PAGEPAGE9化學(xué)反應(yīng)速率A組(20分鐘)1．下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)變更活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是()①變更氣體物質(zhì)的濃度②變更氣體的壓強(qiáng)③加入催化劑④變更氣體的溫度A．只有①② B．只有③④C．只有①③④ D．①②③④解析：選B。上升溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，催化劑降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多；濃度和壓強(qiáng)可以變更單位體積內(nèi)的活化分子個(gè)數(shù)，而不能變更活化分子的百分?jǐn)?shù)。2．在2A(g)＋B(s)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝12mol/(L·min) D．v(D)＝6mol/(L·min)解析：選A。不同條件下不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率比較要先統(tǒng)一單位，然后除以該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)再進(jìn)行比較，比值越大，表示反應(yīng)速率越快。A.v＝eq\f(1,2)v(A)＝0.25mol/(L·s)；B.B為固體，其濃度為常數(shù)，不用B的濃度變更表示反應(yīng)速率；C.v＝eq\f(1,3)v(C)＝4mol/(L·min)＝0.067mol/(L·s)；D.v＝eq\f(1,4)v(D)＝1.5mol/(L·min)＝0.025mol/(L·s)；故表示該反應(yīng)速率最快的是A項(xiàng)。3．將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的濃度為0.6mol/L。現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是()①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%④x＝2A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析：選B。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(4mol－2.8mol,2L×2s)＝0.3mol/(L·s)，①正確；②速率之比等于系數(shù)比，2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·s)，②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.15mol/L·s×2s,1mol/L)×100%＝30%，③錯(cuò)誤；C的濃度為0.6mol/L，C的物質(zhì)的量變更量為1.2mol，與A的變更量相同，x＝2，④正確，故選B。4．將肯定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中(裝有少量V2O5)，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.4mol/L、c(SO2)＝0.1mol/L，則下列敘述中正確的是()A．容器里氣體的密度為40g/LB．SO3的分解率為30%C．在這10min內(nèi)的平均速率為v(O2)＝0.05mol·L－1·min－1D．化學(xué)反應(yīng)速率：v(Ag2SO4)＝v(SO3)解析：選A。混合氣中c(SO3)＝0.4mol/L、c(SO2)＝0.1mol/L，則氧氣就是0.05mol/L，所以混合氣體的密度是80×0.4g/L＋64×0.1g/L＋32×0.05g/L＝40g/L，選項(xiàng)A正確；c(SO2)＝0.1mol/L，則消耗三氧化硫就是0.1mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5＝0.2，即20%，故B錯(cuò)誤；氧氣在這10min內(nèi)的平均速率為v(O2)＝0.05mol/L÷10min＝0.005mol·L－1·min－1，故C錯(cuò)誤；硫酸銀是固體，不能表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。5．在肯定溫度下，將X和Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)2Z(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表下列說(shuō)法正確的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他條件不變，加入肯定量的Y，反應(yīng)速率肯定加快C．反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率75%D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L－1解析：選C。A.2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變更為0.16mol－0.12mol＝0.04mol，則Z變更的物質(zhì)的量為0.08mol，依據(jù)v＝eq\f(Δn,VΔt)＝eq\f(0.08mol,10L×2s)＝4.0×10－3mol/(L·s)，錯(cuò)誤；B.依據(jù)影響速率的因素，Y固體，增加Y的量，濃度不變，所以不影響反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol－0.10mol＝0.06mol，計(jì)算出X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.06mol×2＝0.12mol，再依據(jù)轉(zhuǎn)化率＝eq\f(轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量,起始物質(zhì)的量)×100%計(jì)算得X的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.12mol,0.16mol)×100%＝75%，正確；D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol－0.09mol＝0.07mol，則X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.07mol×2＝0.14mol，所以平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為0.16mol－0.14mol＝0.02mol，依據(jù)c＝eq\f(n,V)求得X的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.02mol,10L)＝0.002mol·L－1，錯(cuò)誤。6．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋3H＋。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。如圖為用ClOeq\o\al(－,3)在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變更表示的該反應(yīng)v—t圖。下列說(shuō)法中不正確的是()A．反應(yīng)起先時(shí)速率增大可能是c(H＋)所致B．縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v—t曲線與圖中曲線完全重合C．圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量的削減量D．后期反應(yīng)速率下降的主要緣由是反應(yīng)物濃度削減解析：選C。A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度漸漸增大，所以反應(yīng)速率漸漸增大，正確；B項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(Cl－)＝v(ClOeq\o\al(－,3))，正確；C項(xiàng)，圖中陰影部分的面積應(yīng)為t1～t2時(shí)間內(nèi)ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度的削減量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在反應(yīng)的后期由于反應(yīng)物濃度減小，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率起先降低，正確。