貴陽市2024年高三年級適應性考試(一)化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。供參考的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。1.2023年12月16日，貴陽軌道交通3號線開通初期運營。在地鐵建設中所使用材料屬于無機非金屬材料的是A．鋪設地鐵鋼軌所用的錳鋼B．地鐵信息傳輸系統中用到的光導纖維C．地鐵車廂中的聚氯乙烯手扶拉環D．乘坐地鐵時購買的塑料單程車票A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的名稱為：1-丁醇B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：C.水解離子方程式：D.HCl分子中鍵的形成：3.在實驗室分離NaCl和固體時不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用醫藥中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物說法正確的是A.分子式為B.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C原子雜化方式為D.與HCl、NaOH均能發生反應5.丙烯不溶于H2O，能與Cl2、HCl反應。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.21g丙烯所含共用電子對數為4NAB.1.5molD2O所含中子數為15NAC.22.4LCl2溶于水轉移電子數為NAD.2mol?L-1HCl溶液中Cl-數為2NA6.“類比”是化學學習的重要方法。下列由客觀事實類比所得結論正確的是選項客觀事實類比結論A的沸點高于沸點高于B電解熔融制備鎂電解熔融制備鋁C通入溶液中無沉淀生成通入溶液中無沉淀生成D加熱溶液，低溫蒸發至干，最終產物為加熱溶液，低溫蒸發至干，最終產物為A.A B.B C.C D.D7.化學反應在社會發展中運用廣泛。下列解釋事實的離子方程式正確的是A.明礬做凈水劑：B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：C.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：D.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘食鹽中所含的：8.W、X、Y、Z是電負性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負性最小的元素，X為地殼中含量第二的元素，Y的基態原子中單電子和成對電子個數比為，Z的一種單質是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說法中正確的是A.第一電離能：B.氫化物的沸點：C.晶體中有鍵D.元素X、Y、Z的最高正化合價依次升高9.下列實驗操作所對應的現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向某乙醇試樣中放入一小塊金屬鈉產生氣泡該試樣含有一定量的水B常溫下，用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液pH傳感器讀數為7.0此時已經達到滴定終點C將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍，產生氣泡Cu與稀HNO3發生置換反應D取1mL0.1mol?L-1KI溶液，加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液在試管中混合后，加入少量苯，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色還原性：I-＞Fe2+A.A B.B C.C D.D10.是常見的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛。用制備的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A.X代表的是HCl B.過程③有極性鍵的斷裂和形成C.金屬Pd在該反應中作催化劑 D.該過程的原子利用率為100%11.氯乙酸（）是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為。下列說法正確的是A.分子中鍵數鍵數B.鍵比鍵的鍵長更短、鍵能更小C.的酸性比更強D.標準狀況下，是一種液態物質12.實驗室制備的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是A.可用KSCN溶液檢驗溶液是否變質B.沉淀時可用冷水浴降溫以防止分解C.沉淀時的離子方程式：D.為了使快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇13.雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成的，其內層為水層，裝置工作時水層中的解離成和，分別向兩側發生遷移。電化學還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是A.電極A是電源的負極B.穿過b膜進入右室溶液C.催化電極的電極反應：D.當催化電極生成64g甲醇時，左側電極室質量增加108g14.已知：，常溫下向溶液中滴加溶液的滴定曲線I如圖所示。已知：。下列說法正確的是A.常溫下，B.溶液中水的電離程度：C.c點溶液中D.將NaCl溶液換為等濃度的NaI溶液，圖像變為曲線Ⅱ二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途廣泛，其晶體為淺綠色，俗名摩爾鹽，化學式為。某小組設計如下實驗進行探究：I．制備（1）向新制的溶液中加入一定質量的固體，在條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。實驗時所采用的加熱方式是________；乙醇的作用為________。