2024年高三下學期階段考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32K39Cr52Fe56Co59第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國文化博大精深，許多文獻記載中蘊含豐富的化學知識，下列有關說法錯誤的是A.《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”，泡茶過程涉及的操作有溶解、過濾等。B.《天工開物》記載“人賤者短褐、梟裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為梟、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素。C.《千里江山圖》中的顏料來自于礦物質，并經研磨、溶解、過濾這三道工序獲得，這三道工序涉及的均是物理變化。D.《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是Fe2O3。2.下列有關說法均正確的組合為①液態氯乙烷汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產生快速鎮痛效果②2，4，6-三硝基甲苯是一種淡黃色晶體，是一種烈性炸藥③硝酸纖維極易燃燒，可用于生產火藥、塑料和涂料等④味精是一種常用的增味劑，其結構簡式為：HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗，再用水沖洗⑥苯甲醛俗稱苦杏仁油，是一種有苦杏仁氣味、極易溶于水的無色液體A.④⑤⑥ B.③④⑤ C.②③④ D.①②③3.下列化學用語，表述正確的是A.SO3的VSEPR模型：B.S2-結構示意圖：C.HF分子中σ鍵的形成示意圖為D.用電子式表示MgCl2的形成過程：4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的個數為①46.0gC2H6O完全燃燒，可能有5NA個C-H斷裂②120g熔融NaHSO4中含有離子數目為3NA③標準狀況下，11.2LCH4與22.4LCl2反應后分子總數為1.5NA④pH=3的甲酸溶液中氫離子數目為1×10-3NA⑤30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數為4NA⑥1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應，轉移的電子數為3NAA.2 B.3 C.4 D.55.阿斯巴甜具有清爽的甜味，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.阿斯巴甜的化學式為C14H18O5N2B.完全水解后可生成3種有機物C.阿斯巴甜屬于糖類物質D.一定條件下可以發生取代反應和加成反應6.下列實驗裝置或實驗方案不合理的是AB測定H2C2O4溶液的濃度制備無水氯化鎂CD檢驗石蠟油分解產生了不飽和烴讀取氣體體積A.A B.B C.C D.D7.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個體積相同的小立方體，Mg2+、Al3+和O2-在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知Mg2+之間的最小間距為apm。下列說法錯誤的是A.晶胞的體積為B.晶體中Mg2+的配位數為4C.第一電離能：Al<MgD.晶胞中鎂、鋁離子個數比1：28.根據實驗操作、現象，所得結論錯誤的是選項操作現象結論A將SO2分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水溶液品紅的乙醇溶液不褪色，品紅的水溶液慢慢褪色使品紅褪色的不是SO2，而是SO2與水反應后的產物B將CO通過裝有Fe2O3的硬質玻璃管，并對玻璃管加熱將所得產物溶于稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液不變色Fe2O3完全被CO還原C以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Br-先出現淺黃色沉淀，后出現磚紅色沉淀無法確定Ksp(AgBr)和Ksp(Ag2CrO4)的大小D向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱。冷卻至室溫后加入NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱試管中出現磚紅色沉淀淀粉發生了水解A.A B.B C.C D.D9.已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序為Y>Z>W>X。Y的基態原子的電子占據三種能量不同的原子軌道，且有2個單電子；W原子s能級與p能級的電子總數相等。X、Y、W三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。下列敘述錯誤的是A.W3分子是極性鍵構成的極性分子B.M分子中Y的雜化軌道類型為sp2C.X、Z、W三種元素可形成離子化合物，也可形成共價化合物D.Z的簡單氫化物可作制冷劑，原因是存在分子內氫鍵，汽化時吸收大量的熱10.已知：①MO+可將CH4氧化為CH3OH；②直接參與化學鍵變化的核素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。