PAGEPAGE1第三單元鹽類的水解1.(2024浙江11月選考,4,2分)下列物質因發生水解而使溶液呈酸性的是()A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.NaCl答案BA項,HNO3屬于酸,由于電離而使溶液呈酸性;B項,CuCl2屬于強酸弱堿鹽,由于發生水解而使溶液呈酸性;C項,K2CO3屬于弱酸強堿鹽,由于發生水解而使溶液呈堿性;D項,NaCl屬于強酸強堿鹽,由于不發生水解呈中性。2.室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的改變曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)答案Da點V(HA)=10mL,此時NaOH與HA剛好完全反應,pH=8.7,說明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A錯誤;a點為NaA溶液,A-水解促進水的電離,b點為等濃度的NaA與HA的混合溶液,以HA的電離為主,水的電離受到抑制,B錯誤;pH=7時,c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),C錯誤;b點為等濃度的NaA與HA的混合溶液,溶液pH=4.7<7,說明HA的電離程度(HAH++A-)大于A-的水解程度(A-+H2OHA+OH-),故溶液中c(A-)>c(HA),D正確。3.(2024浙江10月選考,5,2分)下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.NaCl答案BA中NaOH屬于強堿,不發生水解,溶液呈堿性;B中(NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽,由于NH4+水解而使溶液呈酸性;C中Na2CO3屬于強堿弱酸鹽,由于C4.(2024浙江4月選考,5,2分)下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH答案CNaCl在溶液中不發生水解,A項不符合題意;NH4+水解使NH4Cl溶液呈酸性,B項不符合題意;CO32-水解使Na25.(2024浙江4月選考,23,2分)常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的改變如圖所示。下列說法不正確的是()A.在反應過程中始終,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=4時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=6時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1000mol·L-1D.pH=7時,消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL答案CA項,在反應過程中,肯定滿意電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正確;B項,pH=4的溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),依據電荷守恒可知:c(CH3COO-)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小關系為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C項,pH=6時,混合溶液體積大于20.00mL,則此時溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<0.1000mol·L-1,故C錯誤;D項,假如消耗NaOH溶液的體積為20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若使溶液呈中性,則消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL,故D正確。6.室溫下,有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽視溶液混合時的體積改變)()①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.在①②兩溶液中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大B.分別將等體積的①和②兩溶液加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②C.把①④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性D.將②和③兩溶液等體積混合,混合后所得溶液pH=7答案B氯化銨溶液中NH4+水解,溶液顯酸性,所以在氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均減小,A不正確;氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,稀釋促進電離,氫氧化鈉是強堿,在溶液中完全電離,所以在pH相等的條件下,分別將等體積的①和②兩溶液加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②,B正確;NH3·H2O是弱堿,因此在pH=12的條件下氨水的濃度大于0.01mol/L,因此與等體積pH=2的鹽酸混合,氨水過量,溶液顯堿性,C不正確;醋酸是弱酸,存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H7.下列與鹽類水解無關的是()A.明礬可用作凈水劑B.熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污C.銨態氮肥和草木灰(主要成分為碳酸鉀)不能混合運用D.配制FeCl2溶液時須要向溶液中加少量鐵粉答案D明礬溶于水電離出Al3+,Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物,達到凈水的目的,A項不符合題意;加熱純堿溶液,能促進純堿水解,溶液堿性增加,去污實力增加,B項不符合題意;碳酸鉀水解顯堿性,能與銨態氮肥反應而降低肥效,C項不符合題意;試驗室配制FeCl2溶液時需加入少量鐵粉,目的是防止亞鐵離子被氧化,與水解無關,D項符合題意。8.將0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.05mol·L-1NaHSO4溶液等體積混合后,下列幾種離子濃度大小依次正確的是()A.c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO4B.c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO4C.c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO4D.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO4答案D0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.05mol·L-1NaHSO4溶液等體積混合后,Ba(OH)2過量,Ba(OH)2與NaHSO4反應后所得溶液中c(Ba2+)=0.075mol·L-1,c(OH-)=0.175mol·L-1,c(Na+)=0.025mol·L-1,c(SO42-)幾乎為零,所以所得溶液中離子濃度大小關系為c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+9.下列溶液呈堿性,且水的電離程度增大的是()A.AlCl3 B.NH3·H2OC.NaHCO3 D.NaCl答案CA項,AlCl3屬于強酸弱堿鹽,Al3+水解使溶液顯酸性,故錯誤;B項,NH3·H2O屬于弱堿,溶液顯堿性,抑制水的電離,故錯誤;C項,NaHCO3屬于強堿弱酸鹽,因為HCO310.25℃時,0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是()A.隨pH增大,c(B.b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-C.25℃時,碳酸的第一步電離常數Ka1=10-7D.溶液呈中性時:c(HCO3-)>c(CO32-答案Bc(CO32-)c(HCO3-)=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)·c(H+)=Ka2(H2CO3)c(H+),隨pH增大,c(H+)減小,溫度不變,Ka211.10℃時,在燒杯中加入0.1mol·L-1的NaHCO3溶液400mL,加熱,測得該溶液的pH發生如下改變:溫度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學認為,該溶液的pH上升的緣由是HCO3-的水解程度增大,故堿性增加,所發生反應的離子方程式為(2)乙同學認為,該溶液pH上升的緣由是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3,并推斷水解程度:Na2CO3(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同學認為,要確定上述哪種說法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH即可,若pH8.3(填“>”“<”或“=”),則說明甲同學的觀點正確;若pH8.3(填“>”“<”或“=”),則說明乙同學的觀點正確。

