專題2化學反應速率與化學平衡第三單元化學平衡的移動第1課時濃度、壓強變化對化學平衡的影響1．了解化學平衡移動的概念和化學平衡移動的原因。2．了解濃度、壓強影響化學平衡移動的規律。3．能通過濃度商判斷化學平衡移動的方向。【學習目標】交流討論當一個可逆反應達到平衡后，如果改變條件（如濃度、壓強、溫度），平衡體系會發生哪些變化？改變條件，引起：①v正≠v逆

②各組分的百分含量發生改變。化學平衡狀態新的化學平衡狀態v正=v逆改變條件v正≠v逆平衡正向或逆向移動一段時間v正=v逆化學平衡的移動當平衡體系條件改變時，原有平衡狀態被破壞，一段時間后會達到新的平衡狀態，稱為化學平衡的移動。新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質量)發生相應的變化。交流討論改變條件，如何通過v正、v逆的變化判斷化學平衡移動的方向？v正>v逆，正向移動v正=v逆，不移動v正<v逆，逆向移動實驗探究鉻酸根離子與重鉻酸根離子間的平衡：2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O黃色橙色實驗現象結論實驗1溶液由黃色變為橙色平衡正向移動實驗2溶液由橙色變為黃色平衡逆向移動濃度變化對化學平衡的影響其他條件不變，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向方向移動。課堂探究交流討論

對于可逆反應，一定溫度下，設為該反應的濃度商，簡稱反應商。試討論Qc與K的關系。Qc>K，可逆反應向逆反應方向進行Qc=K，可逆反應處于平衡狀態Qc<K，可逆反應向正反應方向進行學以致用已知800℃時，化學反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)達到平衡，K=1。試推斷下列情況下該平衡移動的方向。序號CO/(mol·L-1）H2O/(mol·L-1）CO2/(mol·L-1）H2/(mol·L-1）平衡移動的方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7交流討論已知一定溫度下，可逆反應aA(g)bB(g)達到平衡狀態。（1）寫出該反應的平衡常數表達式K和反應商的表達式Qc。（2）若增大體系壓強，c(A)、c(B)如何變化？

（3）若增大壓強，討論Qc與K的關系，并判斷平衡移動方向：①若a>b，Qc____K，平衡________移動②若a=b，Qc____K，平衡________移動③若a<b，Qc____K，平衡________移動K=cb(B)ca(A)Qc=cb(B)ca(A)c(A)、c(B)同時增大相同倍數<正向=不>逆向壓強變化對化學平衡的影響減小容器體積增大壓強，化學平衡向氣體分子數目減小的方向移動；增大容器體積減小壓強，化學平衡向氣體分子數目增大的方向移動。對于反應前后氣體分子數目不變的反應，增大壓強時，改變反應體系的壓強，平衡不發生移動。充入“惰氣”對化學平衡的影響恒溫恒容條件下，充入“惰氣”，體系中各物質的濃度沒有發生變化，化學平衡不發生移動；恒溫恒壓條件下，充入“惰氣”，體系所占的體積增大，各物質的濃度減小，化學平衡向氣體分子數目增大的方向移動。交流討論若在恒溫恒容條件下充入“惰氣”，化學平衡如何移動？若在恒溫恒壓條件下充入“惰氣”，化學平衡如何移動？課堂探究課堂練習1．在一定條件下，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到了平衡，改變某一條件，發生下述變化，其中可確定該平衡一定發生移動的是(

)A．v(SO2)增大 B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發生變化 D．SO3的質量不變答案：C解析：正、逆反應速率同等倍數的增大或減小，仍然相等，平衡不移動；O2的百分含量發生變化，化學平衡一定發生移動；SO3的質量不變，平衡不移動。2．已知反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當反應達到平衡后，有關物質的濃度發生改變，其反應速率的變化和化學平衡的移動方向。t1時刻，增大反應物濃度，使v′正增大，而v′逆不變，則v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動。請參照上圖，畫出t1時刻，減小反應物濃度，其反應速率的變化，并分析化學平衡的移動方向。答案：t1時刻，減小反應物濃度，使v′正減小，而v′逆不變，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動。3．壓強變化不會使下列化學平衡發生移動的是(

)A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)

2CO(g)答案：A4．在一定條件下，可逆反應：mA＋nBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m＋n和p的關系是______________。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為____態。(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是____________。答案：(1)m＋n<p

(2)