MO+與CH4或CT4反應時體系的能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.相同情況下，MO+與CH2T2反應，CHT2OH的產量大于CH2TOTB.反應進程中涉及極性鍵的斷裂與形成C.MO+與CH4反應的能量變化為曲線cD.該反應是放熱反應11.Buchwald-Hartwig偶聯反應(布赫瓦爾德-哈特維希反應)是合成芳胺的重要方法，反應機理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，——表示為副反應)。下列說法錯誤的是A.L-Pd是Buchwald-Hartwig偶聯反應的催化劑，3、5和8都是反應的中間體B.若原料用Br和，則可能得到的產物為、和C.主反應為：Ar-X++M-B→H-B+M-X+D.該反應機理中所有步驟的原子利用率均為100%12.鈧(Sc)及其化合物在電子、超導合金和催化劑等領域有重要應用。一種利用鈦白廢酸液(含Sc3+、TiO2+、Fe3+的硫酸廢液)和赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、SiO2)聯合制備Sc2O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：25°C時，(當時，可認為Mn+已經沉淀完全)A.水相中含有的金屬離子主要是Fe3+、Al3+B.在“除鈦”時，加入H2O2的作用是作氧化劑C.若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，應控制溶液的pH≥5.7D.草酸鈧晶體“灼燒”時發生反應的化學方程式：13.近日，西湖大學團隊開發了一類水溶性有機儲能小分子(M)，并提出在電池充放電過程中實現電化學碳捕獲一體化，其反應裝置與原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，電極B連接電源的負極B.放電時電極B發生的反應為：C該電池可采用陽離子交換膜D.充電時，外電路通過1mole-，理論上該電池最多能夠捕獲22.4LCO2(標況下)14.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下，下列說法正確的是A.Y與Br2以物質的量1：1發生加成反應時可得2種產物B.1)中與CH3MgBr反應生成C.一定條件下，X與足量H2加成后的產物分子中含2個手性碳原子D.X、Y可用酸性KMnO4溶液進行鑒別15.向難溶ACl的飽和溶液(有足量ACl固體)中滴加氨水，發生反應和，與的關系如圖所示{其中M代表A+、Cl-、、}。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅳ表示隨的變化曲線B.M點C.反應的平衡常數為10-5.51D.完全溶解0.1molACl至少需要含有(0.2+100.35)molNH3的氨水第Ⅱ卷(選擇題，共55分)二、非選擇題(共55分)16.被譽為“工業維他命”的金屬釕(Ru)廣泛用于航天航空、制藥等領域。以下工藝實現了電子廢棄物中金屬釕(Ru)的回收利用。已知電子廢棄物主要成分為Ru、Co、Cr、Si等物質，請回答以下問題：已知：①lg2=0.3lg3=0.5②常見物質的Ksp如下表所示：化合物Cr(OH)3Co(OH)2Ksp6.4×10-311.8×10-15（1）電子廢棄物在“酸溶”前需要進行粉碎處理，目的是___________。（2）“酸溶”中釕的浸出率與浸出溫度、pH的關系如圖所示，“酸溶”的最佳條件是___________。（3）“氧化”環節的化學反應方程式為___________。（4）“沉鈷”離子反應方程式為___________。（5）濾液1中含Cr3+和Co2+的濃度分別為520mg/L、106.2mg/L，“調pH”時調pH的范圍為___________。(已知：當時，可認為Mn+已經沉淀完全)（6）除加NH4HCO3沉鈷外，也可向除雜后的CoCl2溶液中加入(NH4)2C2O4溶液作沉淀劑，可得到草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)，但不能用同濃度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是___________。（7）將18.3g草酸鈷晶體(CoC2Q4·2H2O)高溫灼燒，其熱重分析曲線如圖：CD段發生反應的化學方程式為：___________。17.三氯三(四氫呋喃)合鉻(Ⅲ)可催化烯烴加聚，制備的方法如下。已知：①CrCl3易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。②COCl2氣體有毒，遇水發生水解產生兩種酸性氣體。Ⅰ．制備無水CrCl3：某化學小組用CCl4(沸點76.8℃)和1.52gCr2O3在高溫下制備無水CrCl3，同時生成COCl2氣體，實驗裝置如圖所示：（1）裝置A用于制備N2，反應的離子方程式為___________。（2）實驗裝置合理的連接順序為A___________B(填裝置字母標號，裝置不能重復使用)。（3）g的作用是___________。（4）尾氣處理時發生反應的離子方程式___________。Ⅱ．合成CrCl3(THF)3：①四氫呋喃(，簡寫THF)為常見的有機溶劑，沸點66℃，易燃。