2024屆高三聯考化學試題考生注意：1．滿分100分，考試時間75分鐘。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23Fe—56Se—79第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．含銀鹵化物膠片是攝影中常用的感光材料。下列敘述的變化過程，發生非氧化還原反應的是（）A．拍攝：鹵化銀AgX（、Br）曝光后會產生Ag（黑色粉末）和B．顯影：加入顯影劑（如等），使潛影銀核中的AgX進一步轉化為AgC．定影：用溶解膠片上多余的AgX，形成可溶的配離子，從而定影D．回收：溶解在定影液中的銀可利用電解法回收，生成單質銀2．化學與生產、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A．“鯤龍”水陸兩棲飛機實現海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產品B．“墨子號”衛星成功發射，實現了光纖量子通信，生產光纖的主要原料是二氧化硅C．電阻率低、熱導率高的石墨烯可用于制作超級導電材料D．是制造智能磁性材料的原料之一，屬于合金3．碳材料家族又添2位新成員：通過對兩種分子實施“麻醉”和“手術”，我國科學家首次成功合成了分別由10個或14個碳原子組成的芳香性環形純碳分子材料（結構如圖所示），下列敘述錯誤的是（）A．分子中存在極性鍵和非極性鍵B．環形碳（）和環形碳（）互為同素異形體C．1mol的含個σ鍵D．轉化為環形碳（）的過程，發生了還原反應4．五氟苯酚酯是一種穩定易分離、高合成活性的中間體，在醫藥研發中應用廣泛。其合成方法為：下列有關說法錯誤的是（）A．A分子中所有原子可能共平面B．B和D是同系物C．D中一個F被Cl代替，其同分異構體有3種D．C和D合成E為取代反應閱讀下列材料，完成5~6題：銅及其重要化合物在生產中有著重要的應用。輝銅礦（主要成分）可以用于制銅，制得的粗銅通過電解法進行精煉。與濃硝酸反應可得。Cu在條件下能與氨水反應生成。向稀硫酸中加入，溶液變藍色并有紫紅色固體產生。2022年諾貝爾化學獎授予了點擊化學領域的三位科學家。一價銅催化的疊氮化物-炔烴環加成反應可謂點擊化學中的第一個經典之作，催化劑CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成（強酸）。5．上述敘述過程涉及的離子方程式，不正確的是（）A．與濃硝酸反應：B．溶于稀硫酸：C．Cu在存在下與氨水反應：D．CuCl溶于較濃鹽酸：6．一價銅催化的疊氮化物-炔烴環加成反應如圖所示，含氮五元環為平面結構，催化劑CuCl的結構屬立方晶系，晶胞如圖所示，下列說法正確的是（）A．基態的核外電子的空間運動狀態有15種B．N、O、Cu的第一電離能從大到小的順序是N>O>CuC．Z分子中，C、N、O原子軌道的雜化類型相同D．CuCl晶胞結構中，的配位數為27．下列實驗方案可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究氫氧化鋅是否具有兩性向氯化鋅溶液中逐滴加入氨水，出現先生成沉淀，后沉淀溶解的現象B除去NaCl固體中混有的少量雜質將固體混合物制成熱的飽和溶液，然后降溫結晶、過濾、洗滌、干燥C探究氯乙烯的加聚反應是否為可逆反應加熱試管中的氯乙烯薄膜碎片，然后檢驗分解產物中是否有HCl氣體D除去苯中的少量苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液8．我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽，經X射線衍射測得該化合物的晶體結構，其局部結構如圖所示。其中Y為氮原子，W與X、W與Y均可形成10電子化合物，Z與其他原子均不同族，且Z的單質可以用于自來水消毒，圖中虛線表示氫鍵。下列說法正確的是（）A．鍵角： B．電負性：Z>XC．陰離子中的N原子為sp雜化 D該晶體中含有的兩種陽離子具有相同的空間結構9．利用催化加氫合成乙烯可實現的綜合利用。反應方程式為，在一定壓強下，按投料反應。平衡時四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．該反應為放熱反應 B．A點時C曲線a、b分別表示、 D．同一溫度下與的轉化率始終相等10．實驗室用在濃硫酸催化下分解制備CO，其原理為。某同學設計實驗探究CO還原PbO（黃色固體）并檢驗氧化產物的裝置如圖所示，已知CO遇銀氨溶液會產生黑色沉淀。