鍵解釋，故C不符合題意；D．在冰的晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，是由于分子間的氫鍵作用，氫鍵具有方向性和飽和性，能用氫鍵解釋，故D不符合題意；答案選A。6.【答案】B【詳解】A．1-氯丁烷中不能電離，與硝酸銀溶液不反應，則不能檢驗氯元素，A錯誤；B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應，則溴的四氯化碳溶液褪色可檢驗生成的乙烯，B正確；C．揮發(fā)的醋酸與苯酚鈉反應，不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，C錯誤；D．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，D錯誤；故答案為：B。7.【答案】B【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，不能用高錳酸鉀溶液除乙烷中的乙烯，一般用溴水除乙烷中的乙烯，故A錯誤；B．溴苯不溶于水，不與氫氧化鈉反應，溴與NaOH溶液反應生成易溶于水的鹽，用氫氧化鈉除溴苯中的溴，故B正確；C．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，過濾法不能除去苯中的三溴苯酚：一般用氫氧化鈉溶液除苯中的苯酚，故C錯誤；D．乙酸乙酯、乙酸都能與NaOH溶液反應，不能用氫氧化鈉除乙酸乙酯中的乙酸，一般用飽和碳酸鈉溶液除乙酸乙酯中的乙酸，故D錯誤；選B。8.【答案】C【詳解】A．分子中C、H、O原子個數(shù)依次是20、14、4，分子式為C20H14O4，A正確；B．分子中連接3個苯環(huán)的碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，B正確；C．苯環(huán)上酚羥基的鄰位氫原子能和溴以1：1發(fā)生取代反應，1mol該物質(zhì)最多消耗4mol溴，C錯誤；D．酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反應，1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，D正確；故答案為：C。9.【答案】D【詳解】A．碳碳雙鍵、酚羥基、-CH(OH)-都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色不能判斷該有機物中含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．羥基、羧基都能和Na反應生成氫氣，所以根據(jù)與鈉反應生成氫氣不能判斷該有機物中含有羥基，B錯誤；C．含有醛基的有機物能發(fā)生銀鏡反應，該有機物中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，C錯誤；D．只有羧基能和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，向NaHCO3溶液中滴加綠原酸溶液，有氣體放出，說明含有羧基，D正確；故答案為：D。10.【答案】D【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，乙烷為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，與原子團的影響無關(guān)，A錯誤；B．羥基是親水基，烴基是憎水基，苯酚中苯基大于乙醇中的乙基，故溶解度不及乙醇，與原子團的影響無關(guān)，B錯誤；C．2-甲基-1-丙醇能發(fā)生消去反應是因為2號C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能發(fā)生消去反應是因為2號C上沒有H，與基團之間的相互影響無關(guān)，C錯誤；D．乙醛中，碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應；而在乙酸中，碳氧雙鍵和—OH相連，不能發(fā)生加成反應，能夠說明有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致其化學性質(zhì)發(fā)生變化，D正確；故答案為：D。11.【答案】D【詳解】A．葫蘆[n]脲中n的值為5、6、7、8、10，相對分子質(zhì)量相對較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．紅外光譜主要用于檢測有機物中的化學鍵、官能團的種類，無法確定對應的數(shù)量，葫蘆[n]脲中n值不同只影響化學鍵和官能團的數(shù)目，不影響種類，因此用紅外光譜無法確定n值的大小，B錯誤；C．手性碳原子需要連接4個不同的原子或基團，根據(jù)葫蘆[6]脲的一個片段可知，其中的碳原子均不是手性碳原子，葫蘆[6]脲中不存在手性碳原子，C錯誤；D．根據(jù)題干可知，對位取代的苯的衍生物恰好可進入葫蘆[6]脲的空腔，因此對甲基苯甲酸可進入而間甲基苯甲酸不能進入，因此葫蘆[6]脲可用于分離間甲基苯甲酸和對甲基苯甲酸，D正確；故答案選D。12.【答案】D【詳解】A．甲醇生成一碘甲烷，極性鍵斷裂和形成，故A正確；B．由反應機理圖可知，過程中Rh的配位數(shù)出現(xiàn)4、5、6個的變化，故B正確；C．通過反應機理圖乙酸生成的反應可以看出，過程中存在反應，故C正確；D．HI是反應中的催化劑，增大濃度不可以提高甲醇羰基化的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選D。13.【答案】C【分析】N的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為60，N的相對分子質(zhì)量為60，根據(jù)反應物和生成物知，該反應為取代反應，M中C=O鍵、羧基和N中氨基發(fā)生取代反應生成，則N為H2NCONH2。【詳解】A．胸腺嘧啶可與脫氧核糖縮合形成脫氧核糖核苷，脫氧核糖核和磷酸反應生成脫氧核糖核苷酸，A錯誤；B．M中含有4種氫原子，所以M的核磁共振氫譜有4組峰，B錯誤；C．通過以上分析知，N為CO（NH2）2，C正確；D．