PAGEPAGE152.1物質的組成、性質及分類1、了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2、駕馭物質基本分類方法，能夠對物質組成進行分類。3、理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。，理解常見的不同類型物質的相互聯系和轉化關系。4、了解分散系的分類方法及各種分散系的特點。5、駕馭膠體的性質及其應用。6、理解物理改變與化學改變的區分與聯系。學問點一物質的組成1、元素、物質及微粒間的關系（1）宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。①分子：保持物質化學性質的最小微粒。②原子：化學改變中的最小微粒。③離子：帶電荷的原子或原子團。④原子團：在很多化學反應里，作為一個整體參與反應，猶如一個原子一樣的原子集團。【特殊提示】“基”與“官能團”“原子團”的區分①基是指帶有單電子的原子團。如—CH3、—CH2—(亞甲基)、—CH2CH3。②官能團是指確定有機物化學性質的原子或原子團。如—OH、—CHO、—COOH、—X(鹵素原子)等。③“基”和“官能團”呈電中性，而COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)等原子團可帶負電荷或正電荷。（2）元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有游離態和化合態。①游離態：元素以單質形式存在的狀態。②化合態：元素以化合物形式存在的狀態。（3）元素與物質的關系元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))2、同素異形體3、混合物和純凈物（1）純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。（2）混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。純凈物和混合物的區分純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有肯定的熔、沸點無肯定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、自然氣、水煤氣、鋁熱劑等。【典例1】（2024全國Ⅰ卷）陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著親密的關系。下列說法錯誤的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D.陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點【答案】A【解析】A項、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不行能來自氧化鐵，A錯誤；B項、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C項、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃同稱為三大屬硅酸鹽產品，C正確；D項、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，D正確。【變式1】（天津市薊州等部分區2025屆高三上學期期末聯考）下列敘述正確的是A．CO2、NO2、N2O5、P2O5均為酸性氧化物B．漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物C．須要通電才可進行的有：電解、電泳、電離D．石墨、鹽酸、亞硫酸分別為電解質、強電解質、弱電解質【答案】B【解析】A.NO2和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發生了氧化還原反應，二氧化氮不符合酸性氧化物的定義，故A錯誤；B.由兩種或以上的物質構成的是混合物，鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物的混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B正確；C.電解、電泳需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進行，故C錯誤；D.石墨和鹽酸都不是電解質，電解質是化合物，故D錯誤。學問點二物質的分類依據物質的組成，可以從不同層次和不同角度對物質進行分類。1、簡潔分類法—交叉分類法和樹狀分類法（1）交叉分類法—從不同角度對物質進行分類。（2）明確分類標準是對物質正確樹狀分類的關鍵3、樹狀分類法在無機化合物分類中的應用按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。【特殊提示】記住物質分類中的一些特例①純凈物和混合物a．只含一種元素的物質不肯定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。b．結晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質。c．同位素形成的單質或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。②酸性氧化物和堿性氧化物a．酸性氧化物、堿性氧化物不肯定都能與水反應生成相應的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。b．能與酸反應生成鹽和水的氧化物不肯定是堿性氧化物，如Al2O3、Cu2O。c．能與堿反應生成鹽和水的氧化物不肯定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。d．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。e．酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不肯定是酸性氧化物，如CO、NO。③共價化合物和離子化合物a．由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價化合物，如銨鹽。b．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不肯定是離子化合物，如AlCl3。4、常見無機物之間的相互轉化關系【典例2】（2024全國Ⅱ卷）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質B.蠶絲屬于天熱高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】A.蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質是自然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應，C項錯誤；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤。【變式2】（湖南省懷化市2025屆高三4月其次次模擬考試）化學與生產生活親密相關，下列說法不正確的是A．“鹵水點豆腐”運用了膠體電泳的性質B．有漂白性，可漂白草帽和紙漿C．