2023屆高三教學質量統一監測理科綜合能力測化學試題滿分：150分考試時間：150分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A.NaClO能使蛋白質變性，可用于環境消毒B.75%的乙醇具有強氧化性，可用于殺藥消毒C.NaHCO3水解顯堿性，可用于腹瀉患者的治療D.O2具有強氧化性，可用于肺炎重癥患者的急救【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO有強氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；B．乙醇具有還原性，B錯誤；C．NaHCO3水解顯堿性，能與鹽酸反應，可做胃酸中和劑，C錯誤；D．O2具有強氧化性，可用于輸送氧氣，D錯誤；故選A。2.關于化合物，下列說法錯誤的是A.所有原子共平面B.二氯代物有4種C.與環丁烯是同分異構體D.該化合物生成1molC4H10至少需要2molH2【答案】A【解析】【詳解】A．該化合物中有C原子采取sp3雜化，四面體結構，所以不可能所有原子共平面，A錯誤；B．該物質的二氯代物有4種，分別為，B正確；C．環丁烯的分子式為C4H6，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C正確；D．該化合物的分子式為C4H6，要生成1molC4H10至少需要2molH2，D正確；故選A。3.下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中滴加4滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加4滴0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀，后有淺藍色沉淀B在20℃、30℃條件下，分別取1mL0.1mol/LKI溶液于兩支試管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加入1mL0.1mol/L的H2SO4溶液30℃條件下出現藍色的時間較短其他條件相同時，溫度越高，反應速率越大C向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH和15mL無水乙醇，攪拌。再向其中加5mL1-溴丁烷和幾片碎瓷片，微熱。將產生的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去1-溴丁烷發生消去反應，有1-丁烯生成D向20mL0.1mol/LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體有白色沉淀產生酸性：H2SO3>HClOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．反應中NaOH過量，再加4滴0.1mol/LCuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，不能證明發生沉淀轉化，A錯誤；B．實驗中變量為溫度，30℃條件下出現藍色的時間較短，說明其他條件相同時，溫度越高，反應速率越大，B正確；C．揮發的乙醇也會使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明1-溴丁烷發生消去反應生成1-丁烯，C錯誤；D．次氯酸具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸，硫酸根離子與鈣離子形成沉淀，不能確定二者的酸性強弱，D錯誤；故選B。4.四氧化鋨與烯烴的反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A.H2O2作氧化劑B.利用此法乙烯可能轉化為乙二醇C.OsO4與中Os的化合價均為+8價D.該歷程中總反應式為：+H2O2【答案】C【解析】【詳解】A．由反應歷程H2O2變水，化合價降低被還原作氧化劑，A正確；B．由反應歷程可知，四氧化鋨與烯烴的反應會在雙鍵碳上加上兩個羥基，B正確；C．OsO4與中化學鍵不同Os的化合價不同，C錯誤；D．該歷程中總反應式為：+H2O2，D正確；故選C。5.剪紙藝術遺產經國務院批準列入第一批國家級非物質文化遺產名錄，剪紙定稿后可利用“赤血鹽”等物質通過“曬藍圖”的方法多量復制。“赤血鹽”學名“鐵氰化鉀”，是一種無機物，化學式為，紅色晶體，可溶于水，水溶液帶有黃綠色熒光，含有鐵氰根配離子。下列說法正確的是A.中含有鍵的數目為B.屬于離子晶體，含有兩種陽離子C.所含元素中第一電離能和電負性最大的均是碳元素D.中心離子的配位數為6【答案】D【解析】【詳解】A．中Fe3+和CN-之間的6個配位鍵均為鍵，每個CN-中有1個鍵、2個鍵，則中含有鍵的數目為，A錯誤；B．屬于離子晶體，含有K+、兩種離子，只有K+一種陽離子，B錯誤；C．