3.3.2從海水中提取鎂、從海帶中提取碘專題32021從海水中提取鎂一、鎂的存在自然界中的鎂主要以化合態的形式存在于地殼和海水中。海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t。菱鎂礦MgCO3鎂橄欖石Mg2SiO4KCl·MgCl·6H2O硅酸鎂Mg3(Si4O10)(OH)2二、工業提取鎂（1）利用貝殼制備石灰乳CaCO3

==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2(2)沉淀Mg2＋得到Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(3)提取無水氯化鎂：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O(4)電解無水氯化鎂制取鎂：從海水中提取鎂一定條件三、鎂的性質1、鎂的原子結構易失去最外層2個電子，表現強還原性。2、物理性質鎂條

鎂為銀白色金屬，硬度較小，具有導電性、導熱性，密度較小。鎂合金的密度也較小，但硬度和強度都較大，因此鎂合金被大量用于制造火箭、導彈和飛機等。鎂的性質3、化學性質鎂的性質（1）與氧氣反應2Mg+O2==2MgO點燃劇烈燃燒，發出刺眼的白光，放出大量的熱，產生白色物質（2）與氮氣反應3Mg+N2==Mg3N2點燃劇烈燃燒，產生白煙MgO的熔點高達2800℃，是優質的耐高溫材料。鎂的性質（3）與鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鎂條逐漸溶解，有大量氣體產生，試管壁發燙（4）與CO2反應：發出耀眼的白光，產生大量的白煙，有黑色物質生成,集氣瓶壁發燙。從海帶中提取碘碘是一種重要的工業原料，也是人體的必需的微量元素，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低，目前工業上并不直接通過海水提取碘。而是以具有富集碘能力的海藻為原料獲取碘。海帶碘酒從海帶中提取碘一、海帶中提取碘原理：Cl2+2I-==I2+2Cl-加碘鹽中碘元素的檢驗碘在加碘鹽中以IO3-的形式存在。已知在酸性條件下IO3-會和I-發生如下反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.根據該反應，我們可以用試紙和生活中常見的物質檢驗加碘鹽中碘的存在。實驗可選用的物質有：自來水、碘化鉀淀粉試紙、白糖、白醋、白酒。請根據以上信息，設計實驗方案，檢驗加碘鹽中碘的存在。實驗探究探究方案取一定量食鹽于試管中，加入適量白醋溶解，得到酸性溶液，然后蘸取該酸性溶液點在碘化鉀淀粉試紙上，若試紙變藍色，即證明有碘元素存在。實驗探究

碘是人體必需的微量元素，是維持人體甲狀腺正常功能所必需的元素。當人體缺碘時就會患甲狀腺腫大，人們主要從飲水、糧食、蔬萊和周圍環境中獲取碘.。我國從194年開始推行全民食用加碘鹽工程，目前規定每千克加碘鹽中含碘量為20-30mg，對抑制碘缺乏病成效顯者。但值得注意的是，成年人每日需要的碘的量是一定的，食用過多的碘鹽或含碘食品，反而會導致體內碘含量過高，對健康不利。拓展視野——豐富的海底資源

海底礦產資源主要包括淺海礦產資源和深海資源。淺海海底的礦產資源是指大陸架和部分大陸架斜坡處的礦產資源，主要是石油與天然氣和各類濱海沙礦。海底礦產資源包括多金屬結核礦、海底多金屬硫化物礦床和磷鈣土礦等。

海底蘊含大量的金屬礦產和天然氣水合物，是寶貴的自然資源，也是人類共同的財富。在水深4000~6000m的海底，富含鋼、鎳、鉆、錳等金屬的多金屬結核礦，約有3萬億噸，其中錳的儲量可供全世界使用18000年，鎳可使用25000年。發現于大陸邊緣的天然氣水合物，其總儲量換算成甲烷氣體為1.8×1016~2.1×1016m3，大約相當于全世界陸地已探明的煤、石油和天然氣總儲量的兩倍，潛力巨大，被視為21世紀新型綠色能源。中國有遼闊的海域和大陸架，渤海、黃海、東海和南海水深低于200米的大陸架面積為100多萬平方千米。2017年探明，我國在臨近各海域的油氣儲藏量約40~50億噸。此外，我國也是世界上濱海沙礦種類最多的國家之一。1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能反應的是()A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He2.鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2

A、①②B、②③C、③④D、④⑤DC3.海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)燃燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應，然后結晶、過濾、干燥；④電解獲得產物。根據上述提取鎂的全過程，沒有涉及的反應類型是(

)A.分解反應

B.化合反應C.置換反應

D.復分解反應C4.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CC