湖北省2024屆高三第四次聯合測評化學試卷本試卷共8頁，19題。滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16K39Fe56Ni59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．荊楚文化，源遠流長。下列文物，其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是（）A．曾侯乙編鐘 B．越王勾踐劍 C．云夢竹簡 D．崇陽銅鼓2．湖北“火箭鏈”崛起產業群，為新質生產力注入動能，肼（）是常見火箭燃料之一，關于其結構與性質的說法錯誤的是（）A．強還原性 B．非極性分子 C．二元弱堿 D．能作配位體3．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）選項實驗現象A露置在空氣中淡黃色固體最終變為白色固體B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色C溶液滴入AgCl濁液中沉淀由白色逐漸變為黑色D熱銅絲插入稀硝酸中產生無色氣體，隨后變為紅棕色4．同溫同壓下，在兩個容積相同的密閉容器中分別盛有氣體和與的混合氣體，兩個容器內的氣體不可能具有相同的（）A．原子數 B．分子數 C．密度 D．質量5．下列方程式書寫錯誤的是（）A．通入稀硝酸：B．以丙烯腈為原料電合成己二腈的陰極反應式：C．環氧乙烷的制備：D．的銀鏡反應：6．氨基酸可與某些金屬形成鹽，用來沉淀和鑒別氨基酸。甘氨酸的銅鹽結構如下。下列說法錯誤的是（）A．的配位數為4 B．H原子與N原子形成的是s-pσ鍵C．基態Cu原子最外層電子排布式是 D．基態N原子核外電子的空間運動狀態有5種7．稀有氣體化合物的合成更新了對“惰性”的認知。已知：，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．1mol中心原子的孤電子對數目為B．18g中所含質子數目為C．生成1mol，轉移電子數目為D．3.36LHF（標準狀況）所含的分子數為8．組成和結構決定性質和變化，關于下列事實的解釋中錯誤的是（）選項事實解釋ABe的第一電離能大于B電子的能量：Be原子2s軌道處于全充滿的穩定狀態，能量較低BP能形成和，N只能形成原子軌道：P有3d軌道，N沒有C相同溫度下，電離平衡常數（）（）氫鍵：中形成分子內氫鍵，使其更難電離出D溶液中滴加溶液，紅色褪去穩定性：與生成配合物的穩定性較強9．水仙環素是一種民間草藥的藥理活性成分，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是（）A．分子式為 B．含有5個手性碳原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該物質最多能與2mol反應10．一種可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑的物質結構如圖所示，其中X、Y、Z、M為原子序數依次增大的四種短周期元素。下列說法正確的是（）A．Y的雜化方式均為 B．可能具有強還原性C．是由非極性鍵構成的極性分子 D．Y、Z各原子最外層均達到8電子穩定結構11．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，設計如下圖所示的實驗下列分析錯誤的是（）A．①中氧化了 B．①后溶液pH可能明顯變小C．③的目的是除去過量的溶液 D．④可發生12．科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T-碳。T-碳的晶體結構可以看作金剛石結構中的一個碳原子被四個碳原子構成的一個正四面體結構單元替代（如圖所示，所有小球都代表碳原子），T-碳的密度約為金剛石的一半。下列說法正確的是（）A．1個金剛石晶胞含4個碳原子 B．T-碳中鍵角是109°28'C．T-碳屬于分子晶體 D．13．苯與Br?發生取代反應原理為，其能量與反應進程如下圖所示。已知：當碳原子上連有推電子基團時，有利于碳正離子的穩定。下列說法正確的是（）A．第Ⅰ步涉及非極性鍵的斷裂 B．該反應的決速步驟為第Ⅲ步C．反應熱 D．比苯更難發生鹵代反應14．一種將廢水中的硝酸鹽轉化為羥胺（）的綠色電化學原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．b為電源的正極 B．每轉移1mol，陽極區溶液的質量減少8gC．工作時陰極區溶液的pH減小 D．當陽極生成1.5mol氣體，生成33g羥胺15．