7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不變更該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率肯定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在某時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)解析：選D。催化劑V2O5能夠同時(shí)變更該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不肯定增大，比如在定容密閉容器中，充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不發(fā)生變更，B項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度能夠同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在某時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)，D項(xiàng)正確。8．(1)某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________。(2)在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。變更下列條件，反應(yīng)速率將如何變更？(選填“增大”“減小”或“不變”)①上升溫度________；②加入催化劑________；③充入更多的H2________；④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣________；⑤保持容器容積不變，通入氖氣________；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入2xmolH2(g)和2ymolI2(g)________。解析：(1)①由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從起先到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變更值為1.00mol－0.90mol＝0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變更值為2.00mol－1.80mol＝0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，物質(zhì)的量的變更值為0.20mol,9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變更，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，依據(jù)物質(zhì)的量的變更與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝0.10mol∶0.20mol∶0.20mol＝1∶2∶2，反應(yīng)方程式為X(g)＋2Y(g)2Z(g)；②0～5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(\f(0.7mol,10L),5min)＝0.014mol·L－1·min－1；③由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(1.0mol－0.55mol,1.0mol)×100%＝45%；(2)①上升溫度，反應(yīng)速率增大；②催化劑能增大反應(yīng)速率；③充入更多的H2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小；⑤保持容器容積不變，通入氖氣，總壓增大反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入2xmolH2(g)和2ymolI2(g)，與原平衡等效，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變。答案：(1)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)②0.014mol/(L·min)③45%(2)①增大②增大③增大④減小⑤不變⑥不變B組(30分鐘)9．肯定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成為S。催化劑不同，其他條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))相同狀況下，相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變更如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源B．其他條件相同時(shí)，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小C．a(chǎn)點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的緣由可能是溫度上升催化劑活性降低了D．選擇Fe2O3作催化劑，最相宜溫度為340～380℃溫度范圍解析：選B。依據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度在340℃時(shí)，在Fe2O3作催化劑條件下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大，A項(xiàng)正確；其他條件相同時(shí)，選擇Cr2O3作催化劑，在溫度為300℃時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不是最小的，NiO作催化劑時(shí)，相同溫度下，SO2的轉(zhuǎn)化率是最小的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑催化實(shí)力須要維持在肯定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會(huì)降低，C項(xiàng)正確；340～380℃溫度范圍內(nèi)，催化劑的催化實(shí)力最大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是最大，反應(yīng)速率最快，D項(xiàng)正確。10．為探討某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行試驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變更如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，溶質(zhì)R的分解平均速率為0.03mol·L－1·min－1B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C．對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度上升而增大D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度上升而增大解析：選D。由題圖分析知，25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，溶質(zhì)R的分解平均速率v(R)＝eq\f(1.4mol·L－1－0.8mol·L－1,20min)＝0.03mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；由30℃和10℃對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)進(jìn)行到50min時(shí)，R均完全分解，分解百分率均為100%，B項(xiàng)正確；25℃曲線所代表的起始濃度比30℃曲線所代表的起始濃度大，但其0～50min內(nèi)的分解平均速率反而小，可以說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度上升而增大，C項(xiàng)正確；10℃曲線所代表的起始濃度比30℃曲線所代表的起始濃度小，分解反應(yīng)速率較小不肯定是由溫度這一因素所造成的，還會(huì)受濃度影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變更如圖所示，請(qǐng)依據(jù)速率的變更回答實(shí)行的措施(變更的條件)。t1________t2________t3________t4________(2)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：編號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙①25℃10.0010.0②25℃5.0a10.0③45℃10.0010.0上述試驗(yàn)①③是探究_________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述試驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為_________，a為_________；乙是試驗(yàn)須要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為____________。