PAGEPAGE16電解質(zhì)溶液及其應(yīng)用1．下列說法不正確的是()A．常溫下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H＋)＜eq\r(Kw)B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小答案D2．0.1mol/L的氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列改變中正確的是()①NH3·H2O電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤溶液導(dǎo)電實力增加⑥eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥解析氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3·H2O)減小，NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多，①對、②錯、③對；溶液中c(OH－)減小，④錯；溶液稀釋時c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均減小，溶液導(dǎo)電實力減弱，⑤錯；依據(jù)Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(Kb,c（OH－）)，由于溫度不變，Kb不變，而c(OH－)減小，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大，⑥正確。綜上，應(yīng)選C。4．室溫下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH改變的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0答案B5．有如下三種鹽的溶液：①(NH4)2SO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2，下列說法正確的是()A．若三種鹽的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：②＞③＞①B．若三種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相等：則鹽的物質(zhì)的量濃度最大的是①C．若②、③中鹽的物質(zhì)的量濃度相等，則二者的pH相等D．若①中c(SOeq\o\al(2－,3))和②中c(SOeq\o\al(2－,4))相等，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)也相等解析三種鹽的溶液中，①中兩種離子均可水解且相互促進，②中只有NHeq\o\al(＋,4)能水解；③中兩種陽離子均能水解但彼此抑制，因此當(dāng)鹽的物質(zhì)的量濃度相等時，相對于②，①中NHeq\o\al(＋,4)水解程度大，③中NHeq\o\al(＋,4)水解程度小，A項錯誤；當(dāng)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相等時，則①中鹽的物質(zhì)的量濃度最大，B項正確；由于③中有兩種離子水解，因此②、③的pH不同，C項錯誤；由于SOeq\o\al(2－,3)能水解而SOeq\o\al(2－,4)不能水解，故(NH4)2SO3與(NH4)2SO4的初始物質(zhì)的量濃度不同，由物料守恒知，兩種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)也不同，D項錯誤。答案B11．某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)：①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度肯定降低②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1③25℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7其歸納正確的是()A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④答案B12．下列說法正確的是()A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A肯定是強酸C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．常溫下，將pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH＝12解析A項，由題意可知n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，正確；B項，NaHA溶液的pH<7，只能說明HA－的電離程度大于水解程度，并不能說明H2A肯定是強酸，例如NaHSO3溶液的pH<7，H2SO3不是強酸，錯誤；C項，將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，錯誤；D項，強堿溶液稀釋10倍，pH應(yīng)當(dāng)減小1，錯誤。答案A17．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A．0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)>eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析A項，依據(jù)溶液的電中性原則，0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，正確；B項，等量的COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)均以水解為主，且COeq\o\al(2－,3)的一級水解程度大于二級水解程度，即eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)>1，eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)<1，所以eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)>eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)，正確；C項，依據(jù)溶液中的電荷守恒，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，正確；D項，混合溶液中的粒子濃度的關(guān)系不符合電荷守恒，且不知X－水解程度和HX電離程度相對強弱，無法比較混合溶液中的粒子濃度的關(guān)系，錯誤。答案D18．下列溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)答案B19．25℃時，取濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積改變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ，滴加10mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．曲線Ⅰ，滴加20mL溶液時：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)C．曲線Ⅱ，所滴加溶液在10～20mL之間時存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲線Ⅱ，滴加10mL溶液時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]解析曲線Ⅰ表示在氨水中滴加鹽酸，滴加鹽酸到20mL時，恰好反應(yīng)生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，A、B項錯誤。曲線Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C項錯誤；滴加10mL溶液時，得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，依據(jù)物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，依據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，將此兩式合并可得D中等式。答案D20．已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12mol3·L－3，下列敘述正確的是()A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小B．向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成C．將肯定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀答案D21．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)答案D22．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中漸漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)改變的圖像(實線)。依據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點的坐標(biāo)為(100，6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分解析當(dāng)氯化鈉溶液的體積是0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項A不正確；pAg＝6時，二者恰好反應(yīng)，所以氯化鈉溶液的體積是100mL，選項B正確；當(dāng)溶液中離子的濃度小于1.0×10－5mol/L時即可以認為沉淀達到完全，而x點溶液中銀離子的濃度是1.0×10－6mol/L，所以選項C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以假如換成0.1mol·L－1NaI，則圖像在終點后應(yīng)當(dāng)變?yōu)樵趯嵕€的左側(cè)，選項D不正確，答案選B。答案B23．下列說法不正確的是()A．常溫下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H＋)<eq\r(Kw)B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小解析：在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H＋)為10－13mol/L<eq\r(Kw)，A正確；濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解大于電離，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，B正確；溫度不變，AgCl固體的溶度積不變，C正確；冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，醋酸的電離程度增大，溶液的pH增大，D錯誤。答案：D24．肯定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度改變曲線如下圖，下列說法正確的是()A．上升溫度，可能引起由c向b的改變B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的改變D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的改變答案：C25．25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽視混合時溶液體積的改變，下列關(guān)系式正確的是()A．Ka＝eq\f(2×10－7,0.1V－2) B．V＝eq\f(2×10－7,0.1Ka－2)C．Ka＝eq\f(2×10－7,V＋20) D．Ka＝eq\f(2×10－8,V)解析：若酸堿恰好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，事實上混合溶液的pH＝7，說明醋酸過量，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝eq\f(0.1×20,20＋V)mol/L，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，依據(jù)原子守恒，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1（V－20）,20＋V)mol/L，Ka＝[c(H＋)×[c(CH3COO－)]÷c(CH3COOH)＝eq\f(2×10－7,0.1V－2)。答案：A26．溫度25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35C．向100mL濃度均為10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋濃度為10－5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出答案：A27．室溫下，下列說法中正確的是()A．0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1則有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋2c(A2－)B．