PAGEPAGE10化學反應速率與平衡1、在密閉容器中進行反應:,有關下列圖像說法不正確的是(

)

A.依據圖a可推斷正反應為放熱反應

B.在圖b中,虛線可表示運用了催化劑

C.若正反應的,圖c可表示上升溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變更狀況,可推知正反應的2、對于可逆反應,若其他條件都不變,只是在反應前是否加入催化劑,可得到如下兩種圖像,下列推斷正確的是(

)

A.,

B.,

C.兩圖中陰影部分面積相等

D.圖II中陰影部分面積更大3、在確定條件下A2和B2可發生反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。圖1表示在確定溫度下此反應過程中的能量變更，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應時A2的物質的量隨時間變更的關系，圖3表示在其他條件不變的狀況下，變更反應物B2的起始物質的量對此反應平衡的影響。下列說法錯誤的是()A.該反應在低于某一溫度時能自發進行B.10min內該反應的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)C.11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變更趨勢如圖2中曲線d所示D.圖3中T1<T2，b點對應狀態下A2的轉化率最高4、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖象中正確的是()A.B.C.D.5、下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變更，則H2O(g)=H2(g)＋O2(g)的ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變更狀況，將T1K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2K時，溶質的質量分數B>AC.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變更，0—t1反應速率加快的緣由可能是該反應為放熱反應D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數值比b點的大6、H2O2分解速率受多種因素影響。試驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變更如圖所示。下列說法正確的是(

)A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大7、下列敘述與圖像對應相符的是(

)

A.對于達到平衡狀態的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時刻充入了確定量的NH3,平衡逆向移動

B.p2>p1,T1>T2

C.該圖象表示的反應方程式為2A=B+3C

D.對于反應2X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH<0,y可以表示Y的百分含量8、在密閉容器中,反應2X(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0,達到甲平衡。在僅變更某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是(

)A.圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2

B.圖Ⅱ中,平衡狀態甲與乙相比,平衡狀態甲的反應物轉化率低

C.圖Ⅱ中,t時刻增大了壓強

D.圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡,說明乙溫度高于甲9、確定條件下,某容積固定的密閉容器中發生反應:2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

ΔH>0,達到平衡狀態后,變更其中一個條件X,則Y隨X的變更狀況符合圖中曲線的是(

)①當X表示溫度時,Y表示NO2的物質的量②當X表示壓強時,Y表示NO2的轉化率③當X表示反應時間時,Y表示混合氣體的密度④當X表示NO2的物質的量時,Y表示O2的物質的量A.①②

B.①④

C.②③

D.③④10、依據相應的圖像,推斷下列相關說法正確的是(

)A.t1時變更某一條件,如圖所示,則變更的條件確定是加入催化劑

B.反應達到平衡時,外界條件對平衡的影響如圖所示,則該反應為放熱反應

C.從加反應物起先,物質的百分含量與溫度的關系如圖,則該反應為吸熱反應

D.反應速率和反應條件的變更如圖所示,則該反應為放熱反應,若A、B、C是氣體,則D為固體或液體11、對下列圖像的描述正確的是(

)A.依據圖①可推斷反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0

B.圖②可表示壓強(p)對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

C.圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時,溶液導電性隨氨氣量的變更

D.依據圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調整pH至3-512、CO2經催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是(

)A.該反應的ΔH<0

B.曲線b代表H2O

C.N點和M點所處狀態的c(H2)不一樣

D.其他條件不變,T1℃、0.2MPa下反應達到平衡時c(H2)比M點的大13、依據相應的圖像,推斷下列相關說法正確的是(

)A.

aX(g)+bY(g)cZ(g)

t1時變更某一條件,如圖所示,則變更的條件確定是加入催化劑

B.

I2(s)+aG(g)bR(g)

反應達到平衡時,外界條件對平衡的影響如圖所示,則該反應為放熱反應

C.

aA+bBcC

從加反應物起先,物質的百分含量與溫度的關系如圖,則該反應為吸熱反應

D.