(3)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________的影響。②若用試驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一起先時(shí)加入______(填字母序號(hào))。A．硫酸鉀 B．氯化錳C．硫酸錳 D．水解析：(1)分析圖像知，t1時(shí)刻，v正瞬時(shí)增大，后漸漸減小，則變更條件反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0而言，變更的條件是加壓或增大反應(yīng)物濃度(充入SO2或O2)；t2時(shí)刻，v正瞬時(shí)增大，后保持不變，說(shuō)明變更條件反應(yīng)速率加快而平衡不移動(dòng)，變更的條件為加入催化劑；t3時(shí)刻，v正瞬時(shí)減小，后漸漸增大，則變更條件反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0而言，變更的條件是減壓或減小反應(yīng)物濃度(分別移除SO2或O2)；t4時(shí)刻，v正瞬時(shí)不變，后漸漸減小，則變更條件正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0而言，變更的條件是減小生成物濃度(分別移除SO3)。(2)分析表中①③兩組數(shù)據(jù)知除溫度外的其他反應(yīng)條件相同，故試驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述試驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必需保證其他條件相同，則表格中“甲”為水，a為5.0mL；乙是試驗(yàn)須要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s。(3)①依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件分析，還可能是催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用)的影響。②若用試驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一起先時(shí)加入硫酸錳，選C。答案：(1)t1：加壓或增大反應(yīng)物濃度(充入SO2或O2)t2：加入催化劑t3：減壓或減小反應(yīng)物濃度(分別移除SO2或O2)t4：減小生成物濃度(分別移除SO3)(2)溫度水/mL5.0出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s(填“岀現(xiàn)渾濁的時(shí)間”即可)(3)①催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用)②C12．用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能將KMnO4溶液中的MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)化為Mn2＋。某化學(xué)小組探討發(fā)覺(jué)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步探討有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)常溫下，限制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)整不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比試驗(yàn)，請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表。試驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)(反應(yīng)混合液褪色時(shí)間/s)①常溫1205030t1②常溫2205030t2③常溫240abt3表中a、b的值分別為：a＝____________、b＝____________。(2)該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(3)若t1＜t2，則依據(jù)試驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是_______________________________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容。試驗(yàn)方案(不要求寫出詳細(xì)操作過(guò)程)預(yù)期試驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于試驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用(若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用)(5)某化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取Wg草酸晶體(H2C2O4·2H2O，其摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V①該測(cè)定方法中____________(填“須要”或“不須要”)加入指示劑；②計(jì)算得KMnO4溶液的c(KMnO4)＝___________________________mol/L(請(qǐng)寫出最終化簡(jiǎn)結(jié)果)。解析：(1)試驗(yàn)要求限制高錳酸鉀溶液初始濃度相同，總體積為100mL則高錳酸鉀溶液的體積為50mL，則水的體積為10mL。(2)草酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，再依據(jù)化合價(jià)升降、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)試驗(yàn)①和②只有pH不同，其他條件都相同，且t1＜t2，說(shuō)明溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響。(4)限制其他條件與試驗(yàn)①相同，往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)，若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于試驗(yàn)①中的t1，則硫酸錳對(duì)該反應(yīng)起催化作用。(5)①高錳酸鉀本身有顏色，草酸反應(yīng)完畢，加入最終一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，30s內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)，故不需另加指示劑。②依據(jù)關(guān)系式：5H2C2O4——2MnOeq\o\al(—,4)求解。依據(jù)題意知eq\f(W,1260)：[c(KMnO4)×V×10－3]＝5∶2，解得c(KMnO4)＝eq\f(20W,63V)mol/L。答案：(1)5010(2)5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(3)溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響(或在肯定條件下，c(H＋)越大，反應(yīng)速率越快)(4)限制其他反應(yīng)條件與試驗(yàn)①相同，往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體(晶體)，與①進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)。(5)①不須要②eq\f(20W,63V)或eq\f(0.32W,V)13．甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O)甲組：利用如圖裝置，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小(試驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)。序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.2mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O44mL0