②實驗室在非水體系中合成CrCl3(THF)3原理為：實驗操作：按如圖組裝儀器，將步驟Ⅰ所得無水CrCl3和0.15g鋅粉放入濾紙套筒內，雙頸燒瓶中加入100mL無水四氫呋喃(THF)，通N25min后關閉，接通冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，在索氏提取器中發生反應，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫；取下雙頸燒瓶，在通風櫥中蒸發至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥后稱量即得產品5.39g。（5）含ab口的裝置名稱___________。（6）索氏提取器的提取管兩側分別是虹吸管和連接管，虹吸管是___________(填2或3)。（7）用電加熱而不用明火加熱的原因___________。（8）產品產率為___________%(結果保留小數點后一位)。18.環戊二烯(C5H6)是一種重要的有機合成原料，常用于有機合成及樹脂交聯等。Ⅰ．用其制備環戊烯：方法一：反應①：(g)+H2(g)(g)ΔH1=-100.3kJ·mol-1反應②：(g)+H2(g)(g)ΔH2=-109.4kJ·mol-1反應③：(g)+(g)2(g)ΔH3（1）ΔH3=___________kJ·mol-1。方法二：(g)+2HI(g)+I2(g)ΔH4=-89.3kJ·mol-1（2）某溫度時，在恒容密閉容器中充入各1mol的碘化氫和環戊二烯發生反應，起始總壓為P0KPa，平衡時總壓為0.8P0KPa。①平衡時HI的體積分數為___________%。②用平衡分壓代替平衡濃度計算壓強平衡常數KP=___________(KPa)-1(要求用最簡整數比，含P0的代數式表示)。③保持溫度和體積不變，向平衡體系中再充入等物質的量的環戊二烯和環戊烯，平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。Ⅱ．環戊二烯(C5H6)容易二聚生成雙環戊二烯(C10H12)：2(g)(g)。不同溫度下，溶液中環戊二烯的濃度(初始濃度為1.5mol·L-1)與反應時間的關系如圖所示。（3）T1___________T2(填“>"“<”或“=”)。（4）一定量的環戊二烯氣體在恒溫恒壓的密閉容器中發生上述反應，可說明一定達化學平衡狀態的是___________。a．容器內混合氣體的密度不再變化b．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化c．d．容器內氣體壓強不再變化（5）用環戊二烯制備的二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型為___________。二茂鐵的晶胞結構如圖所示(未畫出微粒)，密度為ρg/cm-3，設阿伏加德羅常數的值為NA，則一個晶胞中含的數目為___________。19.有機物G的結構簡式為，G是合成藥物奧美拉挫的重要中間體，實驗室可以通過如下合成路線合成G?；卮鹣铝袉栴}：（1）苯轉化為A的反應條件與試劑是___________；（2）寫出B所含有的官能團名稱___________；（3）C→D的反應類型分別是___________；（4）X結構簡式為：___________；（5）試寫出D轉化E的化學方程式：___________；（6）D的同分異構體中，能夠與FeCl3發生顯色反應的有___________種；（7）以甲苯為有機原料(無機試劑任選)合成，設計其合成路線___________。大慶實驗中學2024年高三下學期階段考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32K39Cr52Fe56Co59第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國文化博大精深，許多文獻記載中蘊含豐富的化學知識，下列有關說法錯誤的是A.《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”，泡茶過程涉及的操作有溶解、過濾等。B.《天工開物》記載“人賤者短褐、梟裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為梟、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素。C.《千里江山圖》中的顏料來自于礦物質，并經研磨、溶解、過濾這三道工序獲得，這三道工序涉及的均是物理變化。D.《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是Fe2O3?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．由“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶”可知，茶需要溶解、過濾后飲用，該過程中涉及的操作有溶解、過濾等，A正確；B．文中的“梟、麻、苘、葛”是植物纖維，屬于纖維素，B正確；C．研磨、溶解、過濾過程中均沒有新物質生成，屬于物理變化，C正確；D．“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂硫化汞，其化學式為：HgS，硫化汞的天然礦石為大紅色，有金屬光澤至金屬光澤，D錯誤；故答案為：D。2.