學而優·教有方PAGEPAGE1學易金卷：2020-2021學年高一化學下學期期中測試卷02（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）考試范圍：蘇教版2019必修2專題6專題7可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是正確的）1．決定化學反應速率的主要因素是（）A．反應物的濃度 B．反應溫度C．使用催化劑 D．反應物的性質2．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是()A．可用于殺菌消毒 B．、NO、可形成酸雨C．化石燃料直接燃燒可促進“低碳”經濟 D．“雷雨發莊稼”包含氮的固定過程3．下列說法正確的是()A．HClO、Na2O2、SO2都可用于漂白，其漂白原理相同B．固氮屬于氧化還原反應C．俗語“雷雨發莊稼”毫無科學道理D．NH3水溶液能導電，所以NH3是電解質；液態氯化氫不導電，所以它不是電解質4．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是A．SO3 B．O2 C．SO2 D．NH35．下列關于濃硝酸的說法不正確的是()A．常溫下銅在濃硝酸中發生鈍化B．光照易分解C．能與碳反應說明其具有強氧化性D．露置于空氣中溶液濃度降低6．下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是()①Al②Al2O3③④Na2CO3⑤NaAlO2⑥NH4HCO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④ D．②③⑥7．圖中實驗裝置正確，且能達到實驗目的的是()A．利用圖1裝置模擬石油的分餾B．利用圖2裝置檢驗NH4Cl分解產生的兩種氣體C．利用圖3裝置蒸發結晶得到食鹽晶體D．利用圖4裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法8．銀鋅電池的充電和放電過程可以表示為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時，正極上發生反應的物質是()A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn9．現有幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是()A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過程中，鉛被還原 D．氫氧燃料電池中負極通入氫氣發生氧化反應10．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應11．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H412．下列說法或表示方法中正確的是（）A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和反應生成1molH2O時的反應熱為-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ13．在A(g)+2B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s)14．在密閉容器中進行反應：，已知、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（）A．B．C．D．15．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列各說法能判斷該反應已經達到化學平衡的是()①2v(NH3)=v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分數不變⑤密閉容器中c(NH3)不變A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤16．反應在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是()A．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大B．升溫C．將容器的體積縮小為一半D．保持體積不變，增加的量17．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發生反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關說法不正確的是A．2min末，用NO表示的反應速率為0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～2min內，生成的水的質量為3.24gD．0～2min內，O2的物質的量減少了0.15mol18．某學生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（）A．圖6-3裝置（3）中棒增加質量與棒減輕質量之比為B．圖6-3裝置（2）中如果兩極上都有氣體產生，則說明棒不純C．圖6-3裝置（1）中銅棒上沒有氣體產生D．圖6-3裝置（2）與（3）中正極生成物質的質量之比為時，棒減輕的質量相等19．已知某物質X能發生如圖轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是A．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應B．若X為S單質，則A為硫酸C．若X為S單質，則A不一定能與金屬銅反應生成YD．若X為N2或NH3，則A為硝酸20．一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應過程如圖，下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B．由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用C．過程Ⅰ生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解第II卷（非選擇題共60分）21．（共10分）在2L的密閉容器中發生如圖所示的反應。根據圖示按要求完成下列問題：(1)如圖所示的反應中，反應物：Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。(2)寫出反應的化學方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。(3)在圖Ⅱ中，根據0~10s內的平均反應速率計算，t=6s時A的濃度是_____________mol·L?1。22．（共8分）在標準狀況下，將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值稱為鍵能()。如表所示是一些共價鍵的鍵能。共價鍵鍵能/()436946391(1)根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)在標準狀況下，取1mol氨氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為，則為______。(3)實驗生產中，放出或吸收的熱量為，與比較，正確的是______(填字母)。A．B．C．你作出此選擇的原因是______________________。23．（共20分）某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1稀硫酸中，乙同學將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。（1）寫出甲池中發生的有關電極反應式：負極__________，正極_____________。（2）乙池中負極為________，正極發生________反應，總反應的離子方程式為___________。（3）如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（4）由此實驗，可得到如下哪些結論？________。