PAGEPAGE6課時作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率一、選擇題1．將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應(yīng)混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水【解析】增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應(yīng)速率，加水稀釋會降低反應(yīng)速率。【答案】D2．在2L密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生A＋3B2C，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則v(C)為()A．0.04mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)【解析】v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1mol/L－0.6mol/L,10s)＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正確。【答案】B3．反應(yīng)SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s【解析】v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t＝5s。【答案】C4．在肯定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：x(A2)(g)＋y(B2)(g)2C(g)，2s后測得反應(yīng)速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3【解析】x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。【答案】D5．下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃BFe1mol·L－1HCl20℃CZn2mol·L－1HCl20℃DMg1mol·L－1H2SO430℃【解析】金屬的活潑性依次是Mg>Zn>Fe，故B、C錯誤；A、D兩項相比，D項中反應(yīng)物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。【答案】D6．向四個體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列依次正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲【解析】溫度高，濃度大，且運用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。【答案】C7．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率可表示為()A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(H2O)＝0.45mol/(10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1，則v(NH3)＝v(NO)＝eq\f(4,6)v(H2O)＝0.001mol·L－1·s－1，v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1，故選C。【答案】C8．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1【解析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1。化學(xué)計量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。【答案】B9．為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列試驗方案可行的是()【解析】沒有對比試驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。【答案】D10．下列事實能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來說明的是()A．鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NOC．用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出D．面粉加工廠內(nèi)充溢粉塵，遇火易發(fā)生爆炸【解析】A項中化學(xué)反應(yīng)速率差異是由反應(yīng)物的性質(zhì)確定的，與外界條件無關(guān)；B項中未提及速率；C項中改變屬于物理改變；D項中提到“充溢粉塵”“遇火”等外界條件，爆炸是猛烈的化學(xué)反應(yīng)。【答案】D二、非選擇題11．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率改變，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是________，緣由為________________________________________________________________________；反應(yīng)速率最小的時間段是________，緣由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度改變表示的反應(yīng)速率為________________________________________________________________________。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不削減產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液【解析】(2)2～3min內(nèi)，產(chǎn)生112mLH2，消耗0.01molHCl，v(HCl)＝eq\f(0.01mol/0.1L,1min)＝0.1mol·L－1·min－1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，均使H2的量削減。【答案】(1)2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快4～5min此時反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)AB12．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間改變的關(guān)系曲線如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為________。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到許多因素的影響，例如：試驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。【解析】(1)據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量改變量分別是0.6mol、0.2mol、0.6mol，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X＋Y3Z。(2)5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。(3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。【答案】(1)3X＋Y3Z(2)0.06mol·L－1·min－1(3)原電池13．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度改變表示的反應(yīng)速率為____________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。【解析】(1)依據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系，eq\f(vB,vA)＝eq\f(3,1)，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－1.9mol＝0.1mol，依據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up17(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，可以計算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(H2)＝eq