該反應方程式為，所以胸腺嘧啶和水的化學計量比為1：2，D錯誤；故答案為：C。14.【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖中曲線可知，pH約為9時，廢水中銅元素含量最低，因此廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9，故A正確；B．在b~c段，隨pH升高，氫氧根濃度增大，由于濃度遠大于，則生成的濃度增大，平衡I正向移動，B正確；C．在c~d段，隨pH升高，氫氧根濃度增大，平衡I逆向移動，上層清液中下降；平衡Ⅱ正向移動，和升高，C錯誤；D．d點以后，隨pH升高，氫氧根濃度增大，平衡Ⅱ正向移動，濃度升高，因此上層清液中銅元素的含量可能上升，D正確；答案選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）①.ⅡB②.1s22s22p4③.電負性C＜O；C和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜O，原子半徑C＞O，原子核對最外層電子的吸引作用C＜O，所以C的電負性小于O的電負性（2）AB（3）①.3②.（4）C【小問1詳解】①Zn元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡB族；②基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4；③C和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜O，原子半徑C＞O，原子核對最外層電子的吸引作用C＜O，所以C的電負性小于O的電負性；【小問2詳解】若在配體上引入能與水分子形成氫鍵的羥基和氨基，有利于增強MOF-5與水分子的吸附作用，若在配體上上引入不能與水分子形成氫鍵的甲基，不能增強X與水分子的吸附作用，故選AB；【小問3詳解】①每個重復單元中的個數(shù)為；②每個重復單元中的個數(shù)為，其晶胞由8個結(jié)構(gòu)相似的重復單元構(gòu)成，則MOF-5晶體的密度為；【小問4詳解】根據(jù)有機配體知，含有兩個或兩個以上的可以作為有機配體用于構(gòu)成金屬有機框架，所以選C。16.【答案】（1）碳碳雙鍵（2）BrCH2CH2Br+NaOHBrCH=CH2+NaBr+H2O（3）（4）保護羥基，防止其被氧化，（5）BC（6）HOCH2CH=CHCH2OOCCH3（7）【分析】由題干合成路線圖可知，根據(jù)A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，根據(jù)B的分子式和A的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，由C的分子式和B的結(jié)構(gòu)簡式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHBr，由C、F的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息ii轉(zhuǎn)化信息可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由I的分子式和H、K的結(jié)構(gòu)簡式可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，J的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH=CHCH2OOCCH3，由L的分子式和I的結(jié)構(gòu)簡式以及已知信息L分子中含有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，并結(jié)合已知轉(zhuǎn)化iii信息可知，L的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，則A分子含有的官能團是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；【小問2詳解】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHBr，則B→C的化學方程式是BrCH2CH2Br+NaOHBrCH=CH2+NaBr+H2O，故答案為：BrCH2CH2Br+NaOHBrCH=CH2+NaBr+H2O；【小問3詳解】由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；【小問4詳解】由題干路線圖可知，D到E時通過TBSCl將羥基保護起來，而G到H步驟中又將羥基顯現(xiàn)出來，故TBSCI的作用是保護羥基，防止其被氧化，故答案為：保護羥基，防止其被氧化；【小問5詳解】A．由題干路線圖中D和H的結(jié)構(gòu)簡式可知，D和H所含官能團的種類不同即結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，A錯誤；B．由題干路線圖中K的結(jié)構(gòu)簡式可知，K分子中含有兩個碳碳雙鍵，其中一個碳碳雙鍵兩端碳原子分別連有互不相同的原子或原子團，故存在順反異構(gòu)體，B正確；C．由題干路線圖中P的結(jié)構(gòu)簡式可知，P中含有2個O原子，不飽和度為5，故P存在含苯環(huán)的羧酸類同分異構(gòu)體，C正確；故答案為：BC；【小問6詳解】由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH=CHCH2OOCCH3，故答案為：HOCH2CH=CHCH2OOCCH3；【小問7詳解】由分析可知，L分子中含有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，L的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：。17.