2024屆高考適應性考試（三）化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C-12N-14O-16Cr-52Cu-64Zn-65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．《墨子·天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。下列說法正確的是（）A．竹簡的主要化學成分為纖維素 B．絲帛充分燃燒只生成二氧化碳和水C．“金”的冶煉過程只涉及物理變化 D．“石”中的古代陶瓷屬于傳統的有機非金屬材料2．下列符號表征或說法錯誤的是（）A．的電離：B．基態Fe原子的價層電子排布式：C．的結構示意圖：D．分子的空間結構：三角錐形3．這周末，高中生小明幫家里做家務。下列勞動項目與所涉及的化學原理不相符的是（）選項勞動項目化學原理A用鹽鹵和豆漿制作豆腐膠體的聚沉B用加水稀釋的“84”消毒液拖地面氧化還原反應C用白醋清洗水壺中的水垢分解反應D用熱的純堿溶液洗滌餐具水解反應4．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應化學方程式為：。用表示阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．HCHO分子空間結構為平面正三角形C．1mol分子中，碳原子的價層電子對數為2D．處理22.4LHCHO轉移電子數目為45．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，且四種元素的原子序數之和為43。X元素被稱為“元素之母”，Y的單質是空氣中含量最多的成分，W焰色試驗的顏色為磚紅色。下列說法正確的是（）A．X和W均為元素周期表中的p區元素B．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸C．X和Y形成的二元化合物常溫常壓下均為氣態D．W所在周期基態原子最高能層電子數為1的元素有3種6．乙二醇的生產工藝中，需使用熱的溶液（脫碳液）脫除，脫碳液中含有的能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中的含量，操作中涉及兩個反應如下：①；②。下列說法錯誤的是（）A．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為3∶2B．反應①生成1mol時，反應轉移1mol電子C．V的最高價為+5價，推測有氧化性和還原性D．溶液酸性過強時，反應②易發生其他反應7．下列實驗操作和現象所得結論錯誤的是（）選項實驗操作現象結論A濃硫酸滴在濾紙上濾紙變黑濃硫酸具有脫水性B通入酸性溶液中酸性溶液褪色具有還原性C加入溴水中溴水褪色，生成白色沉淀發生了加成反應D通入溶液溶液變渾濁的酸性比8．邁克爾加成反應與分子內的羥醛縮合反應聯合起來構建環，稱為羅賓森環化反應。已知：為邁克爾加成反應。下列說法正確的是（）A．M分子中所有原子可能共平面B．可用過氧化氫溶液鑒別P和QC．含醛基、四元環和手性碳原子的N的同分異構體有5種D．和在乙醇鈉條件下反應可得到9．我國科技工作者對于高溫下硼基催化劑用于烷烴氧化脫氫制單烯烴的研究取得了重大突破，其反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ均為中間產物B．與互為同系物C．反應Ⅱ的化學方程式為D．由催化劑→化合物Ⅰ的過程為催化劑的活化過程10．實驗改進與優化應遵循科學性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學實驗效率。下列有關實驗改進分析不正確的是（）A．使用恒壓滴液漏斗可防止濃氨水污染環境，并使漏斗內液體順利流下B．用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產物中有氫氣產生C．該改進裝置可用于性質的探究實驗D．利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀11．用金屬Pt和金屬Ti為電極電解0.1mol/LKOH與0.1mol/L甘油（）的混合液制備甲酸鉀（HCOOK）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．電勢：鈦電極>鉑電極電源B．陽極的電極反應式為C．若生成1.5molHCOOK，理論上陰極生成44.8L氣體D．一段時間后，電解質溶液的堿性增強12．采用了氮化鎵元件的充電器體積小、質量輕，在發熱量、效率轉換上相比普通充電器也有更大的優勢，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的三種晶體結構（表示阿伏加德羅常數的值）。下列有關說法錯誤的是（）A．Ga、N均屬于p區元素B．圖a晶體結構中含有5個Ga、4個NC．圖b晶體結構中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為D．三種晶體結構中Ga原子的配位數之比為2∶2∶313．絲氨酸的工業化生產難度很大，其生產工藝的開發倍受關注。選擇以亞甲氨基乙腈和甲醛為原料的合成過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．由于亞甲氨基（）和氰基（）的作用，使亞甲氨基乙腈中的亞甲基（）有較強的反應活性B．