下列有關說法均正確組合為①液態氯乙烷汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產生快速鎮痛效果②2，4，6-三硝基甲苯是一種淡黃色晶體，是一種烈性炸藥③硝酸纖維極易燃燒，可用于生產火藥、塑料和涂料等④味精是一種常用的增味劑，其結構簡式為：HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗，再用水沖洗⑥苯甲醛俗稱苦杏仁油，是一種有苦杏仁氣味、極易溶于水的無色液體A.④⑤⑥ B.③④⑤ C.②③④ D.①②③【答案】D【解析】【詳解】①液態氯乙烷汽化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用于快速鎮痛，故正確；②2，4，6-三硝基甲苯俗稱TNT，是淡黃色固體，是一種炸藥，故正確；③纖維素與硝酸作用生成的硝酸纖維可用于生產火藥、塑料和涂料等，故正確；④味精能增加食品的鮮味，主要成分是谷氨酸鈉，結構簡式為：NaOOCCH2CH2CH(NH2)COOH，故錯誤；⑤苯酚不易溶于水會腐蝕皮膚，易溶于酒精，酒精是良好有機溶劑，可以溶解苯酚減少對皮膚的傷害，氫氧化鈉是強堿具有強腐蝕性，故錯誤；⑥苯甲醛微溶于水，故錯誤；故選D。3.下列化學用語，表述正確是A.SO3的VSEPR模型：B.S2-的結構示意圖：C.HF分子中σ鍵的形成示意圖為D.用電子式表示MgCl2的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．SO3的價層電子對數為，VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；B．S為16號元素，核外電子排布為2，8，8，離子結構示意圖為，B錯誤；C．HCl分子以共價鍵的形式結合，σ鍵的形成是頭碰頭，，C正確；D．MgCl2為離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，D錯誤；故選C。4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的個數為①46.0gC2H6O完全燃燒，可能有5NA個C-H斷裂②120g熔融NaHSO4中含有離子數目為3NA③標準狀況下，11.2LCH4與22.4LCl2反應后分子總數為1.5NA④pH=3的甲酸溶液中氫離子數目為1×10-3NA⑤30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數為4NA⑥1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應，轉移的電子數為3NAA.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】【詳解】①C2H6O可能是乙醇也可能是二甲醚，46.0gC2H6O的物質的量為1mol，若該有機物為二甲醚，1mol二甲醚完全燃燒，有6NA個C-H斷裂，若該有機物為乙醇，1mol乙醇完全燃燒，有5NA個C-H斷裂，則46.0gC2H6O完全燃燒，可能有5NA個C-H斷裂，①項正確；②熔融NaHSO4電離產生Na+和，120gNaHSO4的物質的量為1mol，則1mol熔融NaHSO4中含有離子數目為2NA，②項錯誤；③標準狀況下，11.2LCH4的物質的量為0.5mol，22.4LCl2的物質的量為1mol，CH4和Cl2發生取代反應，反應前后分子數不變，則反應后分子總數為1.5NA，③項正確；④甲酸溶液體積未知，無法計算溶液中氫離子數目，④項錯誤；⑤冰醋酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，則30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有1molCH2O，則原子總數為4NA，⑤項正確；⑥Fe與足量水蒸氣在高溫下充分反應生成Fe3O4和H2，1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應，轉移的電子數為NA，⑥項錯誤；由上述分析可知，說法正確的有：①③⑤，共3個；答案選B。5.阿斯巴甜具有清爽的甜味，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.阿斯巴甜的化學式為C14H18O5N2B.完全水解后可生成3種有機物C.阿斯巴甜屬于糖類物質D.一定條件下可以發生取代反應和加成反應【答案】C【解析】【分析】阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-COOH，具有酸性，可發生酯化、取代反應，含有酯基，可發生取代、水解反應，含有肽鍵，可發生水解反應，以此解答該題?！驹斀狻緼．根據結構簡式，阿斯巴甜的化學式為C14H18O5N2，A正確；B．分子中含-COOC-、-CONH-，均能水解，則完全水解產生三種有機物，B正確；C．不具有多羥基醛或多羥基酮的結構，不屬于糖類物質，C錯誤；D．分子中含有羧基，可發生酯化（取代）反應，含有苯環，可發生加成反應，D正確；故選C。6.下列實驗裝置或實驗方案不合理的是AB測定H2C2O4溶液的濃度制備無水氯化鎂CD檢驗石蠟油分解產生了不飽和烴讀取氣體體積A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應該放在酸式滴定管中，A錯誤；B．MgCl2

