高三化學(xué)考試可能用到的相對質(zhì)子質(zhì)量：H1Li7C12O16P31S32Cl35.5Co59Zn65As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，文物是一個(gè)國家文化的延續(xù)和承載，是民族精神的結(jié)晶。下列文物所用原料富含蛋白質(zhì)的是選項(xiàng)AB文物名稱青花瓷絲綢服選項(xiàng)CD文物名稱竹簡書龍紋銅方壺A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的空間結(jié)構(gòu)模型；B.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表示式：C.Cl-Cl形成的p-pσ鍵模型：D.用電子式表示形成過程：3.脫羧反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的正要反應(yīng)，如圖為制備氰化物的脫羧反應(yīng)。下列說法正確的是A.電負(fù)性：S>O>N>C>HB.分子的空間填充模型為C.化合物分子中碳原子有2種雜化方式D.化合物分子中有2個(gè)手性碳原子4.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是A.濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：B.溶液中加入過量的溶液：C.1L0.1溶液中通入0.28molHCl氣體：D.通入溶液中至恰好完全反應(yīng)：5.銅硒礦中提取Se的反應(yīng)之一為。下列說法正確的是A.鍵角： B.的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形C.元素的第一電離能：O＜S＜Se D.基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)6.實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)制備。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在0℃和101kPa的條件下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5B.常溫下，的溶液中含有的數(shù)為0.1C.9.8g、9.8g中含有的氧原子數(shù)均為0.4D.該反應(yīng)中生成0.2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.27.工業(yè)上用固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦()獲得鉬(Mo)的反應(yīng)原理為。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z分別代表、、COB.該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行C.圖中D.升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大8.某電池常用的一種電解質(zhì)由短周期中的五種元素R、W、X、Y、Z組成，R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)。該電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：R＞W(wǎng)＞X＞Y＞Z B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞XC.W、Z形成的化合物分子是非極性分子 D.X的單質(zhì)一定屬于共價(jià)晶體9.一種從某釩礦石(主要成分為、、和)中提釩的工藝流程如圖所示：已知：P204(磷酸二異辛酯，用HA表示)能夠萃取溶液中的，萃取的原理是：下列說法錯(cuò)誤是A.“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料應(yīng)逆流而行B.試劑a為草酸()溶液，試劑b為硫酸溶液C.“氯化焙燒”、“酸浸”和“還原”的操作過程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D.“操作X”為反萃取、分液，使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯10.LiZnAs晶體中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導(dǎo)體。LiZnAs晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞密度為。下列說法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.晶體中每個(gè)Zn周圍距離最近的As原子共有4個(gè)C.As原子與As原子之間的最短距離為D.若Li的半徑為rcm。則晶胞中Li的空間利用率為11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，B分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振蕩后靜置KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀結(jié)合微粒能力：C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定含有D在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水溶液未變藍(lán)色證明淀粉已水解完全A.A B.B C.C D.D12.烯烴在四氧化鋨()作催化劑和NMO作氧化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的順式鄰二醇。加水分解是該催化體系的決速步驟。已知四氧化鋨分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。下列說法正確的是A.四氧化鋨在水中的溶解度大于在中的溶解度B.步驟1的活化能大于步驟2的活化能C.步驟1為加成反應(yīng)D.反應(yīng)涉及C-Oσ鍵、N-Oσ鍵、O-Hσ鍵、C-Cσ鍵的斷裂13.目前報(bào)道的電催化還原制主要有下圖所示的類型、裝置甲為固態(tài)質(zhì)子導(dǎo)電電解，裝置乙為固態(tài)氧陰離子導(dǎo)電電解，裝置丙為含有的熔鹽電解。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲、丙的電解總反應(yīng)相同B.甲、丙的陽極反應(yīng)相同C.乙的陰極反應(yīng)為D.每生成1mol甲、乙、丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同14.常溫下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)［如］與被滴定分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅱ線表示的變化曲線B.時(shí)，C.時(shí)，D.b、d、e、f四點(diǎn)對應(yīng)溶液中，f點(diǎn)的水的電離程度最大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等有價(jià)金屬作為二次資源可加以回收利用。