(4)丁同學設計如下試驗對甲、乙同學的觀點進行推斷:試驗裝置如圖所示,加熱NaHCO3溶液,發覺試管A中產生沉淀,說明(填“甲”或“乙”)同學的觀點正確。

答案(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(3)=>(4)乙解析(1)HCO3-水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-。(2)乙同學依據NaHCO3受熱分解的性質,認為受熱時發生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,而溶液的pH增大,則說明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同學的觀點正確,則當溫度再復原至10℃時,溶液的pH應為8.3;若乙同學的觀點正確,則當溫度降至10℃時,溶液的pH應大于8.3。(4)依據試管A中澄清石灰水變渾濁,可知NaHCO3在加熱時發生分解反應生成了Na2CO3、CO12.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液的pH如表所示:溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0請回答下列問題:(1)上述六種溶液中的陰離子,結合H+實力最強的是(填離子符號)。

(2)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是(填化學式)。

(3)若要增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入的題表中的物質是、(填化學式)。

(4)依據復分解反應的規律,推斷下列反應不能發生的是(填字母)。

A.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2OB.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaCNNa2CO3+2HCN(5)把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中,可以視察到的現象是,緣由為(用離子方程式表示)。

答案(1)CO32-(2)Na(3)NaHCO3、NaClO、CH3COONa(任寫兩種)(4)C(5)溶液變渾濁CO2+H2O+2Na++CO32-2NaHCO解析(1)表中物質是正鹽或酸式鹽,依據“越弱越水解”原理,溶液pH越大則對應陰離子結合H+實力越強,故結合H+實力最強的是CO32-。(2)只有Na2SO4是強酸強堿鹽,對水的電離無影響,其余為弱酸強堿鹽,均促進水的電離,故Na2SO4溶液中水的電離程度最小。(3)因為Cl2+H2OHCl+HClO,要使HClO的濃度增大,只能消耗HCl,但不能消耗HClO,因此NaHCO3、NaClO、CH3COONa符合此要求,且NaClO在消耗HCl的同時還生成HClO。(4)H2CO3與NaCN反應生成HCN和NaHCO3,故C錯。(5)在相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小,故現象為溶液變渾濁,離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO3213.某探討小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料,采納以下流程制備純堿(Na2CO3)和氯化銨(NH4Cl)。已知鹽的熱分解溫度:NH4HCO336℃;NaHCO3270℃;NH4Cl340℃;Na2CO3>850℃請回答:(1)從NaCl溶液到沉淀1的過程中,需蒸發濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HCO3固體之后,其緣由是。

(2)為提高NH4Cl產品的產率和純度,需在濾液1中加入氨水,理由是;步驟X包括的操作有。

(3)測定NH4Cl產品的純度時,可采納的方法為:在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸[4NH4Cl+6HCHO(CH2)6N4+4HCl+6H2O],然后以酚酞為指示劑,用NaOH標準溶液(需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定)進行滴定。①下列有關說法正確的是。

A.為了削減滴定誤差,滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗B.標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中C.起先滴定前,不需擦去滴定管尖懸掛的液滴D.三次平行測定時,每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的旁邊位置②若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物運用前未烘至恒重,則測得NH4Cl產品的含量比實際含量(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

答案(1)可避開NH4HCO3的分解(2)抑制NH4+水解;使NaHCO3轉化為Na2CO3;補充煮沸時損失的NH(3)