2024年全省普通高中學業水平等級考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應的是A.竹管、動物尾毫→湖筆 B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D.端石→端硯2.化學品在食品工業中也有重要應用，下列說法錯誤的是A.活性炭可用作食品脫色劑 B.鐵粉可用作食品脫氧劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑 D.五氧化二磷可用作食品干燥劑3.下列化學用語或圖示正確的是A.的系統命名：2-甲基苯酚B.分子的球棍模型：C.激發態H原子的軌道表示式：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：4.下列物質均為共價晶體且成鍵結構相似，其中熔點最低的是A.金剛石(C) B.單晶硅() C.金剛砂() D.氮化硼(，立方相)5.物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了氧化性C.制作豆腐時添加石膏，體現了的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液，體現了的配位性6.下列圖示實驗中，操作規范的是A．調控滴定速度B．用試紙測定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A.A B.B C.C D.D7.我國科學家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻。在青蒿素研究實驗中，下列敘述錯誤的是A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結構C.通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質量D.通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團8.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結構簡式如圖所示。下列關于阿魏萜寧的說法錯誤的是A.可與溶液反應 B.消去反應產物最多有2種C.酸性條件下的水解產物均可生成高聚物 D.與反應時可發生取代和加成兩種反應9.由O、F、I組成化學式為的化合物，能體現其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等10.常溫下水溶液體系中存在反應：，平衡常數為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數與變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.線Ⅱ表示的變化情況B.的電離平衡常數C時，D.時，二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.中國美食享譽世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋風味形成的關鍵是發酵，包括淀粉水解、發酵制醇和發酵制酸等三個階段。下列說法錯誤的是A.淀粉水解階段有葡萄糖產生 B.發酵制醇階段有產生C.發酵制酸階段有酯類物質產生 D.上述三個階段均應在無氧條件下進行12.由下列事實或現象能得出相應結論的是事實或現象結論A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質量均增加電池發生了放電反應C向等物質的量濃度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D為基元反應，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應活化能大于逆反應活化能A.A B.B C.C D.D13.以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環方式，可實現高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a連接電源負極B.加入Y的目的是補充C.電解總反應式為D.催化階段反應產物物質的量之比14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷發色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是

實驗操作及現象試管甲滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變為深藍色A.試管甲中新生成沉淀為金屬B.試管甲中沉淀的變化均體現了的氧化性C.試管乙實驗可證明與形成無色配合物D.上述兩個實驗表明為兩性氧化物15.逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數k分別為。下列說法錯誤的是A.B.溫度下達平衡時反應速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與溫度時相同三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.錳氧化物具有較大應用價值，回答下列問題：（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基態原子未成對電子數比多的元素是_______(填元素符號)。（2）如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為_______。當晶體有O原子脫出時，出現O空位，的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產生使晶體具有半導體性質。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質的是_______(填標號)。A．B．C．D．（3）(見圖)是晶型轉變的誘導劑。的空間構型為_______；中咪唑環存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_______。（4）可作轉化為的催化劑(見下圖)。的熔點遠大于，除相對分子質量存在差異外，另一重要原因是_______。17.心血管藥物纈沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下：已知：I．Ⅱ．回答下列問題：（1）A結構簡式為_______；B→C反應類型為_______。（2）C+D→F化學方程式為_______。（3）E中含氧官能團名稱為_______；F中手性碳原子有_______個。（4）D的一種同分異構體含硝基和3種不同化學環境的氫原子(個數此為)，其結構簡式為_______。（5）C→E的合成路線設計如下：試劑X為_______(填化學式)；試劑Y不能選用，原因是_______。18.以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“熱浸”時，難溶的和轉化為和及單質硫。溶解等物質的量的和時，消耗物質的量之比為_______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時揮發外，另一目的是防止產生_______(填化學式)。（2）將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬“電解I”陽極產物用尾液吸收后在工藝中循環使用，利用該吸收液的操作單元為_______。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是_______。