易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行，并且無水CaCl2的作用是防止空氣中的水進入裝置，B正確；C．溴的四氯化碳溶液褪色，證明石蠟油分解產生不飽和烴，能夠達到實驗目的，C正確；D．排水法讀取氣體體積時，為了消除氣壓的影響，應該向下壓量筒，使量筒內外液面相平，D正確；故選A。7.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個體積相同的小立方體，Mg2+、Al3+和O2-在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知Mg2+之間的最小間距為apm。下列說法錯誤的是A.晶胞的體積為B.晶體中Mg2+的配位數為4C.第一電離能：Al<MgD.晶胞中鎂、鋁離子個數比為1：2【答案】A【解析】【詳解】A．Mg2+之間的最小間距為apm，小立方體的邊長為，大立方體的邊長為，晶胞體積為，A錯誤；B．由A型小晶格結構可知，每個Mg2+與4個O2-緊鄰，則配位數為4，B正確；C．主族元素第一電離能同周期自左向右逐漸增大，第IIA族大于第IIIA主族，晶體中第一電離能：Mg>Al，C正確；D．A塊中，Mg2+個數=，Al3+個數=0，B塊中，Mg2+個數=個數，Al3+=4，圖1由4個A，4個B構成。所以：Mg2+數=2×4=8，Al3+數=4×4=16，晶胞中鎂、鋁離子個數比為1：2，D正確；故選A。8.根據實驗操作、現象，所得結論錯誤的是選項操作現象結論A將SO2分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水溶液品紅的乙醇溶液不褪色，品紅的水溶液慢慢褪色使品紅褪色的不是SO2，而是SO2與水反應后的產物B將CO通過裝有Fe2O3的硬質玻璃管，并對玻璃管加熱將所得產物溶于稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液不變色Fe2O3完全被CO還原C以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Br-先出現淺黃色沉淀，后出現磚紅色沉淀無法確定Ksp(AgBr)和Ksp(Ag2CrO4)的大小D向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱。冷卻至室溫后加入NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱試管中出現磚紅色沉淀淀粉發生了水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．SO2的漂白性為與水反應生成無色不穩定的物質，A正確；B．CO與Fe2O3反應后產物溶于鹽酸，若存在未被完全還原的Fe3+可與Fe發生氧化還原反應，被還原為Fe2+，再滴加KSCN溶液，溶液不變色，無法確定Fe2O3完全被CO還原，B錯誤；C．以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Br-，與Br-的濃度不同，不能通過產生沉淀的先后來比較Ksp，C正確；D．向盛有淀粉溶液的試管中加入適量稀硫酸，水浴加熱，冷卻至室溫后加入NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，試管中出現磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了葡萄糖，D正確；故選B。9.已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序為Y>Z>W>X。Y的基態原子的電子占據三種能量不同的原子軌道，且有2個單電子；W原子s能級與p能級的電子總數相等。X、Y、W三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。下列敘述錯誤的是A.W3分子是極性鍵構成的極性分子B.M分子中Y的雜化軌道類型為sp2C.X、Z、W三種元素可形成離子化合物，也可形成共價化合物D.Z的簡單氫化物可作制冷劑，原因是存在分子內氫鍵，汽化時吸收大量的熱【答案】D【解析】【分析】Y的基態原子的電子占據三種能量不同的原子軌道，且有2個單電子則電子排布為1s22s22p2，為C；W原子s能級與p能級的電子總數相等且W原子半徑比Y小，則W電子排布為1s22s22p4是O；X、Y、W三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，這種氣體是甲醛，因此X為H；剩余的Z位于C、O之間是N；則X為H、Y為C、Z為N，W為O?！驹斀狻緼．W3是臭氧，分子中3個O原子形成大π鍵，分子構型為V形，故A正確；B．甲醛分子為平面三角形結構，其中C的雜化軌道類型為sp2，故B正確；C．H、N、O形成的硝酸銨等鹽類屬于離子化合物，形成的硝酸、亞硝酸等酸類物質屬于共價化合物，故C正確；D．氨氣可以形成分子間氫鍵，沸點較高，易液化，由液態轉化為氣態時能吸收大量熱，故D錯誤；故選D。10.已知：①MO+可將CH4氧化為CH3OH；②直接參與化學鍵變化的核素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。MO+與CH4或CT4反應時體系的能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.相同情況下，MO+與CH2T2反應，CHT2OH的產量大于CH2TOTB.反應進程中涉及極性鍵的斷裂與形成C.MO+與CH4反應的能量變化為曲線cD.該反應是放熱反應【答案】C【解析】【詳解】A．根據題中信息可知，MO+與CH4反應時，直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則在相同情況下，產物的量會更少些，因此MO+與CH2T2反應，CHT2OH的產量大于CH2TOT，A項正確；B．