學而優教有方PAGEPAGE13.2溶液的酸堿性同步練習一、單選題1．下列有關說法中正確的是（）A．溶液和溶液反應的中和熱，則溶液和足量溶液反應的B．常溫下，均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后改變C．在反應中，若生成氯氣，轉移電子的數目為D．為加強生態文明建設，我國大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源2．下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在對應關系的是（）選項實驗操作實驗現象結論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至過量先產生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現白色凝膠非金屬性：Cl>SiD白色固體先變為淡黃色，后變為黃色溶度積常數：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D3．下列實驗操作中所用儀器合理的是（）A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉C．用10mL量筒量取5.20mL鹽酸D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L鹽酸4．準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管5．實驗室現有3種酸堿指示劑。其pH變色范圍如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時。下列敘述正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑D．溶液星堿性，只能選用酚酞作指示劑6．下列實驗中，均產生白色沉淀。下列分析不正確的是（）A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．相同條件下，Al2(SO4)3與NaHCO3反應產生CO2速率更快C．CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低7．已知在常溫條件下，下列說法正確的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個單位D．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mL8．下列說法正確的是（）A．水的電離方程式：H2O=H＋+OH－B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．升高溫度，水的電離程度增大D．將稀醋酸加水稀釋時，c（H＋）減小，c（OH－）也減小9．25℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11mol·L－110．下列說法中正確的是（）A．25℃時,pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1:108B．25℃時，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃時0.1mol?L-1NaCl溶液的KWC．根據溶液的pH與酸堿性的關系,推出pH=6.5的溶液一定顯酸性D．25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液顯中性11．等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，下列判斷合理的是（）A．乙一定是弱堿 B．甲一定是強堿C．乙一定是二元堿 D．甲一定是一元堿12．下列有關化學實驗的描述錯誤的是（）A．用加熱方法分離NaCl(s)和I2(s)的混合物B．將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，有白煙產生C．酸堿中和滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質13．下列數據是某學生實驗報告所列，其中合理的是（）A．用25mL堿式滴定管量取2.50mL氫氧化鈉溶液B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3C．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸D．配制100mL1mol/L的溶液用托盤天平稱取5.85g固體14．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H+)的負對數[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．a、b、c三點溶液均顯中性B．a點溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)C．b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液D．常溫下，Ka(HX)≈10-515．下列敘述正確的是（）A．向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中，Kw保持不變B．酸與堿溶液恰好完全反應時所得溶液一定呈中性C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小D．廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH16．常溫下，下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（）A．相同物質的量濃度的兩溶液，后者的pH更大B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，前者的pH大于后者C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH-)均減小D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸二、綜合題17．（1）（Ⅰ）下圖是常見儀器的部分結構。