第第頁廣東省東莞市2023年化學中考一模試題一、單選題1．在大型活動開幕式上會有精彩的表演，下列發生化學變化的是（）A．音樂噴泉 B．氣球升空 C．焰火表演 D．霓虹燈走秀2．回收廢棄礦泉水瓶的垃圾桶上應貼的標記是（）A． B． C． D．3．下列食品中富含蛋白質的是（）A．魚肉 B．蔬菜 C．稻米 D．芝麻油4．持續改善生態環境，推動綠色低碳發展是一項重要國策。下列做法不利于改善生態環境的是（）A．提倡生活垃圾分類回收并利用 B．加快輕軌電車建設，減少機動車尾氣排放C．改造或淘汰高能耗、高污染企業 D．用生活污水直接灌溉農田5．下列選項中物質的化學式、俗名、類別完全對應的是（）A．NaOH燒堿堿 B．CaO熟石灰氧化物C．Ag水銀單質 D．Na2CO3純堿堿6．把凹陷的乒乓球放在熱水中一段時間，會恢復原來的球狀，從分子的角度解釋原因是（）A．分子的體積變大 B．分子間的間隔變大C．分子分成了原子 D．分子在不斷運動7．下列物品所使用的材料中，不屬于有機合成材料的是（）A．尼龍繩子 B．汽車輪胎 C．鐵釘 D．塑料盆8．“生活離不開化學”，下列敘述合理的是（）A．天然氣泄漏時，立即打開排氣扇電源開關 B．用甲醛溶液浸泡魷魚，以保質保鮮C．食用加碘鹽，可預防大脖子病 D．煤、石油都是可再生的能源9．我國自主研發出超流氦大型低溫制冷裝備，打破了發達國家的技術壟斷。液氦是制造超低溫的“神器”。根據圖中信息分析，下列關于氦的說法中正確的是（）A．氦原子核外電子數為4 B．氦元素形成的單質的化學式為He2C．氦原子在化學反應中易失去電子，形成陽離子 D．氦的相對原子質量是4.00310．目前，“新冠肺炎”與人類共生。加強個人衛生，注重防護是有效減少感染的有效途徑。次氯酸鈉（NaClO）和二氧化氯（ClO2）是兩種常用的消毒劑。下列有關說法中正確的是（）A．次氯酸鈉屬于氧化物B．二氧化氯由1個氯原子和2個氧原子構成C．次氯酸鈉中鈉元素、氯元素和氧元素的質量比為1：1：1D．次氯酸鈉中氯元素的質量分數比二氧化氯中氯元素的質量分數小11．除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(括號內為雜質)選用試劑操作方法AFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量鐵粉過濾BCaO(CaCO3)足量蒸餾水過濾、蒸發CNaCl溶液(Mg(OH)2溶液)過量稀鹽酸過濾DCO2(CO)過量O2點燃A．A B．B C．C D．D12．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是甲>乙>丙B．乙中含有少量甲時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙C．t2℃時，將55g乙加入100g水中充分溶解，所得溶液的質量為150gD．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是：乙>甲=丙13．某小組利用如圖裝置進行創新實驗，向右緩慢推動注射器活塞后發現白碳燃燒。下列有關該實驗的說法錯誤的是（）A．證明燃燒需要溫度達到著火點 B．注射器中氧氣可以換成空氣C．細沙和紙棒可以阻止白磷隨水流動 D．氣球可以緩沖氣壓減少污染14．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當滴入液體體積為5mL時，燒杯內溶液呈酸性C．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D．當滴入液體體積為9mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種15．下列圖像關系合理的是（）A．圖①：向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸B．圖②：常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應C．圖③：在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體D．圖④：電解水生成氫氣和氧氣的質量二、填空題16．無人機的用途越來越廣泛，可以用于航拍、噴灑農藥、巡查、空投等。無人機的最基本組件有框架、發動機和螺旋槳、電池、傳感器幾個部分。（1）高性能無人機框架最適合選用密度小、強度高、耐熱、硬度較大、化學穩定性好的____(填字母)。A．生鐵 B．純鋁 C．黃銅 D．鋁合金（2）無人機的動力來源是鋰離子電池，電池在工作過程中實現的能量轉化是能轉化為電能。鋰系電池分為鋰電池和鋰離子電池，鋰電池在工作時是與二氧化錳反應生成亞錳酸鋰(LiMnO2)，該反應的化學方程式為。（3）鋰原子結構示意圖如圖所示，在反應中該原子容易(填“得到”或“失去”)1個電子形成離子，寫出鋰離子的符號。三、科普閱讀題17．閱讀科普短文，回答問題。“碳中和”是指通過各種捕捉技術使排放到大氣中的溫室氣體凈增量為零。目前，CO2捕捉技術有①物理吸收法—用活性炭、沸石等或用甲醇作溶劑對CO2進行吸收；②化學吸收法——主要利用氨水吸收劑(主要成分為NH3?H2O，受熱易分解)、鈣基吸收劑(主要成分為CaO)等。用氨水吸收劑時，控制溫度在30℃左右采用噴氨技術吸收CO2，生成碳酸氫銨。（1）活性炭、沸石等可作吸附劑，則其可能具備的結構特點是。（2）用甲醇作溶劑吸收CO2時為提高吸收率應采用的溫度和壓強條件是(選序號)。a.高溫、高壓b.高溫、低壓c.低溫、高壓d.低溫、低壓（3）采用噴氨技術吸收CO2時，發生的反應方程式為。（4）碳基吸收劑中的生石灰在生活中可做食品干燥劑，其干燥原理用化學方程式表示為；鈣基吸收劑長期露置在空氣中，最終得到的固體成分主要為(填化學式)。（5）二氧化碳的用處很多，其中干冰能用于人工降雨，是因為干冰升華(填“吸熱”或“放熱”)，使水蒸氣凝結成小水滴。（6）下列措施利于實現“碳中和”目標的為____(填序號)。A．電腦長時間待機 B．研發新能源汽車C．鼓勵乘坐公交車出行 D．多植樹造林四、實驗題18．下圖為實驗室制取氣體時常用的儀器，請結合你所學的化學知識回答下列問題。（1）寫出實驗室用KClO3與MnO2的混合固體制取O2的化學方程式：；若選A為發生裝置，還缺少(填儀器名稱)。（2）實驗室制取CO2的藥品是和稀鹽酸，不能使用濃鹽酸的原因是。為了可以隨時控制反應的發生和停止，應選擇為發生裝置(選序號，下同)，為收集裝置；為獲得干燥的二氧化碳氣體，可將氣體先通入裝置F再收集，則裝置F中盛放的是。（3）實驗室常用B裝置制取乙炔(C2H2)氣體，該反應很劇烈，可通過調節B裝置中的(填儀器名稱)的活塞控制反應速率。通常情況下乙炔是一種無色、無味、密度比空氣小的氣體，若用G裝置采用“排空氣法”收集乙炔氣體，請在圖中將導管補畫完整。五、科學探究題19．某興趣小組同學探究了酸、堿的部分性質。（1）【實驗一】探究酸堿中和反應。