25℃時，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽（）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系中，，三種粒子的分布系數變化如圖所示。[比如中的分布系數：]下列說法正確的是（）A．a代表B．m點：pH小于2.35C．n點溶液中D．曲線上任意點溶液均存在：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）雷尼鎳在工業上廣泛用于有機物的加氫催化，其成分主要為Ni，還含有Al、Fe、Mg、Zn等元素的單質及氧化物。從廢雷尼鎳催化劑中回收Ni元素的工藝流程如下圖所示：已知：相關金屬離子[mol?L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀時7.52.23.76.77.29.4沉淀完全時9.03.24.78.28.710.9回答下列問題：（1）“預處理”選用表面活性劑，其作用是______。（2）“濾液1”中mol?L，“調pH”的范圍為______，“濾渣2”的主要成分是____________。（3）“萃取劑”能夠選擇性萃取某些金屬陽離子，其萃取原理為。①“萃取液”中的金屬陽離子有______。②萃取劑P204和P507的結構如下圖所示（R表示某烴基），從物質結構的角度分析可得P204的酸性______（填“強于”或“弱于”）P507的酸性。（4）“前驅體”存在的一般通式是，焙燒時生成和的物質的量之比1∶5，質量保留百分數是52.8%，則“前驅體”的化學式是______，“沉鎳”時發生的化學方程式是____________。17．（13分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中，可利用Perkin反應制備：具體步驟如下：Ⅰ．連接如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，加入反應物并通入一段時間。Ⅱ．升溫至135~145℃，回流，排酸。Ⅲ．繼續升溫至160~180℃，回流。Ⅳ．待反應結束后，向儀器A中加熱水，分液，結晶，過濾得香豆素粗產品。已知：各物質沸點數據如下表所示物質水楊醛乙酸酐乙酸香豆素沸點/℃197138.6117.9298回答下列問題：（1）儀器A的名稱為______。（2）應采取的加熱方式為______（填標號）。a．直接加熱 b．水浴加熱 c．油浴加熱（3）步驟Ⅰ中，通入一段時間的目的為______，加入乙酸酐不宜過多，原因是____________。（4）步驟Ⅱ的目的是____________。（5）作催化劑的關鍵是促進生成，下列物質能作為該反應的催化劑的是______（填標號）。a． b． c．NaCl（6）本實驗裝置存在一處明顯缺陷是____________。18．（14分）芝麻酚（F）是優越的低毒抗氧化劑，也是合成治療高血壓、腫瘤等藥物的重要中間體。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是______．（2）C中存在的官能團名稱為______。（3）實驗結果表明，B→C過程中2號位取代產物多于1號位取代產物，從物質結構的角度解釋原因為____________。（4）C→D的反應類型是______。（5）G是D的同分異構體，其中符合下列條件的G有______種（不考慮立體異構）。①能與溶液發生顯色反應；②含有酰胺基。（6）由B合成F的另一種路徑如下：①B→X的化學方程式為____________。②Y的結構簡式為______。19．（14分）新質生產力本身就是綠色生產力，開展綠色低碳技術攻關，實現“雙碳”目標，催化加氫的主要過程包括如下反應：Ⅰ．kJ?molⅡ．kJ?molⅢ．回答下列問題：（1）利用焦爐氣中的作為原料，需要清除其中的硫化物，其目的是____________。（2）______kJ?mol．（3）溫度對上述化學反應平衡常數的影響如圖所示，其中Ⅲ對應的曲線是______（填標號）。（4）在3.0MPa、作催化劑的條件下，以的原料比通入反應物，的轉化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示[甲醇的選擇性]．①隨溫度升高，的選擇性下降，可能的原因是____________。②200～280°C范圍內隨溫度升高，的產率先增大后減小，其原因是____________。③P點時，的分壓是______MPa，______．湖北省高中名校聯盟2024屆高三第四次聯合測評化學試卷參考答案與解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．【答案】C【解析】ABD中主要成分為合金材料，C主要成分為纖維素。2．