Ⅱ．i．測定含量（蒸餾法，裝置如圖）①稱取晶體加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準確量取溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶，用蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中；④用的NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，以酚酞為指示劑，滴定終點時消耗NaOH標準溶液。（2）步驟②中，量取溶液的儀器是下圖所示儀器中的________（填儀器名稱）。（3）步驟③中，三頸燒瓶中可能發生的氧化還原反應的化學方程式是________；若未沖洗冷凝管內通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則所測得的的值將________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）步驟④中達到滴定終點現象是________。ii．測定含量（重量分析法）⑤另取一份晶體于燒杯，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的溶液；⑥抽濾，用稀硫酸洗滌沉淀3次；將所得沉淀充分干燥，稱量，得沉淀質量為。（5）步驟⑤中，判斷溶液已過量的實驗操作和現象是________。（6）結合實驗I和Ⅱ，通過計算得出該晶體的化學式為________。16.2023年8月1日起，中國對鎵、鍺相關物項進行出口管制。金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，與鋁的化學性質類似，廣泛應用于電子、航空航天、光學等領域。從剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收鎵的流程如圖所示：室溫時，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時（）的pH沉淀完全時（）的pH回答下列問題：（1）基態鎵原子的價電子排布式為________。（2）從溶液中得到的具體操作為________、________、過濾、洗滌、干燥。（3）“中和沉淀”過程中分離出的濾渣①有和________（填化學式），若濾液②中陽離子濃度均為，“中和沉淀”過程中pH應調節的范圍為________。（4）“堿浸”時鎵元素發生的離子方程式為________________。（5）“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量的原因為________（用離子方程式表示）。（6）以純鎵為原料可制得GaN，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，Ga的配位數為________，已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm，阿伏加德羅常數值為，則GaN的晶體密度為________（列出計算式）。17.以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。已知：回答下列問題：（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉換器中發生以下反應可減少尾氣污染：△H。則△H=________kJ?mol-1（用含a、b、c的表達式表示）。已知該反應低溫時為自發反應，則該反應的反應熱△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某溫度時，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO發生反應：①下列能說明反應達到平衡狀態的是________。a．b．體系中混合氣體密度不再改變c．CO與NO轉化率的比值不再改變d．該溫度下，的值不再改變②某溫度下，該反應達平衡時CO與CO2體積分數之比為3:2，則平衡常數為________。該反應中的，，則該反應達到平衡時，________（填“＞”、“＜”或“＝”）。③平衡時CO2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。則溫度：T1________T2（填“＞”或“＜”），理由是________。④若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的________（填字母序號）點。18.藥物M常用于治療消化道疾病，其合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物A的名稱是________。（2）藥物M中含氧官能團的名稱為________。（3）寫出B→D的化學方程式________。（4）對化合物D的結構特征分析，預測反應D→E可能分兩步進行，完成下表。序號反應類型反應形成的中間結構第一步加成反應①________第二步②________（5）符合以下條件的D的同分異構體共有________種（不考慮立體異構）；其中，核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構體結構簡式為________（任寫一個）。①苯環上只有兩個取代基，且苯環上的一氯取代產物只有2種②含有硝基并直接與苯環相連（6）某研究小組利用以上合成線路信息優化了苯甲醛合成藥物Z（）路線。其中試劑一和試劑二的化學式分別為________、________。貴陽市2024年高三年級適應性考試(一)化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。供參考的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。1.2023年12月16日，貴陽軌道交通3號線開通初期運營。在地鐵建設中所使用材料屬于無機非金屬材料的是A．鋪設地鐵鋼軌所用的錳鋼B．地鐵信息傳輸系統中用到的光導纖維C．地鐵車廂中的聚氯乙烯手扶拉環D．