一種從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有價(jià)金屬的工藝流程如下：已知：①，。②當(dāng)溶液中剩余金屬離子的濃度時(shí)，視為已沉淀完全。③。回答下列問題：（1）基態(tài)Mo原子的價(jià)層電子排布式為，則Mo在元素周期表中的位置為_______。（2）“焙燒”時(shí)先將廢鉬催化劑磨成粉末，然后采取如圖所示的“多層逆流焙燒”，其目的是_______。“焙燒”時(shí)生成的氣體A的主要成分為_______(寫化學(xué)式)。（3）“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為?！皦A浸”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“除鐵”時(shí)，若溶液中、、，加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH(溶液體積變化忽略不計(jì))，可以使沉淀完全，則調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。（5）若除鐵后所得濾液中，“沉鎳”后所得濾液中，則沉鎳率=_______［，計(jì)算過程中不考慮溶液體積變化］。（6）在空氣中加熱18.3g，其熱重曲線如圖所示。a點(diǎn)對應(yīng)固體的成分是_______(填化學(xué)式，下同)；b、c點(diǎn)對應(yīng)固體均為鈷的氧化物，則b、c點(diǎn)對應(yīng)固體的成分分別是_______、_______。16.二氧化氯()常用作飲用水消毒殺菌劑，其沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易爆炸分解。實(shí)驗(yàn)室常用干燥的氯氣與亞氯酸鈉()固體反應(yīng)制備。制備及驗(yàn)證其氧化性的裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)：已知：實(shí)驗(yàn)室可用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時(shí)加酸只釋放一種氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝亞氯酸鈉固體的儀器名稱為_______。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）裝置B中盛放的試劑是_______，其作用是_______。（4）向裝置D中通入N2的目的是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）裝置F中能觀察到溶液顯紅色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______、。（6）和均可作為水處理劑。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率(η)，則和的消毒效率之比_______(保留2位小數(shù))。（7）測定某溶液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液，酸化后加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)，加入幾滴淀粉溶液，用0.2000溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作2～3次，平均消耗溶液28.50mL。已知：。該溶液中，_______(保留3位小數(shù))。17.我國科學(xué)家在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為清潔液態(tài)燃料—甲醇，反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①②③則的反應(yīng)熱_______。（2）在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A. B.C. D.（3）在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號)。A.使用更加高效的催化劑 B.充入少量氦氣(He)C.減小起始投料比 D.將水蒸氣及時(shí)分離出來（4）恒壓下將和按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在相同的時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中的選擇性=。①溫度高于230℃，產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______(填標(biāo)號)。A.CZ(Zr-1)T催化劑B.210℃C.230℃D.CZT催化劑（5）一定條件下，將2mol和4mol充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①、、由大到小的順序?yàn)開______。②255℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。（6）利用電池(工作原理如圖所示)能有效地將轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁。電池的正極反應(yīng)式為。正極反應(yīng)過程中，是催化劑，催化過程可表示為：①，②……。則反應(yīng)②離子方程式為_______。18.化合物J可用于原發(fā)性血小板減少癥、血小板無力癥等，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。F分子中有_______個(gè)手性碳原子。（2）J中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（3）由H生成J的反應(yīng)類型為_______。（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反應(yīng)為，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）由F生成G的化學(xué)方程式為_______。（6）化合物K是相對分子質(zhì)量比化合物C大14的同系物，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有_______種(不考總立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______(有幾種，寫幾種)。（7）設(shè)計(jì)由苯甲醇和制備的合成路線：_______(無機(jī)試劑任選)。高三化學(xué)考試可能用到的相對質(zhì)子質(zhì)量：H1Li7C12O16P31S32Cl35.5Co59Zn65As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，文物是一個(gè)國家文化的延續(xù)和承載，是民族精神的結(jié)晶。下列文物所用原料富含蛋白質(zhì)的是選項(xiàng)AB文物名稱青花瓷絲綢服選項(xiàng)CD文物名稱竹簡書龍紋銅方壺A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．青花瓷的主要成分是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．