PAGEPAGE2硫酸的制備和性質1．向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產生該現象的緣由的是()A．濃H2SO4具有脫水性B．濃H2SO4具有吸水性C．鹽酸具有揮發性D．氣態溶質的溶解度隨溫度的上升而降低2．下列對濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現出酸性，又表現出氧化性D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO2時，濃硫酸表現出強氧化性3．濃硫酸在使下列物質的轉化中，既表現出氧化性，又表現出酸性的是()A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．NaCl→Na2SO4D．Fe2O3→Fe2(SO4)34．下列各組氣體中，在試驗室可用硫酸制取，又能用濃H2SO4干燥的一組是()A．HClHIH2B．H2SCO2H2C．H2SO2HClD．NH3N2H25．向50mL18mol·L－1硫酸中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的硫酸的物質的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol6．在含有2molH2SO4的濃硫酸中加入足量鋅粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是()①放出的氣體中除SO2外還有H2②只放出SO2氣體，其物質的量為1mol③反應結束時轉移電子的物質的量可能為4molA．①B．②C．②③D．①②7．在試管中放入一塊銅片，注入肯定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。(1)若銅片還有剩余，硫酸__________消耗完畢(填“已”或“沒有”)。其理由是__________________________________________________。設計一個試驗證明你的結論，寫出你所設計試驗的反應原理(用化學方程式表示)_______________________________。(2)欲視察生成的CuSO4溶液的顏色，應實行的操作是___________________。(3)用肯定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取銅與濃硫酸干脆反應；其次種是先將銅在空氣中加熱，使之生成CuO，再與稀硫酸反應，其中________種方法好，理由是________________________________________________________________________。8．為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成試驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確依次是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。(2)儀器乙、丙應有怎樣的試驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中_____________________，丙中____________________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)寫出甲中反應的化學方程式__________________________________。9．某化學課外愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應狀況，用如圖所示裝置進行有關試驗：(1)B是用來收集試驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整。(2)試驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最終發覺燒瓶中還有銅片剩余。該小組學生依據所學的化學學問認為還有肯定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________________________。②為什么有肯定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為緣由是__________________________________________________________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填寫字母編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能視察到的現象是______________________________________。待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中視察到的現象是______________________________________。(4)試驗裝置C有可能造成環境污染。試用最簡潔的方法加以解決。(試驗用品自選)________________________________________________________________________。課時達標訓練(二十三)1．選A濃硫酸具有吸水性且溶于水放熱，加快了鹽酸的揮發。2．選CA項，常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發生鈍化不是不反應；B項，使蔗糖碳化表現濃H2SO4的脫水性；D項，濃H2SO4與Na2SO3發生的是復分解反應，沒有化合價改變。3．選A反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2＋2H2O中，一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變，所以濃硫酸既表現了酸性，又表現了氧化性。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2SO2＋2H2O中硫元素化合價降低；Fe2O3＋3H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合價不變。4．選CA中HI、B中H2S都有較強的還原性，不能用濃H2SO4干燥，A、B被解除。D中NH3能與H2SO4反應，不行用濃H2SO4干燥，解除D。SO2不與H2SO4(不論濃、稀)發生反應，可用濃H2SO4干燥。5．選A依據化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2＋2H2O，若有2mol硫酸參與反應，就有1mol硫酸被還原：2H2SO4～SO2～(被還原)H2SO4。對50mL18mol·L－1的硫酸來說應當有0.45mol硫酸被還原。隨反應的進行硫酸的濃度漸漸變小，當濃硫酸變成稀硫酸時，不再與Cu反應，因此被還原的硫酸物質的量小于0.45mol。6．選C濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應放出SO2氣體；隨著硫酸的消耗，濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應生成氫氣。據Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O可知：每消耗1mol硫酸轉移1mol電子；據Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑知：每消耗1mol硫酸轉移2mol電子，因此反應結束時轉移電子的物質的量小于4mol。7．解析：(1)銅不能與稀硫酸反應，濃硫酸隨著反應的進行，濃度變稀，變成稀硫酸。利用稀H2SO4可以與金屬活動依次表中H前金屬反應，可用一種較活潑金屬投入反應后溶液中，看是否發生反應來證明硫酸是否消耗完畢。(2)要視察CuSO4溶液顏色，可將反應后的液體漸漸注入水中，邊加邊攪拌即可。(3)其次種方法好。因為既節約了硫酸，又不會產生污染大氣的SO2氣體。答案：(1)沒有因隨反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應，故H2SO4不會耗完Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(或CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)(2)將反應后的液體漸漸注入水中，邊加邊攪拌，而后視察顏色(3)其次既節約H2SO4又防止產生SO2造成污染8．解析：本題考查濃硫酸和SO2、CO2的性質。留意用澄清石灰水檢驗CO2之前必需將其中的SO2除盡。答案：(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色(3)除去SO2(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9．解析：Cu只與濃硫酸在加熱時反應，而不與稀硫酸反應。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應為進步短出，證明硫酸有剩余，應證明溶液中含H＋，而不應證明含SOeq\o\al(2－,4