寫出儀器名稱A，B，C，D。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有（填字母）。（3）（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為。18．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時①壓強是開始時的倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應。（4）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題①曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表鹽酸的稀釋過程②a溶液的導電性比c溶液的導電性（填“強”或“弱”）③將a、b兩溶液加熱至30℃，c（Cl-）/c（CH3COO-）（填“變大”、“變小”或“不變”）④設稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數Ka=。19．常溫下，向100mL0.01mol?L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），理由是（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為；，此時，溶液中由水電離出的c（OH﹣）=．（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：（4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH﹣）=mol?L﹣1．20．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積為：（2）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b應滿足的關系是．21．某溫度時，純水的pH為6。（1）該溫度下水的離子積Kw為mol2·L-2，此時pH＝7的溶液(填“酸性”“中性”或“堿性”)。（2）該溫度下，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝，該溶液中由水電離出的c(H+)的大小為。（3）將此溫度下pH＝10的NaOH溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合(設混合后溶液體積的變化忽略不計，下同)，混合后溶液的pH=。（4）將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，則a：b=。（5）對此溫度下pH均為3的鹽酸和醋酸溶液進行微熱(忽略溶質的揮發)，溶液pH的變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)：鹽酸，醋酸。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應時，生成硫酸鋇沉淀也會放出熱量，所以0.5mol硫酸溶液與足量氫氧化鋇溶液反應時的反應熱△H小于—57.3kJ/mol，故A不符合題意；B．常溫下，pH均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液pH不變，故B不符合題意；C．由方程式可知，反應轉移5mol電子，生成3mol氯氣，37Cl和35Cl的原子個數為1：5的氯氣平均摩爾質量約為70.6，則反應生成212g氯氣，轉移電子的數目為××NAmol-1=5NA，故C符合題意；D．電能不屬于一次能源，屬于二次能源，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、中和熱無論怎么改變反應物的量，其中和熱焓變值不變，但是放出的熱量不同。要注意，強酸強堿中和放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿放出的熱量小于57.3kJ，硫酸和氫氧化鋇中和放出的熱量大于57.3kJ，強酸強堿的濃溶液中和放出的熱量大于57.3kJ，而如果用中和熱表示，由于中和熱是負值，因此強酸強堿中和熱小于弱酸弱堿中和熱，硫酸和氫氧化鋇中和熱、強酸強堿的濃溶液中和熱均小于其余強酸強堿的中和熱；B、氫氧根濃度不變，則pH不變；C、本題要注意，氯氣的質量要結合兩種質量數計算；D、電能屬于二次能源。2．【答案】D【解析】【解答】A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發生反應沉淀溶解，但沒有體現氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A不符合題意；B．發生反應HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，可認為AlO2-結合了HCO3-電離出來的H+，則結合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B不符合題意；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C不符合題意；D．白色固體先變為淡黃色，后變為黃色沉淀，發生沉淀的轉化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D符合題意；故答案為：D。【分析】本題的易錯點為C，要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。3．【答案】A【解析】【解答】A.因堿式滴定管可用來盛放堿性溶液，且準確度為0.01mL，所以用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，A符合題意；B.托盤天平的準確度為0.1g，用托盤天平稱只能取25.2g的NaCl，數據精確到小數點后一位，B不符合題意；C.量筒的準確度為0.1mL，所以用量筒量取液體體積數為5.2mL，C不符合題意；D.只能用50mL的容量瓶配制50mL的鹽酸，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.堿溶液需用堿式滴定管量取，同時滴定管讀數時，應保留兩位小數；B.