精準訓練6.2.1放熱反應和吸熱反應熱化學方程式精準訓練一、單選題1、下列示意圖表示正確的是()A.甲圖表示FeB.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實驗的環境溫度20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4D.由丁圖可知X、Y、Z的穩定性順序為：Y<X<Z2、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩定B.2H2C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJD.N2(g)+3H2(g)?3、反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、EA.三種物質中B最不穩定 B.A→B反應的活化能為E1C.B→C反應的ΔH=E4-4、下列敘述不正確的是A.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因B.酸堿中和反應一般是放熱反應C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為石墨變成金剛石吸熱。所以金剛石比石墨穩定5、下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉變為金剛石是吸熱反應B.等質量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C.白磷比紅磷穩定D.CO(g)+H6、下列關于化學反應與能量的說法正確的是()A.中和反應是放熱反應B.H2C.化學鍵斷裂放出能量D.反應物總能量與生成物總能量一定相等7、N2(g)與H2下列說法正確的是（）A.Ⅰ中破壞的均是非極性鍵B.Ⅳ是N2與H2反應生成C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程D.合成氨的反應是吸熱反應8、根據下圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成A.N2g與O2B.2molO原子結合生成O2g時需要放出C.1molNOg分子中的化學鍵斷裂時需要放出632kJD.1molN2和1molO2?9、化學反應A2+A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵可放出xkJ能量C.形成2molA—B鍵需要放出ykJ能量D.2molAB的總能量高于1molA2和10、下列說法正確的是()A.煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣，是氫能開發的研究方向C.化學電源放電、植物光合作用都能發生化學變化，并伴隨能量的轉化D.若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱11、已知某化學反應2B2A(g)=A2(g)+2B2(g)(BA.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才能發生B.該反應的ΔH=(C.由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A鍵和2molB—B鍵，放出E2D.該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和12、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3A.使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量減少B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的ND.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量13、下列說法不正確的是A.由1molH2形成B.化學反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關C.氫能、核能、化石燃料均是無污染的新能源D.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰，水的能量高14、我國提出到2060年實現“碳中和”的目標，下列化石能源處理技術對實現“碳中和”沒有幫助的是()A.燃煤中添加石灰石，以消除SOB.燃煤的液化氣化技術能夠提高燃煤利用率C.減少化石燃料燃燒，制造氫能汽車D.開發風能發電機，減少燃煤發電15、下列說法不正確的是()A.生物質能來深于植物及其加工產品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B.石油的裂化與裂解都是化學變化，而煤的氣化與液化是物理變化C.用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D.化學反應過程中反應物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收二、填空題1、本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代．目前大規模產氫方式仍是化學制氫．I、催化重整制氫以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3CH3已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ?moⅡ、金屬置換制氫(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②______．(2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環．根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：______III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是______A.使用高效催化劑分解水制得H2B.使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解C.硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體D.對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率Ⅳ、配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH4)將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.52、能源是人類生存和發展的重要支柱。根據要求回答下列問題。(1)下列說法中錯誤的是________。A.都是清潔能源B.電能，H2C.煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產生溫室氣體D.氫能熱值高，對環境無污染(2)我國目前使用的主要能源是化石燃料，近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是________。A.太陽能B.氫能C.地熱能D.海洋能E.生物質能F.石油G.天然氣②己知，1kg煤大約放熱2.9×104kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×1014kw·h三、簡答題1、(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則穩定性：金剛石_______(填“>”“<”)石墨。(2)已知：2C(s)+22C(s)+則ΔH1_______(填“>”或“<”(3)“嫦娥”五號預計在海南文昌發射中心發射，火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N①②寫出氣態肼和N2O4(4)25℃、101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則CO的燃燒熱為ΔH=_______(5)0.50L2.00mol·L-1H2SO4(6)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH2、為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質能源(利用能源作物和有機廢料，經過加工轉變為生物燃料的一種能源)的開發利用。(1)如圖是某國能源結構比例圖，其中生物質能源所占的比例是________。(2)生物柴油是由動植物油脂轉化而來，其主要成分為高級脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關于生物柴油及其使用，下列說法正確的是________。①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易分解④與普通柴油制取方法相同A.C.學而優·教有方PAGEPAGE1精準訓練參考答案精準訓練一、單選題1、下列示意圖表示正確的是()A.