圖1將注射器內的液體逐滴注入燒瓶內，燒瓶中反應的化學方程式為。實驗測得燒瓶中溶液的pH隨時間的變化關系如圖2所示，c點所示溶液加熱蒸干所得固體是。(填化學式)（2）該反應是放熱反應，對應圖2中點溫度最高。（3）圖1能說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的現象是：此時溶液的顏色恰好變化為，pH傳感器測得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。（4）【實驗二】探究NaOH和CO2的反應。從壓強變化的角度探究。①利用如圖裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內壓強(填“大于”或“小于”)外界大氣壓，燒瓶內發生的主要反應化學方程式。②利用如圖裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中，證明CO2與NaOH溶液發生反應的實驗現象是。六、流程題20．某化學興趣小組同學在實驗室中模擬從電鍍廠排放的污水中回收固體硫酸鋅、金屬鎳和銅，操作流程如圖所示：【已知金屬活動性：Cu<（H）<Ni<Zn】（1）上述①②③的操作名稱是，所使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、，其中玻璃棒的作用是。（2）操作①中，加適量甲單質的化學式是，加入適量甲的目的是，請寫出該過程中發生反應的化學方程式（任選一個即可）。（3）寫出操作②中發生反應的化學方程式。（4）若忽略實驗過程中的物質損失，最終回收的硫酸鋅固體的質量（填“大于”“等于”或“小于”）原污水中該物質的質量。七、計算題21．已知水垢的主要成分為碳酸鈣，某同學取12g的水垢放入燒杯中，逐滴加入120g的稀鹽酸進行反應(水垢中的其他雜質不與鹽酸反應，也不溶于稀鹽酸)，反應關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）碳酸鈣中鈣元素和氧元素的質量比為(最簡比)。（2）產生的二氧化碳的質量為g。（3）計算水垢中碳酸鈣的質量分數(精確到0.1%，寫出計算過程)。（4）所用稀鹽酸的溶質質量分數為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】