乘坐地鐵時購買的塑料單程車票A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋼軌用到的錳鋼是金屬材料，A錯誤；B．地鐵信息傳輸系統中用到的光導纖維主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯拉環屬于有機高分子材料，C錯誤；D．塑料屬于有機高分子材料，D錯誤；故選B。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的名稱為：1-丁醇B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：C.水解的離子方程式：D.HCl分子中鍵的形成：【答案】D【解析】【詳解】A．的名稱為：1-丙醇，A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵應為醛基中氧原子與羥基中氫原子之間形成，B錯誤；C．水解的離子方程式：，C錯誤；D．HCl分子中鍵為H的1s軌道和Cl的3p軌道的頭碰頭重疊，其形成可表示為：，D正確；故選D。3.在實驗室分離NaCl和固體時不需要用到的操作是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】NaCl易溶于水，CaCO3不溶于水，可用過濾的方法分離，不需要分液操作，則首先可以將混合物溶解(需要裝置A)，隨后過濾(需要裝置D)，濾渣為碳酸鈣，濾液為氯化鈉溶液，蒸發結晶后即可得到氯化鈉晶體(需要裝置C)，不需要的裝置為B；故選B。4.某常用醫藥中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物說法正確的是A.分子式為B.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C原子雜化方式為D.與HCl、NaOH均能發生反應【答案】D【解析】【詳解】A．根據分子結構簡式可知，分子式：，A錯誤；B．苯環與苯環間以單鍵相連接，單鍵可旋轉，分子中所有碳原子不一定共面，B錯誤；C．苯環分子中所以碳原子雜化類型為sp2雜化，C錯誤；D．分子中含酚羥基可與堿反應，含氨基可與酸反應，D正確；答案選D。5.丙烯不溶于H2O，能與Cl2、HCl反應。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.21g丙烯所含共用電子對數為4NAB.1.5molD2O所含中子數為15NAC.22.4LCl2溶于水轉移的電子數為NAD.2mol?L-1HCl溶液中Cl-數為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．1個丙烯(CH2=CHCH3)分子中含有9個共用電子對，21g丙烯的物質的量為=0.5mol，則所含共用電子對數為4.5NA，A不正確；B．1個D2O中含有10個中子，則1.5molD2O所含中子數為15NA，B正確；C．溫度、壓強未知，無法求出22.4LCl2的物質的量，且溶于水的Cl2只有一部分與水發生反應，所以無法求出轉移的電子數，C不正確；D．2mol?L-1HCl溶液的體積未知，無法求出其含有的Cl-數，D不正確；故選B。6.“類比”是化學學習的重要方法。下列由客觀事實類比所得結論正確的是選項客觀事實類比結論A的沸點高于的沸點高于B電解熔融制備鎂電解熔融制備鋁C通入溶液中無沉淀生成通入溶液中無沉淀生成D加熱溶液，低溫蒸發至干，最終產物為加熱溶液，低溫蒸發至干，最終產物為A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．的沸點高于，的沸點高于，是因為前者存在分子間氫鍵，A項正確；B．氯化鋁為共價化合物，故不能電解熔融的氯化鋁制備鋁，B項錯誤；C．二氧化碳不具有還原性，二氧化硫具有還原性，會生成硫酸鋇沉淀，C項錯誤；D．水解生成和，但不揮發，最后得到的仍為,D項錯誤；答案選A。7.化學反應在社會發展中運用廣泛。下列解釋事實的離子方程式正確的是A.明礬做凈水劑：B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：C.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：D.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘食鹽中所含的：【答案】C【解析】【詳解】A．明礬做凈水劑的離子方程式為：，選項A錯誤；B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；C．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液生成氯化銀、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為：，選項C正確；D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘食鹽中所含的，反應的離子方程式為：，選項D錯誤；答案選C。8.W、X、Y、Z是電負性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負性最小的元素，X為地殼中含量第二的元素，Y的基態原子中單電子和成對電子個數比為，Z的一種單質是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說法中正確的是A.第一電離能：B.氫化物的沸點：C.晶體中有鍵D.元素X、Y、Z的最高正化合價依次升高【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是電負性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負性最小的元素，W為K元素；X為地殼中含量第二的元素，X為Si元素；Y的基態原子中單電子和成對電子個數比為，Y核外電子排布：，為N原子；Z的一種單質是極性分子且常用于消毒殺菌，該物質的臭氧，為O元素；【詳解】A．Y為N元素，其原子核外電子排布處于半充滿的較穩定狀態，第一電離能大于相鄰族元素，即第一電離能：，A錯誤；B．