下列說法正確的是（）A．裝置②④中的試劑依次為堿石灰、澄清石灰水B．實驗時，先點燃裝置①處酒精燈，當裝置④中有明顯現象后再點燃裝置③處酒精燈C．實驗完畢時，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈D．可選用NaOH溶液吸收尾氣11．2023年星恒電源發布“超鈉F1”開啟鈉電在電動車上產業化元年。該二次電池的電極材料為（普魯士白）和（嵌鈉硬碳）。下列說法錯誤的是（）A．充電時，用鉛酸蓄電池作電源，需將鉛蓄電池的Pb電極連接該電池的右邊電極B．充電時，電路中每轉移1mol電子，陰極電極質量增加23ge．放電時，從正極脫嵌，在負極嵌入D．鈉離子電池比能量雖低于鋰離子電池，但未使用稀缺鋰元素，量產后成本低于鋰離子電池12．常溫下，向1L0.05mol/L溶液（不考慮空氣的影響）中緩慢通入0.05mol，充分混合，完全，整個過程中無氣體逸出，忽略溶液中體積和溫度的變化，測得溶液的pH與通入的物質的量之間的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，，。下列說法錯誤的是（）A．a點溶液pH約為10B．水的電離程度：b>dC．c點溶液中，D．若將換成，其他不變，當通入0.05mol時，溶液中的濃度大小有：13．聚酯反應催化劑乙二醇銻是一種無毒的白色晶狀粉末，其制備流程如下：下列說法錯誤的是（）A．煅燒過程需注意防治污染B．乙二醇為非極性分子C醇化反應需及時分離出水蒸氣以提高的平衡轉化率D．操作Ⅰ為冷卻結晶、過濾，操作Ⅱ為洗滌、干燥14．利用計算機技術測得在甲、乙兩種催化劑作用下由正丁烷（g）制備1-丁烯（g）的反應歷程如下，其中標*的物質表示吸附在催化劑上的中間產物，過渡態均用TS表示，0．06eV表示1個+1個的能量，下列說法中正確的是（）A．催化劑甲比催化劑乙效果更好B．吸附在催化劑甲上的正丁烷（g）脫去第一個H比脫去第二個H更慢C．由正丁烷（g）制備1-丁烯（g）的反應在低溫下更有利于自發進行D．該反應過程中，1mol正丁烷（g）在催化劑乙表面吸附，吸收的熱量為0.29eV第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）四氯化錫（，易水解）常用于制作導電玻璃，導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等；實驗室可用熔融的金屬Sn與反應制備，裝置如下圖所示：有關信息如下表：化學式Sn熔點/℃232246-33沸點/℃2260652114其他性質銀白色固體金屬無色晶體，Sn（Ⅱ）易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：（1）裝置B中盛放的試劑為______；裝置E的作用有______。（2）已知和Sn的反應產物可能會有和。為防止產品中混入，除了通入過量外，還應控制反應溫度在______℃范圍之間。（3）實驗開始時，先慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置C內充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝置C。反應進行幾分鐘后停止加熱，可能的原因有①______、②______。（4）為檢驗C中是否含有，可選用以下______試劑檢驗（填字母）。a．稀鹽酸 b．滴有KSCN溶液的溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液（5）實驗所得：中因溶解了微量而顯黃色，提純：的方法是____________（填字母）。a．重結晶b．升華c．用NaOH溶液洗滌d．過濾e．控溫蒸發16．（14分）硒是人體不可缺少的微量元素，硒的應用范圍非常廣泛。以硫鐵礦生產硫酸過程中產生的含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）提取硒一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）“脫硫”時，脫硫率隨溫度的變化如圖所示，試分析隨溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢的原因；____________，最佳脫硫溫度為______。（2）“氧化酸浸”中，Se可轉化成，該反應的化學方程式為____________。