A、音樂噴泉中無新物質的產生，所以是物理變化；

B、氣球升空的過程中無新物質的產生，所以是物理變化；

C、焰火表演中有燃燒，而燃燒過程中新物質的產生，是一種典型的化學變化；

D、霓虹燈走秀過程中無新物質的產生，所以是化學變化。

故答案為：B。

【分析】

化學變化和物理變化的區別在于有無新物質的生成，化學變化有新物質的生成，物理變化無新物質的生成。2．【答案】A【解析】【解答】

A、該標志表示可循環利用，應張貼在回收廢棄礦泉水瓶的垃圾桶上，符合題意；

B、該標志表示節約用水，不符合題意；

C、該標志表示禁止煙火，不符合題意；

D、該標志表示注意行人，不符合題意。

故答案為：A。

【分析】

掌握常見的與綠色化學有關的標志的含義。3．【答案】A【解析】【解答】A、魚肉中富含蛋白質，A符合題意。B、蔬菜中富含維生素，B不符合題意。C、稻米中富含淀粉，淀粉屬于糖類，C不符合題意。D、芝麻油中富含油脂，D不符合題意。故答案為：A。【分析】根據六大營養物質的食物來源分析4．【答案】D【解析】【解答】

A、垃圾分類能提高垃圾利用率，有利于改善生態環境；

B、加快輕軌電車建設，可以較少傳統能源車的使用，有利于改善生態環境；

C、高能耗、高污染企業消耗大量的傳統能源，排放大量的污染，改造或淘汰有利于改善生態環境；

D、生活污水中含有蛋白質、脂肪、尿素、氨氮等和大量病原微生物，不經過處理直接灌溉農田，會破壞生態環境。

故答案為：D。

【分析】

保護生態環境，改善生態環境人人有責。5．【答案】A【解析】【解答】

A、NaOH名稱為氫氧化鈉，俗名燒堿、火堿、苛性鈉，屬于堿；

B、CaO名稱為氧化鈣，俗名生石灰，屬于氧化物；熟石灰的氫氧化鈣的俗稱；

C、Ag名稱為銀，水銀是金屬汞（Hg）的俗名；

D、Na2CO3名稱為碳酸鈉，俗名為純堿，屬于鹽。

故答案為：A。

【分析】

A、堿的定義為電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，所以氫氧化鈉屬于堿；

B、氧化物定義為由二種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，所以CaO屬于氧化物；

C、水銀是金屬汞的俗名；

D、根據堿的定義，碳酸鈉不屬于堿，而屬于鹽。6．【答案】B【解析】【解答】根據題意知，將凹陷的乒乓球放在熱水中一段時間，會恢復原來的球狀，是因為溫度升高，分子間的間隔變大。

故答案為：B。

【分析】物質的形狀變化，微觀原因通常是分子間的間隔改變造成的。7．【答案】C【解析】【解答】有機合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維（尼龍、晴綸等）等。C選項中的鐵釘屬于金屬材料。