托盤天平的精確度為0.1g；C.10mL量筒的精確度為0.1mL；D.110mL容量瓶只能配制100mL溶液；4．【答案】C【解析】【解答】量筒精確到0.1mL，選項AB不符合題意；滴定管精確到0.01mL，高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，應用酸式滴定管，選項C符合題意，選項D不符合題意；故答案為：C。【分析】本題考查化學實驗基本操作，準確量取25.00mL溶液，因此不能用量筒，要用滴定管。酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且具有強氧化性，所以不能用堿式滴定管。5．【答案】D【解析】【解答】NaOH與CH3COOH恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液的pH接近，所以指示劑選擇酚酞，D符合題意；故答案為：D【分析】完全反應后生成物醋酸鈉為弱酸鹽顯堿性，用酚酞指示。6．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A不符合題意；B．NaHCO3溶液中離子濃度更大，更易水解生成二氧化碳，故Al2(SO4)3與NaHCO3反應產生CO2速率更快，B不符合題意；C．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應生成沉淀，促進的電離，C符合題意；D．由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.兩溶液都含有Na+、H2CO3、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O；B.CO32-分步水解，NaHCO3溶液中離子濃度更大；C.氯化鈣與碳酸鈉反應；D.硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發生雙水解，都生成氫氧化鋁和二氧化碳，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸氫根離子電離產生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結合促進碳酸氫根離子電離平衡正向移動。7．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下條件水的離子積為Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液顯中性，故A符合題意；B．由于NH4HSO4溶液電離產生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的兩溶液中NH4HSO4溶液中的NH的濃度小于NH4Cl溶液，故B不符合題意；C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，溶液依然為堿溶液，雖然接近中性，其pH接近7，但不會下降兩個單位至pH=6，故C不符合題意；D．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是強酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA是弱酸，不完全電離，消耗的HA的體積V＞10mL，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液；B.根據弱根離子的水解、溶液的酸堿性結合鹽的化學式判斷鹽的濃度，注意含有弱根離子的鹽以電離為主，水解為次；C.pH值大約等于7，因為無論怎么稀釋都不會由堿性變為酸性，只可能接近中性；D.二者發生反應：HA+NaOH=NaA+H2O，從HA的酸性強弱來考慮.8．【答案】C【解析】【解答】A、水的電離是可逆反應，A不符合題意；B、沒有說明溫度，pH=7的溶液不一定是中性溶液，B不符合題意；C、水的電離是吸熱反應，升高溫度電離程度增大，C符合題意；D、醋酸加水稀釋c（H+）減小，c（OH-）增大，D不符合題意。故答案為：C。【分析】A.不用等號，需要用可逆符號B.描述溶液的pH時，需要指明溫度C.溫度對水的電離的影響，溫度升高對水的電離起到促進作用D.稀釋酸性減弱，氫離子的濃度降低，根據水的離子積得出氫氧根離子濃度是增大9．【答案】D【解析】【解答】醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積應小于pH=3鹽酸的體積，A不符合題意。B.由于醋酸是弱酸，在反應過程中會持續電離出氫離子，導致反應中醋酸中氫離子的大于鹽酸氫離子的濃度，所以醋酸中鋅粒先消耗完，B不符合題意。C.根據電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，溶液顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)＝c(CH3COO-)，C不符合題意。D.由于pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度是相同的，所以抑制水的程度也是相同的，D符合題意。故答案為：D。【分析】A.醋酸是弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大；B.隨著反應的進行醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，醋酸的反應速率快；C.根據電荷守恒和中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度關系進行判斷。10．【答案】A【解析】【解答】A.醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1：108，選項A符合題意；B.25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NaCl溶液的KW，選項B不符合題意；C、沒有給定溶液的溫度，pH<7的溶液不一定呈酸性，c(H+)<c(OH-)時溶液呈酸性，故pH=6.5的溶液不一定顯酸性，選項C不符合題意；D、25℃時pH=12的氨水，c(NH3?H2O)>0.01mol/L，pH=2的鹽酸c(HCl)=0.01mol/L，等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，選項D不符合題意。故答案為：A。