（4）“置換”中可選用的試劑X為_______(填標號)。A．B．C．D．“置換”反應的離子方程式為_______。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作_______(填“陰極”或“陽極”)。19.利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實驗過程如下：①加樣，將樣品加入管式爐內瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內預裝略小于的堿性標準溶液，吸收管F內盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內滴入適量堿性標準溶液，發生反應：，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按一定流速通入，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內溶液淺藍色消退時(發生反應：)，立即用堿性標準溶液滴定至淺藍色復現。隨不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍”不斷變換，直至終點。回答下列問題：（1）取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標準溶液，下列儀器必須用到的是_______(填標號)。A.玻璃棒 B.錐形瓶 C.容量瓶 D.膠頭滴管（2）裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為_______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_______。（3）該滴定實驗達終點的現象是_______；滴定消耗堿性標準溶液，樣品中硫的質量分數是_______(用代數式表示)。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產生粉塵而促進的生成，粉塵在該過程中的作用是_______；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結果偏大，原因是_______；若滴定過程中，有少量不經直接將氧化成，測定結果會_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20.水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應如下：回答列問題：（1）的焓變_______(用代數式表示)。（2）壓力p下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內已完全反應，在溫度時完全分解。氣相中，和摩爾分數隨溫度的變化關系如圖所示，則a線對應物種為_______(填化學式)。當溫度高于時，隨溫度升高c線對應物種摩爾分數逐漸降低的原因是_______。（3）壓力p下、溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分數分別為0.50，0.15，0.05，則反應的平衡常數_______；此時氣體總物質的量為，則的物質的量為_______；若向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，分壓將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。2024年全省普通高中學業水平等級考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應是A.竹管、動物尾毫→湖筆 B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D.端石→端硯【答案】B【解析】【詳解】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選B。2.化學品在食品工業中也有重要應用，下列說法錯誤的是A.活性炭可用作食品脫色劑 B.鐵粉可用作食品脫氧劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑 D.五氧化二磷可用作食品干燥劑【答案】D【解析】【詳解】A．活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，故A正確；B．鐵粉具有還原性，能與O2反應，可延長食品的保質期，作食品脫氧劑，故B正確；C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；D．P2O5吸水后的產物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯誤；故選D。3.下列化學用語或圖示正確的是A.的系統命名：2-甲基苯酚B.分子的球棍模型：C.激發態H原子的軌道表示式：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統命名為：2-甲基苯酚，故A正確；B．臭氧中心O原子的價層電子對數為：，屬于sp2雜化，有1個孤電子對，臭氧為V形分子，球棍模型為：，故B錯誤；C．K能層只有1個能級1s，不存在1p能級，故C錯誤；D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D錯誤；故選A。4.下列物質均為共價晶體且成鍵結構相似，其中熔點最低的是A.金剛石(C) B.單晶硅() C.金剛砂() D.氮化硼(，立方相)【答案】B【解析】【詳解】金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價晶體，結構相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔點最低的為單晶硅。故選B。5.物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了的氧化性C.制作豆腐時添加石膏，體現了的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液，體現了的配位性【答案】C【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現了Ca(OH)2的堿性，A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發生的反應為，體現了Fe3+的氧化性，B正確；C．制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質發生聚沉這一性質，與CaSO4難溶性無關，C錯誤；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結合，體現了NH3的配位性，D正確；故選C。6.下列圖示實驗中，操作規范的是A．調控滴定速度B．用試紙測定溶液C．加熱試管中液體D．向試管中滴加溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項的操作符合規范；B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規范；C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規范；D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，D操作不規范；故選A。7.我國科學家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻。在青蒿素研究實驗中，下列敘述錯誤的是A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結構C.