甲圖表示FeB.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實驗的環境溫度20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4D.由丁圖可知X、Y、Z的穩定性順序為：Y<X<Z【答案】D【解析】A.圖像表示的物質能量變化為反應物能量高于生成物能量的放熱反應，而反應Fe2OB.圖像表示的熱化學方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔHC.如圖所示，V2為20mL時溫度最高，說明此時酸堿已經反應完畢，又實驗中始終保持V1+V2=60mL，所以V1為40mL，由酸堿中和關系式：2NaOH～H2SD.物質所含能量越低越穩定，所以穩定性應有Y<X<Z，故D正確。2、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩定B.2H2C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ?moD.N2(g)+3H2(g)?2NH【答案】C【解析】A.該反應是吸熱反應，說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，因此石墨較穩定，故A錯誤；B.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，則根據生成氣態水的熱化學方程式不能得出氫氣的燃燒熱，故B錯誤；C.此反應是放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和，故C正確；D.合成氨是可逆反應，1.5molH2在氮氣過量的情況下也不可能全部轉化為生成物，放出的熱量應小于46.2kJ，故3、反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能A.三種物質中B最不穩定 B.A→B反應的活化能為E1C.B→C反應的ΔH=E4-【答案】C【解析】A.物質的總能量越低，越穩定，B的能量最高，最不穩定，故A正確；B.A→B反應的活化能為E1，故BC.B→C反應為放熱反應，ΔH=E3-D.加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應的焓變，故D正確。故選C。4、下列敘述不正確的是A.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因B.酸堿中和反應一般是放熱反應C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為石墨變成金剛石吸熱。所以金剛石比石墨穩定【答案】D【解析】A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；B.中和反應為放熱反應，所以只要是酸堿中和反應一定是放熱反應，故B正確；C.等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故C正確；D.因為石墨變成金剛石吸熱，石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩定，故D錯誤。故選D。5、下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉變為金剛石是吸熱反應B.等質量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C.白磷比紅磷穩定D.CO(g)+H【答案】A【解析】A.由圖可知金剛石能量高于石墨，石墨轉變為金剛石是吸熱反應，故A正確；B.由圖可知氣態硫的能量高于固態硫，等質量的S(g)完全燃燒放出的熱量大于S(s)，故B錯誤；C.由圖可知白磷能量高于紅磷，能量越低越穩定，紅磷比白磷穩定，故C錯誤；D.由圖可知反應物CO(g)+H2O(g)的能量總和高于生成物C故選A。6、下列關于化學反應與能量的說法正確的是()A.中和反應是放熱反應B.H2C.化學鍵斷裂放出能量D.反應物總能量與生成物總能量一定相等【答案】A【解析】A項，酸堿發生中和反應放出熱量，所以中和反應是放熱反應，正確；B項，根據圖示可知生成物的總能量比反應物的總能量高，所以圖示表示吸熱反應，而H2C項，化學鍵斷裂時要吸收能量，錯誤；D項，任何反應都有熱效應，因此，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，錯誤。故選A。7、N2(g)與H2下列說法正確的是（）A.Ⅰ中破壞的均是非極性鍵B.Ⅳ是N2與H2反應生成C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程D.合成氨的反應是吸熱反應【答案】A【解析】A.Ⅰ中破壞的是N2、H2中的非極性鍵，B.Ⅳ過程是NH2和H反應生成NHC.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程中能量均降低，所以都是放熱過程，C項錯誤；D.由圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，所以合成氨的反應是放熱反應，D項錯誤。故選A。8、根據下圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A.N2g與O2B.2molO原子結合生成O2g時需要放出C.1molNOg分子中的化學鍵斷裂時需要放出632kJD.1molN2和1molO2?完全反應生成【答案】B【解析】A.從反應可看出反應過程中吸收的能量大于放出的能量，故反應過程是吸熱反應，故A錯誤；B.原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結合生成O2(g)時需要放出498kJ能量，故C.形成2molNO放熱2×632kJ能量，所以1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故C錯誤；D.焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2(g)+O故選B。9、化學反應A2+B2A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵可放出xkJ能量C.形成2molA—B鍵需要放出ykJ能量D.2molAB的總能量高于1molA2和【答案】C【解析】A.因反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，同樣形成2molA—B鍵需要放出ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于故選C。10、下列說法正確的是()A.煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣，是氫能開發的研究方向C.化學電源放電、植物光合作用都能發生化學變化，并伴隨能量的轉化D.若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱【答案】C【解析】A.煤是多種復雜的有機物和無機物的混合物，并不是無機化合物，故A錯誤；B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產生氫氣耗能太多，且污染嚴重，故利用太陽能來開發氫能是研究方向，故B錯誤；C.任何反應均伴隨著能量變化，而化學電源放電、植物的光合作用均為化學反應，故均伴隨能量變化，故C正確；D.化學過程中斷開化學鍵吸收的能量，形成化學鍵所放出的能量，故D錯誤。故選C。11、已知某化學反應2B2A(g)=A2(g)+2B2(g)(B2A,A.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才能發生B.該反應的ΔH=(C.由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A鍵和2molB—B鍵，放出E2D.該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】A【解析】A.由圖像可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱，例如八水合氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，故A錯誤；B.該反應焓變=斷裂反應物化學鍵吸收熱量-形成生成物化學鍵所放出熱量，該反應為吸熱反應，所以焓變為△H=+(E1-C.斷裂化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出能量，由圖像可知，由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A鍵和2molB—B鍵，放出E2kJ能量，故D.反應是吸熱反應，依據能量守恒可知，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D正確。故選A。12、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A.