NaCl既可以做調味品，也可以做食品防腐劑D．清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，它們的主要成分是硅酸鹽【答案】A【解析】A、用鹽鹵點豆腐是膠體聚沉的應用，不是膠體電泳的性質，故A錯誤；B、具有漂白性，可以漂白有機色素，可漂白草帽和紙漿，故B正確；C.NaCl具有咸味，用食鹽腌制食品可以防止食品腐爛變質，所以既可以做調味品，也可以做食品防腐劑，故C正確；D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，陶瓷是傳統的硅酸鹽產品，它們的主要成分是硅酸鹽，故D正確。學問點三物質的性質與改變1、物理性質和化學性質2、物理改變和化學改變（1）物理改變與化學改變的比較留意：①化學改變中常伴有發光、放熱現象，但有發光、放熱現象的改變不肯定屬于化學改變，如金屬受熱發光。②化學改變中肯定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的改變不肯定是化學改變，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。③原子的裂變、聚變雖有新物質生成，但它不屬于中學化學意義上的化學改變。④物理改變與化學改變的推斷方法（2）化學反應的分類（3）單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系留意：物質之間是否反應，不僅與物質結構、性質有關，而且與物質所在環境有關，在探討物質性質時，要留意通性與特性之間的關系，在每條通性之外都存在特性。備考時，留意駕馭化學中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關系及每一步關系中各種可能的改變方式和方法，歸納總結物質之間不能轉化的情形。（4）物質改變中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類物理改變化學改變三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化（5）物質性質與改變的關系物質的性質是物質固有的屬性，是物質的基本特征，是改變的內因(即改變的依據)。物質改變就是物質的形態發生了改變(物理改變)或者物質的分子構成發生了改變(化學改變)。改變是一個過程或現象，是性質的詳細體現，即性質確定改變，改變體現性質。物質具有某種性質，才會發生對應的改變；物質發生了某種改變，說明白該物質具備某種性質。【典例3】（2024北京）下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學改變的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C．偏二甲肼用作放射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源運用【答案】B【解析】A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學改變；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學改變；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學改變；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學改變；答案選B。【變式3】（山東省臨沂市2025屆高三5月第三次模擬考試）下列關于文獻記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素養”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學改變C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的試驗操作是蒸餾【答案】D【解析】A．絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是自然纖維，故A錯誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理改變，故B錯誤；C．升華屬于物理改變，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發生分解反應生成水銀，此過程為化學改變，不屬于升華，故C錯誤；D．白酒的燒制是利用沸點不同進行分別，為蒸餾操作，故D正確。學問點四分散系、膠體1、分散系（1）概念：一種(或多種)物質分散到另一種(或多種)物質中所得到的體系。被分散的物質稱為分散質，起容納分散質作用的物質稱為分散劑。（2）分類：①依據分散質粒子的大小②依據分散質和分散劑的狀態如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。2、膠體（1）膠體的性質與應用（2）Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl②詳細操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液；接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。（3）膠體的應用①工業除雜、除塵②土壤的保肥作用③豆腐的制作原理④江河入海口處形成三角洲⑤明礬的凈水作用。3、三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑大小<1_nm1～100_nm>100_nm分散質微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征勻稱、透亮勻稱、透亮或半透亮不勻稱、不透亮穩定性穩定，靜置無沉淀較穩定不穩定，靜置有沉淀分散質能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水【易錯警示】1．利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區分于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應。2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。【典例3】（廣西桂林市、賀州市、崇左市2025屆高三3月聯合調研考試）下列敘述正確的是A．1molCnH2n中含有的共用電子對數為3nNAB．依據丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體與濁液C．鋼管和銅管堆放在一起，可以減緩鋼管的生銹速率D．化學鍵的斷裂與形成肯定伴隨著電子轉移和能量改變【答案】A【解析】A.分子式為CnH2n分子中C原子之間含n個共用電子對，2n個C-H鍵，則1molCnH2n中含有的共用電子對數為3nNA，A正確；B.依據分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而丁達爾現象為膠體特有的性質，B錯誤；C.鋼管和銅管堆放在一起，構成原電池時Fe比Cu活潑，Fe為負極，會加快Fe的腐蝕速率，C錯誤；D.化學鍵形成釋放能量，化學鍵斷裂汲取能量，因此化學鍵的斷裂與形成過程中肯定有能量改變，但不肯定有電子轉移，如中和反應是放熱反應，但無電子轉移，D錯誤。