故答案為：C。

【分析】有機合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維。8．【答案】C【解析】【解答】A、天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸。發現天然氣泄世漏時，應立刻關閉閥門，并開窗通風；嚴禁打開排氣扇通風等可能產生電火花的行為，發生爆炸事故，故A不符合題意；

B、甲醛有毒，使用甲醛浸泡食物會使人中毒，故B不符合題意；

C、甲狀腺合成甲狀腺激素需要大量的碘作為原料，若飲食中缺碘，會導致甲狀腺水腫，即"大脖子病”，故C符合題意；

D、煤、石油都是不可再生能源，故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】

A、天然氣屬于可燃性氣體；

B、甲醛是有毒物質；

C、在飲食中補充碘元素可預防大脖子病；

D、煤、石油、天然氣都屬于不可再生能源，而太陽能、風能等都屬于可再生能源。9．【答案】D【解析】【解答】A.根據圖中信息可知，氦原子序數為2，原子核外電子數=質子數=原子序數=2，故A選項不符合題意；B.氦元素形成的單質的化學式為He，故B選項不符合題意；C.氦原子中原子的最外層電子數為2，但其核外只有一個電子層，此電子層容納2個電子即達到穩定，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩定，不易得失電子，故C選項不符合題意；D.根據圖中信息，氦的相對原子質量是4.003，故D選項符合題意。故答案為：D。

【分析】A、原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數；

B、氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；

C、氦原子的最外層電子數為2，但其核外只有一個電子層，說明其處于相對穩定狀態，不易得失電子；

D、根據元素周期表中，最下面的數字表示與原子的相對原子質量。10．【答案】D【解析】【解答】A、次氯酸鈉由Na、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；B、二氧化氯由二氧化氯分子構成，每個二氧化氯分子由1個氯原子和2個氧原子構成，不符合題意；C、次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質量比為：23：35.5：16=46：71：32，不符合題意；D、次氯酸鈉中氯元素的質量分數為：35.523+35故答案為：D。

【分析】A、根據氧化物的概念進行分析；

B、根據二氧化氯是由二氧化氯分子構成進行分析；

C、根據元素質量比的計算方法進行分析；

D、根據元素質量分數的計算方法進行分析。11．【答案】A【解析】【解答】

A、鐵的活潑性強于銅，加入過量鐵粉，可以使用氯化銅轉化為氯化亞鐵，然后通過過濾使氯化亞鐵溶液與鐵粉分離，故A對；

B、氧化鈣能與水發生化學反應，使用足量的蒸餾水不能除去氧化鈣中的碳酸鈣，故B錯；

C、氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂，故C錯；

D、一氧化碳與氧氣點燃生成二氧化碳，但過量的氧氣會使二氧化碳中混入新的雜質（氧氣），故D錯。

故答案為：A。

【分析】

除去物質中雜質的基本思路為加入的試劑需要滿足3個條件：

1.可以除去雜質；

2.不能損害物質；

3.不可以引入新的雜質。12．【答案】C【解析】【解答】

A、t1℃時，根據圖像可知三種物質的溶解度大小關系為乙＞甲＞丙，故A錯；

B、溶解度受溫度變化影響較小的物質（乙）中含有少量溶解度受溫度變化影響較大的物質（甲），采用的提純方法為蒸發結晶，故B錯；

C、t2℃下，乙的溶解度為50g，即100g水中最多可以溶解50g乙；所以t2℃下，向100g水中加入55g乙，其中50g乙溶解，得到的溶液的質量=溶劑的質量+溶質的質量=100g+50g=150g；

D、由圖像知，t3℃下的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數大小關系為：甲＞乙＞丙；將t3℃下的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃后，甲、乙溶液還都為飽和溶液，且溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲；因為丙的溶解度隨著溫度降低而增大，所以丙溶液溶質質量分數不變，故降溫后所得溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲＞丙，故D錯。