絲綢是由蠶絲紡織而成的，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C．竹簡書的主要成分是纖維素，故C錯(cuò)誤；D．龍紋銅方壺的主要成分是銅合金，故D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的空間結(jié)構(gòu)模型；B.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表示式：C.Cl-Cl形成的p-pσ鍵模型：D.用電子式表示的形成過程：【答案】A【解析】【詳解】A．分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，硫原子半徑大于氟原子半徑，A正確；B．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為，軌道表示式為，B錯(cuò)誤；C．Cl-Cl形成的p-pσ鍵模型為，C錯(cuò)誤；D．為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程為，D錯(cuò)誤；故選：A。3.脫羧反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的正要反應(yīng)，如圖為制備氰化物的脫羧反應(yīng)。下列說法正確的是A.電負(fù)性：S>O>N>C>HB.分子的空間填充模型為C.化合物分子中碳原子有2種雜化方式D.化合物分子中有2個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．同周期從左往右電負(fù)性增大，同主族從上往下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：O>N>S>C>H，A錯(cuò)誤；B．同周期從左往右原子半徑減小，故原子半徑：C>O，分子的空間填充模型為，B錯(cuò)誤；C．化合物分子中，飽和碳原子為sp3雜化，-COOH中碳原子為sp2雜化，-CN中碳原子為sp雜化，碳原子有3種雜化方式，C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫作手性碳原子，化合物分子中有2個(gè)手性碳原子（*標(biāo)記），D正確；故選D。4.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是A.濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：B.溶液中加入過量的溶液：C.1L0.1溶液中通入0.28molHCl氣體：D.通入溶液中至恰好完全反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．加入過量的溶液，優(yōu)先和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．和反應(yīng)，生成和，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．還原性：，先氧化，后氧化，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。5.銅硒礦中提取Se的反應(yīng)之一為。下列說法正確的是A.鍵角： B.空間結(jié)構(gòu)是三角錐形C.元素的第一電離能：O＜S＜Se D.基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．O、S、Se的原子半徑依次增大，電負(fù)性依次減小，分子中成鍵電子對之間的排斥力依次減弱，故鍵角依次減小，鍵角：，A正確；B．的中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，B錯(cuò)誤；C．同族元素隨電子層數(shù)增多，元素的第一電離能減小，故元素的第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)原子的電子排布式為，則基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，錯(cuò)誤；故選A。6.實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)制備。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在0℃和101kPa的條件下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5B.常溫下，的溶液中含有的數(shù)為0.1C.9.8g、9.8g中含有的氧原子數(shù)均為0.4D.該反應(yīng)中生成0.2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2【答案】C【解析】【詳解】A．0℃和為標(biāo)準(zhǔn)狀況，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中含有的數(shù)，B錯(cuò)誤；C．、的物質(zhì)的量均為，含有的氧原子數(shù)均為，C正確；D．該反應(yīng)中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。7.工業(yè)上用固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦()獲得鉬(Mo)的反應(yīng)原理為。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z分別代表、、COB.該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行C.圖中D.升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物只有一種是氣體，生成物有兩種是氣體，由圖可知，隨著溫度的升高，平衡時(shí)一種氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，兩種氣體(Y和Z)的體積分?jǐn)?shù)增大，且Y的體積分?jǐn)?shù)是Z的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故可推知X、Y、Z分別代表、、，A正確：B．由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的，由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，根據(jù)可知，該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．由圖可知，130℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，和的體積分?jǐn)?shù)相等，的體積分?jǐn)?shù)是的體積分?jǐn)?shù)的2倍，三種氣體的體積分?jǐn)?shù)之和等于，則，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，D正確；答案選C。8.某電池常用的一種電解質(zhì)由短周期中的五種元素R、W、X、Y、Z組成，R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)。該電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：R＞W(wǎng)＞X＞Y＞Z B.