通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質量D.通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團【答案】C【解析】【詳解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通過用有機溶劑浸泡的方法將其中所含的青蒿素浸取出來，這種方法也叫萃取，固液分離后可以獲得含青蒿素的提取液，A正確；B．晶體中結構粒子的排列是有規律的，通過X射線衍射實驗可以得到晶體的衍射圖，通過分析晶體的衍射圖可以判斷晶體的結構特征，故X射線衍射可測定青蒿素晶體結構，B正確；C．通過核磁共振譜可推測青蒿素分子中不同化學環境的氫原子的種數及其數目之比，但不能測定青蒿素的相對分子質量，要測定青蒿素相對分子質量應該用質譜法，C不正確；D．紅外光譜可推測有機物分子中含有的官能團和化學鍵，故通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團，D正確；綜上所述，本題選C。8.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結構簡式如圖所示。下列關于阿魏萜寧的說法錯誤的是A.可與溶液反應 B.消去反應產物最多有2種C.酸性條件下的水解產物均可生成高聚物 D.與反應時可發生取代和加成兩種反應【答案】B【解析】【分析】由阿魏萜寧的分子結構可知，其分子中存在醇羥基、酚羥基、酯基和碳碳雙鍵等多種官能團。【詳解】A．該有機物含有酚羥基，故又可看作是酚類物質，酚羥基能顯示酸性，且酸性強于；溶液顯堿性，故該有機物可與溶液反應，A正確；B．由分子結構可知，與醇羥基相連的C原子共與3個不同化學環境的C原子相連，且這3個C原子上均連接了H原子，因此，該有機物發生消去反應時，其消去反應產物最多有3種，B不正確；C．該有機物酸性條件下的水解產物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個醇羥基，這種水解產物既能通過發生加聚反應生成高聚物，也能通過縮聚反應生成高聚物；另一種水解產物含有羧基和酚羥基，其可以發生縮聚反應生成高聚物，C正確；D．該有機物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃溴水發生取代反應；還含有碳碳雙鍵，故其可發生加成，因此，該有機物與反應時可發生取代和加成兩種反應，D正確；綜上所述，本題選B。9.由O、F、I組成化學式為的化合物，能體現其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等【答案】C【解析】【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據O、F、I的電負性大小（F最大、I最小）及其價電子數可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。【詳解】A．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；B．根據該化合物結構片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；C．I原子的價電子數為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數不等于其形成共價鍵的數目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。10.常溫下水溶液體系中存在反應：，平衡常數為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數與變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.線Ⅱ表示的變化情況B.的電離平衡常數C.時，D.時，【答案】C【解析】【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分數隨pH變化的關系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分數隨pH變化的關系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關系。【詳解】A．根據分析，線Ⅱ表示CH3COO-變化情況，A項錯誤；B．由圖可知，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數Ka==10-m，B項錯誤；C．pH=n時=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項正確；D．根據物料守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項錯誤；答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.中國美食享譽世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋風味形成的關鍵是發酵，包括淀粉水解、發酵制醇和發酵制酸等三個階段。下列說法錯誤的是A.淀粉水解階段有葡萄糖產生 B.發酵制醇階段有產生C.發酵制酸階段有酯類物質產生 D.上述三個階段均應在無氧條件下進行【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉屬于多糖，淀粉水解的最終產物為葡萄糖，反應為，Ａ項正確；B．發酵制醇階段的主要反應為，該階段有CO2產生，B項正確；C．發酵制酸階段的主要反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH會發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3屬于酯類物質，C項正確；D．發酵制酸階段CH3CH2OH發生氧化反應生成CH3COOH，應在有氧條件下進行，D項錯誤；答案選D。12.由下列事實或現象能得出相應結論的是事實或現象結論A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質量均增加電池發生了放電反應C向等物質的量濃度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D為基元反應，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應活化能大于逆反應活化能A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去說明KMnO4被還原成無色Mn2+，則草酸具有還原性，A項符合題意；B．鉛蓄電池放電時正極反應為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、負極反應為Pb-2e-+=PbSO4，正負極質量都增加，充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+、陰極反應為PbSO4+2e-=Pb+，陰、陽極質量都減小，B項符合題意；C．向等物質的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，說明先達到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事實上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C項不符合題意；D．將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，根據?H=正反應的活化能－逆反應的活化能＜0知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，D項不符合題意；答案選AB。