【答案】（1）丙烯（2）①.ClCH2-CHCl-CH2OH②.CH2=CHCH2Cl中Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移，而HClO中：，因此-OH易連在端基碳原子上（3）加入NaOH溶液過多，會發(fā)生鹵代烴的水解反應：ClCH2-CHCl-CH2OH+2NaOHHOCH2CH（OH）CH2OH+2NaCl，造成環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率減小（4）①.加入過量的K2Cr2O7溶液②.③.偏高【分析】由題干合成路線圖可知，A(C3H6)為鏈狀烴，不飽和度為1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，由B的分子式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2Cl，由C的分子式和B到C的轉(zhuǎn)化條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2-CHCl-CH2OH或ClCH2CHOHCH2Cl，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】A的分子式為C3H6，A屬于鏈狀烴，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，則A的名稱是丙烯，故答案為：丙烯；【小問2詳解】B→C為加成反應，生成的C為ClCH2-CHCl-CH2OH或ClCH2CH(OH)CH2Cl，CH2=CHCH2Cl中Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移，而HClO中：，因此-OH易連在端基碳原子上，所以ClCH2-CHCl-CH2OH是主要產(chǎn)物，故答案為：ClCH2-CHCl-CH2OH；CH2=CHCH2Cl中Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移，而HClO中：，因此-OH易連在端基碳原子上；【小問3詳解】C中含Cl原子，加入NaOH溶液過多，發(fā)生鹵代烴的水解反應：ClCH2-CHCl-CH2OH+2NaOHHOCH2CH(OH)CH2OH+2NaCl，造成ECH產(chǎn)率下降，故答案為：加入NaOH溶液過多，發(fā)生鹵代烴的水解反應：ClCH2-CHCl-CH2OH+2NaOHHOCH2CH(OH)CH2OH+2NaCl，造成ECH產(chǎn)率下降；【小問4詳解】①過程Ⅰ反應結(jié)束后，溶液顏色應為橙色，結(jié)合過程Ⅱ可知，是由于加入的K2Cr2O7過量所致，故答案為：加入過量的K2Cr2O7溶液；②根據(jù)(橙色)+6Fe2++14H+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O，可知剩余的n(K2Cr2O7)=×10-3mol，則氧化V0mL廢水中還原性物質(zhì)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為c1V1×10-3mol-×10-3mol=(c1V1-)×10-3mol，換算成所需O2的質(zhì)量來表示，換算時1molK2Cr2O7折算為4.8×104mgO2，需要氧氣的質(zhì)量為(c1V1-)×10-3×4.8×104mg=10(4.8c1V1-0.8c2V2)mg，則廢水的化學需氧量為=mg/L，故答案為：mg/L；③K2Cr2O7會氧化Cl-，導致氧化廢水時消耗K2Cr2O7的量偏高，會造成測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高。18.【答案】（1）①.AB②.Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O（2）①.2.8②.4.2（3）①.O原子和N原子，該分子中只有O原子和N原子含有孤電子對；②.增大c(H+)，使平衡向反萃取方向移動，提高Cu2+在水相中的含量，并回收萃取劑HR（4）Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O（5）MnO2作氧化劑，將Cu2S氧化生成Cu2+，節(jié)約了氧化劑和能源，減少了污染性氣體排放【分析】以輝銅礦(主要含Cu2S、Fe2O3、SiO2)和軟錳礦(主要含MnO2、SiO2)為原料聯(lián)合提取銅和錳的流程：加入硫酸酸浸，發(fā)生的主要反應為Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不反應，過濾得到含S、SiO2浸渣，加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾除去CuO、Fe(OH)3，在浸出液中加入HR萃取，在水相中加入NH4HCO3、氨水沉錳，反應為Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O，有機相中加入稀硫酸反萃取得到HR和硫酸銅溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干得到CuSO4固體，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】①“酸浸”過程中，可采取將礦物粉碎以增大接觸面積、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度、攪拌、適當延長反應時間等措施來提高浸出率，故答案為：AB；②若浸出渣中含有單質(zhì)S，則Cu2S與MnO2反應的離子方程式為Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O，故答案為：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O；【小問2詳解】0.01mol?L-1Cu2+開始沉淀時pH=5.2，c(OH-)=105.2-14mol/L=10-8.8mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)=10-19.6，1mol?L-1Cu2+開始沉淀時c(OH-)=mol/L=10-9.8mol/L，此時c(H+)=109.8-14mol/L=10-4.2mol/L，pH=4.2，F(xiàn)e3+沉淀完全時pH=2.8