（3）“控電位還原”，是將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到物質的分離。可采用硫脲聯合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。名稱/Cu/Zn/Fe/Cl/Se中位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740控制電位在0.740~1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原，該過程的還原反應（半反應）式為____________，為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在______V以上。（4）“精制”過程中先將Se浸出轉化成硒代硫酸鈉（），再被酸化生成硒的離子方程式為____________。（5）對精硒成分進行熒光分析發現，精硒中鐵含量為32μg?g，則精硒中鐵的質量分數為______%。7．（15分）丁二烯（）是生產合成橡膠的重要原料，其用量占全部合成橡膠原料消耗的60%以上，工業上可通過多種催化方法生產丁二烯。回答下列問題：（1）已知如下熱化學方程式：丁烷（）脫氫：kJ/mol丁烯（）脫氫：kJ/mol則下圖中符號X表示的是______。（2）丁烷脫氫生產中常在一定壓強下通入水蒸氣，其作用除了提供熱量外，還有______。（3）丁烯氧化脫氫制丁二烯的化學反應為：。一定條件下該反應的平衡常數K與熱力學溫度T的關系近似為：，則該反應______O（填“>”或“<”）。（4）丁烯氧化脫氫反應常伴隨碳的氧化物的生成。研究在一定氣體流速下，丁烯氧化脫氫反應隨溫度變化的關系如圖所示。丁烯轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________，反應不宜在較高的溫度下進行的原因是____________。（5）采用氧化丁烯脫氫制備丁二烯近來得到廣泛關注。研究表明該反應可能為一步或兩步進行（如圖所示）。已知某溫度下，反應①的平衡常數kPa，反應②的平衡常數kPa，則當平衡體系中與的分壓相等時，與CO的分壓之比為______。（6）合成丁二烯常用鐵系催化劑，如圖是其中一種必需成分的晶體結構示意圖，其中白球表示的O原子作六方最密堆積，灰色球表示的Fe原子有序地填充在部分八面體空隙中。晶胞中與O原子緊鄰的O原子有______個，已知該晶體結構示意圖的底邊長為anm，高為cnm，則其晶體密度為______g?cm（用含a、c和的計算式表示，無需化簡）。18．（15分）依佐加濱是用于癲癇的輔助治療藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為______。（2）D的結構簡式為______，1molH的分子中p軌道能提供一對電子的N原子數目為______。（3）G的名稱為______，H→L的反應類型為______。（4）滿足下列條件的C的同分異構體有______種。①有2個；②能與反應生成；③苯環上有3個不同的取代基。（5）參照上述合成路線，設計以為原料制備的合成路線______（已知：，其他原料、試劑任選）。安慶示范高中2024屆高三聯考化學試題參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567891011121314選項CDCBABDABACCBB1．C【解析】A項，鹵化銀AgX（、Br）曝光后會產生Ag（黑色粉末）和，是氧化還原反應；B項，潛影銀核中的AgX進一步轉化為Ag，是氧化還原反應；C項，用溶解膠片上多余的AgCl、AgBr，形成可溶的配離子，沒有元素價態變化，是非氧化還原反應；D項，電解法回收，生成單質銀，是氧化還原反應。故C項符合題意。2．1）【解析】A項，石油分餾得到煤油等物質，航空煤油通過石油分餾得到，A項正確；B項，二氧化硅具有良好導光性，是生產光纖的原料，B項正確；C項，電阻率低、熱導率高的石墨烯可用于制作超級導電材料，C項正確；D項，CoFc?O?屬于復合氧化物，不屬于合金，D項錯誤。故D項符合題意。3．C【解析】A項，分子中存在極性鍵和非極性鍵，A項正確；B項，和是兩種碳元素的單質，互為同素異形體，B項正確；C項，1mol的含個σ鍵，C項錯誤；1）項，轉化為環形碳（）的過程，碳元素價態降低，所以發生了還原反應，I）項正確。故C項符合題意。4．