第1課時化學反應的方向自然界有一些過程是自發進行的，而且是有方向性的。水往低處流耳機線總是自發地纏繞到一起有些化學反應也是自發進行的，而且具有方向性。如何判斷化學反應自發進行的方向呢?知識導航一、自發過程與自發反應1．自發過程：在一定條件下，不需借助外力就能____________的過程。（1）特點：①高能→低能（對外做功或釋放熱量）；

②有序→無序（無序體系更加穩定）。（2）實例：高山流水，自由落體，冰雪融化。自發進行一、自發過程與自發反應2．自發反應：在給定的條件下，可以____________到顯著程度的化學反應。

如：鋼鐵生銹。3．特征：具有____________，即過程的某個方向在一定條件下自發進行，而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發進行。自發進行方向性自發反應不需要任何條件就能自發進行嗎？非也~注意定義里的“給定條件”。如氫氣和氧氣反應需要點燃，但也是自發反應。實驗發現，大多數放熱反應是可以自發進行的。Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ/mol二、焓判據放熱過程中體系能量_______，ΔH_______，具有自發的傾向。降低＜0放熱反應一定可以自發進行，吸熱反應一定不可以自發進行嗎？非也~如Ba(OH)2·8H2O晶體與

NH4Cl晶體的反應是吸熱的，但是這個反應可以自發進行焓變只是影響反應方向的一種因素。除了焓變，熵變也會影響反應方向。三、熵判據1．熵的定義描述體系___________的物理量，一般用

S表示。熵值越大，體系的混亂度_____。2．熵的大小同種物質的熵值與其存在狀態有關，S(g)____S(l)____S(s)。3．熵判據體系的混亂度（即熵值）增加，ΔS＞0，反應有自發的傾向。有些熵減的過程也能自發進行，如乙烯聚合為聚乙烯的反應，故熵變只是影響反應方向的一種因素。混亂程度越大＞＞四、復合判據（自由能ΔG）1.定義：在等溫、等壓條件下的封閉體系中，自由能的變化ΔG=ΔH﹣TΔS。(單位為kJ/mol)2.判斷標準：（1）當ΔG<0時，反應能自發進行；（2）當ΔG=0時，反應處于平衡狀態；（3）當ΔG>0時，反應不能自發進行。四、復合判據（自由能ΔG）情況焓變熵變自由能變化反應能否自發進行①ΔH＜0ΔS＞0

②ΔH＞0ΔS＜0

③ΔH＜0ΔS＜0

④ΔH＞0ΔS＞0

ΔG＜0能ΔG＞0不能無法判斷無法判斷無法判斷無法判斷判斷下列4個反應能否自發進行，如能，需要在什么條件下？任何溫度下都能自發進行任何溫度下都不能自發進行低溫下能自發進行高溫下能自發進行知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】（2021·莆田第七中學高二期末）下列過程是非自發的是A．水由高處向低處流B．氯氣和溴化鉀溶液的反應C．鐵在潮濕空氣中生銹D．室溫下水結成冰D題型一：自發過程與自發反應【例2】（2021·浙江高考真題）相同溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是B題型二：熵的大小比較D題型三：自由能判斷反應進行的方向【例4】（2021·云南省云天化中學高二期中）某化學反應A(s)=D(g)+E(g)

ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH為焓變，ΔS為熵變，T為熱力學溫度，單位為K)，要防止反應發生，溫度必須A．高于409K B．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409KA題型三：自由能判斷反應進行的方向【變5-1】焦炭常用于冶煉工業。已知反應①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反應②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反應①、②的反應趨勢與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0B