【變式3】（浙江省學軍中學2025屆高三4月選考模擬沖刺）化學與生產、生活親密相關。下列說法不正確的是A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠B．靜電除塵、血液透析利用了膠體聚沉的性質C．液態植物油與氫氣加成后可以得到像動物脂肪一樣的固態物質，稱為人造脂肪D．大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害【答案】B【解析】A、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，選項A正確；B.靜電除塵是利用膠體的電泳的性質，血液透析利用了膠體的滲析的性質，選項B不正確；C.液態植物油的烴基部分含有不飽和的碳碳X鍵,與氫氣加成后變為飽和的經基，就由液態的植物油變為像動物脂肪一樣的固態物質，稱為人造脂肪，選項C正確；D、大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，能夠使土壤酸化，破壞建筑物、腐蝕文物等，具有很大危害，選項D正確。考點一幾組概念的辨析1、組成物質的的微粒①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。（正確）②在化學改變中，分子可以再分，離子和原子不行以再分。（錯誤，在化學改變中復合離子如NHeq\o\al(＋,4)等可以再分）③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。（正確）④原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等。（正確）⑤由同一種元素組成的物質肯定是同一種物質。（錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質，互為同素異形體）⑥物質的化學性質肯定是由分子保持的。（錯誤，如Fe是由原子構成的，化學性質由鐵原子保持）⑦質子數、中子數和電子數都相同的粒子肯定是同一種粒子。（錯誤，如N2和CO）2、氧化物概念辨析①非金屬氧化物肯定是酸性氧化物。（錯誤，如NO、CO是不成鹽氧化物）②酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物。（正確）③金屬氧化物肯定是堿性氧化物。（錯誤，如Mn2O7是酸性氧化物）④堿性氧化物肯定是金屬氧化物。（正確）⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。（錯誤，Na2O2與H2O反應除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義）⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物肯定是堿性氧化物。（錯誤，如Al2O3是兩性氧化物）⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物肯定是酸性氧化物。（錯誤，如Al2O3是兩性氧化物）3、解決物質性質與改變的留意事項（1）同素異形體之間的轉化為化學改變，如O3與O2間的轉化。（2）不同原子間的轉化不屬于化學改變，其對應的反應也不屬于化學反應，而屬于核反應，如23292U→22890Th＋eq\o\al(4,2)He。（3）化學改變中肯定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的改變不肯定是化學改變，如金屬熔化、HCl溶于水均屬于物理改變。【典例4】（陜西省咸陽市2025屆高三第一次模擬考試）下列物質分類正確的是（）A．膠體：分散質顆粒直徑1﹣100mm的分散系B．弱電解質：HClO、NH3?H2O、AgCl、NH4NO3C．混合物：空氣、鹽酸、王水、氯水、水玻璃D．有機物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸鈉【答案】C【解析】A、分散質顆粒直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤；B、弱電解質為HClO、NH3?H2O，AgCl、NH4NO3屬于強電解質，故B錯誤；C、空氣是混合物、鹽酸是氯化氫氣體水溶液為混合物、王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物、氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故C正確；D、丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷屬于有機物，碳酸鈉屬于無機物，故D錯誤。【變式4】（四川省成都七中2025屆高三二診模擬考試）化學與生產、生活親密相關。下列說法不正確的是A．瀝青常用于鋪路，可以通過石油分餾得到B．靜電除塵、血液透析利用了膠體聚沉的性質C．液態植物油與氫氣加成后可以得到像動物脂肪一樣的固態物質，稱為人造脂肪D．大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害【答案】B【解析】A.瀝青常用于鋪路，瀝青是石油分餾得到的相對分子質量大的烴的混合物，A正確；B.靜電除塵是利用膠體的電泳的性質，血液透析利用了膠體的滲析的性質，B錯誤；C.液態植物油的烴基部分含有不飽和的碳碳雙鍵，與氫氣加成后變為飽和的烴基，就由液態的植物油變為像動物脂肪一樣的固態物質，稱為人造脂肪，C正確；D.大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，能夠使土壤酸化，破壞建筑物、腐蝕文物等，具有很大危害，D正確。考點二膠體的性質及應用1、膠體學問“4”提示（1）膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子特別大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。（2）膠體具有介穩性的主要緣由是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。（3）在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數目。（4）駕馭凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它確定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3＋、Fe3＋發生水解反應分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。2、“膠體性質與應用”的解題策略（1）記住膠體的性質與應用①工農業生產：土壤的保肥作用，土壤里很多物質如黏土、腐殖質等常以膠體形式存在；制有色玻璃(固溶膠)；冶金工業利用電泳原理選礦；原油脫水等。②醫學：血液透析，利用電泳分別各種氨基酸和蛋白質，高度分散的膠體越來越多地用來檢驗或治療疾病。③日常生活：制豆腐(膠體的聚沉)和豆漿、牛奶、粥和明礬凈水等都與膠體有關。④自然地理：江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙形成膠體發生聚沉。⑤高科技領域：納米材料的發展和應用。⑥明礬(或FeCl3)的凈水。Al3＋或Fe3＋水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3膠粒表面積