3.3.1粗鹽提純從海水中提取溴專題32021地球表面70%以上的被海洋覆蓋，浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，海水是一種取之不盡的資源。海水中含有80多種元素，地球上絕大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，鎂的含量也很大。人類的家園——藍色星球元素濃度/（mg·L-1）元素濃度/（mg·L-1）元素濃度/（mg·L-1）鋰Li0.17鈷Co0.0005碘I0.06硼B4.6鎳Ni0.002銫Cs0.0005鈉Na10770溴Br67鋇Ba0.03鎂Mg1290銣Rb0.12金Au0.000004硫S885鍶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350鉬Mo0.01鈾U0.003鉀K380銀Ag0.00004鈣Ca400鎘Cd0.00011海水中主要元素的含量海水密度/（g·mL-1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量海水曬鹽

經過海水曬鹽獲得的粗鹽并不能直接用作化工原料，這是由于粗鹽含有其他一些鹽（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和難溶性雜質。如何進一步除去可溶性雜質來提純粗鹽呢？海水曬鹽基礎實驗——粗鹽提純步驟雜質離子除雜試劑離子方程式1Mg2＋_____________________________2SO42-_______________________________3Ca2＋____________________________4過量的H+或CO32-1.粗鹽中含有的可溶性雜質主要是

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。2.選擇試劑除去雜質離子CaCl2MgCl2Na2SO4Na2CO3NaOHBaCl2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓HClH＋＋OH－===H2O2H＋＋CO32－===H2O+CO2↑工業上運用物理方法、化學方法將粗鹽進行提純后，就可以獲得基礎化工原料氯化鈉。思考：按一定順序加入試劑除去雜質后，是否會引入新的雜質？如果有，應如何除去？3.物質除雜和分離的基本原則(1)不增(不引入新的雜質)。(2)不減(不減少被提純的物質)。(3)易分離(被提純的物質與雜質易分離)。(4)易復原(被提純的物質易復原)。4.物質除雜和分離注意的問題(1)除雜試劑要過量。(2)后續試劑應能除去過量的前一試劑。(3)盡可能將雜質轉化為所需物質。(4)除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。基礎實驗——粗鹽提純5、過程：（除雜試劑加入的順序）過程1：BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→加鹽酸→蒸發結晶過程2：NaOH

→BaCl2→Na2CO3→過濾→加鹽酸→蒸發結晶過程3：BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→加鹽酸→蒸發結晶思考：加入的除雜試劑的順序有什么特點？為什么？基礎實驗——粗鹽提純從海水中提取溴1、原料：

2、原理：苦鹵(海水曬鹽后得到的母液，是海水制鹽工業的副產物），含有高濃度的Br-2Br-+Cl2==Br2+2Cl-利用氧化還原反應原理，將氯氣通入提取食鹽后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴與水的反應）中，將溶液中的溴離子轉化為溴單質。生成的溴單質仍然溶解在水中，可鼓入熱空氣，使溴從溶液中揮發出來，實現與母液的分離，冷凝后得到粗溴，將粗溴精制可以得到高純度的溴單質。③熱空氣或水蒸氣吹出①硫酸酸化②氯氣氧化海水苦鹵提取粗鹽含Br2的海水含Br2的空氣④SO2吸收吸收液⑤氯氣氧化Br2與水的混合物⑥熱空氣吹出Br2蒸氣

3、步驟用熱空氣或水蒸氣吹出溴蒸氣，再用SO2吸收，是一個Br2的濃縮、富集的過程。原理是：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr課堂小結課堂練習1.下圖是某研究性學習小組設計的除去粗食鹽中可溶性雜質的流程，思考解答下列問題：(1)寫出上述各步反應的離子方程式：①

；②

；③

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。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的順序是否可以顛倒？為什么？不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一個作用是除去溶液中過量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必須在加入BaCl2溶液之后加入。(3)如何檢驗食鹽水中雜質離子已除干凈？①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCl2溶液，如無白色沉淀生成，證明SO42-除凈。②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，如無白色沉淀生成，證明Mg2＋除凈。③取少許濾液于試管中，加入Na2C