KH常溫為固體，H2O常溫為液體，氫化物的沸點：，B正確；C．中含鍵，C錯誤；D．Si元素最高正價為+4價，N元素最高正價為+5價，O元素無正價，D錯誤；答案選B。9.下列實驗操作所對應的現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向某乙醇試樣中放入一小塊金屬鈉產生氣泡該試樣含有一定量的水B常溫下，用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液pH傳感器讀數為7.0此時已經達到滴定終點C將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍，產生氣泡Cu與稀HNO3發生置換反應D取1mL0.1mol?L-1KI溶液，加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液在試管中混合后，加入少量苯，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色還原性：I-＞Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇能與金屬鈉反應產生氫氣，向某乙醇試樣中放入一小塊金屬鈉，產生氣泡，則該試樣中不一定含有水，A不正確；B．常溫下，用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，CH3COONa溶液呈堿性，則pH傳感器讀數為7.0時，表明CH3COOH有剩余，此時未達到滴定終點，B不正確；C．將銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍并產生氣泡，表明發生反應生成Cu2+，但不能肯定產生的氣體為H2，所以不能肯定Cu與稀HNO3發生置換反應，C不正確；D．取1mL0.1mol?L-1KI溶液，加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液在試管中混合后，加入少量苯，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色，則表明反應有I2生成，從而表明發生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以還原性：I-＞Fe2+，D正確；故選D。10.是常見的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛。用制備的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A.X代表的是HCl B.過程③有極性鍵的斷裂和形成C.金屬Pd在該反應中作催化劑 D.該過程的原子利用率為100%【答案】C【解析】【詳解】A．根據質量守恒可知，X代表的是HCl，A正確；B．過程③HCl參與反應，有極性鍵的斷裂，生成H2O2，有極性鍵O-H的形成，B正確；C．經過過程①形成Pd，在過程②中消耗Pd，所以Pd為中間體，C錯誤；D．用和制備，過程的原子利用率為100%，D正確；答案選C。11.氯乙酸（）是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為。下列說法正確的是A.分子中鍵數鍵數B.鍵比鍵的鍵長更短、鍵能更小C.的酸性比更強D.標準狀況下，是一種液態物質【答案】C【解析】【詳解】A．共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，則CH3COOH分子中σ鍵數∶π鍵數=7∶1，A錯誤；B．原子半徑：Cl<I，則Cl?Cl鍵比I?I鍵的鍵長更短、鍵能更大，B錯誤；C．因電負性：Cl>H，Cl-C的極性大于H-C的極性，使-CH2Cl的極性大于-CH3的極性，導致ClCH2COOH的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，則酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C正確；D．標準狀況下，ClCH2COOH是一種固態物質，D錯誤；

故選C。12.實驗室制備的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是A.可用KSCN溶液檢驗溶液是否變質B.沉淀時可用冷水浴降溫以防止分解C.沉淀時的離子方程式：D.為了使快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇【答案】C【解析】【分析】硫酸亞鐵溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，過濾、洗滌即可得到FeCO3固體。【詳解】A．亞鐵離子變質會生成鐵離子，則檢驗硫酸亞鐵溶液否變質，可利用KSCN溶液檢驗，若溶液變紅，則證明硫酸亞鐵溶液變質了，故A正確；B．NH4HCO3受熱易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀時，可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解，故B正確；C．硫酸亞鐵與NH4HCO3發生反應的離子方程式為，故C錯誤；D．FeCO3易被氧氣氧化，難溶于乙醇，為防止其被氧化，洗滌時可用無水乙醇除去水分，快速干燥，故D正確；故答案為：C。13.雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成的，其內層為水層，裝置工作時水層中的解離成和，分別向兩側發生遷移。電化學還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是A.電極A是電源的負極B.穿過b膜進入右室溶液C.催化電極的電極反應：D.當催化電極生成64g甲醇時，左側電極室質量增加108g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，左側電極-2價氧失去電子發生氧化反應，為電解池陽極，右側電極二氧化碳得到電子發生還原反應，為電解池的陰極，以此解題。【詳解】A．