B【解析】A項，兩個苯環在同一平面，連在苯環上羧基通過單鍵旋轉也可能在此平面內，A正確；B項，B和I）的官能團不同，且組成上并不是相差CH?原子團，兩者不是同系物的關系，B錯誤；C項，D中一個F被Cl代替，相對于環上羥基有鄰、間、對三種位置，故同分異構體有3種，C正確；D項，C和D合成E的反應為：，反應類型為取代反應，D正確。5．A【解析】A項，與濃硝酸反應，濃硝酸氧化性強，硫元素的氧化產物應該為硫酸，正確的離子方程式，A項錯誤。B項，加入到稀硫酸中，溶液變藍色并有紫紅色固體產生，故正確，B項正確。C項，Cu在存在下能與氨水反應生成，在堿性環境中，氧氣轉化生成，C項正確。D項，CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成（強酸），D項正確。A項符合題意。6．B【解析】A項，核外電子的空間運動狀態等于軌道數，基態核外電子排布：，核外電子的空間運動狀態有14種，故A錯誤；B項，金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是N原子2p能級半充滿，則三種元素的第一電離能從大到小的順序是N>O>Cu，故B正確；C項，Z分子中，C原子軌道的雜化類型有、，O原子軌道的雜化類型為，因為含氮五元環為平面結構，N原子軌道的雜化類型為，故C錯誤；D項，CuCl晶胞結構中，與距離最近的有4個，與距離最近的也為4個，故的配位數為4，故D錯誤。B項符合題意。7．D【解析】A項，氫氧化鋅溶于氨水，是因為生成配合物的緣故，并不能說明氫氧化鋅具有兩性，A項錯誤；B項，因為NaCl固體的溶解度隨溫度變化影響不大，而固體的溶解度隨溫度變化影響較大，故除去NaCl固體中混有的少量雜質，應是將固體混合物制成熱的飽和溶液后，然后趁熱過濾、洗滌、干燥，B項錯誤；C項，可逆反應是指在同一個外界條件下，該反應可以向正逆兩個方向同時進行，C項錯誤；D項，苯酚與氫氧化鈉反應生成可溶于水的苯酚鈉，而苯不溶于氫氧化鈉溶液，可用分液法分離，D項正確。8．A【解析】結合圖示結構，W為氧，Y為氮原子，則X為氧，Z的單質可以用于自來水消毒，則Z為氯，據此分析。A項，鍵角：，故A正確；B項，電負性：，故B錯誤；C項，根據圖示陰離子結構可知，N原子為雜化，故C錯誤；D項，該化合物中的兩種陽離子分別為和，空間構型分別為正四面體與三角錐形，故D錯誤。9．B【解析】由與的物質的量之比為1∶3等于方程式計量系數比可知同一溫度下與的轉化率始終相等，且二者物質的量分數之比等于1∶3，即a為，c為，由與的計量系數比可知b為，d為，由圖可知隨溫度升高，反正逆向移動，因此該反應放熱，A正確。反應平衡時，不等于，B錯誤。10．A【解析】A項，②的作用是吸收分解的和，故選擇堿石灰，④的作用是檢驗CO還原PhO的氧化產物，故選擇澄清石灰水，A項正確；B項，⑤中是銀氨溶液，應是當裝置⑤中有明顯現象后再點燃裝置③處酒精燈，B項錯誤；C項，應是先熄滅裝置③處酒精燈，再熄滅裝置①處酒精燈，C項錯誤；D項，NaOH溶液吸收不了CO尾氣，D項錯誤。11．C【解析】A項，充電時，鉛酸蓄電池作電源，Pb電極為外界電源負極，應連接該電池的負極，A正確；B項，充電時，陰極發生反應：，電路中每轉移1mol電子，陰極電極質量增加23g，B正確；C項，放電時，負極材料為，發生反應，正極材料為，放電時正極反應為，從負極脫嵌，在正極嵌入，C錯誤；D項，比能量就是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小，Li、Na原子正常狀態下反應時均為失去1個電子，但Li的相對原子質量小于Na的，故鈉離子電池的比能量雖低于鋰離子電池，但未使用稀缺鋰元素，量產后成成本低于鋰離子電池，具有廣泛應用前景，D正確。12．C【解析】A項，求a處pH，需要求得，此處只有亞硫酸鈉，以第一步水解為主，依據公式，，因為，所以，，解得，故，，A正確；B項，依據反應，可知該反應生成氫離子抑制水的電離，故水的電離程度：b>d，B正確；C項，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，疊加得質子守恒：①，又由得，，故，故②，①②式聯解，可知：，C錯誤；D項，通入的為0.05mol時，根據物料守恒有：，根據得失電子守恒有：，故，D正確。13．B【解析】A項，輝銻礦煅燒會產生二氧化硫，需注意防治污染，A正確；B項，乙二醇為極性分子，B錯誤；C項，該條件下醇化反應是可逆反應且會生成水，故及時分離出水蒸氣可提高Sb?O?的平衡轉化率，C正確；D項，根據