根據圖示可知：在步驟Ⅰ中C-H鍵變為H-O的形成；在步驟Ⅱ中涉及O-M、C-M鍵的斷裂和C-O鍵的形成，可見涉及極性鍵的斷裂與形成，B項正確；C．直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，即反應的活化能變大，所以MO+與CT4反應的能量變化應為圖中曲線c，C項錯誤；D．根據圖示可知：反應物的總能量比生成物的總能量高，因此發生反應會放出熱量，因此該反應是放熱反應，D項正確；故選：C。11.Buchwald-Hartwig偶聯反應(布赫瓦爾德-哈特維希反應)是合成芳胺的重要方法，反應機理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，——表示為副反應)。下列說法錯誤的是A.L-Pd是Buchwald-Hartwig偶聯反應的催化劑，3、5和8都是反應的中間體B.若原料用Br和，則可能得到的產物為、和C.主反應為：Ar-X++M-B→H-B+M-X+D.該反應機理中所有步驟的原子利用率均為100%【答案】D【解析】【詳解】A．整個過程是物質2與物質4在物質1、物質6的條件下生成物質9和物質7，則L-Pd是Buchwald-Hartwig偶聯反應的催化劑，物質3、5和8是中間產物，A正確；B．若原料用和，對比2、4、9的結構可知，4中氮原子連接的氫原子別-Ar取代生成9，同時還發生2+4→10的副反應，主要產物為，同時由于副反應發生，還會生成和，B正確；C．由圖可知，9是主產物、10是副產物，3、5和8都是反應的中間體，則該反應歷程的主反應為：Ar-X++M-B→H-B+M-X+，C正確；D．5+6→7+8的過程發生取代反應，8→9的過程中還有1生成且發生副反應，原子利用率不是100%，故D錯誤；故答案為：D。12.鈧(Sc)及其化合物在電子、超導合金和催化劑等領域有重要應用。一種利用鈦白廢酸液(含Sc3+、TiO2+、Fe3+的硫酸廢液)和赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、SiO2)聯合制備Sc2O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：25°C時，(當時，可認為Mn+已經沉淀完全)A.水相中含有的金屬離子主要是Fe3+、Al3+B.在“除鈦”時，加入H2O2的作用是作氧化劑C.若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，應控制溶液的pH≥5.7D.草酸鈧晶體“灼燒”時發生反應的化學方程式：【答案】B【解析】【分析】鈦白廢酸液(含Sc3+、TiO2+、Fe3+的硫酸廢液)和赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、SiO2)浸取，二氧化硅不和酸反應，濾渣為SiO2，萃取時分離出Ti4+、Sc3+，向萃取后的溶液中加入硫酸和H2O2，除鈦分離出[TiO(H2O2)]2+，加NaOH反萃取后分離出Sc3+，與鹽酸反應加草酸得到沉淀，再灼燒得到Sc2O3?！驹斀狻緼．“浸取”除去SiO2，Ti元素在“除鈦”環節進入水相從而除去，故加入萃取劑“萃取”時進入水相的金屬離子主要是Fe3+、Al3+，A項正確；B．由流程圖可知，TiO2+加入H2O2二者結合形成[TiO(H2O2)]2+，該轉化過程中元素化合價沒有變化，故H2O2既不是氧化劑也不是還原劑，B項錯誤；C．根據題意可知，Sc3+恰好完全沉淀時，，，則，若，此時溶液中，溶液的pH=5.7，故若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，應控制溶液的pH≥5.7，C項正確；D．灼燒草酸鈧晶體得到Sc2O3，反應的化學方程式為，D項正確；答案選B。13.近日，西湖大學團隊開發了一類水溶性有機儲能小分子(M)，并提出在電池充放電過程中實現電化學碳捕獲一體化，其反應裝置與原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，電極B連接電源的負極B.放電時電極B發生的反應為：C.該電池可采用陽離子交換膜D.充電時，外電路通過1mole-，理論上該電池最多能夠捕獲22.4LCO2(標況下)【答案】B【解析】【分析】由裝置圖中物質變化分析可以知道，M→N的變化為加氫反應，是還原反應，N→M的反應過程是去氫過程，為氧化反應，則放電條件下，電極B為原電池的負極，發生電極反應，電極A為原電池正極，實現K3[Fe(CN)6]→K4[Fe(CN)6]的轉化，該電池可采用陽離子交換膜，避免M、N的陰離子移向負極反應，充電時，正極A連接電源正極做電解池的陽極，負極B連接電源負極，做電解池陰極，據此分析回答問題?！驹斀狻緼．由分析，充電時，電極B連接電源的負極做電解池陰極，故A正確；B．放電時電極B發生的反應為：，故B錯誤；C．該電池可采用陽離子交換膜，避免M、N的陰離子移向負極反應，故C正確；D．充電時，外電路通過1mole-，產生1mol氫氧根離子，根據，理論上該電池最多能夠捕獲標準狀況下22.4LCO2，故D正確；故選B。14.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下，下列說法正確的是A.Y與Br2以物質量1：1發生加成反應時可得2種產物B.1)中與CH3MgBr反應生成C.一定條件下，X與足量H2加成后的產物分子中含2個手性碳原子D.X、Y可用酸性KMnO4溶液進行鑒別【答案】C【解析】【分析】X與CH3MgBr反應生產，水解得到Y。