【分析】A、溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度；B．水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，注意溫度高的離子積常數大于溫度低的離子積常數，水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；C、pH<7的溶液不一定呈酸性，c(H+)<c(OH-)時溶液呈酸性；D、25℃時pH=12的氨水，c(NH3?H2O)>0.01mol/L。11．【答案】A【解析】【解答】pH=12的堿溶液甲中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的堿溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，甲中氫氧根離子濃度是乙中的10倍，用等濃度的鹽酸中和時，若兩者都是強酸，則消耗的鹽酸甲是乙的10倍，V甲=10V乙此時消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，即此時乙消耗的鹽酸多，所以乙一定是弱堿．故選A．【分析】確定pH=12的堿溶液甲中和pH=11的堿溶液中氫氧根離子濃度關系，用等濃度的鹽酸中和時，若兩者都是強酸，則消耗的鹽酸的量的關系和氫氧根離子濃度關系是一樣的，根據消耗鹽酸的體積來進行相應的判斷即可．12．【答案】C【解析】【解答】A.加熱碘易升華，NaCl仍然為固體形式，因此可通過加熱進行分離，A不符合題意；B.二者反應生成硝酸銨固體，因此會產生白煙現象，B不符合題意；C.潤洗錐形瓶，導致消耗標準液體積偏大，會增大實驗誤差，不能潤洗錐形瓶，C符合題意；D.飽和氯化鈉溶液可抑制NaCl溶解，而KCl易溶于水，用飽和氯化鈉溶液可除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.碘單質受熱易升華為氣態，而氯化鈉受熱時較穩定，不會改變狀態；B.濃氨水和濃硝酸反應會生成硝酸銨固體，可以以此來檢驗氨氣的存在；C.在滴定實驗中，錐形瓶是不需要潤洗的，否則會給實驗帶來誤差；D.氯化鈉固體不能再溶解于飽和氯化鈉溶液，但是氯化鉀可以溶解于飽和氯化鈉溶液。13．【答案】A【解析】【解答】A．用25mL堿式滴定管量取22.50mL氫氧化鈉溶液，數據合理，故A符合題意；B．廣泛pH試紙精確值為1，不能測得某溶液的pH為2.3，故B不符合題意；C．量筒精確值為0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故C不符合題意；D．托盤天平精確值為0.1g，不能用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.滴定管精確值為0.01mL，堿性物質應選擇堿式滴定管；B.廣泛pH試紙精確值為1；C.量筒精確值為0.1mL；D.托盤天平精確值為0.1g。14．【答案】A【解析】【解答】A.c點溶液中溶質為NaX、NaOH，NaX為強堿弱酸鹽呈堿性，它們的混合溶液呈堿性，A符合題意；B.a點溶液中溶質為NaX、HX，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H＋)=c(OH-)+c(X-)，再根據-lgc(H+)水為7，c(H＋)=c(OH-)=，c(Na+)=c(X-)且遠大于，B不符合題意；C.b點溶液中溶質為NaY，為強酸強堿鹽，而d點溶質為NaX，X-會水解，c(Y-)=+c(X-)，鈉離子相等，而中性溶液NaY中c(H+)大于堿性溶液NaX中c(H+)，所以b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液，C不符合題意；D.常溫下，0.1mol?L-1的HX溶液中-lgc(H+)水為11，則c(H+)=，c(H+)=c(A-)=，Ka(HX)=≈10-5，D不符合題意。故答案為：A。【分析】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，b、d二點恰好完全反應，b點溶質為NaY，d點溶質為NaX，a點溶質為NaX、HX，c點溶質為NaX、NaOH，再從b點-lgc(H+)水為7，溶液呈中性，所以HY為強酸，d點-lgc(H+)水小于7，說明NaX能水解，HX為弱酸。15．【答案】C【解析】【解答】解：A．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，則促進水的電離，Kw增大，故A錯誤；B．酸與堿溶液恰好完全反應時所得溶液不一定呈中性，如生成物為強酸強堿鹽時，溶液呈中性，如為強堿弱酸鹽，則呈堿性，故B錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根離子的水解，則水的電離程度也減小，故C正確；D．廣泛pH試紙精確度較低，只能粗略量取pH，故D錯誤．故選C．【分析】A．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高；B．生成物為強酸強堿鹽時，溶液呈中性；C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根離子的水解；D．廣泛pH試紙精確度較低．16．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，所以相同物質的量濃度的兩溶液，NaOH溶液中c(OH-)大，其pH更大，A不符合題意；B．弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時平衡正向移動，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水由于能夠繼續電離，所以pH大于11，B不符合題意；C．NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，C符合題意；D．pH相同的NaOH和氨水，氨水的物質的量濃度大，體積相同時氨水中和鹽酸的物質的量多，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、強酸、強堿、大部分鹽完全電離，弱酸、弱堿部分電離；B、弱堿隨著加水稀釋，電離程度增大，pH變化較小；C、NH4Cl為強酸弱堿鹽水解顯酸性；D、弱堿部分電離，相同pH的強酸與弱酸，弱酸的濃度遠大于強酸。17．