故答案為：C。

【分析】

溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：

（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；

（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。13．【答案】A【解析】【解答】A、燃燒需要滿足三個條件：可燃物、溫度達到著火點、與氧氣接觸，該實驗中有可燃物白磷且溫度達到著火點，向右緩慢推動注射器活塞后發現白磷燃燒，證明燃燒需要與氧氣接觸，故A符合題意；B、注射器中氧氣可以換成空氣，因為空氣中含有氧氣，故B不符合題意；C、細沙和紙棒可以阻止白磷隨水流動，防止白磷流動，沒有充分燃燒，故C不符合題意；D、白磷燃燒放出熱量，氣球膨脹，且白磷燃燒消耗氧氣，導致內部氣壓減小，所以氣球可以緩沖氣壓，同時白磷燃燒生成五氧化二磷，氣球還可以收集五氧化二磷，防止污染空氣，故氣球的作用可以緩沖氣壓減少污染，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】燃燒需要滿足三個條件：可燃物、與氧氣或空氣接觸，溫度達到著火點，據此分析。14．【答案】C【解析】【解答】

A、根據圖像知，在未加入膠頭滴管中的溶液時，燒杯中溶液的pH＞7，顯堿性，故該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，所以A錯；

B、根據圖像知，當滴入液體體積為5mL時，燒杯內溶液的pH＞7，顯堿性，故B錯；

C、根據圖像知，當滴入液體體積為7mL時，燒杯內溶液的pH=7，顯中性，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故C對；

D、根據圖像知，當滴入液體體積為9mL時，燒杯內溶液的pH＜7，顯酸性，所以此時溶液中的溶質為NaCl和HCl，微粒有三種：H+、Na+、Cl-，故D錯。

【分析】

pH＞7，溶液顯堿性；pH=7，溶液顯中性；pH＜7，溶液顯酸性。15．【答案】B【解析】【解答】

A、向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸，石灰石被完全反應后，將不再產生氣體（二氧化碳），因此氣體質量不會再增加。

B、Zn的活潑性大于Fe，因此與溶質質量分數相同的稀硫酸反應產生氣體的速率更大，在圖上表現為斜率更大；Zn的相對原子質量大于Fe，且ZnSO4和FeSO4中鋅元素和鐵元素的化合價都為+2價，所以質量相同的Zn與Fe，與足量溶質質量分數相同的稀硫酸反應最終產生的氣體更少，所以B對。

C、向飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，新加入的KNO3不會再溶解，因此溶質的質量不再增加，所以C錯。

D、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：9，所以D錯。

故答案為：B。

【分析】

A、根據實驗室制二氧化碳的原理分析；

B、根據金屬的活潑型去分析；

C、根據溶液的性質去分析；

D、電解水實驗可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，其中的“氫二氧一”是值體積比。16．【答案】（1）D（2）化學；Li＋MnO2=LiMnO2（3）失去；Li＋【解析】【解答】

（1）鋁合金相比于生鐵、純鋁、黃銅具有密度小、強度高、耐熱、硬度較大、化學穩定性好的特性，因此選D。

（2）電池是將化學能轉變為電能的工作裝置；根據題意知，鋰單質與二氧化錳生成亞錳酸鋰，因此該化學方程式為Li＋MnO2=LiMnO2。

（3）鋰原子結構示意圖知，該原子第二層為最外層，其最外層電子數為1，因此在化學反應中容易失去電子；鋰原子最外層電子數為1，因此在化學反應中容易失去1個電子，故鋰離子的符號為。

【分析】

（1）根據合金的性能去分析；

（2）根據電池的原理去分析；根據題干中給出的信息：鋰電池在工作時是與二氧化錳反應生成亞錳酸鋰(LiMnO2)去分析；

（3）根據原子結構示意圖及最外層電子數小于4，容易失去電子進行分析。17．【答案】（1）疏松多孔（2）c（3）CO2＋NH3·H2O=NH4HCO3（4）CaO＋H2O=Ca(OH)2；CaCO3（5）吸熱（6）B；C；D【解析】【解答】

（1）活性炭、沸石具有疏松多孔的結構，因此可用作吸附劑；

（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，因此想使甲醇溶液吸收更多的二氧化碳，應采用低溫、高壓；