簡單氫化物沸點(diǎn)：Y＞Z＞XC.W、Z形成的化合物分子是非極性分子 D.X的單質(zhì)一定屬于共價(jià)晶體【答案】D【解析】【分析】R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，則Y的核電荷數(shù)比X大2。從結(jié)構(gòu)式中可以看出，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其價(jià)電子數(shù)為4，X為C元素，Y為O元素，Z為F元素，R為Li元素，W得到1個(gè)電子后能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則W為B元素，從而得出R、W、X、Y、Z分別為Li、B、C、O、F?！驹斀狻緼．根據(jù)題意可知元素R、W、X、Y、Z分別為Li、B、C、O、F，原子半徑：，A正確；B．CH4分子間沒有氫鍵，H2O分子間有氫鍵，HF分子間也有氫鍵，水分子間形成的氫鍵數(shù)目比氟化氫分子間形成的氫鍵數(shù)目多，常溫下水呈液態(tài)，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫的高，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：，B正確；C．W、Z形成的化合物為BF3，中心B原子價(jià)層電子對數(shù)為3，最外層無孤電子對，BF3分子呈平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，C正確；D．X的單質(zhì)可以是金剛石、石墨或等，金剛石是共價(jià)晶體，石墨是混合型晶體，是分子晶體，D錯(cuò)誤；故選D。9.一種從某釩礦石(主要成分為、、和)中提釩的工藝流程如圖所示：已知：P204(磷酸二異辛酯，用HA表示)能夠萃取溶液中的，萃取的原理是：下列說法錯(cuò)誤的是A.“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料應(yīng)逆流而行B.試劑a為草酸()溶液，試劑b為硫酸溶液C.“氯化焙燒”、“酸浸”和“還原”的操作過程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D.“操作X”為反萃取、分液，使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯【答案】C【解析】【分析】釩礦石經(jīng)過氯化焙燒生成氯氣和礬酸鈉，釩酸鈉經(jīng)過酸浸生成(VO2)2SO4，(VO2)2SO4被試劑a還原再經(jīng)過萃取分液、反萃取等操作最終得到VOSO4。【詳解】A．“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行，能使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，A正確；B．試劑a可以為草酸()溶液，草酸具有還原性，能將＋5價(jià)釩還原成＋4價(jià)釩；試劑b為硫酸溶液，用作反萃取劑，B正確；C．“氯化焙燒”和“還原”的操作過程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，“酸浸”的操作過程中各物質(zhì)的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．“操作X”為反萃取、分液，使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯，D正確；故選C。10.LiZnAs晶體中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導(dǎo)體。LiZnAs晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞密度為。下列說法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.晶體中每個(gè)Zn周圍距離最近的As原子共有4個(gè)C.As原子與As原子之間的最短距離為D.若Li的半徑為rcm。則晶胞中Li的空間利用率為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)a點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知b點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A正確；B．由圖可知，晶體中每個(gè)As周圍距離最近的Zn原子共有4個(gè)，則晶體中每個(gè)周圍距離最近的原子也有4個(gè)，B正確；C．1個(gè)晶胞中有4個(gè)原子與原子之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半，設(shè)晶胞參數(shù)為，則，晶胞面對角線長度，則As原子與As原子之間的最短距離，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)的體積為，1個(gè)晶胞中有4個(gè)個(gè)的體積之和為，晶胞體積為，則晶胞中的空間利用率，D正確；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，B分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振蕩后靜置KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀結(jié)合微粒的能力：C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定含有D在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水溶液未變藍(lán)色證明淀粉已水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中加入溶液，由于溶液過量，不能說明沉淀發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故不能得出同溫下的結(jié)論，錯(cuò)誤；B．分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液和溶液中滴加2滴稀溶液，充分振蕩后靜置，溶液中無白色沉淀，說明結(jié)合的能力小于；溶液中有黃色沉淀，說明結(jié)合的能力大于，故結(jié)合微粒的能力：，B正確；C．若某溶液不含有，而含有，則先滴加氯水，后滴加溶液，溶液也會(huì)顯紅色，正確的結(jié)論是原溶液中可能含有，C錯(cuò)誤；D．向淀粉水解液中加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水，與發(fā)生了反應(yīng)，所以溶液未變藍(lán)色，不能證明淀粉已水解完全，D錯(cuò)誤；故選B。12.烯烴在四氧化鋨()作催化劑和NMO作氧化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的順式鄰二醇。加水分解是該催化體系的決速步驟。已知四氧化鋨分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。下列說法正確的是A.四氧化鋨在水中的溶解度大于在中的溶解度B.步驟1的活化能大于步驟2的活化能C.步驟1為加成反應(yīng)D.反應(yīng)涉及C-Oσ鍵、N-Oσ鍵、O-Hσ鍵、C-Cσ鍵的斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．