由分析可知，左側電極為陽極，則A為正極，A錯誤；B．由分析可知，右側電極為陰極，左側電極為陽極，在電解池中陰離子向陽極移動，則穿過a膜進入左室溶液，B錯誤；C．由分析可知，催化電極為陰極，由圖可知，電極反應為，C錯誤；D．64g甲醇的物質的量為2mol，根據選項C分析可知，此時轉移12mol電子，根據分析可知，左側電極有如下對應關系O2~4e-~4OH-~△m(36)，則當此時轉移12mol電子時，左側電極室質量增加×36g=108g，D正確；故選D。14.已知：，常溫下向溶液中滴加溶液滴定曲線I如圖所示。已知：。下列說法正確的是A.常溫下，B.溶液中水的電離程度：C.c點溶液中D.將NaCl溶液換為等濃度的NaI溶液，圖像變為曲線Ⅱ【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖中信息可知，常溫下，b點為滴定終點，此時飽和溶液中，，選項A錯誤；B．隨著NaCl溶液的加入，AgNO3不斷消耗，減小，水解程度減小，水的電離程度減小，故溶液中水的電離程度：，選項B錯誤；C．c點溶液中，，選項C正確；D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，把0.1mol·L－1的NaCl溶液換成0.1mol·L－1的NaI溶液，則終點后溶液中c(Ag＋)更小，pAg更大，虛線應在實線的上方，圖像不可能變為曲線Ⅱ，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途廣泛，其晶體為淺綠色，俗名摩爾鹽，化學式為。某小組設計如下實驗進行探究：I．制備（1）向新制的溶液中加入一定質量的固體，在條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。實驗時所采用的加熱方式是________；乙醇的作用為________。Ⅱ．i．測定含量（蒸餾法，裝置如圖）①稱取晶體加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準確量取溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶，用蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中；④用的NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，以酚酞為指示劑，滴定終點時消耗NaOH標準溶液。（2）步驟②中，量取溶液的儀器是下圖所示儀器中的________（填儀器名稱）。（3）步驟③中，三頸燒瓶中可能發生的氧化還原反應的化學方程式是________；若未沖洗冷凝管內通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則所測得的的值將________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）步驟④中達到滴定終點的現象是________。ii．測定含量（重量分析法）⑤另取一份晶體于燒杯，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的溶液；⑥抽濾，用稀硫酸洗滌沉淀3次；將所得沉淀充分干燥，稱量，得沉淀質量為。（5）步驟⑤中，判斷溶液已過量的實驗操作和現象是________。（6）結合實驗I和Ⅱ，通過計算得出該晶體的化學式為________?！敬鸢浮浚?）①.水浴加熱②.降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出（2）酸式滴定管（3）①.②.偏?。?）滴入最后半滴NaOH標準液，錐形瓶內的溶液從無色變為淺紅色，且30s內不再褪去（5）靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則溶液過量（6）【解析】【分析】本實驗先用FeSO4溶液和(NH4)2SO4固體制備硫酸亞鐵銨晶體，用蒸餾法和酸堿滴定測定含量，用重量分析法測定的含量，通過計算得到7.84g晶體中、和，最后根據測定硫酸亞鐵銨晶體的組成，據此解答。【小問1詳解】溶解溫度為70°C～80°C，則實驗時所采用的加熱方式是水浴加熱；將溶解后的溶液趁熱倒入50mL乙醇中，能析出晶體，則乙醇的作用為：降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出；【小問2詳解】需要準確量取50.00mLH2SO4溶液，精確至0.01ml，量筒不能滿足其要求，且H2SO4溶液呈酸性，則選擇所示儀器中的酸式滴定管；【小問3詳解】步驟③中，向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液主要是和OH-反應，同時將產生Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被O2氧化為Fe(OH)3，則三頸燒瓶中可能發生的氧化還原反應的化學方程式是：；若未沖洗冷凝管內通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則蒸出的氨有損失，導致剩余的硫酸偏多，吸收NH3所用H2SO4偏少，所測得的的值將偏小；【小問4詳解】錐形瓶中是過量的硫酸和生成的(NH4)2SO4，溶液呈酸性，以酚酞作指示劑，滴定前溶液呈無色，滴定終點溶液呈弱堿性，溶液將變成淺紅色，則步驟④中達到滴定終點的現象是：滴入最后半滴NaOH標準液，錐形瓶內的溶液從無色變為淺紅色，且30s內不再褪去；【小問5詳解】若BaCl2溶液已過量，則靜置后上層清液中大量存在Ba2+，即檢驗其上層清液中的Ba2+來判斷BaCl2溶液是否過量，所以判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現象是：靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則BaCl2溶液過量；【小問6詳解】NH3與H2SO4反應實質為：，則蒸出的與參加反應的相等，即，則7.84g晶體中含有，，來自(NH4)2SO4和FeSO4，則，，所以，通過計算得出該晶體的化學式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。