【答案】（1）量筒；容量瓶；滴定管；溫度計（2）BC（3）5（4）6【解析】【解答】解：（1）儀器A帶有刻度，小數在下，大數在上，為量筒；儀器B帶有瓶塞，且瓶頸細，有刻度線無刻度為容量瓶；C帶有刻度，小數在上，大數在下，為滴定管；儀器D中有0℃以下的刻度，是溫度計；（2）容量瓶帶有活塞，滴定管帶有旋塞，為防止漏液，使用前應檢查是否漏水，故答案為：BC；（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2+)·c2(OH－)＞2×10-20，解得c(OH－)＞10－9mol/L，因此應調整溶液pH使之大于5。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一，銅離子濃度變為2×10－4mol/L），則溶液中c(OH－)＝＝10－8mol/L，pH＝6，即應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為6。【分析】容量瓶和滴定管在使用之前需要進行檢漏；沉淀在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變(或一定)，其離子濃度冪的乘積為一個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積。18．【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol?L-1?min-1（3）0.9；放熱（4）曲線I；強；變小；1×10-5【解析】【解答】（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計量數之比為3：1：2，該反應的化學方程式為3X+Y2Z；（2）v(Z)＝＝＝=0.05mol?L-1?min-1；（3）①根據圖象中可知，開始時氣體總物質的量為：2mol；平衡后氣體總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；＝＝＝0.9；②壓強變大，平衡向右移動，而體系溫度升高，說明正反應方向為放熱；（4）①溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中氫離子濃度大于鹽酸的氫離子濃度，故曲線I代表鹽酸的稀釋過程；②稀釋后鹽酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小的程度大，則溶液導電性較弱，故a溶液的導電性比c溶液的導電性強；③升高溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則的比值減小；④稀釋前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸電離度為0.1%，醋酸的濃度為=10mol/L，則醋酸的電離常數Ka===1×10-5。【分析】（1）根據物質的量變化曲線，可知X、Y物質的量減小，為反應物；反應物沒有完全反應，所以該反應為可逆反應；Z物質的量增加，為生成物，再根據其物質的量變化量之比等于其計量數之比，可寫出化學方程式；（2）根據2min內Z物質的量變化量和容器體積，可知道濃度變化量，通過計算可知用氣體Z表示的反應速率；（3）①氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，可求出開始時氣體的總物質的量和平衡后氣體總物質的量，得到答案；②體積縮小到原來的0.5倍，則壓強變為原來的2倍，平衡向著氣體體積縮小的方向移動，根據反應方程式可知，平衡向右移動；體系溫度升高，說明平衡向著放熱的方向移動，根據分析得出答案；（4）①鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度較大；②利用a點、c點溶液中的離子濃度來分析導電性；③結合升高溫度醋酸的電離程度增大分析變化；④稀釋前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸電離度為0.1%，醋酸的濃度為=10mol/L，再結合醋酸的電離常數Ka=計算。19．【答案】（1）強；0.01mol?L﹣1HA的pH為2，說明HA完全電離（2）＜；M++H2O?MOH+H+；1×10﹣amol?L﹣1（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）=；0.005【解析】【解答】解：（1）根據圖象知，0.01mol?L﹣1HA溶液中pH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸，故答案為：強；0.01mol?L﹣1HA的pH為2，說明HA完全電離；（2）N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，MA屬于強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，即a＜7；原因是M+離子結合水電離的氫氧根離子生成了MOH，離子方程式為：M++H2O?MOH+H+；水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度，即c（OH﹣）=1×10﹣amol?L﹣1，故答案為：＜；M++H2O?MOH+H+；1×10﹣amol?L﹣1；（3）由于在K點，MOH的物質的量遠遠大于HA的物質的量，溶液顯示堿性，所以溶液中濃度大小關系為：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）K點時，加入的MOH的物質的量=0.02mol?L﹣1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據物料守恒知，c（M+）+c（MOH）==0.01mol/L，HA是強酸，所以反應后的溶液中，c（A﹣）=×0.01mol?L﹣1=0.005mol?L﹣1，故c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣）；根據電荷守恒可得：c（H+）+c（M+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M+）=0.01mol/L﹣c（MOH），帶入電荷守恒公式可得：c（H+）+0.01mol/L﹣c（MOH）=c（A﹣）+c（OH﹣），整理可得：c（MOH）+c（OH﹣）=c（H+）+0.01mol/L﹣c（A﹣）=10﹣10mol