2-亞甲氨基-3-羥基丙腈中的所有C、N、O原子不可能位于同一平面C．絲氨酸可溶于水D．上述3種含氮物質中，亞甲氨基乙腈的熔點最高14．在20℃時，用0.5溶液滴定25mL0.25溶液，加入的溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中時溶液中無沉淀，之后出現白色渾濁且逐漸增多，當滴加的溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產生。下列敘述正確的是（）已知：，，。A．a點的混合溶液：B．a→b的過程中，水的電離程度不斷增大C．總反應的化學方程式：D．b點的混合溶液，的數量級為第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）實驗室制備無水并進行純度測定。已知①氯化鋅遇水生成，受熱分解；②二甲酚橙為金屬指示劑。步驟一：利用如圖所示裝置（夾持裝置已省略）制備無水。步驟二：滴定并計算鋅元素的百分含量。取mg試樣配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。加入磷酸三鈉消除干擾離子后，滴入兩滴二甲酚橙作指示劑，用0.4000EDTA（）標準溶液滴定，終點時消耗EDTA標準溶液的平均體積為15.00mL，測定過程中發生反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為______，使用儀器a的優點：______。（2）丙裝置中主要反應的化學方程式為______。（3）若不使用乙裝置，丙裝置得到的產物中會有部分水解而產生雜質，該水解反應的化學方程式為______。（4）丁裝置中堿石灰的作用是______。（5）氯化鋅試樣中鋅元素的百分含量為______%（用含m的代數式表示），滴定前，盛放EDTA標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失，則所測產品中鋅元素的百分含量______（填“偏高”或“偏低”）。16．（14分）鉻廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領域。工業上以碳素鉻鐵（鐵鉻合金）為原料，利用電解法制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：已知：鐵銨礬晶體的化學式為。回答下列問題：（1）“溶解”前，粉碎碳素鉻鐵的目的是______。（2）“溶解”步驟中，需加熱到105℃，寫出鉻與濃硫酸反應的化學方程式：______；碳素鉻鐵過量時會產生，陽極液（）進入到“溶解”步驟中，與發生反應的離子方程式為______。（3）若鉻銨礬晶體為二十四水結晶水合物，屬于復鹽，其中鉻的化合價為+3價，則鉻銨礬晶體的化學式為______。（4）若以惰性電極進行“電解”，Cr3+在陽極放電的電極反應式為______，當外電路有0.6mol電子轉移，則在陰極上生成鉻的質量為______g。（5）Cr單質的晶胞結構如圖所示。已知晶體密度為，為阿伏加德羅常數的值，則Cr原子的半徑為______nm（用含有、的代數式表示）。17．（15分）CO2催化加氫合成二甲醚是資源化利用的有效途徑之一，合成二甲醚的總反應可表示為：，K（表示平衡常數，下同）該反應可通過如下步驟來實現：反應Ⅰ：，反應Ⅱ：，請回答：（1）______（用，表示），______（用，表示）。（2）3.0MPa、的條件下，平衡時轉化率和的選擇性隨溫度變化如圖1所示。其中：的選擇性①下列說法正確的是______A．、、B．若反應在恒容密閉容器中進行，當體系壓強不再變化，則反應Ⅰ、Ⅱ均達到平衡狀態C．提高氫碳比，平衡時的轉化率增大，的選擇性減?、?60℃時，不考慮其他副反應，反應Ⅰ的平衡常數為______。③3.0MPa、的條件下，催化加氫反應一段時間，不同溫度下CO2實際轉化率和實際選擇性數據如表：溫度/℃220240260280300實際轉化率%7.612.414.818.622.9二甲醚實際選擇性%68.777.261.041.527.5該體系合成二甲醚的最佳反應溫度為______。④由上表數據可知，240~300℃二甲醚的實際選擇性逐漸減小，從化學反應速率角度分析原因______。（3）（3）250℃、3.0MPa、，平衡時轉化率和的收率與進料氣中CO體積分數（）有關，其變化如圖2所示，其中：的收率CO的收率請在圖2中選出在0~14%之間CO平衡收率的變化趨勢______（填“a”或“b”或“c”）。18．（15分）貝諾酯（）具有解熱、鎮痛及抗炎作用。用阿司匹林（）與撲熱息痛（）合成貝諾酯的路線如圖：已知：回答下列問題：（1）寫出阿司匹林中所有官能團的名稱______；步驟Ⅱ中形成的中的共價鍵為______（從原子軌道重疊角度分析）鍵。（2）寫出化合物A的結構簡式：______。（3）寫出步驟Ⅱ的化學方程式：______。（4）化合物Q是阿司匹林的同分異構體，滿足下列要求的Q的結構有______種，寫出核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式______。①含苯環，不含其他環；②只含有1種官能團，且能與Na反應放出氣體。（5）在催化劑（濃）作用下，將阿司匹林與聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解熱止痛性更長久的高分子藥物M，請寫出M的結構簡式：______。已知：聚乙烯醇的合成路線如下?；衔颪由化合物P經加聚反應獲得，則化合物P的結構簡式為______。