四氧化鋨為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，四氧化鋨在水中的溶解度小于在中的溶解度，錯(cuò)誤；B．加水分解是該催化體系的決速步驟，則步驟1的活化能小于步驟2的活化能，錯(cuò)誤；C．步驟1屬于烯烴的加成反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中斷裂了碳碳雙鍵中的鍵，未涉及鍵的斷裂，錯(cuò)誤；答案選C。13.目前報(bào)道的電催化還原制主要有下圖所示的類型、裝置甲為固態(tài)質(zhì)子導(dǎo)電電解，裝置乙為固態(tài)氧陰離子導(dǎo)電電解，裝置丙為含有的熔鹽電解。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲、丙的電解總反應(yīng)相同B.甲、丙的陽極反應(yīng)相同C.乙的陰極反應(yīng)為D.每生成1mol甲、乙、丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，甲和丙中發(fā)生的總反應(yīng)都是N2和H2反應(yīng)生成，均為，A正確；B．甲、丙的陽極發(fā)生的反應(yīng)不同，分別為、，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，N2在陰極得到電子生成O2-和NH3，陰極反應(yīng)為，正確；D．甲、乙、丙得電子的物質(zhì)均為，故每生成，甲、乙、丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同，D正確；故選B。14.常溫下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)［如］與被滴定分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅱ線表示的變化曲線B.時(shí)，C.時(shí)，D.b、d、e、f四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，f點(diǎn)的水的電離程度最大【答案】D【解析】【分析】NaOH溶液滴定過程中依此發(fā)生反應(yīng)：，，反應(yīng)過程中一直減小，先增大后減小，逐漸較小時(shí)，逐漸增大，溶液的pH值逐漸增大，由此可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ線分別表示、、、的變化曲線，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知Ⅱ表示的變化曲線，錯(cuò)誤；B．時(shí)，反應(yīng)生成溶液顯酸性，的電離程度大于的水解程度，，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，根據(jù)物料守恒可知，溶液中，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為，水的電離程度最大，正確；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等有價(jià)金屬作為二次資源可加以回收利用。一種從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有價(jià)金屬的工藝流程如下：已知：①，。②當(dāng)溶液中剩余金屬離子的濃度時(shí)，視為已沉淀完全。③?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Mo原子的價(jià)層電子排布式為，則Mo在元素周期表中的位置為_______。（2）“焙燒”時(shí)先將廢鉬催化劑磨成粉末，然后采取如圖所示的“多層逆流焙燒”，其目的是_______?！氨簾睍r(shí)生成的氣體A的主要成分為_______(寫化學(xué)式)。（3）“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為。“堿浸”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“除鐵”時(shí)，若溶液中、、，加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH(溶液體積變化忽略不計(jì))，可以使沉淀完全，則調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。（5）若除鐵后所得濾液中，“沉鎳”后所得濾液中，則沉鎳率=_______［，計(jì)算過程中不考慮溶液體積變化］。（6）在空氣中加熱18.3g，其熱重曲線如圖所示。a點(diǎn)對應(yīng)固體的成分是_______(填化學(xué)式，下同)；b、c點(diǎn)對應(yīng)固體均為鈷的氧化物，則b、c點(diǎn)對應(yīng)固體的成分分別是_______、_______?！敬鸢浮浚?）第五周期第ⅥB族（2）①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料利用率②.（3）（4）（5）（6）①.②.③.【解析】【分析】廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)，在空氣焙燒生成氣體為二氧化硫，燒渣加入NaOH溶液、H2O2，得到Na2MoO4溶液，向溶液中加入稀硝酸沉Mo得到H2MoO4，堿浸后得到的固體為CoO、NiO、Fe2O3，固體用稀鹽酸酸浸，得到含有Co2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，加入H2C2O4溶液沉Ni、Co得到CoC2O4、NiC2O4，據(jù)此回答。【小問1詳解】基態(tài)Mo原子的價(jià)層電子排布式為4d55s1，則Mo在元素周期表中的位置為：第五周期第ⅥB族；【小問2詳解】“焙燒”時(shí)先將廢鉬催化劑磨成粉末，然后采取如圖所示的“多層逆流焙燒”，其目的是：增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料利用率，根據(jù)分析可知，“焙燒”時(shí)生成的氣體A的主要成分為SO2；【小問3詳解】焙燒時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，“堿浸”時(shí)，MoO3參與反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】“除鐵”完全時(shí)，時(shí)，根據(jù)的公式可知，溶液中的，，，、不能沉淀，由于，，則未沉淀時(shí)，也不會(huì)沉淀，，將代入式中，得到，則，，故調(diào)節(jié)的范圍；【小問5詳解】沉鎳后濃度為，由溶度積常數(shù)計(jì)算公式，得到沉鎳后溶液中，沉鎳率；【小問6詳解】的物質(zhì)的量，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為，到點(diǎn)固體損失質(zhì)量，恰好結(jié)晶水全部失去，則點(diǎn)對應(yīng)固體的成分是，固體中元素的質(zhì)量始終為，b點(diǎn)固體中元素的質(zhì)量，b點(diǎn)固體中和的個(gè)數(shù)比=，即點(diǎn)對應(yīng)固體的成分是，點(diǎn)固體中元素的質(zhì)量，c點(diǎn)固體中和的個(gè)數(shù)比，即點(diǎn)對應(yīng)固體的成分是。16.