學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2021學(xué)年下學(xué)期期中考試預(yù)測(cè)卷（二）高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.改革開(kāi)放40周年我國(guó)取得了很多標(biāo)志性成果,下列說(shuō)法不正確的是()A.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C.北斗導(dǎo)航專(zhuān)用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”,其主要成分為SiO2D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年,水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2.下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.②③⑤3.CO2氣體中含有少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,將氣體通過(guò)圖中的洗氣瓶,則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（）A.甲為NaOH溶液,乙為濃H2SO4B.甲為濃H2SO4,乙為NaOH溶液C.甲為飽和NaHCO3溶液,乙為濃H2SO4D.甲為濃H2SO4,乙為飽和Na2CO3溶液4.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是 ()A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br->Cl-B.①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HClD.③中濃硫酸被還原成SO25.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分盛兩支試管,一支中加H2O2,另一支中加燒堿溶液,然后再通入SO2氣體,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出的下列結(jié)論合理的是()A.氯化鋇顯兩性B.兩支試管中生成的沉淀都是BaSO4C.兩支試管中的沉淀都是BaSO3D.H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4,BaCl2與SO2不反應(yīng),但能與反應(yīng)6.練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB．X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣C．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．SO2eq\o(→,\s\up11(CaCl2aq),\s\do4())CaSO3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())CaSO4B．Feeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(點(diǎn)燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up11(HClaq),\s\do4())FeCl3C．HCl(aq)eq\o(→,\s\up11(MnO2),\s\do4())Cl2Ca(OH)2,Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up26(△),\s\do9())CuOeq\o(→,\s\up11(HClaq),\s\do4())CuCl2(aq)8.把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是 ()A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L-1C.8.0mol·L-1 D.9.0mol·L-19.室溫下,某興趣小組在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管Ⅰ中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,反應(yīng)越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色試管Ⅱ中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2,溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說(shuō)法正確的是 ()A.試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,是硝酸被還原生成的B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí),試管Ⅰ中消耗的HNO3更多C.換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈D.試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO210.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量氮?dú)狻Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是()A.②中盛放的是五氧化二磷B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃③中的酒精燈,再點(diǎn)燃①中的酒精燈C.③中硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①③中的酒精燈,再將導(dǎo)管從水槽中拿出11.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說(shuō)明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋築aCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好12.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí)，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO213.10.[2021江蘇南通期中]向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.n(Fe)=0~1mol時(shí):Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2OB.n(Fe)=1~2mol時(shí):Fe+2Fe3+3Fe2+C.n(Fe)=2~3mol時(shí):Fe+Cu2+Fe2++CuD.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等第Ⅱ卷二、選擇題：本題共4小題，共61分。14.為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。回答下列問(wèn)題:（1）.實(shí)驗(yàn)前欲檢査裝置A的氣密性,可以采取的操作是__________（2）.此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快,由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是__________(填操作編號(hào))。①向裝置A中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充人一定量氣體時(shí),停止加熱②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?關(guān)閉止水夾b③打開(kāi)止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b（3).實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)_________（4）.當(dāng)D中產(chǎn)生__________(填序號(hào))現(xiàn)象時(shí),可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2A.進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B.脫脂棉上藍(lán)色均變淺C.脫脂棉上藍(lán)色褪去D.脫脂棉上藍(lán)色不變則裝置D的作用為_(kāi)_________15.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：______________________________；(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：______________________________；(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________；16.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為_(kāi)___________。（2）C中填充的干燥劑是____________（填序號(hào)）。a.堿石灰b.無(wú)水CuSO4c.P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫(huà)出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________________________________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有____________。（7）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)_______mg·m－3。（8）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。17.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后經(jīng)____操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫(xiě)出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②關(guān)于溶金的下列說(shuō)法正確的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是____mol。(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是____，試劑2是____。

2020-2021學(xué)年下學(xué)期期中考試預(yù)測(cè)卷（二）高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.改革開(kāi)放40周年我國(guó)取得了很多標(biāo)志性成果,下列說(shuō)法不正確的是()A.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C.北斗導(dǎo)航專(zhuān)用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”,其主要成分為SiO2D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年,水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【答案】C【解析】SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,A正確;鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性,B正確;“中國(guó)芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是SiO2,C錯(cuò)誤;因?yàn)殇X比鐵活潑,所以利用原電池原理,鐵作正極被保護(hù),這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,D正確。2.下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.②③⑤【答案】D【解析】SO2使品紅溶液褪色,SO2表現(xiàn)了漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉-碘溶液褪色,SO2表現(xiàn)了還原性;④SO2使滴入酚酞的燒堿溶液褪色,SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)。所以,反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是②③⑤。3.CO2氣體中含有少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,將氣體通過(guò)圖中的洗氣瓶,則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（）A.甲為NaOH溶液,乙為濃H2SO4

