2024屆高三最后一卷化學(xué)試題本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：N14一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A．徽州建筑精美絕倫，建筑材料均采用青磚灰瓦，其主要成分為硅酸鹽B．產(chǎn)自安徽的宣筆、宣紙、徽墨、歙硯在歷史上曾有過重要的影響，徽墨主要成分是炭黑C．2021年安徽含山凌家灘遺址入選全國“百年百大考古發(fā)現(xiàn)”，發(fā)掘出大量的玉器，玉器的主要成分是碳化硅D．明代李時珍的《本草綱目》中記載：“豆腐之法，始于前漢淮南王劉安”，豆腐的主要成分是蛋白質(zhì)2.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制備氨水B．測定醋酸濃度C．驗證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移D．除去中的3.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、少量HCl溶液B、、、少量溶液C、、、過量醋酸溶液D、、、通入少量4.化合物M是一種重要的消毒劑。已知：W、X、Y、Z、T為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下為氣體，其分子總電子數(shù)為奇數(shù)。化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．的空間構(gòu)型為直線形 B．氫化物沸點：X＞W(wǎng)C．Y、Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1∶1的化合物 D．電負(fù)性：T＞Y＞X5.工業(yè)上可以用碳酸二甲酯（）與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)一種聚碳酸酯（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），該物質(zhì)透光性好，可制成車、船的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，生成聚碳酸酯的同時還有甲醇生成B．1mol碳酸二甲酯中含有的鍵數(shù)為10C．物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為D．該聚碳酸酯在一定條件下可以降解6.某種以輝銅礦[，含、雜質(zhì)]為原料制備如圖所示。下列說法錯誤的是A．向溶液D中加入無水乙醇并用玻璃棒摩擦試管壁可析出目標(biāo)產(chǎn)物B．向溶液C中加入硫氰化鉀溶液后呈現(xiàn)紅色C．煅燒過程中涉及到的主要方程式為D．中配位原子為N7.酞菁與鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知酞菁分子中所有原子共平面。下列說法錯誤的是A．酞菁分子中三種N原子的雜化方式均為B．酞菁分子中p軌道能提供一對電子的N原子是②C．鈷酞菁中存在配位鍵D．鈷酞菁中鈷離子為＋2價8.催化的疊氮化物－炔烴環(huán)加成和催化劑CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．圖中a分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則圖中b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．疊氮化物－炔烴環(huán)加成反應(yīng)只有鍵的斷裂與形成C．CuCl晶體中的配位數(shù)為4D．基態(tài)的核外電子排布式為9.釔穩(wěn)定氧化鋯濃差電池可用于測定待測環(huán)境中的含氧量，在冶金、能源等領(lǐng)域也應(yīng)用廣泛，其原理是利用空氣與待測環(huán)境中氧氣的濃度差對電壓的影響，其工作狀態(tài)如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是A．空氣側(cè)的電極電勢高于測量側(cè)的電極電勢B．、移向空氣側(cè)C．電極B發(fā)生的反應(yīng)為D．若測量側(cè)處于富氧環(huán)境中時，電池的正負(fù)極可能會發(fā)生轉(zhuǎn)換10.下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是選項物質(zhì)性質(zhì)解釋A吡咯（）和吡啶（）均為平面分子，吡啶堿性較強吡咯中，氮原子的孤對電子參與形成了離域鍵，使得氮原子上的電子云密度降低BHF氣體的摩爾質(zhì)量測定值大于實際值HF形成了分子間氫鍵C乙酸的酸性大于丙酸烴基越長，推電子效應(yīng)越大D18－冠－6識別鉀離子，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征18－冠－6中，氧原子電負(fù)性大，帶負(fù)電荷，通過離子鍵與鉀離子作用11.納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。的反應(yīng)機理和能量變化如圖所示：A．