【詳解】A．Y與Br2以物質的量1：1發生加成反應時，發生1,2-加成可得到2種產物，發生1,4-加成可得到1種產物，共3種，A錯誤；B．1)中與CH3MgBr反應生成，B錯誤；C．一定條件下，X與足量H2加成后的產物分子中，順時針2、3碳為手性碳，C正確；D．X、Y均使酸性KMnO4溶液褪色，不能鑒別，D錯誤；故選C。15.向難溶ACl飽和溶液(有足量ACl固體)中滴加氨水，發生反應和，與的關系如圖所示{其中M代表A+、Cl-、、}。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅳ表示隨的變化曲線B.M點C.反應的平衡常數為10-5.51D.完全溶解0.1molACl至少需要含有(0.2+100.35)molNH3的氨水【答案】C【解析】【分析】ACl飽和溶液中A+和Cl-的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中A+濃度減小，Cl-濃度增大、離子增大，繼續滴加氨水，離子增大的幅度小于離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示、、A+、Cl-與氨氣濃度對數變化的曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅳ表示隨的變化曲線，A正確；B．由分析可知，曲線I表示與氨氣濃度對數變化的曲線，Ⅲ表示A+與氨氣濃度對數變化的曲線，由(-1，-7.40)和(-1，-2.35)可知的平衡常數，M點c(A+)=c()，c(NH3)=，，B正確；C．時，，，反應的平衡常數，故C錯誤；D．0.1molACl完全溶解，生成和，對應反應的平衡常數，解得，即反應后溶液中余下氨氣的物質的量為，加上結合的0.2mol氨氣，生成了，共需要，故D正確；故選：C。第Ⅱ卷(選擇題，共55分)二、非選擇題(共55分)16.被譽為“工業維他命”的金屬釕(Ru)廣泛用于航天航空、制藥等領域。以下工藝實現了電子廢棄物中金屬釕(Ru)的回收利用。已知電子廢棄物主要成分為Ru、Co、Cr、Si等物質，請回答以下問題：已知：①lg2=0.3lg3=0.5②常見物質的Ksp如下表所示：化合物Cr(OH)3Co(OH)2Ksp6.4×10-311.8×10-15（1）電子廢棄物在“酸溶”前需要進行粉碎處理，目的是___________。（2）“酸溶”中釕的浸出率與浸出溫度、pH的關系如圖所示，“酸溶”的最佳條件是___________。（3）“氧化”環節的化學反應方程式為___________。（4）“沉鈷”的離子反應方程式為___________。（5）濾液1中含Cr3+和Co2+的濃度分別為520mg/L、106.2mg/L，“調pH”時調pH的范圍為___________。(已知：當時，可認為Mn+已經沉淀完全)（6）除加NH4HCO3沉鈷外，也可向除雜后的CoCl2溶液中加入(NH4)2C2O4溶液作沉淀劑，可得到草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)，但不能用同濃度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是___________。（7）將18.3g草酸鈷晶體(CoC2Q4·2H2O)高溫灼燒，其熱重分析曲線如圖：CD段發生反應的化學方程式為：___________?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快化學反應速率，提高浸取率（2）溫度為65℃、pH為1.0（3）NaClO+H2RuCl6+8NaOH=Na2RuO4+7NaCl+5H2O（4）Co2++2HCO=CoCO3+CO2↑+H2O（5）5.6≤pH<8（6）若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導致CoC2O4的產率降低（7）【解析】【分析】電子廢棄物主要成分為Ru、Co、Cr、Si等物質，酸溶后過濾得到含有Cr3+和Co2+的濾液1和含有Ru和Si的濾渣1，濾液1調節pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3沉淀，過濾后向濾液中加入NH4HCO3沉鈷得到CoCO3，濾渣1用NaClO3和HCl氧化溶浸，得到Na2RuCl4，Si不反應存在于濾渣2中，Na2RuCl4氧化后得到Na2RuO4，Na2RuO4被乙醇還原得到Ru(OH)4，再用H2還原得到Ru，以此解答?！拘?詳解】電子廢棄物在“酸溶”前需要進行粉碎處理，目的是增大接觸面積，加快化學反應速率，提高浸取率?！拘?詳解】據“酸溶”中釕的浸出率與浸出溫度、pH的關系圖分析可得，“酸溶”的最佳條件是溫度為65℃、pH為1.0。【小問3詳解】“氧化”環節的化學反應方程式為NaClO+H2RuCl6+8NaOH=Na2RuO4+7NaCl+5H2O?！拘?詳解】“沉鈷”的離子反應方程式為Co2++2HCO=CoCO3+CO2↑+H2O?！拘?詳解】濾液1調節pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3沉淀，則需要使Cr3+沉淀完全，，則即pH=5.6，而同時Co2+不出沉淀，已知濾液1中Co2+的濃度為，則，則即pH=8，所以“調pH”時調pH的范圍為5.6≤pH<8。【小問6詳解】不能用同濃度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導致CoC2O4的產率降低。