B.甲為濃H2SO4,乙為NaOH溶液

C.甲為飽和NaHCO3溶液,乙為濃H2SO4

D.甲為濃H2SO4,乙為飽和Na2CO3溶液【答案】C【解析】要得到干燥純凈的CO2,應(yīng)先除去SO2再進(jìn)行干燥,SO2、CO2都與NaOH反應(yīng),所以應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,再用濃H2SO4干燥,C項(xiàng)符合題意。4.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是 ()A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br->Cl-B.①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HClD.③中濃硫酸被還原成SO2【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類(lèi)型；C項(xiàng)，白霧說(shuō)明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)。5.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分盛兩支試管,一支中加H2O2,另一支中加燒堿溶液,然后再通入SO2氣體,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出的下列結(jié)論合理的是()A.氯化鋇顯兩性

B.兩支試管中生成的沉淀都是BaSO4

C.兩支試管中的沉淀都是BaSO3D.H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4,BaCl2與SO2不反應(yīng),但能與反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，在BaCl2溶液中通入SO2,二者不能發(fā)生反應(yīng)，因此溶液仍然澄清。若將BaCl2溶液分成兩份份加H2O2,再通入SO2H2O2將H2SO3或氧化成，此時(shí)；另一份加燒堿溶液，再通入SO2,先發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,再發(fā)牛-反應(yīng)BaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl。6.練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB．X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣C．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO【答案】B【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過(guò)量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B．由分析可知，氣體I是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，B錯(cuò)誤；C．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C正確；D．氣體II含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確。7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．SO2eq\o(→,\s\up11(CaCl2aq),\s\do4())CaSO3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())CaSO4B．Feeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(點(diǎn)燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up11(HClaq),\s\do4())FeCl3C．HCl(aq)eq\o(→,\s\up11(MnO2),\s\do4())Cl2Ca(OH)2,Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up26(△),\s\do9())CuOeq\o(→,\s\up11(HClaq),\s\do4())CuCl2(aq)【答案】D【解析】SO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，B錯(cuò)誤；MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并且需要加熱，C錯(cuò)誤。8.把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是 ()A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L-1C.8.0mol·L-1 D.9.0mol·L-1【答案】C【解析】把8.0g鐵粉投入某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4g,說(shuō)明生成硝酸亞鐵,硝酸完全反應(yīng),參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=8.0g-2.4g=5.6g,其物質(zhì)的量=5.6g56g·mol-1=0.1mol,故n[Fe(NO3)2]=0.1mol,反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用,起酸性作用的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵,起氧化作用的硝酸轉(zhuǎn)化為NO和NO2,根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol,所以原HNO39.室溫下,某興趣小組在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管Ⅰ中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,反應(yīng)越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色試管Ⅱ中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2,溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說(shuō)法正確的是 ()A.試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,是硝酸被還原生成的B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí),試管Ⅰ中消耗的HNO3更多C.換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈D.試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2【答案】D【解析】試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO和NO2的混合物,Cu與稀硝酸反應(yīng),硝酸被還原為NO,部分NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí),因稀硝酸被還原為NO,N的化合價(jià)由+5降到+2,而濃硝酸被還原為NO2,N的化合價(jià)由+5降到+4,故試管Ⅰ中消耗的HNO3較少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,試管Ⅱ中無(wú)明顯變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;試管Ⅱ中持續(xù)通入氮?dú)夂?可以把溶液中溶解的NO2帶走,溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,與其中溶解的NO2有關(guān),D項(xiàng)正確。10.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量氮?dú)狻Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是()A.②中盛放的是五氧化二磷B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃③中的酒精燈,再點(diǎn)燃①中的酒精燈C.③中硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①③中的酒精燈,再將導(dǎo)管從水槽中拿出【答案】D【解析】含水蒸氣的NH3能與P2O5反應(yīng),故A錯(cuò)誤;反應(yīng)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃①中的酒精燈產(chǎn)生氨氣以除去體系內(nèi)的空氣,故B錯(cuò)誤;氨氣在加熱條件下能被氧化銅氧化,③中硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,故C正確;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中拿出,否則會(huì)引起倒吸,故D錯(cuò)誤。11.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說(shuō)明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋築aCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好【答案】D【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯(cuò)誤。12.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí)，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I-，SO2體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時(shí)，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利用反應(yīng)②④，可以吸收SO2并回收利用，正確。13.10.[2021江蘇南通期中]向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.n(Fe)=0~1mol時(shí):Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2B.n(Fe)=1~2mol時(shí):Fe+2Fe3+3Fe2+C.n(Fe)=2~3mol時(shí):Fe+Cu2+Fe2++CuD.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等【答案】D【解析】Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中粒子氧化性強(qiáng)弱為HNO3>Fe3+>Cu2+。鐵先和氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng),n(Fe)為0~1mol時(shí),鐵和稀硝酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,當(dāng)加入1mol鐵時(shí)生成1mol鐵離子,消耗4molHNO3,A項(xiàng)正確;鐵和稀硝酸反應(yīng)結(jié)束后,鐵離子與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和2mol鐵離子反應(yīng)生成3mol亞鐵離子,B項(xiàng)正確;n(Fe)為2~3mol時(shí)的反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2++Cu,此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和1mol銅離子反應(yīng)生成1molFe2+,C項(xiàng)正確;根據(jù)以上分析可知,溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的濃度之比為1∶1∶4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷二、選擇題：本題共4小題，共61分。14.為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。回答下列問(wèn)題:（1）.實(shí)驗(yàn)前欲檢査裝置A的氣密性,可以采取的操作是__________（2）.此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快,由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是__________(填操作編號(hào))。①向裝置A中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充人一定量氣體時(shí),停止加熱②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?關(guān)閉止水夾b③打開(kāi)止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b（3).實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)_________（4）.當(dāng)D中產(chǎn)生__________(填序號(hào))現(xiàn)象時(shí),可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2A.進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B.脫脂棉上藍(lán)色均變淺C.脫脂棉上藍(lán)色褪去D.脫脂棉上藍(lán)色不變則裝置D的作用為_(kāi)_________【答案】（1）.關(guān)閉分液漏斗的活塞,打開(kāi)止水夾a和b,關(guān)閉止水夾c,用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶,若裝置C中有氣泡冒出,移開(kāi)手掌(或熱源)后,裝置C處導(dǎo)管內(nèi)形成水柱,則證明裝置A的氣密性良好(或關(guān)閉止水夾a,向分液漏斗加水,打開(kāi)旋塞,水不會(huì)一直流下,則證明裝置A的氣密性良好)