同周期元素從左往右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上往下，第一電離能逐漸減小，因N的2p軌道呈半充滿狀態，其第一電離能大于相鄰元素，同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，同主族元素從上往下，電負性逐漸減小，故所含元素中第一電離能和電負性最大的均是N元素，C錯誤；D．中Fe3+和CN-之間有6個配位鍵，即中心離子的配位數為6，D正確；故選D。6.我市某校學習小組研究利用電化學的原理處理酸性污水的一種方法，裝置如下圖，若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH(羥基自由基)；若上端開口關閉，可得到強還原性的H·氫原子)。下列說法正確的是A.無論是否鼓入空氣，正極的電極反應式均為B.上端開口打開，鼓入空氣時，每生成1mol·OH轉移電子數目為C.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，應打開上端開口D.該原理是基于電解原理、氧化還原、物理吸附等共同對污水進行處理【答案】C【解析】【分析】根據題目信息判斷參與反應的正極反應的物質。根據反應實質判斷反應類型。鐵粉做負極，碳粉做正極，砂芯板起吸附作用，讓正極反應物充分接觸。【詳解】A．該裝置為原電池，在原電池中，鐵做負極，電極反應式是Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．鼓入空氣時，氧氣在正極發生的電極反應為O2+2e-+2H+=2·OH，每生成1mol·OH有1mol電子發生轉移，故B錯誤；C．處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，C2O有還原性，需要用氧化劑把C2O氧化為CO2，所以應上端開口，生成·OH，故C正確；D．根據該工藝圖判斷屬于原電池，實質發生氧化還原反應，砂芯板起吸附作用，故D錯誤；答案為C。7.28℃時，向10mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液(不考慮氨氣的揮發)，溶液的pH與加入的NaOH溶液體積關系如圖所示，下列說法正確的是A.P點pH<7的主要原因是的水解B.M點和Q點水的電離程度：M<QC.M點D.Q點【答案】D【解析】【分析】NH4HSO4溶液與NaOH反應時H+先反應，后反應，向10mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液時,當V(NaOH)=10mL時，H+恰好完全反應生成水;當V(NaOH)=20mL時，恰好完全反應生成，所以P?M段離子方程式為H++OH?=H2O、M?Q段離子方程式為+OH?。【詳解】A．P點pH<7的主要原因是NH4HSO4溶液中存在其電離出的氫離子，A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，銨根離子促進水電離；M點溶質為(NH4)2SO4、Na2SO4；Q點溶質為Na2SO4、；銨根離子促進水電離、一水合氨抑制水電離，則水電離程度M>Q，B錯誤；C．M點溶質為(NH4)2SO4、Na2SO4，根據電荷守恒可得，，M點溶液為酸性，，，故C錯誤；D．Q點加入的NaOH的物質的量為NH4HSO4的二倍，根據物料守恒可得：，D正確；故選D。8.黃酮類化合物具有廣泛的藥理作用，如抗氧化、降血壓、抗腫瘤等，其中2-羥基查爾酮的合成反應如下：實驗裝置如圖：合成實驗步驟為：步驟I：在儀器X中用移液管依次加入1.02mL苯甲醛(10mmol)，1.20mL2-羥基苯乙酮(10mmol)，量筒量取30.0mL乙醇加入，攪拌。步驟Ⅱ：量取10.0mL10%的氫氧化鈉(25mmol)溶液加到滴液漏斗中，緩慢滴加到儀器X中，保持25℃反應4h。步驟Ⅲ：反應結束后，把X中混合物倒入盛有冰鹽水的燒杯中，攪拌下加入10%的鹽酸溶液，調節pH為5-6。步驟Ⅳ：靜置，待固體完全析出后，抽濾，用冰水洗滌。步驟V：接著用無水乙醇洗滌，重復三次，烘干，稱量，得產物2-羥基查爾酮為黃色固體，稱得質量約為2.05g。（1）裝置圖中儀器X的名稱是___________；裝置Y中冷卻水從___________(填“a”或“b”)口通入。（2）把X中混合物倒入盛有冰鹽水的燒杯中的目的是___________（3）寫出步驟Ⅲ中主要化學反應方程式___________。（4）設計實驗證明步驟Ⅳ中所得固體已洗滌干凈___________。（5）步驟V中用無水乙醇洗滌產品的目的是___________。（6）已知2-羥基查爾酮的相對分子質量為224，本實驗中產品的產率為___________。(保留三位有效數字)【答案】（1）①.