【小問7詳解】由題意可知，草酸鈷晶體的摩爾質量為183g/mol，由鈷原子個數守恒可知，B點固體中氧原子的物質的量為，則B點所得固體的化學式為CoO，同理可得，D點固體中氧原子的物質的量為，則D點所得固體的化學式為Co3O4，CD段發生反應的化學方程式為。17.三氯三(四氫呋喃)合鉻(Ⅲ)可催化烯烴加聚，制備的方法如下。已知：①CrCl3易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。②COCl2氣體有毒，遇水發生水解產生兩種酸性氣體。Ⅰ．制備無水CrCl3：某化學小組用CCl4(沸點76.8℃)和1.52gCr2O3在高溫下制備無水CrCl3，同時生成COCl2氣體，實驗裝置如圖所示：（1）裝置A用于制備N2，反應的離子方程式為___________。（2）實驗裝置合理的連接順序為A___________B(填裝置字母標號，裝置不能重復使用)。（3）g作用是___________。（4）尾氣處理時發生反應的離子方程式___________。Ⅱ．合成CrCl3(THF)3：①四氫呋喃(，簡寫THF)為常見的有機溶劑，沸點66℃，易燃。②實驗室在非水體系中合成CrCl3(THF)3原理為：實驗操作：按如圖組裝儀器，將步驟Ⅰ所得無水CrCl3和0.15g鋅粉放入濾紙套筒內，雙頸燒瓶中加入100mL無水四氫呋喃(THF)，通N25min后關閉，接通冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，在索氏提取器中發生反應，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫；取下雙頸燒瓶，在通風櫥中蒸發至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥后稱量即得產品5.39g。（5）含ab口的裝置名稱___________。（6）索氏提取器的提取管兩側分別是虹吸管和連接管，虹吸管是___________(填2或3)。（7）用電加熱而不用明火加熱的原因___________。（8）產品產率為___________%(結果保留小數點后一位)?！敬鸢浮浚?）NH+NON2+2H2O（2）C(G)FEDG(C)（3）平衡壓強，便于液體流下（4）（5）球形冷凝管（6）3（7）THF易揮發，易燃，遇明火可能發生爆炸（8）72.0【解析】【分析】I．制備無水的過程為：利用A裝置產生N2，通入濃硫酸中進行干燥，繼續通入F中，在熱水浴的作用下將氣態CCl4帶出，進入E中制備，反應在高溫下進行，以氣態生成，在D中進行冷凝收集，再通入濃硫酸，防止右邊的水蒸氣進入D中，最后用B裝置吸收產生的氣體；II．根據裝置圖分析，首先在圓底燒瓶中加入無水四氫呋喃，在紙質反應管加入無水CrCl3和鋅粉，開始加熱四氫呋喃蒸氣通過聯接管進入提取管在冷凝管中冷凝回流到紙質反應管中進行反應，從而生成產物；【小問1詳解】裝置A用于制備N2，1molNH失3mol電子生成氮氣，1molNO得3mol電子，根據得失電子守恒及元素守恒得反應離子方程式：NH+NON2+2H2O；【小問2詳解】由上述分析可知儀器的連接順序為：C(G)FEDG(C)；【小問3詳解】g連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，可平衡壓強，便于液體流下；【小問4詳解】COCl2遇水發生水解產生兩種酸性氣體，結合價態分析可知生成CO2、HCl；則與NaOH反應生成碳酸鈉和氯化鈉，反應離子方程式為：；【小問5詳解】含ab口的裝置為球形冷凝管；【小問6詳解】由裝置構造可知2為連接管，3為虹吸管；【小問7詳解】用電加熱而不用明火加熱是因為THF易揮發，易燃，遇明火可能發生爆炸；【小問8詳解】1.52gCr2O3的物質的量為，根據元素守恒理論生成的CrCl3(THF)3為0.02mol，質量為：，產品產率為。18.環戊二烯(C5H6)是一種重要的有機合成原料，常用于有機合成及樹脂交聯等。Ⅰ．用其制備環戊烯：方法一：反應①：(g)+H2(g)(g)ΔH1=-100.3kJ·mol-1反應②：(g)+H2(g)(g)ΔH2=-109.4kJ·mol-1反應③：(g)+(g)2(g)ΔH3（1）ΔH3=___________kJ·mol-1。方法二：(g)+2HI(g)+I2(g)ΔH4=-89.3kJ·mol-1（2）某溫度時，在恒容密閉容器中充入各1mol的碘化氫和環戊二烯發生反應，起始總壓為P0KPa，平衡時總壓為0.8P0KPa。①平衡時HI的體積分數為___________%。②用平衡分壓代替平衡濃度計算壓強平衡常數KP=___________(KPa)-1(要求用最簡整數比，含P0的代數式表示)。③保持溫度和體積不變，向平衡體系中再充入等物質的量的環戊二烯和環戊烯，平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。Ⅱ．環戊二烯(C5H6)容易二聚生成雙環戊二烯(C10H12)：2(g)(g)。不同溫度下，溶液中環戊二烯的濃度(初始濃度為1.5mol·L-1)與反應時間的關系如圖所示。（3）T1___________T2(填“>"“<”或“=”)。（4）一定量的環戊二烯氣體在恒溫恒壓的密閉容器中發生上述反應，可說明一定達化學平衡狀態的是___________。a．容器內混合氣體的密度不再變化b．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化c．d．容器內氣體壓強不再變化（5）用環戊二烯制備的二