圖示歷程中包含3個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第3個B．反應(yīng)中被還原C．納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為6、10D．1mol完全加氫成環(huán)烷烴需要20mol12.下列實驗方案設(shè)計（操作）、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項方案設(shè)計（操作）現(xiàn)象和結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%溶液并加熱，冷卻后加足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液不變藍(lán)，說明淀粉水解完全B向溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合質(zhì)子的能力：C用鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒火焰呈黃色，說明試樣為鈉鹽D常溫下，分別向冰醋酸中加入大小相同的金屬鎂和金屬鈉前者反應(yīng)更劇烈，說明鎂的金屬性更強13.丙烯是重要的有機化工原料。一定條件下，丙烷直接脫氫制備丙烯過程中的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性[]隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變C．丙烯的產(chǎn)率小于10%D．恒溫恒容條件下，增大c（丙烷），平衡正向移動，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大14.已知為二元弱酸。室溫下，將0.1的NaOH溶液滴入20mL0.1的溶液中，隨NaOH溶液的滴入，pH、pc（X）[，X為、或]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線①表示的變化曲線B．的第二步電離平衡常數(shù)C．當(dāng)V（NaOH溶液）＝20.0mL時，溶液中D．當(dāng)pH＝7.6時，溶液中二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.（15分）水鈷礦主要成分為CoOOH，同時含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他雜質(zhì)。用水鈷礦制取Co的工藝流程如圖甲所示：甲已知：常溫下，，部分陽離子形成氫氧化物沉淀時，溶液pH如表所示：沉淀物開始沉淀時的pH7.07.67.72.7沉淀完全時的pH9.69.29.83.7回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子核外電子空間運動狀態(tài)有種。（2）“還原酸浸”中Co（Ⅲ）被還原，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，向“浸出液Ⅰ”中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）向“浸出液Ⅱ”中加入碳酸鈉溶液需要控制的pH范圍為；濾渣Ⅰ的成分為（填化學(xué)式）。（4）已知：，，向“濾液Ⅰ”中加入過量NaF以除去溶液中和（濃度為，濃度為），當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時，除鎂率為。（5）Co能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生，工業(yè)上采用惰性電極電解溶液制取鈷，不能用?溶液代替溶液的理由是。（6）如圖乙所示，萃取劑可以把濾液Ⅱ中部分陽離子選擇性分離。萃取劑合適的pH為（填選項字母）。乙A．0～2 B．2～5 C．3～4 D．7～816.（14分）聚磷酸銨（APP）具有良好的水溶性（溶解性隨溫度升高顯著增大）、改良土壤等特性，成為一種新型的含氮、磷復(fù)合肥。回答下列問題：（一）聚磷酸銨的制備步驟1.將磷酸二氫銨、尿素（熔點132℃，沸點196℃）等原料按照一定的比例加入到儀器A中進(jìn)行攪拌混合，加熱至140℃至物料全部熔化。步驟2.繼續(xù)升溫到250℃進(jìn)行聚合反應(yīng)，同時會發(fā)生尿素的水解。步驟3.待聚合反應(yīng)完成，進(jìn)行一系列操作后洗滌干燥，最終得到全水溶性聚磷酸銨晶體（樣品）。（二）氮含量測定用如圖所示的裝置進(jìn)行氮含量測定（部分裝置已省略）：蒸氨裝置吸收裝置①蒸氨：取xg樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）加入過量試劑后，加熱，蒸出的通入盛有mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。②滴定：將液封裝置2中溶液倒入錐形瓶后，滴加幾滴指示劑，用NaOH溶液滴定剩余的，到達(dá)滴定終點時消耗mLNaOH溶液。（1）儀器A的名稱為；加熱至140℃待物料全部熔化后再繼續(xù)升溫到250℃，若直接升高溫度至250℃產(chǎn)生的影響為。