三頸燒瓶②.a（2）結晶析出晶體，便于用過濾方法分離出來（3）+HCl+NaCl（4）取最后一次洗滌液在試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀，則證明固體一洗滌干凈（5）洗掉固體表面的水分，并便于干燥（6）91.5%【解析】【分析】按照上述實驗步驟，在三頸燒瓶中加入反應物，繼續加入NaOH溶液，保持25℃反應4h，將混合物倒入盛有冰鹽水的燒杯中，析出晶體，加鹽酸反應生成，先用水洗掉表面的可溶性雜質，再用乙醇洗掉水分，并便于干燥得到產品。【小問1詳解】X的名稱為三頸燒瓶；Y中冷凝水下進上出，即由a口通入；【小問2詳解】由分析可知，把三頸燒瓶中混合物倒入盛有冰鹽水的燒杯中的目的是結晶析出晶體，用過濾方法分離出來；【小問3詳解】步驟Ⅲ中主要化學反應方程式為+HCl+NaCl；【小問4詳解】證明步驟Ⅳ中所得固體已洗滌干凈，只需檢驗最后一次洗滌液中不含氯離子，其方法是取最后一次洗滌液在試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀，則證明固體一洗滌干凈；【小問5詳解】步驟V中用無水乙醇洗滌產品的目的是洗掉固體表面的水分，并便于干燥；【小問6詳解】苯甲醛(10mmol)與2-羥基苯乙酮(10mmol)反應理論上可以得到0.01mol，質量為2.24g，實際得產物2-羥基查爾酮約為2.05g，則產率為=91.5%。9.我市某電子廠存在較多的廢舊印刷電路板，某興趣小組利用該電子廢棄物回收銅和制取膽礬，實驗流程如下：已知：①步驟I涉及的反應為②請回答：（1）基態Cu原子價電子排布式為___________。（2）步驟I中NH4Cl的作用是作為反應物和___________。（3）①步驟Ⅱ涉及的離子反應方程式為___________。②步驟Ⅱ可以分解為以下實驗步驟，正確的操作順序是___________(用相應的編號填寫)a、把混合液加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞b、檢查分液漏斗是否漏水c、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔d、倒轉漏斗用力振蕩，并不斷放氣，振蕩完畢，把分液漏斗放正在鐵架臺的鐵圈中e、將分液漏斗上口玻璃塞打開，從上口倒出上層液體f、旋開下口旋塞，用燒杯接收下層液體③步驟Ⅱ中，影響RH對銅元素萃取率的主要因素有___________A．RH濃度B．壓強C．溫度D．銅氨溶液的pH值（4）步驟Ⅳ，以石墨為電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3，后恰好恢復到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)，則該電解過程中總化學方程式為___________。（5）步驟V中，制取膽礬的主要操作是___________過濾、洗滌、干燥。（6）上述實驗流程中可以循環使用的物質有___________。【答案】（1）3d104s1（2）抑制NH3·H2O的電離促進生成Cu(NH3)(或與NH3·H2O形成緩沖溶液防止pH太大，以防H2O2在強堿條件下的分解)（3）①.Cu(NH3)+2RH+2H2O=2NH+2NH3·H2O+CuR2②.badcfe③.ACD（4）4CuSO4+6H2O4Cu+3O2↑+4H2SO4+2H2↑（5）蒸發濃縮、冷卻結晶（6）RH及有機溶劑、NH4Cl、NH3·H2O、硫酸【解析】【分析】步驟I中，加入NH3·H2O、H2O2和，是為了溶解含銅的物質，分離不溶物，故步驟I的分離操作名稱為過濾；反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，生成CuR2，溶解在有機層中，同時生成NH4+和NH3，互不相溶的液體采用分液方法分離，所以步驟Ⅱ的分離操作是萃取后分液；由流程圖可得反應Ⅲ是有機層CuR2與稀硫酸反應生成RH和硫酸銅溶液，步驟Ⅳ，以石墨作電極電解溶液。陰極析出銅，陽極產物是O2和H2SO4，步驟V，制取膽礬的主要步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。【小問1詳解】基態Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布式為3d104s1；【小問2詳解】根據步驟I涉及的反應，步驟I中，加入NH3·H2O和，作用是作為反應物和抑制NH3·H2O的電離促進Cu(NH3)的生成(或與NH3·H2O形成緩沖溶液防止pH太大，以防H2O2在強堿條件下的分解)；【小問3詳解】①根據題干中已知反應方程式和步驟Ⅱ的產物，步驟Ⅱ涉及的離子反應方程式為Cu(NH3)+2RH+2H2O=2NH+2NH3·H2O+CuR2；②步驟Ⅱ是分液操作，主要儀器是分液漏斗，分液操作步驟為檢漏、裝液、振蕩、靜置、分液，分液時要將分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔放氣，所以正確的操作順序為badcfe；③步驟Ⅱ中的主要反應為Cu(NH3)+2RH+2H2O=2NH+2NH3·H2O+CuR2；A.