江蘇省百校2024-2025學(xué)年3月全國(guó)高三質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)2、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C－CH2Cl3、對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用向上排空氣法收集NOB．用裝置甲配制100mL0.100mol·L－1的硫酸C．用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無(wú)水乙醇5、T℃時(shí)，分別向10mL濃度均為0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．a(chǎn)～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線(xiàn)B．對(duì)應(yīng)溶液pH：a＜b＜eC．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.96、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K，使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。下列說(shuō)法正確的是A．②中只生成2種產(chǎn)物B．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象D．濃硫酸濃度越大生成的速率越快7、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣B．濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子D．稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱8、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．足量的Mg與0.1molCO2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC．25℃時(shí)，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA9、在25°C時(shí)，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．25°C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-4B．M點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C．圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類(lèi)相同D．a(chǎn)=10.8010、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZXD．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸11、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是A．如圖為稀釋濃硫酸B．如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性C．如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D．如圖可用于測(cè)量SO2的體積12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是A．甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵B．丙和戊的混合物一定顯酸性C．丁一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W13、如圖1為甲烷和O2

構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2

為電解AlCl3

溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．b電極為負(fù)極B．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大C．a(chǎn)

電極反應(yīng)式為CH4-8e-

+8OH-=CO2+6H2OD．圖2

中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3

+6H2O2Al(OH)3

↓+3Cl

2↑+3H2

↑14、線(xiàn)型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線(xiàn)型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線(xiàn)型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B．形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)C．交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D．PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開(kāi)活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D④閉合開(kāi)關(guān)K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+B．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓C．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.0lmol/L的s溶液pH為12，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W<X<YB．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<X<YC．n、s中均含有離子鍵和共價(jià)鍵D．q溶于水時(shí)溫度升高，證明其水解過(guò)程放熱18、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A．A B．B C．C D．D19、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入鐵粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液20、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類(lèi)型晶體的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族21、垃圾分類(lèi)，有利于資源充分利用，下列處理錯(cuò)誤的是A．廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B．舊報(bào)紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C．電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D．塑料袋等白色垃圾掩埋處理22、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B．X與W的原子核外電子數(shù)相差9C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線(xiàn)如下：（1）A是甲苯，試劑a是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____反應(yīng)。（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）E的分子式是C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線(xiàn)補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。_________（合成路線(xiàn)常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl24、（12分）美國(guó)藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K，合成路線(xiàn)如下：其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。試回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為：______________。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：____________；G：___________。（3）反應(yīng)①―⑤中屬于取代反應(yīng)的有___________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫(xiě)出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。25、（12分）無(wú)水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤(rùn)滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無(wú)水FeCl3和氯苯（無(wú)色液體，沸點(diǎn)132.2℃）制備少量無(wú)水FeCl2，并測(cè)定無(wú)水FeCl2的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無(wú)水FeCl3和22.5g氯苯。回答下列問(wèn)題：（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮?dú)狻＂僬?qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莀_______。（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱(chēng)），其作用是________。（3）啟動(dòng)攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。a．酒精燈b．水浴鍋c．電磁爐d．油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過(guò)氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是________。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過(guò)濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為_(kāi)_______（保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：已知：①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)__________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過(guò)氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過(guò)氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為_(kāi)____________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③制得過(guò)氧乙酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。27、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱(chēng)是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開(kāi)閥門(mén)K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5，則該固體藥品的名稱(chēng)為_(kāi)_。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開(kāi)_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，__(填操作名稱(chēng))得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，__，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。28、（14分）全球碳計(jì)劃組織（GCP，TheGlobalCarbonProject）報(bào)告稱(chēng)，2018年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到歷史新高。（1）中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過(guò)程如圖1所示。①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)△H=-128kJ·mol-1則上述過(guò)程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是_________。②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說(shuō)法，正確的是___________________（填標(biāo)號(hào)）。A．該過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%B．中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C．在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OD．催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類(lèi)物質(zhì)和水。則起始時(shí)CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點(diǎn)時(shí)，________（填“＞”“＜”或“＝”）。③若容器容積保持不變，則不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變b.v(CO2)正＝v(H2O)逆c.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化d.混合氣體的密度不變e.有l(wèi)molCO2生成的同時(shí)有斷開(kāi)3mol的H-H鍵f.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，若圖2中c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________________（只列出計(jì)算式，不要求化簡(jiǎn)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。29、（10分）2020年2月15日，由國(guó)家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專(zhuān)家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_(kāi)________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。(3)H3PO4中PO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________（填選項(xiàng)字母）A．離子鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵E．極性鍵F．非極性鍵②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____________。③若磷化鎵的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為_(kāi)__________pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大，則Z為氯元素。A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性比HClO4的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。3、C【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】

A．NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氫在加熱過(guò)程中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸餾即可得到乙醇，故D正確；答案選D。5、A【解析】

A．10mL濃度為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol?L?1的Na2S反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L?1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：a＜b＜e，故B正確；C．CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl?)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2]，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl?)＜2[c(Cu2+)+c(H+)]，故C正確；D．c點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2?)，則Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=10?35.4，d點(diǎn)加入20mL0.1mol?L?1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，，c(Cu2+)=3×10?34.4mol?L?1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。6、B【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng),類(lèi)似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤;B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進(jìn)入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應(yīng)過(guò)程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。故答案選B。7、B【解析】