13.以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環方式，可實現高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a連接電源負極B.加入Y的目的是補充C.電解總反應式為D.催化階段反應產物物質的量之比【答案】B【解析】【分析】電極b上Br-發生失電子的氧化反應轉化成，電極b為陽極，電極反應為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應為6H++6e-=3H2↑；電解總反應式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環階段被還原成Br-循環使用、同時生成O2，實現高效制H2和O2，即Z為O2。【詳解】A．根據分析，電極a為陰極，連接電源負極，A項正確；B．根據分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環使用，故加入Y的目的是補充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項錯誤；C．根據分析電解總反應式為Br-+3H2O+3H2↑，C項正確；D．催化階段，Br元素的化合價由+5價降至-1價，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價由-2價升至0價，生成1molO2失去4mol電子，根據得失電子守恒，反應產物物質的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項正確；答案選B。14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是

實驗操作及現象試管甲滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變為深藍色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬B.試管甲中沉淀的變化均體現了的氧化性C.試管乙實驗可證明與形成無色配合物D.上述兩個實驗表明為兩性氧化物【答案】AC【解析】【詳解】A．Cu2O中滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色，說明Cu2O轉化成Cu2+，Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據氧化還原反應的特點知，Cu元素的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu，A項正確；B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發生的反應為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過程中HNO3表現酸性，后滴加濃硝酸發生的反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過程中HNO3變現氧化性和酸性，B項錯誤；C．Cu2O中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變為深藍色，說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍色[Cu(NH3)4]2+，C項正確；D．既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項錯誤；答案選AC。15.逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數k分別為。下列說法錯誤的是A.B.溫度下達平衡時反應速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與溫度時相同【答案】CD【解析】【分析】由圖可知，T1比T2反應速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數低于T2溫度下平衡時；由于起始CO2與H2的物質的量之比為1∶1，則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數相等。【詳解】A．根據分析，T1比T2反應速率速率快，反應速率常數與溫度有關，結合反應速率方程知k1＞k2，A項正確；B．反應的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數低于T2溫度下平衡時，則，B項正確；C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應物的濃度改變，反應速率改變，反應達到平衡的時間改變，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線變化，C項錯誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應物的濃度，達到平衡時H2和CO2的摩爾分數不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數與T1溫度時相同，D項錯誤；答案選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.錳氧化物具有較大應用價值，回答下列問題：（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基態原子未成對電子數比多的元素是_______(填元素符號)。（2）如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為_______。當晶體有O原子脫出時，出現O空位，的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產生使晶體具有半導體性質。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質的是_______(填標號)。A．B．C．D．（3）(見圖)是晶型轉變的誘導劑。的空間構型為_______；中咪唑環存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_______。（4）可作轉化為的催化劑(見下圖)。的熔點遠大于，除相對分子質量存在差異外，另一重要原因是_______。【答案】（1）①.四②.ⅦB③.Cr（2）①.MnO2②.降低③.A（3）①.正四面體形②.sp2（4）FDCA形成的分子間氫鍵更多【解析】【小問1詳解】Mn的原子序數為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態Mn的電子排布式為：，未成對電子數有5個，同周期中，基態原子未成對電子數比Mn多的元素是Cr，基態Cr的電子排布式為，有6個未成對電子；【小問2詳解】由均攤法得，晶胞中Mn的數目為，O的數目為，即該氧化物的化學式為MnO2；晶體有O原子脫出時，出現O空位，即x減小，的化合價為+2x，即Mn的化合價降低；CaO中Ca的化合價為+2價、V2O5中V的化合價為+5價、Fe2O3中Fe的化合價為+3、CuO中Cu的化合價為+2，其中CaO中Ca的化合價下降只能為0，其余可下降得到比0大的價態，說明CaO不能通過這種方式獲得半導體性質；【小問3詳解】中B形成4個σ鍵（其中有1個配位鍵），為sp3雜化，空間構型為正四面體形；咪唑環存在大鍵，N原子形成3個σ鍵，雜化方式為sp2；【小問4詳解】由HMF和FDCA的結構可知，HMF和FDCA均能形成分子間氫鍵，但FDCA形成的分子間氫鍵更多，使得FDCA的熔點遠大于HMF。