使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量減少B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的ND.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量【答案】B【解析】A.催化劑不會改變反應的熱效應，即使用催化劑，合成氨反應放出的熱量不會變化，故A錯誤;B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成2個氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，故B正確；C.氨氣是含有氮氫極性鍵構成的分子，在該過程中，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3，故CD.合成氨的反應是放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯誤。故選B。13、下列說法不正確的是A.由1molH2形成B.化學反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關C.氫能、核能、化石燃料均是無污染的新能源D.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰，水的能量高【答案】C【解析】A.依據化學鍵的概念可知，由1molH2形成2molH要吸收熱量，故B.化學反應是放熱還是吸熱是化學物質的性質決定的，與反應的條件無關，故B正確；C.氫能是無污染的高效能源，而核能和化石燃料是有污染的能源，故C錯誤；D.依據物質的“三態”變化可得，相同質量的水和冰，水的能量高，故D正確。故選C。14、我國提出到2060年實現“碳中和”的目標，下列化石能源處理技術對實現“碳中和”沒有幫助的是()A.燃煤中添加石灰石，以消除SOB.燃煤的液化氣化技術能夠提高燃煤利用率C.減少化石燃料燃燒，制造氫能汽車D.開發風能發電機，減少燃煤發電【答案】A【解析】A.燃煤中添加石灰石，以消除SO2對環境污染，但二氧化碳的量沒有明顯變化，對實現“碳中和”沒有幫助，故B.煤液化后得甲醇，氣化后得水煤氣，所得產物更易充分燃燒，故能源的利用率更高，有利于實現“碳中和”目標，故B不選；C.減少化石燃料燃燒，制造氫能汽車，可減少化石燃料的使用，從而降低二氧化碳的排放，有利于實現“碳中和”目標，故C不選；D.開發風能發電機，減少燃煤發電，減少了化石燃料的利用，可降低二氧化碳的排放，有利于實現“碳中和”目標，故D不選。15、下列說法不正確的是()A.生物質能來深于植物及其加工產品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B.石油的裂化與裂解都是化學變化，而煤的氣化與液化是物理變化C.用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D.化學反應過程中反應物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收【答案】B【解析】A.生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，其主要利用形式有：直接燃燒、生物化學轉化、熱化學轉換等，故A正確；B.通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，石油的裂化、裂解是化學變化；煤的氣化利用煤與水蒸氣反應產生的H2和CO，屬于化學變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和COC.用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產物為水，無任何污染，所以是氫能源利用的一種重要方式，故C正確；D.反應物的總能量小于生成物的總能量時發生的反應是吸熱反應，故D正確．故選B．二、填空題1、本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代．目前大規模產氫方式仍是化學制氫．I、催化重整制氫以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3CH3已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ?mol-1Ⅱ、金屬置換制氫(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②______．(2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環．根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：______III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是______A.使用高效催化劑分解水制得H2B.使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解C.硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體D.對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率Ⅳ、配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH4)將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～【答案】CO；+131kJ/mol；當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止；3Fe+4H2O(g)??△???Fe【解析】I、為求得△H2還要知道CO的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一①CH②H③2CO(g)+O④CH根據蓋斯定律可知，④=①-②+0.5×③，△H解得：△H故答案為：CO；+131kJ/mol；Ⅱ、(1)從反應是否容易控制解題，當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止，故答案為：當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止；(2)CO、H2混合氣可還原鐵，鐵可與水反應生成氫氣，故該金屬為鐵，故答案為：3Fe+4III、催化劑的載體常具有多孔結構，有較大的表面積，對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率，故答案為：CD；Ⅳ、硼氫化鈉水溶液中加入特定催化劑后，可以發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣，故答案為：NaBHNaBH4易被氧化，MgHI、根據△H可與熱化學方程式同等倍數增大或減小解題；Ⅱ、(1)從反應是否容易控制解題；(2)CO、H2III、催化劑的載體常具有多孔結構，有較大的表面積，對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率；Ⅳ、硼氫化鈉水溶液中加入特定催化劑后，可以發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣；NaBH4易被氧化，本題考查熱化學方程式的計算，物質的水解、化學反應方程式的書寫等，難度適中．2、能源是人類生存和發展的重要支柱。根據要求回答下列問題。(1)下列說法中錯誤的是________。A.都是清潔能源B.電能，H2C.煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產生溫室氣體D.氫能熱值高，對環境無污染(2)我國目前使用的主要能源是化石燃料，近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是________。A.太陽能B.氫能C.地熱能D.海洋能E.生物質能F.石油G.天然氣②己知，1kg煤大約放熱2.9×104kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×1014kw·h的電能。試計算，一年的風能若能全部利用，可相當于節省【答案】(1)A(2)①FG②6.2×【解析】(1)A.化石燃料不是清潔能源，故A錯誤；B.從自然界直接獲得的能源是一次能源，經過加工處理的是二次能源，電能，H2屬于二次能源，水力是一級能源，故BC.煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產生溫室氣體，故C正確；D.氫能熱值高，對環境無污染，故D正確。故選A。(2)①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一，下列不屬于新能源的是石油和天然氣，故答案為：FG；②己知，1kg煤大約放熱2.9×104kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×故答案為：6.2×10三、簡答題1、(1)已知C(s，石墨)=C(