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消逝時：c(Cl－)＝3c(Al3＋)C．將amol·L－1的醋酸溶液與0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，醋酸的電離常數(shù)Ka＝eq\f(2×10－9,a－0.01)(用含a的代數(shù)式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大【答案】D【解析】0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，說明NaHA在水溶液中完全電離成Na＋、H＋和A2－，依據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(A2－)，A項錯誤；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消逝，溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)為NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，則溶液中c(Cl－)＝4c(Al3＋)，B項錯誤；由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，已知溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.005mol·L－1，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10－7×0.005,\f(a,2)－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)，C項錯誤；向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，鹽酸抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，所以溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值將增大，D項正確。33．已知酒石酸在溶液中的微粒濃度和溶液pH的關(guān)系如圖所示(圖中酒石酸用H2T表示)。為測定某果汁濃縮液中酒石酸的含量(該果汁中不含其他酸)，小明在試驗室中用0.1mol·L－1NaOH溶液對果汁(取樣20mL)進行滴定。利用傳感器技術(shù)，測得滴加40mLNaOH溶液時達到滴定終點。下列有關(guān)說法正確的是()A．Ka2(H2T)的數(shù)量級為10－6B．滴定NaOH溶液10mL時，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)C．滴加NaOH溶液20mL，此時溶液呈堿性D．滴加NaOH溶液40mL時，溶液中存在c(OH－)＝2c(H2T)＋c(HT－)＋c(H＋)【答案】D34．某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。②25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。(1)加Na2CO3調(diào)整溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是________(填化學(xué)式)。(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請用化學(xué)平衡移動原理說明(用必要的文字和離子方程式回答)_______________________________________________________________________________。(3)25℃時，1mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________mol·L－1(列出計算式即可)。NH4F溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，當(dāng)除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝________mol·L－1。溶液呈酸性。(4)當(dāng)除鎂率為99%時，溶液中c(Mg2＋)＝1%×1.85×10－3mol·L－1＝1.85×10－5mol·L－1，則c(F－)＝eq\r(,\f(7.4×10－11,1.85×10－5))mol·L－1＝2.0×10－3mol·L－1。【答案】(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)NH4Cl水解產(chǎn)生H＋：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，使c(H＋)減小，促進上述平衡向右移動，生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3，反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑(3)eq\r(,\f(10－14,7.2×10－4))酸性(4)2.0×10－335．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，試驗過程包括打算標(biāo)準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.打算標(biāo)準溶液a．精確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標(biāo)準溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：試驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準溶液，所運用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________________________________________________。(2)AgNO3標(biāo)準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的緣由是_________________________________________________________。(3)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其目的是____________________________________________。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由_____________________________________。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準溶液平均體積為______mL，測得c(I－)＝________mol·L－1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為_________________________________________________________。(7)推斷下列操作對c(I－)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若在配制AgNO3標(biāo)準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準液液面，則測定結(jié)果________。【答案】(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避開AgNO3見光分解(3)防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點的推斷(或抑制Fe3＋的水解)(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3＋與I－反應(yīng)，指示劑耗盡，無法推斷滴定終點(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標(biāo)準溶液進行潤洗(7)偏高偏高36．鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，某校試驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液各100mL并進行相關(guān)試驗，據(jù)此回答下列問題：(1)配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及____________________。(2)25℃時，利用pH試紙測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽視溶解過程中溶液溫度和體積的微小改變，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的值將_________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(3)將濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，則：①所得混合溶液顯_______性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，緣由是___________________________(用離子方程式表示)。②所得混合溶液中全部離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的依次為_________________________________。③25℃時，運用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝__________________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小改變忽視不計)。(3)①濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，恰好反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是強酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)水解導(dǎo)致溶液顯酸性，緣由用離子方程式表示為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。②在氯化銨溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解導(dǎo)致溶液顯酸性，所以離子濃度大小排序為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。③氯化銨溶液中存在電荷電恒，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，因為pH＝a，則c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10a－14mol/L，c(Cl－)＝0.05mol/L，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝(0.05＋10a－14－10－a)mol·L－1。答案：(1)膠頭滴管、100mL容量瓶(2)10－5減小(3)①酸性NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)③0.05＋10a－14－10－a37．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，緣由是________________________。A．大于7 B．小于7C．等于7 D．無法確定(2)某溫度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽視混合后溶液的體積改變)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系肯定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可實行的措施有____________________________________________。A．上升溫度B．降低溫度C．加入NH4Cl晶體D．加入Na2A固體Ⅱ.含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)。為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up13(綠礬),\s\do15(H＋))Cr3＋、Fe3＋eq\o(→,\s\up13(石灰水))Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為______________________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。答案：Ⅰ.(1)BNaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)3.0×10－6mol·L－138．(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下試驗進行探究。①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是____________