長郡中學2024屆高考適應性考試（三）化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案AACCDACDBCBBDC1．A【解析】竹簡是由植物竹子的莖稈制成，其主要化學成分為纖維素，A正確；絲帛的主要成分是蛋白質含有C、H、O、N等元素，其充分燃燒能生成二氧化碳和水、等，B錯誤；“金”是指金屬，金屬的冶煉過程中涉及金屬礦物的富集、由化合物轉化為單質等過程，因此涉及物理變化和化學變化，C錯誤；“石”中的古代陶瓷是硅酸鹽，屬于傳統的無機非金屬材料，D錯誤。4．C【解析】該反應相當于是甲醛的燃燒反應，屬于放熱反應，A錯誤；HCHO分子中心C原子價層電子對數，即中心C原子采用雜化，則其空間結構為平面三角形，由于周圍原子不同，不是正三角形，B錯誤；分子中心C原子價層電子對數，則1mol分子中碳原子的價層電子對數為2，C正確；未指出氣體所處狀態，無法計算HCHO的物質的量，因而無法計算轉移電子數目，D錯誤。6．A【解析】KI中I元素的化合價由-1價升高到0價，則KI作還原劑，中V元素的化合價由+5價降低到+4價，則作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，A錯誤。生成2mol，轉移2mol電子，則生成1mol時轉移1mol電子，B正確；中V顯+5價，處于最高價，0顯-2價，處于最低價，即既具有氧化性又具有還原性，C正確；在酸性過強時，與反應生成S、和，D正確。10．C【解析】恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強，使用恒壓滴液漏斗可防止濃氨水污染環境，并使漏斗內液體順利流下，A正確；氫氣具有可燃性，和氧氣混合點燃容易爆炸；用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產物中有氫氣產生，B正確；銅和濃硫酸需要加熱才能反應生成二氧化硫，C錯誤；裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時間后關閉a，A中壓強變大，硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀，D正確。12．B【解析】Ga、N的價電子分別是、、Ga、N均屬于p區元素，A正確；圖a晶體結構中含有個Ga、個N，B錯誤；圖b晶體結構中若Ga和N的距離為xnm，取晶胞的八分之一作為一個小立方體，小立方體的對角線為2xnm，小立方體的邊長為，晶胞的邊長為2，則晶體的密度為，C正確；a的晶胞為，Ga原子的配位數為4，三種晶體結構中Ga原子的配位數之比為4∶4∶6=2∶2∶3，D正確。13．D【解析】由題干轉化關系流程可知，亞甲氨基乙氰和HCHO反應發生在亞甲氨基和氰基中間的上，則說明由于亞甲氨基（）和氰基（）的作用，使亞甲氨基乙腈中的亞甲基（）有較強的反應活性，A正確；由題干中2-亞甲氨基-3-羥基丙腈的結構簡式可知，2-亞甲氨基-3-羥基丙腈中與亞甲氨基（）、氰基（）、相連的碳原子為雜化，則上面至少有一個碳原子不能與其他原子共平面，即2-亞甲氨基-3-羥基丙腈不可能所有C、N、O原子位于同一平面，B正確；由題干中絲氨酸的結構簡式可知，絲氨酸中含有、、等親水基團，且能與水分子形成分子間，氫鍵，故絲氨酸可溶于水，C正確；已知3中含氮物質均形成分子晶體，且相對分子質量絲氨酸最大，且絲氨酸中形成的分子間氫鍵數目最多，則上述3種含氮物質中，絲氨酸的熔點最高，D錯誤。14．C【解析】由圖可知，a點之前，和未發生反應，隨的加入濃度增大，水解增強，溶液pH逐漸增大；a→b過程中，溶液中出現白色渾濁且無氣體生成，說明發生反應。a點時溶液中存在電荷守恒，a點溶液顯堿性，所以，則可得到，A錯誤；a點溶液中溶質有和，水的電離被促進，b點溶液中溶質有NaCl和，水的電離被抑制，對比之下發現，a→b的過程中，水的電離程度不斷減小，B錯誤；根據題干中信息，有白色渾濁生成且全程無氣體生成，得出反應的化學方程式：，C正確；b點的混合溶液中，，則，代入題中給出的數據，即的數量級為，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除標注外，每空2分，共14分）（1）球形干燥管平衡壓強，有利于濃鹽酸順利滴下（2）（3）（其他合理答案也給分）（4）吸收多余的氯氣和HCl，防止污染空氣、防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置中（5）偏高16．（除標注外，每空2分，共14分）（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（2）（3）［或］（4）10.4（5）17．（除標注外，每空2分，共15分）（1）（2）①AB②0.052③240℃④240~300℃，在催化劑作用下，隨著溫度升高，反應I速率加快的程度比反應Ⅱ大，故二甲醚的實際選擇性逐漸減小（3分）（3）a【解析】（1）反應Ⅰ：，反應Ⅱ：，，根據蓋斯定律分析，有Ⅰ×2+Ⅱ得熱化學方程式，則平衡常數有。（2）①從圖分析，隨著溫度升高，甲醚的平衡選擇性降低，說明生成甲醚的反應為放熱反應，二氧化碳的平衡轉化率先降低后升高，說明反應Ⅰ為吸熱反應，而反應Ⅱ為放熱反應，但總反應為放熱反應，故A正確；若反應在恒容密閉容器中進行，當體系壓強不再變化，因為反應Ⅱ為前