a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應條件多變，應具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池中正、負極”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案：__________。24．（共14分）某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖所示裝置進行實驗。已知裝置A、B可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器b的名稱為_______。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為_______(填字母)。A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應物(3)儀器b中盛放的試劑可以是_______(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅(4)裝置E中發生反應的化學方程式為_______。(5)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是_______(寫化學式)。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_______。(6)尾氣處理裝置所需的液體試劑是_______。25．（共8分）工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物，(NO和的混合物，假設不含)，對生態環境和人類健康帶來較大的威脅。(1)工業上可用氨催化吸收法處理，反應原理如下：，某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：①裝置A中發生反應的化學方程式為___________。②裝置D中堿石灰的作用是___________。(2)工業上也常用溶液吸收處理。已知：NO不能與溶液反應。(Ⅰ)(Ⅱ)①將1mol通入溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的、兩種離子的物質的量隨x變化關系如下圖所示，則圖中線段a表示___________(填離子符號)隨x值變化的關系。②為了檢測吸收液中含量，某興趣小組取100mL該吸收液，用0.005的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL。(已知：)則吸收液中的物質的量濃度為___________。

學易金卷：2020-2021學年高一化學下學期期中測試卷02（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）考試范圍：蘇教版2019必修2專題6專題7可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是正確的）1．決定化學反應速率的主要因素是（）A．反應物的濃度 B．反應溫度C．使用催化劑 D．反應物的性質【答案】D【詳解】決定化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應速率的外界因素，故D正確；答案為D。2．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是()A．可用于殺菌消毒 B．、NO、可形成酸雨C．化石燃料直接燃燒可促進“低碳”經濟 D．“雷雨發莊稼”包含氮的固定過程【答案】C【詳解】A．與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；B．最終能轉變為硫酸、會引起硫酸型酸雨，NO、最終能轉變為硝酸，可形成硝酸型酸雨，B正確；C．化石燃料直接燃燒會排放大量二氧化碳，不可能促進“低碳”經濟，C不正確；D．“雷雨發莊稼”時，氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO，屬于氮的固定過程，D正確；答案選C。3．下列說法正確的是()A．HClO、Na2O2、SO2都可用于漂白，其漂白原理相同B．固氮屬于氧化還原反應C．俗語“雷雨發莊稼”毫無科學道理D．NH3水溶液能導電，所以NH3是電解質；液態氯化氫不導電，所以它不是電解質【答案】B【詳解】A．HClO、Na2O2具有強氧化性，能將有色物質氧化而使其褪色，SO2漂白性是利用其能與有色物質化合形成不穩定的無色物質，與HClO、Na2O2的漂白原理不同，A錯誤；B．固氮將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，游離態是指氮氣單質，固氮存在化合價變化，屬于氧化還原反應，B正確；C．“雷雨發莊稼”，空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮，一氧化氮不穩定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮氣體與水反應生成硝酸，生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好，故所謂“雷雨發莊稼”，C錯誤；D．氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質，氯化氫溶于水能電離出氫離子和氯離子，屬于電解質，D錯誤；故選B。4．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是A．SO3 B．O2 C．SO2 D．NH3【答案】B【詳解】A．SO3與氫氧化鈉發生反應生成硫酸鈉和水，A不符合題意；B．氧氣與濃硫酸不反應，和氫氧化鈉固體也不反應，B符合題意；C．二氧化硫和氫氧化鈉發生反應生成亞硫酸鈉和水，C不符合題意；D．氨氣和濃硫酸發生反應生成硫酸銨或硫酸氫銨，D不符合題意；答案選B。5．下列關于濃硝酸的說法不正確的是()A．常溫下銅在濃硝酸中發生鈍化B．光照易分解C．能與碳反應說明其具有強氧化性D．露置于空氣中溶液濃度降低【答案】A【詳解】A．常溫下鋁、鐵在濃硝酸中發生鈍化，銅不能，A錯誤；B．濃硝酸見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，B正確；C．濃硝酸能與碳反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，這說明濃硝酸具有強氧化性，C正確；D．濃硝酸易揮發，露置于空氣中溶液濃度會降低，D正確；答案選A。6．下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是()①Al②Al2O3③④Na2CO3⑤NaAlO2⑥NH4HCO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④ D．②③⑥【答案】D【詳解】①Al為單質，不是化合物，不符合題意；②Al2O3③具有兩性，可以和稀硫酸反應也可以和氫氧化鈉溶液反應，符合題意；④Na2CO3⑤NaAlO2只能與稀硫酸反應，不能和氫氧化鈉溶液反應，不符合題意；⑥NH4HCO3中的氨根離子可以和氫氧化鈉溶液反應，碳酸氫根離子可以和稀硫酸反應，符合題意；綜上所述答案選D。7．圖中實驗裝置正確，且能達到實驗目的的是()A．利用圖1裝置模擬石油的分餾B．利用圖2裝置檢驗NH4Cl分解產生的兩種氣體C．利用圖3裝置蒸發結晶得到食鹽晶體D．利用圖4裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法【答案】B【詳解】A．分餾裝置中，溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫混合氣體，氣體通過五氧化二磷吸收氨氣后，通過觀察濕潤藍色石蕊試紙變紅證明生成HCl，氣體通過堿石灰吸收氯化氫后，通過觀察濕潤的酚酞試紙變紅證明生成氨氣，故B正確；C．蒸發結晶操作應在蒸發皿中進行，故C錯誤；D．驗證犧牲陽極的陰極保護法需檢驗Fe電極是否發生反應，而Fe做電極時反應只能得到二價鐵離子，因此應檢驗亞鐵離子是否生成，不能用KSCN溶液檢驗，故D錯誤；故選：B。8．