二氧化氯()常用作飲用水消毒殺菌劑，其沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易爆炸分解。實(shí)驗(yàn)室常用干燥的氯氣與亞氯酸鈉()固體反應(yīng)制備。制備及驗(yàn)證其氧化性的裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)：已知：實(shí)驗(yàn)室可用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時(shí)加酸只釋放一種氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝亞氯酸鈉固體的儀器名稱為_______。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）裝置B中盛放試劑是_______，其作用是_______。（4）向裝置D中通入N2的目的是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）裝置F中能觀察到溶液顯紅色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______、。（6）和均可作為水處理劑。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率(η)，則和的消毒效率之比_______(保留2位小數(shù))。（7）測定某溶液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液，酸化后加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)，加入幾滴淀粉溶液，用0.2000溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作2～3次，平均消耗溶液28.50mL。已知：。該溶液中，_______(保留3位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）（3）①.飽和食鹽水(或飽和溶液)②.吸收揮發(fā)出來的氣體（4）①.防止氣體濃度過高時(shí)爆炸分解②.（5）（6）2.63（7）0.114【解析】【分析】裝置A高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，裝置B中裝有b飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來的HCl，裝置C中濃硫酸吸收水蒸氣，純凈的氯氣通入D中氯氣和亞氯酸鈉反應(yīng)得到ClO2，ClO2被穩(wěn)定劑吸收，生成NaClO2，裝置E滴加稀鹽酸，得到ClO2氣體，裝置F堿石灰吸收水蒸氣，裝置G中ClO2和Fe2+和H+反應(yīng)離子方程式為：，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅，H裝置尾氣處理，吸收未反應(yīng)的ClO2氣體；【小問1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，盛裝亞氯酸鈉固體的儀器名稱為三頸燒瓶；【小問2詳解】裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水(或飽和溶液)，其作用是吸收揮發(fā)出來的氣體；【小問4詳解】向裝置D中通入N2的目的是防止氣體濃度過高時(shí)爆炸分解，裝置D中氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】裝置F中能觀察到溶液顯紅色，說明生成鐵離子，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、；小問6詳解】1molClO2作氧化劑，其還原產(chǎn)物為Cl-，得到5mol電子，1molCl2作氧化劑，其還原產(chǎn)物為Cl-，得到2mol電子，則ClO2和Cl2的消毒效率之比為；【小問7詳解】將關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3簡化為ClO2~5Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)==0.00114mol，c(ClO2)=。17.我國科學(xué)家在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為清潔液態(tài)燃料—甲醇，反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①②③則的反應(yīng)熱_______。（2）在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A. B.C. D.（3）在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號)。A.使用更加高效的催化劑 B.充入少量氦氣(He)C.減小起始投料比 D.將水蒸氣及時(shí)分離出來（4）恒壓下將和按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在相同的時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中的選擇性=。①溫度高于230℃，產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______(填標(biāo)號)。A.CZ(Zr-1)T催化劑B.210℃C.230℃D.CZT催化劑（5）一定條件下，將2mol和4mol充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①、、由大到小的順序?yàn)開______。②255℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。（6）利用電池(工作原理如圖所示)能有效地將轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁。電池的正極反應(yīng)式為。正極反應(yīng)過程中，是催化劑，催化過程可表示為：①，②……。則反應(yīng)②的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）AD（3）CD（4）①.反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，使轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率下降②.AC（5）①.②.10.1（6）【解析】【小問1詳解】根據(jù)，得到；【小問2詳解】A．圖中，時(shí)刻之后，不變，說明該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，符合題意；B．圖中，時(shí)刻之后，還在發(fā)生變化，說明該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；C．圖中，時(shí)刻之后，和還在發(fā)生變化，說明該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；D．圖D中，時(shí)刻之后，不變，即不再增加，不再減少，說明該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，符合題意；答案選AD；【小問3詳解】A．催化劑高效與否，只影響反應(yīng)速率，不影