16.2023年8月1日起，中國對鎵、鍺相關物項進行出口管制。金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，與鋁的化學性質類似，廣泛應用于電子、航空航天、光學等領域。從剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收鎵的流程如圖所示：室溫時，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時（）的pH沉淀完全時（）的pH回答下列問題：（1）基態鎵原子的價電子排布式為________。（2）從溶液中得到的具體操作為________、________、過濾、洗滌、干燥。（3）“中和沉淀”過程中分離出的濾渣①有和________（填化學式），若濾液②中陽離子濃度均為，“中和沉淀”過程中pH應調節的范圍為________。（4）“堿浸”時鎵元素發生的離子方程式為________________。（5）“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量的原因為________（用離子方程式表示）。（6）以純鎵為原料可制得GaN，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，Ga的配位數為________，已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm，阿伏加德羅常數值為，則GaN的晶體密度為________（列出計算式）。【答案】（1）（2）①.蒸發濃縮②.冷卻結晶（3）①.、②.（4）（5）（6）①.4②.【解析】【分析】剛玉渣加入稀硫酸酸化，濾渣中含有Ti和Si單質，濾液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體，濾液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH調節為5.5~7.5，“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入過量的NaOH，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分別生成和，除去Fe(OH)3，向濾液中通入適量的CO2，生成Al(OH)3，不發生反應，電解含有的溶液得到Ga單質；【小問1詳解】鎵為31號元素，基態鎵原子的價電子排布式為；【小問2詳解】從溶液中得到的具體操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；【小問3詳解】由分析可知，“中和沉淀”過程中分離出的濾渣①有和、，若濾液②中陽離子濃度均為，“中和沉淀”過程中鎵離子要完全沉淀，而亞鐵離子不沉淀，由表格數據可知，pH=9.0時亞鐵離子完全沉淀，此時pOH=5，，濾液②中陽離子濃度均為，則需控制，pOH=7，pH=7，故pH應調節的范圍為；【小問4詳解】“堿浸”時Ga(OH)3溶解生成，發生的離子方程式為；【小問5詳解】“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量，過量的二氧化碳會導致轉化為氫氧化鎵沉淀，反應為：；【小問6詳解】由圖可知，氮位于鎵形成的四面體中，結合化學式可知，鎵位于氮形成的四面體中，故Ga的配位數為4；已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm，其距離為體對角線的四分之一，則晶胞參數為nm，根據“均攤法”，晶胞中含個Ga、4個N，則晶體密度為。17.以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。已知：回答下列問題：（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉換器中發生以下反應可減少尾氣污染：△H。則△H=________kJ?mol-1（用含a、b、c的表達式表示）。已知該反應低溫時為自發反應，則該反應的反應熱△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某溫度時，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO發生反應：①下列能說明反應達到平衡狀態的是________。a．b．體系中混合氣體密度不再改變c．CO與NO轉化率的比值不再改變d．該溫度下，的值不再改變②某溫度下，該反應達平衡時CO與CO2體積分數之比為3:2，則平衡常數為________。該反應中的，，則該反應達到平衡時，________（填“＞”、“＜”或“＝”）。③平衡時CO2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。則溫度：T1________T2（填“＞”或“＜”），理由是________。④若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的________（填字母序號）點?！敬鸢浮浚?）①.2b-a-c②.＜（2）①.d②.③.＞④.＜⑤.該反應正反應是放熱反應，當壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分數降低，所以T1＜T2⑥.E【解析】【小問1詳解】①②③依據蓋斯定律，將反應②×2-①-③得：△H。則△H=(2b-a-c)kJ?mol-1。該反應中，反應物氣體分子數大于生成物氣體分子數，則ΔS＜0，該反應低溫時為自發反應，則該反應的反應熱△H＜0?！拘?詳解】某溫度時，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO發生反應：①a．，反應進行的方向相反，但速率之比不等于化學計量數之比，所以反應未達平衡狀態，a不符合題意；b．體系中混合氣體的質量、體積始終不變，密度始終不變，則當密度不再改變時，反應不一定達平衡狀態，b不符合題意；c．設二者的變化量為x，則某時刻CO與NO轉化率的比值為，此比值