【答案】B【解析】中N為-2價，有強還原性；中N為雜化，正負電荷中心不重合，為極性分子；且每個氮原子都有一對孤電子對，能做配體；每個N原子可接受一個，為二元弱堿。3．【答案】C【解析】向AgCl濁液中滴加少量溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應生成溶解度更小的黑色沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應無關。4．【答案】A【解析】同溫、同壓下，體積相同的兩容器內的氣體一定具有相同的分子數，但是每個分子中原子個數不相等，所以其原子總數一定不相等；兩個容器中平均摩爾質量可能相等，所以其密度可能相等，質量可能相等。5．【答案】A【解析】A．在水溶液中不表現強還原性，故將通入稀硝酸中發生復分解反應，故離子方程式為：，A錯誤；D．乙醛與銀氨溶液水浴加熱，發生銀鏡反應，產物之一醋酸銨是強電解質，書寫離子方程式要拆開寫。6．【答案】B【解析】H原子與N原子形成的是鍵。7．【答案】D【解析】HF標準狀況下為液體。8．【答案】A【解析】Be第一電離能大于B，Be失去的是2s能級上的電子，B失去的是2p能級上的電子，該能級電子的能量比2s能級電子的高，故A錯誤。9．【答案】B【解析】中*標示的4個碳原子為手性碳原子，故B錯誤。10．【答案】B【解析】X為H，Y為B，Z為O，M為Na。A．Y為B，其雜化方式既有雜化，又有雜化；B．中H為-1價，有強還原性；C．是由極性鍵構成的極性分子；D．雜化的B原子最外層為6電子。11．【答案】A【解析】在碘水中存在如下平衡：，過程①中與反應生成AgI沉淀，促進I?與水的反應不斷正向進行，過程①后，溶液的主要成分為HIO、及未反應的，所以pH明顯變小；過濾，所得濾液1中含有HIO和，還有未反應完的AgNO?，加入NaCl溶液，與生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發生、HIO、的氧化還原反應，同時發生反應，生成，使溶液再次變藍色。12．【答案】D【解析】T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結構，其鍵的最小夾角為60°。金剛石晶胞中有8個碳原子，則T-碳晶胞中碳原子數是金剛石的4倍，T-碳晶胞質量為金剛石的4倍，由于T-碳的密度約為金剛石的一半，根據可推出，T-碳晶胞體積是金剛石的8倍，而晶胞棱長，則棱長是金剛石的2倍。13．【答案】D【解析】第Ⅰ步是形成π配位鍵，沒有非極性鍵的斷裂；總反應的焓變是生成物總能量減去反應物總能量或正逆反應活化能差值，因此；為吸電子基團，不利于碳正離子的穩定，因此更難發生鹵代反應。14．【答案】D【解析】。陰極反應為：。B．每轉移1mol，陽極區溶液釋放0.25mol，向陰極區轉移1mol，質量共減少9g；C．每轉移6mol，陽極區通過交換膜向陰極區轉移6mol，但陰極區消耗7mol，因此pH增大；D．當陽極生成1.5mol氣體，外電路轉移6mol，生成1mol羥胺。15．【答案】D【解析】；由分布系數圖像交點可知、；A．c代表；B．m點mol時，反應后溶液中，但由于的電離平衡常數大于的水解平衡常數，因此，根據分布系數分布圖，m點pH大于2.35；C．電荷守恒：；D．可得到。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．【答案】（1）除油污（2分）（2）6.2（2分，其它結果均不得分）、（2分）（3）①，，（2分，寫對2個得1分；3個全對得2分。有或無不扣分）②強于（2分）（4）（2分）（2分）【解析】（2）題給表格中為濃度0.01mol/L時數據，此時，mol/L，因此需要換算。根據表格數據，時會沉淀的離子為，。（3）萃取操作應除去；之外的所有金屬離子，即，、。基團為推電子基團，使含氧酸酸性減弱；基團為吸電子基團，使含氧酸酸性增強。（4）根據該物質化學式，生成與物質的量之比為。設x為1，則化學式可改寫為。再由質量保留百分數可求得y=1，即化學式。17．【答案】（1）三頸（口）燒瓶（1分）（2）c（2分）（3）排盡裝置中的空氣、防止水楊醛被氧化（2分）酚羥基與乙酸酐反應，使產率降低（2分）（4）防止過多，使體系溫度難以達到160℃以上（2分）（5）a（2分）（6）無尾氣處理裝置（2分）【解析】（2）加熱溫度>100℃，使用油浴加熱。（3）反應物中含酚羥基，易被空氣中氧氣氧化，因此通氮氣進行保護；乙酸酐可與酚羥基發生副反應，因此不宜過多。（4）由圖表中數據可知，乙酸沸點為117.9℃，與反應溫度160~180℃差的較多。因此需要除去過多的乙酸，防止無法達到反應溫度。（5）此處催化劑的作用是促進碳負離子的生成，因此需要堿性物質來加速氫離子的脫去。故可使用碳酸鉀催化。18．【答