（2）.③①②;（3）.品紅溶液褪色;（4）.A;

除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除盡【解析】（2）為控制反應(yīng)的速率,先用氣囊將氣體收集起來(lái),再用氣囊中的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所以操作為打開(kāi)止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;向裝置A中加入濃硫酸,加熱,使裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)人裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?關(guān)閉止水夾b。

（3）.二氧化硫能使品紅溶液褪色。

（4）.裝置D用碘與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫,所以在進(jìn)氣一端碘與二氧化琉反應(yīng)使得進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,在出氣口一端二氧化硫被除盡,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變,說(shuō)明出氣口出的氣體是二氧化碳,A項(xiàng)正確;根據(jù)以上分析可知,裝置D的作用為除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除盡。15.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：______________________________；(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：______________________________；(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________；【答案】(1)S+H2H2S(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2O(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O②大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性【解析】常見(jiàn)的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O2和SO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰好為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物D應(yīng)為H2SO4。將5mL0.10mol·L-1的E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液；由于SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以溶液顯堿性。16.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為_(kāi)___________。（2）C中填充的干燥劑是____________（填序號(hào)）。a.堿石灰b.無(wú)水CuSO4c.P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫(huà)出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________________________________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有____________。（7）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)_______mg·m－3。（8）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。【答案】（1）除塵（2）c（3）（4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3-＋2H2O（6）錐形瓶、酸式滴定管（7）23×c（8）偏低偏高【解析】（1）裝置A是過(guò)濾器，裝有無(wú)堿玻璃棉的作用是過(guò)濾，除去粉塵。（2）C中填充的是干燥劑，除去H2O且不能與NOx反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥能力強(qiáng)的P2O5。（3）D裝置中裝有堿液，用于除去NOx，作用與實(shí)驗(yàn)室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖為。（4）煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。（5）NO被H2O2氧化為NO3-，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，離子方程式為2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3-＋2H2O。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因?yàn)樵摰味ㄒ撼仕嵝裕赃x用酸式滴定管。（7）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O與Cr2O72-反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為6c2V2×10－3mol，標(biāo)準(zhǔn)液中Fe2＋的物質(zhì)的量為c1V1×10－3mol，則與NO3-反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為（c1V1－6c2V2）×10－3mol，NO3-的物質(zhì)的量為c1V1-6c2V2×10-33mol，則VL氣樣中折合成NO2的含量為c1（8）若缺少采樣步驟③，系統(tǒng)內(nèi)存在空氣，會(huì)使收集的氣樣中NOx偏少，測(cè)定結(jié)果偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，溶液中的Fe2＋濃度減小，消耗的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。17.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后經(jīng)____操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫(xiě)出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)HNO3-NaCl與王水[V(