（2）聚合反應(yīng)方程式中b為（用含n的代數(shù)式表示）；尿素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）步驟3中待聚合反應(yīng)完成后進(jìn)行的一系列操作為。（4）氮含量測定實驗中，液封裝置1的作用是。（5）滴定實驗中使用的指示劑是，該復(fù)合肥含氮量為%（用含、、、、x的代數(shù)式表示）。17.（14分）催化加氫有利于實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，在催化劑的作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：① ；② ；③ 。回答下列問題：（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：化學(xué)鍵C－OC＝OH－HO－HC－H鍵能（kJ/mol）abCde根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)計算出（用字母表示）。（2）已知反應(yīng)③的速率方程為、，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。①如圖所示（表示速率常數(shù)的對數(shù)，表示溫度的倒數(shù)）a、b、c、d四條斜線中有兩條分別表示與溫隨的變化關(guān)系曲線，其中能表示隨變化關(guān)系的是斜線（填圖中字母）。②下列措施能使速率常數(shù)k減小的是（填選項字母）。A．減小壓強 B．減小溫度 C．減小的濃度 D．更換成負(fù)催化劑（3）在2L恒溫恒容有某催化劑的密閉容器中充入2mol和6mol，發(fā)生上述三個反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)均達(dá)平衡時，測得為1mol、為0.4mol、CO為0.2mol，則的選擇性為（選擇性＝）；反應(yīng)②的平衡常數(shù)為（列出計算式即可）。（4）若測得上述三個反應(yīng)在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性如圖所示：通過圖示分析，更適合生產(chǎn)甲醇的溫度為（填選項字母）。A．400℃ B．600℃ C．800℃ D．1000℃高于800℃時，轉(zhuǎn)化率增大的主要原因是。18.（15分）奧司他韋（oseltamivir）是一種抗病毒藥，目前臨床上主要用于流行性感冒的治療，其合成路線如圖所示：已知：－Boc的鍵線式：。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是；C的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）D中手性碳原子數(shù)目為。（3）E與鹽酸共熱發(fā)生水解反應(yīng)（不考慮鹽酸的揮發(fā)）的離子方程式為。（4）F→G的反應(yīng)類型為；奧司他韋中含氧官能團(tuán)的名稱為。（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）。a．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成酸b．分子結(jié)構(gòu)中含有其中，核磁共振氫譜理論上有2組峰，且峰面積之比為1∶4的結(jié)構(gòu)簡式為。

合肥一六八中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)參考答案及解析一、選擇題1.C【解析】青磚灰瓦使用黏土燒制，主要成分為硅酸鹽，A項正確；徽墨的制作使用漆煙、油煙、松煙，是不完全燃燒的炭，主要成分是炭黑，B項正確；玉器的主要成分是硅酸鹽、二氧化硅等，C項錯誤；豆腐是大豆制成，主要成分是蛋白質(zhì)，D項正確。2.C【解析】植物油的密度比水的密度小，在上層，直接通入水中易發(fā)生倒吸，A項錯誤；無指示劑，無法判斷滴定終點，且滴定管選擇錯誤，應(yīng)選擇堿式滴定管，B項錯誤；該裝置構(gòu)成原電池，反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，C項正確；溴和碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)，中會引入新雜質(zhì)，所以不能用圖示裝置除去中的，D項錯誤。3.A【解析】B選項中缺少與的反應(yīng)，C選項中與不能大量共存，D選項中氧化性更強，優(yōu)先反應(yīng)。故選A項。4.A【解析】W為C，X為N，Y為O，Z為Na，T為Cl。與為等電子體，空間構(gòu)型為直線形，A項正確；C的氫化物有多種，B項錯誤；Na與O不能形成陰陽離子數(shù)之比為1∶1的化合物，C項錯誤；電負(fù)性O(shè)＞Cl，D項錯誤。5.B【解析】由聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由碳酸二甲酯（）與發(fā)生縮聚反應(yīng)生產(chǎn)所得，此過程中脫去小分子甲醇，由于存在酯基因此可以在一定條件下發(fā)生降解，A、C、D項正確；1mol碳酸二甲酯中含有的鍵數(shù)應(yīng)該為11，B項錯誤。