A+2B2C+3D

反應速率和反應條件的變更如圖所示,則該反應為放熱反應,若A、B、C是氣體,則D為固體或液體14、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,溫度T與平衡時c()的關系如圖。下列說法不正確的是(

)A.反應I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0

B.若溫度為T1、T2時對應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2

C.當反應進行到狀態D時,確定有v正>v逆

D.狀態A與狀態B相比,狀態A的c(I2)小15、有某可逆反應；△H=QkJ/mol。如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變更對上述反應的影響。下列推斷正確的是()A．a+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質量分數B．a+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量C．Q>0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率D．Q>0時，y軸表示達到平衡時A的濃度答案1.D解析：A、交點處,隨著溫度增大,平衡逆向移動,可推斷正反應為放熱反應,A正確;B、運用催化劑不變更反應限度,但縮短到達平衡的時間,B正確;C、若正反應的,上升溫度都增大,但,C正確;D、混合氣體的平均相對分子質量,依據質量守恒是不變的,結合圖像T上升,M減小,正反應的,D錯誤;選D。2.C解析：加入催化劑，反應速率增大，但催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動。加入催化劑時，正、逆反應速率都增大，縮短了達到平衡的時間，由此可得，，，。陰影部分面積為反應物濃度的變更量，由于催化劑不影響平衡移動，故兩圖中陰影部分面積相等。3.DA.體系的自由能△G=△H-T△S，依據圖示可知，該反應為放熱反應，△H<0，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以△S<0。當溫度較低時，△G=△H-T△S<0，反應能夠自發進行；當溫度較高時，T△S>△H，即△G>0，反應不能自發進行，A正確；B.10min內該反應的平均速率v(A2)=mol/(L?min)，依據方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(L·min)，B正確；C.11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，由于物質的濃度增大，化學平衡正向移動，不斷消耗A2，所以n(A2)的物質的量會進一步削減，n(A2)變更趨勢如圖2中曲線d所示，C正確；D.在溫度不變時，增大某種反應物的濃度，化學平衡正向移動，可以使其它反應物的轉化率提高，故當T1<T2，c點由于n(B2)最大，故其對應狀態下A2的轉化率最高，D錯誤；故合理選項是D4.C5.C6.D解析：由圖甲可知,起始時H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應速率越慢,A項錯誤;OH-的濃度越大,pH越大,即0.1mol·L-1NaOH對應的pH最大,曲線下降最快,即H2O2分解最快,B項錯誤;由圖丙可知,相同時間內,0.1mol·L-1NaOH條件下H2O2分解最快,0mol·L-1NaOH條件下H2O2分解最慢,而1.0mol·L-1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間,C項錯誤;由圖丁可知,Mn2+越多,H2O2的分解速率越快,說明Mn2+對H2O2分解速率影響較大,D項正確。7.B解析：由A圖可以看出平衡逆向移動,假如在t0時刻充入了確定量的NH3,則v正應與平衡點相連,A項錯誤;由“先拐先平”知,p2>p1,T1>T2,B項正確;C圖表示的是可逆反應,C項錯誤;溫度上升,平衡將逆向移動,Y的百分含量將增大,D項錯誤.8.D解析：若上升溫度,則平衡向逆反應方向移動,平衡常數應減小,故圖Ⅰ中t時刻變更的條件不行能是上升溫度,可能是增大壓強,由于溫度不變,平衡常數不變,故A項錯誤;圖Ⅱ表示加入催化劑,正、逆反應速率同等程度增大,平衡不移動,故反應物的轉化率不變,B項錯誤;增大壓強,平衡向正反應方向移動,圖Ⅱ中反應速率增大,平衡不發生移動,故變更的條件確定不是增大壓強,故C項錯誤;乙先達到平衡,說明乙的反應速率快,故乙溫度高于甲,D項正確.選D.9.A解析：上升溫度,平衡向正反應方向移動,NO2的物質的量減小,①正確;增大壓強,平衡向逆反應方向移動,NO2的轉化率減小,②正確;達到平衡后,隨著時間的變更,混合氣體的密度不變,③不正確;增大NO2的物質的量,使容積固定的密閉容器中NO2的濃度增大,平衡向正反應方向移動,則O2的物質的量增大,④不正確.10.D11.D解析：A選項錯誤,依據圖象,隨著溫度的上升,逆反應速率加快的程度大于正反應速率加快程度,所以可推斷該反應應當是放熱反應,△H〈0

B選項錯誤,首先是不清晰P1和P2的相對大小,無法推斷。其次對于兩個不同的壓強環境,達到平衡后,反應物的百分含量在其他條件不變的狀況下應當有所差別,圖上并未表示出來。

C選項錯誤,醋酸中通入氨氣會生成易溶于水的強電解質醋酸銨,離子濃度會增加,導電實力不會一起先就出現降低的狀況。

D選項正確。12.C解析：A項,由圖像可知H2的濃度隨溫度的上升漸漸增大,說明上升溫度平衡逆向移動,正反應是放熱反應,即ΔH<0,正確;B項,由圖可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正確;C項,M、N點都代表溫度為T1,時,按,投料時的平衡狀態,所以M、N點狀態的c(H2)相同,錯誤;D項,依據勒夏特列原理,壓強增大,雖然平衡向右移動,但全部物質的濃度均增大