17.心血管藥物纈沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下：已知：I．Ⅱ．回答下列問題：（1）A結構簡式為_______；B→C反應類型為_______。（2）C+D→F化學方程式為_______。（3）E中含氧官能團名稱為_______；F中手性碳原子有_______個。（4）D的一種同分異構體含硝基和3種不同化學環境的氫原子(個數此為)，其結構簡式為_______。（5）C→E的合成路線設計如下：試劑X為_______(填化學式)；試劑Y不能選用，原因是_______。【答案】（1）①.②.取代反應（2）+（3）①.醛基②.1（4）（5）①.NaOH②.C中的-CH2Br會被KMnO4氧化為-COOH，無法得到E【解析】【分析】A→B發生的類似已知I．的反應，結合A、B的分子式和F的結構簡式可知，A為：，B為，對比B和C的分子式，結合F的結構簡式可知，B甲基上的1個H被Br取代得到C，C為，C、D在乙醇的作用下得到F，對比C、F的結構簡式可知，D為，E與D發生類似已知Ⅱ．的反應，可得E為。【小問1詳解】由分析得，A的結構簡式為：；B（）甲基上的1個H被Br取代得到C（），反應類型為取代反應；【小問2詳解】由分析得，C為，D為，C、D在乙醇的作用下得到F（），化學方程式為：+；【小問3詳解】由分析得，E為，含氧官能團為：醛基；F中手性碳原子有1個，位置如圖：；【小問4詳解】D為，含硝基（-NO2）和3種不同化學環境的氫原子(個數此為6：6：1)的D的同分異構體結構如圖：；【小問5詳解】C為，E為結合C→E的合成路線設計圖可知，C在NaOH水溶液的作用下，Br被羥基取代，得到G，G與試劑Y（合適的氧化劑，如：O2）發生氧化反應得到E，試劑X為NaOH，試劑Y不能選用KMnO4，原因是C中的-CH2Br會被KMnO4氧化為-COOH，無法得到E。18.以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“熱浸”時，難溶的和轉化為和及單質硫。溶解等物質的量的和時，消耗物質的量之比為_______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時揮發外，另一目的是防止產生_______(填化學式)。（2）將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬“電解I”陽極產物用尾液吸收后在工藝中循環使用，利用該吸收液的操作單元為_______。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是_______。（4）“置換”中可選用的試劑X為_______(填標號)。A．B．C．D．“置換”反應的離子方程式為_______。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作_______(填“陰極”或“陽極”)。【答案】（1）①.1:1②.H2S（2）熱浸（3）將過量的Fe3+還原為Fe2+（4）①.C②.（5）陽極【解析】【分析】本題以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和，“熱浸”時，難溶的和轉化為和及單質硫，被還原為Fe2+，過濾I除掉單質硫濾渣，濾液中在稀釋降溫的過程中轉化為PbCl2沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增大氯離子濃度，使PbCl2又轉化為，電解得到Pb；過濾II后的濾液成分主要為、FeCl2、FeCl3，故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl2，試劑X將置換為Ag，得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeCl2。【小問1詳解】“熱浸”時，將和中-2價的硫氧化為單質硫，被還原為Fe2+，在這個過程中Pb和Ag的化合價保持不變，所以等物質的量的和時，S2-物質的量相等，所以消耗的物質的量相等，比值為1:1；溶液中鹽酸濃度過大，這里主要考慮氫離子濃度會過大，會生成H2S氣體。【小問2詳解】“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，會溶解為，電解溶液制備金屬，在陰極產生，陽極Cl-放電產生Cl2，尾液成分為FeCl2，FeCl2吸收Cl2后轉化為FeCl3，可以在熱浸中循環使用。【小問3詳解】過濾Ⅱ所得的濾液中有過量的未反應的Fe3+，根據還原之后可以得到含硫濾渣，“還原”中加入鉛精礦的目的是是將將過量的Fe3+還原為Fe2+。【小問4詳解】“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質，則試劑X應為Pb，發生的反應為：。【小問5詳解】“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來，所以不可能作為陰極，應作為陽極板，陽極放電視，銀變成陽極泥而沉降下來，鉛失電子為Pb2+，陰極得電子得到Pb，所以電極板應作陽極。19.利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實驗過程如下：①加樣，將樣品加入管式爐內瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內預裝略小于的堿性標準溶液，吸收管F內盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內滴入適量堿性標準溶液，發生反應：，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按一定流速通入，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內溶液淺藍色消退時(發生反應：)，立即用堿性標準溶液滴定至淺藍色復現。隨不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍”不斷變換，直至終點。回答下列問題：（1）取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標準溶液，下列儀器必須用到的是_______(填標號)。A.玻璃棒 B.錐形瓶 C.容量瓶 D.膠頭滴管（2）裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為_______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_______。（3）該滴定實驗達終點的現象是_______；滴定消耗堿性標準溶液，樣品中硫的質量分數是_______(用代數式表示)。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產生粉塵而促進的生成，粉塵在該過程中的作用是_______；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結果偏大，原因是_______；若滴定過程中，有少量不經直接將氧化成，測定結果會_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】（1）AD（2）①.濃硫酸②.防止倒吸（3）①.當加入最后半滴堿性標準溶液后，溶液由無色突變為藍色且30s內不變色②.（4）①.催化劑②.通入F的氣體溫度過高，導致部分升華，從而消耗更多的堿性標準溶液③.不變【解析】【分析】由題中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗中，將氧氣經干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為，