的濃度大則生成CuR2更完全，故A正確；B.壓強過大，不利于氨氣逸出，會降低銅萃取率，故B錯誤；C.合適的溫度能加快反應速率，加快氨氣逸出，會提高銅萃取率，故C正確；D.銅氨溶液的值過小會使Cu(NH3)轉化為銅離子，不利于萃取，故D正確；故答案為：ACD【小問4詳解】堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，陰極上析出Cu、H2，陽極上只析出O2，根據Cu原子與H原子守恒，n(Cu)=0.2mol，n(H2)=0.1mol，則該電解過程中總化學方程式為4CuSO4+6H2O4Cu+3O2↑+4H2SO4+2H2↑；【小問5詳解】結晶水合物的結晶分離常采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體；【小問6詳解】電解硫酸銅溶液得到硫酸，在反應III中用到硫酸，所以硫酸能循環使用，由流程可知可循環的物質有RH及有機溶劑、NH4Cl、NH3·H2O、硫酸等。10.氮氣來源廣泛且轉化生成的工業產品(如氨、肼類等)具有重要的社會效益和經濟價值。我國科學家成功制備了一類以金屬鋅為中心離子、具有雙氮負離子配位和穩定D-A-D夾心結構的多孔金屬配位聚合物材料NJUZ-1.NJUZ-1雙氮配位聚合物具有優異的固氮性能。能夠將空氣中的氮氣經光催化還原為氮。（1）氨分子的空間構型為___________。（2）光催化固氮在NJUZ-1催化劑作用下的反應機理如下(*表示吸附態)①②；；；；；③已知斷裂1mol相應化學鍵需要的能量如下化學鍵能量436kJ391kJ946kJ寫出光催化固氮在NJUZ-1催化劑作用下總反應的熱化學方程式___________。（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：ΔH<0請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①試比較化學平衡常數K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“<”或“=”)②400℃時，反應的化學平衡常數為___________。當NH3、N2和H2的物質的量分別為2mol、amol和1mol時，。a=___________。③采用NJUZ-1將空氣中的氮氣經光催化還原為氨時需要將N2純化，目的是___________。（4）氧化鋅是制備NJUZ-1的重要原料之一，其結構有很多種，其中一種立方晶胞結構如圖所示，Zn2+的配位數為___________；Zn2+周圍等距且最近的Zn2+數為___________。【答案】（1）三角錐形（2）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol（3）①.>②.2③.2④.除氧氣，防止生成的氨氣被氧氣氧化（4）①.4②.12【解析】小問1詳解】NH3中N原子的價層電子對數為3+=4，采用sp3雜化，含有一對孤電子對，空間構型為三角錐形。【小問2詳解】該反應總反應為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=3×436kJ/mol+946kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。【小問3詳解】①該反應為放熱反應，升高溫度化學平衡逆向移動，平衡常數減小，則K1>K2。②已知400℃時反應的平衡常數K=0.5，則其逆反應的平衡常數為1÷0.5=2。當NH3、N2和H2物質的量分別為2mol、amol和1mol時，氮氣正逆反應速率相等，說明此時達到化學平衡，則有，則有，解得a=2。③氨氣能被氧氣氧化，故需要將N2純化除氧，防止生成的氨氣被氧氣氧化。【小問4詳解】從圖中可知，與Zn2+最近的O2-有4個，Zn2+的配位數為4。以頂點的Zn2+為例，與其等距且最近的Zn2+位于面心處，一個面上有4個這樣的Zn2+，共有3個這樣相互垂直的面，故Zn2+周圍等距且最近的Zn2+數為12個。11.以對異丙基苯胺為原料合成香料E的一種合成路線如下：已知：NBS：；四氫呋喃：；巴豆醛：（1）NBS分子中采用sp3雜化的原子有___________個。（2）四氫呋喃中含有官能團的名稱___________，A→B的反應類型為___________。（3）C的結構簡式為___________。（4）巴豆醛的系統命名___________，巴豆醛與銀氨溶液反應的化學方程式___________。（5）關于化合物E，下列說法錯誤的是_________。A.只含1個手性碳原子(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子)B.1moE最多能與4molH2加成C.E的分子式C13H18OD.E與互同系物（6）F是比A少一個碳原子的A的同系物，F的