A．生成的氯氣中含有HCl氣體，濃硫酸不能吸收HCl，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HCl氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以可以得到干燥的HCl，故B正確；C．二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無(wú)法證明溶液X中是否含有CO32-，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、A【解析】

A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B.O2和O3的相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此無(wú)法計(jì)算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.溶液體積未知，因此無(wú)法計(jì)算25℃時(shí)，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】

已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據(jù)此分析作答。【詳解】A.HNO2電離常數(shù)K=，未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2?H++NO2，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=，故A正確；B.根據(jù)分析可知a=10.80mL，所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+)，二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B錯(cuò)誤；C.M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故C正確；D.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，故D正確；故答案為B。10、C【解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測(cè)Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來(lái)分析本題即可。【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時(shí)要攪動(dòng)液體，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫會(huì)使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確；C.乙酸與CH2Cl2互溶，沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.飽和亞硫酸鈉會(huì)與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瘹馄績(jī)?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質(zhì)時(shí)使用，而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。12、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒，該陽(yáng)離子為NH4+，則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3，乙為NaOH或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸銨和水。A．甲為NH4HCO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子、HCO3-中還含有共價(jià)鍵，故A正確；B．丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯(cuò)誤；B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2，a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C錯(cuò)誤；D.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正確。故選D。14、C【解析】

A.線(xiàn)型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故A正確；B.

CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故C錯(cuò)誤；D.線(xiàn)型PAA()具有高吸水性，和?COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；故選：C。15、B【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開(kāi)關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。16、A【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+，故A正確；B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，故B錯(cuò)誤；C.向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C錯(cuò)誤；D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。17、C【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r，而0.01mol?L-1的s溶液的pH為12，s為一元強(qiáng)堿，r為Y的氣體單質(zhì)，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1．結(jié)合原子序數(shù)可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解答。【詳解】A．H原子核外只有1個(gè)電子層，C、O核外均有2個(gè)電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：W<Y<X，故A錯(cuò)誤；B．C對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為CH4，O對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<Z，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價(jià)鍵，故C正確；D．Na2CO1溶于水時(shí)，Na+和CO12-在形成水合離子時(shí)會(huì)放熱，并不是水解放熱，水解過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)會(huì)降低。18、C【解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH，氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。19、D【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過(guò)量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。20、D【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類(lèi)型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類(lèi)型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類(lèi)型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類(lèi)型相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。明確晶體類(lèi)型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見(jiàn)原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。21、D【解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物，回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料，故A正確；B.舊報(bào)紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯(cuò)誤。故選D。22、D【解析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置，X、Y、W分別是N、O、Cl。【詳解】A.O的非金屬性大于S，氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B.N與Cl的原子核外電子數(shù)相差17-7=10，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)猓蔆錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題。【詳解】（1）反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線(xiàn)流程圖為：，故答案為：。24、C5H12CH3CHO②⑤C6H12O62C2H5OH+2CO2↑4HCOOC(CH3)3【解析】

A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%，因此A中==，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)③是醛和醛的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，②⑤屬于取代反應(yīng)，故答案為：②⑤；（4）反應(yīng)①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；反應(yīng)④是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；；（5）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9，因?yàn)槎』?種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。25、fg→de→bc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收無(wú)水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流97.0％【解析】

（1）思路：先除CO2→再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來(lái)的水蒸氣）→再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；【詳解】（1）①由分析可知，裝置接口的連接順序?yàn)閒g→de→bc，吸收裝置注意長(zhǎng)進(jìn)短出；②實(shí)驗(yàn)完成后繼續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖牵簩⑸傻腍Cl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測(cè)FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無(wú)水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結(jié)合溫度約126℃，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過(guò)氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol·L－1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無(wú)水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應(yīng)方程式可知氯苯過(guò)量，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為100%97.0％。26、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離圓底燒瓶A防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃；③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來(lái)分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；(3)①滴定時(shí)所選指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答；②書(shū)寫(xiě)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；③通過(guò)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過(guò)氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離；③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A；(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過(guò)氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱，而過(guò)氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解；答案為：防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解；②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；答案為：使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色，等碘消耗完溶液會(huì)褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為還原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通過(guò)CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為：，，得x=5.000×V2×10-5mol，則原過(guò)氧乙酸的濃度；答案為：。27、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過(guò)濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明二氧化碳過(guò)量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過(guò)濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此可得。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱(chēng)三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w，則為干冰；故答案為：干冰；②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明二氧化碳過(guò)量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，過(guò)濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過(guò)濾；C；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方法為：用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次。28、2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)?H=-210kJ?mol-1B6:19低溫A>ad【解析】

根據(jù)已知熱化學(xué)方程式運(yùn)用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)新的熱化學(xué)方程式；根據(jù)圖示反應(yīng)歷程分析反應(yīng)的中間產(chǎn)物，判斷催化劑對(duì)反應(yīng)的影響；根據(jù)烷烴的通式及題干信息進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)熵變和焓變判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)各物質(zhì)的分壓計(jì)算平衡常數(shù)。【詳解】（1）①已知：ICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1，II2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)△H=-128kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律II-I×2得：2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-128kJ·mol-1-（+41kJ·mol-1）×2=-210kJ?mol-1，故熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H