（3）根據題干知，噴氨技術吸收二氧化碳，是使用氨水(主要成分為NH3?H2O）作為吸收劑，生成碳酸氫銨，因此該化學方程式為CO2＋NH3·H2O=NH4HCO3；

（4）生石灰做干燥劑發生的化學反應方程式為：CaO＋H2O=Ca(OH)2；生石灰長期暴露在空氣中，先與水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，因此答案為CaCO3；

（5）干冰是固體二氧化碳，升華是固體變為氣體的過程，因此干冰升華是吸熱過程；

（6）電腦長時間待機會造成電能浪費，不利于實現“碳中和”目標；研發新能源汽車和鼓勵乘坐公交車出行可以減少對傳統能源汽車的使用，有利于實現“碳中和”目標；多植樹造林可以吸收更多空氣中的二氧化碳，有利于實現“碳中和”目標。

【分析】

（1）活性炭具有疏松多孔的特性，常用作凈水劑；

（2）影響氣體溶解度大小的因素有溫度和壓強；

（3）氨水的主要成分為NH3?H2O，屬于堿，能與二氧化碳反應；

（4）根據生石灰、碳酸鈣、熟石灰之間的轉化去分析；

（5）干冰是固體二氧化碳，升華的過程為吸熱過程；

（6）碳中和的主要目的是將人類活動排放出的碳元素進行吸收，減少大氣中的二氧化碳的含量。18．【答案】（1）2KClO（2）大理石或石灰石；濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體使收集的二氧化碳氣體不純；C；D；濃硫酸（3）分液漏斗；【解析】【解答】

（1）實驗室用KClO3與MnO2的混合固體制取O2的化學方程式為2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑；根據反應條件知，該化學反應需要加熱，因此選A為發生裝置，還需要酒精燈；

（2）實驗室制取CO2的原理為19．【答案】（1）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；NaCl（2）b（3）無色；=（4）小于；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；U型管內液面左高右低【解析】【解答】

（1）燒瓶中發生反應的物質是稀鹽酸和氫氧化鈉，因此化學反應方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；根據圖像知，C點對應的pH值小于7，溶液顯酸性，因此溶質為NaCl和HCl，HCl易揮發，因此蒸干C點所示的溶液所得固體為NaCl；

（2）根據圖像知，b點之前燒瓶中的NaOH與加入的HCl發生反應，到b點二者恰好完全反應，b點之后加入的HCl剩余，使溶液變為酸性，因此b點對應的溫度最高；

（3）根據題意知，燒瓶中最開始是滴有酚酞的NaOH溶液，因此該溶液的顏色為紅色；隨著HCl的加入，顏色逐漸變淺，二者恰好完全反應時，溶液的顏色恰好變為無色，pH=7；

（4）燒杯中有滴有酚酞的NaOH溶液，因此該溶液的顏色為紅色；二氧化碳是酸性氣體，與NaOH發生反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；燒瓶中的二氧化碳與滴入的NaOH發生反應，燒瓶內的氣體減少，壓強下降，小于外界大氣壓，大氣壓將燒杯中的紅色液體壓入燒杯中，形成紅色噴泉；

等體積的NaOH溶液和水，NaOH溶液可以消耗更多的二氧化碳，因此左側容器內的氣壓更低，所以U型管內液面左高右低。

【分析】

（1）酚酞遇堿變紅；此題中溶質先后為NaOH、NaOH和NaCl、NaCl、HCl和NaCl；

（2）酸堿恰好完全反應時放出的熱量最多；

（3）酚酞試劑遇堿性溶液變紅，向滴有酚酞試劑的堿性溶液滴加酸，當溶液恰好變為無色時，酸堿恰好完全反應，此時溶液的pH=7。

（4）無明顯現象的化學反應是否進行的證明方法有兩種：

1.從反應物消耗的角度；

2.從新物質（生成物）生成的角度。20．【答案】（1）過濾；漏斗；引流（2）Zn；除去污水中的硫酸銅、硫酸鎳；Zn+NiSO4（3）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑（4）大于【解