6.C【解析】向輝銅礦中通入氧氣進(jìn)行煅燒，發(fā)生，固體B為CuO、和，加入硫酸過濾后得到含有、、的溶液，加入過量氨水，得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和溶液。向溶液D中加入無水乙醇，可減小溶液的極性、降低產(chǎn)物的溶解性，用玻璃棒摩擦試管壁可析出目標(biāo)產(chǎn)物，A項正確；溶液C中溶質(zhì)的主要成分為、和，加入硫氰化鉀溶液會產(chǎn)生紅色，B項正確；輝銅礦通入氧氣進(jìn)行煅燒，發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；中配位原子為N，D項正確。7.B【解析】酞菁分子中所有原子共平面，每種N原子均為雜化，A項正確；p軌道能提供一對電子的N原子是③，B項錯誤；與N之間有配位鍵，C項正確；對比酞菁到鈷酞菁的結(jié)構(gòu)，可知Co為＋2價，D項正確。8.C【解析】圖中a分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則圖中b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A項錯誤；登氮化物－炔烴環(huán)加成反應(yīng)只有π鍵的斷裂與鍵的形成，B項錯誤，每個周圍有4個，故的配位數(shù)為4，C項正確；基態(tài)的核外電子排布式為，D項錯誤。9.B【解析】由題給信息可知，空氣側(cè)的鉑電極為濃差電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧負(fù)離子，A電極為正極，正極電勢高于負(fù)極電勢，A項正確；濃差電池工作時，僅移動，、并不發(fā)生定向移動，B項錯誤；測量側(cè)的鉑電極B為負(fù)極，氧負(fù)離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為，C項正確；若測量側(cè)處于富氧環(huán)境中時，電池的正負(fù)極可能會發(fā)生轉(zhuǎn)換，D項正確。10.D【解析】吡咯是一個五元雜環(huán)化合物，其中氮原子與兩個碳原子相連，形成一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，在吡咯中，氮原子的孤對電子參與了芳香環(huán)的形成，這使得氮原子上的電子云密度降低，從而減弱了其堿性，A項不符合題意；HF通過分子間的氫鍵可形成締合分子，摩爾質(zhì)量測定值大于實際值，B項不符合題意；烴基越長，推電子效應(yīng)越大，使得羧基中羥基的極性減弱，C項不符合題意；氧通過配位鍵與鉀離子作用，不是離子鍵，D項符合題意。11.B【解析】由反應(yīng)歷程可知，歷程中包含3個基元反應(yīng)，分別為，，，其中第三個的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，A項正確；根據(jù)有機物反應(yīng)的特點可知被氧化，B項錯誤；一個中含有1個五元環(huán)，10個六元環(huán)，每脫兩個氫形成一個五元環(huán)，則一個總共含有6個五元環(huán)，10個六元環(huán)，C項正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知，1mol完全加氫成環(huán)烷烴需要20mol，D項正確。12.B【解析】由于碘水會與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，所以溶液不變藍(lán)不能說明淀粉水解完全，A項不符合題意；根據(jù)以強制弱原理，該反應(yīng)說明結(jié)合質(zhì)子的能力強于，B項符合題意；火焰呈黃色，說明試樣含有鈉元素，但未必是鈉鹽，C項不符合題意；冰醋酸與鈉反應(yīng)不劇烈，是由于醋酸鈉不溶于醋酸，包裹在金屬鈉表面，而醋酸鎂則易溶于醋酸，D項不符合題意。13.D【解析】在有機物中引入氧或脫去氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，則丙烷直接脫氫生成丙烯和氫氣，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項正確；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的焓變，B項正確；丙烷直接脫氫制備丙烯的反應(yīng)為，假設(shè)1mol丙烷完全轉(zhuǎn)化為丙烯，則丙烯的理論產(chǎn)量為1mol，由圖可知，達(dá)到平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率約為10%，（丙烷）＝1mol×10%＝0.1mol，丙烯的選擇性小于100%，則丙烯的實際產(chǎn)量小于0.1mol，其產(chǎn)率小于10%，C項正確；若是恒溫恒容條件下，增大c（丙烷），平衡正向移動，但丙烷的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤。14.B【解析】由于為二元弱酸，隨著NaOH溶液的滴入，濃度逐漸減少，、濃度也會發(fā)生變化，根據(jù)圖像的起點或終點可知：曲線①表示的變化曲線，曲線②表示的變化曲線，曲線③表示的變化曲線，A項正確；當(dāng)pH＝7.6時，，所以，B項錯誤；當(dāng)V（NaOH溶液）＝20.0mL時，NaOH與恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得，綜上可得，C項正確；pH＝7.6時，，根據(jù)電荷守恒，所以，溶液呈堿性，因此，D項正確。二、非選擇題15.（15分）（1）15（2）8∶1 （3）5.2≤pH＜7.6 和（4）96%（5）若用代替，在陽極放電，溶液酸性增強，與Co反應(yīng)，導(dǎo)致Co產(chǎn)率降低（6）C【解析】（1）Co為27號元素，故基態(tài)Co原子核外電子空間運動狀態(tài)有15種。（2）由分析可知，“還原酸浸”中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是在酸性條件下，CoOOH與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鈷和水，反應(yīng)中硫元素化合價由＋2變?yōu)椋?、鈷元素化合價由＋3變?yōu)椋?，結(jié)合電子守恒可知，化學(xué)方程式為；次氯酸鈉具有強氧化性，浸出液中加入次氯酸鈉溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為。（3）由表格數(shù)據(jù)結(jié)合分析可知，浸出過程中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH在5.2～7.6的范圍內(nèi)，將鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，除去雜質(zhì)離子而鈷離子、錳離子不沉淀。（4），當(dāng)開始沉淀時，濃度為，濃度為，除鎂率為。（5）若用硫酸鈷代替氯化鈷，則陽極上水放電生成氧氣、氫離子，使得硫酸鈷溶液電解生成硫酸、鈷和氧氣，反應(yīng)生成的硫酸能與鈷反應(yīng)，導(dǎo)致鈷的產(chǎn)率降低。（6）由圖可知，萃取劑pH在3～4范圍內(nèi)鎳離子、錳離子的萃取率很大，而鈷離子的萃取率較小，則萃取劑合適的pH在3～4范圍內(nèi)。故選C項。16.（14分）（1）三頸燒瓶（1分，答案合理即可） 尿素?fù)]發(fā)（2分，答案合理即可）（2）2n－4 （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）平衡壓強，防止壓強過大（5）甲基橙 【解析】（1）因為尿素的熔點132℃，沸點196℃，所以加熱至140℃使其熔化、增大反應(yīng)物接觸面積，若溫度過高超過196℃則會使尿素?fù)]發(fā)。（2）由元素守恒可知a為n－1，b為2n－4。（3）由題干聚磷酸銨（APP）具有良好的水溶性（溶解性隨溫度升高顯著增大）可知，由水溶液獲得晶體方式應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（4）液封裝置Ⅰ的作用是平衡壓強，防止壓強過大。（5）用NaOH溶液滴定剩余的，最終溶液為硫酸銨和硫酸鈉混合溶液，溶液呈酸性，因此應(yīng)選甲基橙作指示劑；中和剩余硫酸所用的NaOH的物質(zhì)的量為，則剩余硫酸的物質(zhì)的量為mol，吸收氨氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為mol，則樣品中氨氣物質(zhì)的量為mol，含氮量為。17.（14分）（1）（2）①d②BD（3）62.5% （4）A溫度高于800℃，反應(yīng)①和反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動且程度更大（2分，答案合理即可）【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出。（2）①反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，隨溫度的升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，、都增大，隨溫度的升高平衡正向移動，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)，故能表示隨變化關(guān)系的是斜線d。②速率常數(shù)k只與活化能和溫度有關(guān)，負(fù)催化劑能增大反應(yīng)的活化能使速率常數(shù)減小，降溫也能使速率常數(shù)減小，故選B、D項。（3）由反應(yīng)①、②、③的化學(xué)計量數(shù)可知，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1mol、0.4mol、0.2mol，而平衡時甲醇的物質(zhì)的量為1mol，所以甲醇的選擇性為；列三段式：始/mol 2 6 0 0轉(zhuǎn)/mol 1 3 1 1平/mol 0.4 1.2 1 2始/mol 2 6 0 0轉(zhuǎn)/mol 0.4 1.6 0.4 0.8平/mol 0.4 1.2 1 2始/mol 2 6 0 0轉(zhuǎn)/mol 0.2 0.2 0.2 0.2平/mol 0.4 1.2 1 2所