銀鋅電池的充電和放電過程可以表示為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時，正極上發生反應的物質是()A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn【答案】C【詳解】Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2中，放電時，Ag2O中的Ag+得到電子生成Ag，發生還原反應，則正極上發生反應的物質是Ag2O，故選C。9．現有幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是()A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過程中，鉛被還原 D．氫氧燃料電池中負極通入氫氣發生氧化反應【答案】C【詳解】A．干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B．在干電池中，Zn作負極，被氧化，則使用過程中鋅筒被破壞，故B正確；C．鉛蓄電池工作過程中，負極反應式為Pb-2e-+=PbSO4，鉛被氧化，故C錯誤；D．氫氧燃料電池中負極上通入氫氣，失電子，發生氧化反應，故D正確；故選C。10．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應【答案】C【詳解】A．鋁片與稀H2SO4反應是氧化還原反應，但是放熱反應，A不合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，但是非氧化還原反應，B不合題意；C．灼熱的炭與CO2反應是吸熱反應，且是氧化還原反應，C符合題意；D．甲烷在O2中的燃燒反應是氧化還原反應，但是放熱反應，D不合題意；故答案為：C。11．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4【答案】C【分析】物質的燃燒熱，通常在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，書寫燃燒熱的熱化學方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量系數一定是1，其他物質的計量系數可以用分數，反應中C→CO2，H→H2O（液），S→SO2（氣）。【詳解】A.反應物中碳元素應生成CO2，故A錯誤；B.硫應生成SO2（氣），故B錯誤；C.可燃物C6H12O6（s）的物質的量是1mol，反應中C→CO2，H→H2O（液），反應放出的熱量是燃燒熱，故C正確；D.CO的化學計量數應為1，故D錯誤；故選：C。12．下列說法或表示方法中正確的是（）A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和反應生成1molH2O時的反應熱為-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ【答案】D【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A不符合題意；B．在101kpa時，1molH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol，故B不符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，則Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＞0，故C不符合題意；D．中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；答案選D。13．在A(g)+2B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s)【答案】D【詳解】將選項都變為同種物質的速率來比較，都變為D的反應速率來比較，A．υ(D)=4υ(A)=4×0.3mol?L?1?s?1=1.2mol?L?1?s?1；B．υ(D)=2υ(B)=2×0.5mol?L?1?s?1=1.0mol?L?1?s?1；C．υ(D)=υ(C)=×0.8mol?L?1?s?1≈1.07mol?L?1?s?1；D．υ(D)=2.0mol?L?1?s?1；因此D選項中速率最快，故D符合題意。綜上所述，答案為D。14．在密閉容器中進行反應：，已知、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（）A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．假設反應向正反應方向進行，由于過量，則完全轉化時，的濃度為，故有可能，故A選項正確。B.假設反應向逆反應方向進行，則完全轉化時，的濃度為，由題意知，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，生成物也不可能完全轉化為反應物，故B選項錯誤。C．假設反應向逆反應方向進行，則完全轉化時，的濃度為由題意知，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，生成物也不可能完全轉化為反應物，故C選項錯誤。D．由該反應前后氣態物質計量數和相等，反應達到平衡時，不論、、Z怎么變化、總物質的量不會改變，物質的總濃度也不會改變，即，故D選項錯誤。故答案選A。15．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列各說法能判斷該反應已經達到化學平衡的是()①2v(NH3)=v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分數不變⑤密閉容器中c(NH3)不變A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤【答案】A【詳解】①2v(NH3)=v(CO2)不能表示正、逆反應速率相等，不能說明反應已經達到化學平衡，故錯誤；②氨基甲酸銨是固體，該反應是一個氣體體積增大的反應，反應中容器中的壓強增大，則密閉容器中總壓強不變說明正、逆反應速率相等，反應已經達到化學平衡，故正確；③氨基甲酸銨是固體，反應中氣體質量增大，體積不變的密閉真空容器中混合氣體的密度增大，則密閉容器中混合氣體的密度不變說明正、逆反應速率相等，反應已經達到化學平衡，故正確；④氨基甲酸銨是固體，反應生成二氧化碳和氨氣的物質的量比為定值，氨氣的體積分數始終不變，則密閉容器中氨氣的體積分數不變不能說明正、逆反應速率相等，反應已經達到化學平衡，故錯誤；⑤密閉容器中c(NH3)不變說明正、逆反應速率相等，反應已經達到化學平衡，故正確；②③⑤正確，故選A。16．反應在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是()A．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大B．升溫C．將容器的體積縮小為一半D．保持體積不變，增加的量【答案】A【詳解】A．保持體積不變，充入氮氣，體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，對反應速率幾乎沒有影響，A正確；B．溫度越高反應速率越快，所以升溫反應速率加快，B錯誤；C．將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，化學反應速率增大，C錯誤；D．濃度越大，化學反應速率越快，所以增加的量，反應速率加快，D錯誤；故選A。17．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發生反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關說法不正確的是A．2min末，用NO表示的反應速率為0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～2min內，生成的水的質量為3.24gD．0～2min內，O2的物質的量減少了0.15mol【答案】A【詳解】A．化學反應速率指的是平均反應速率，不是瞬時速率，因此無法計算2min末的瞬時速率，A錯誤；B．2min末，NO的濃度為0.06mol·L-1，則參加反應的NH3的濃度為0.06mol·L-1，則2min末，NH3的濃度為0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正確；C．0～2min內，生成的水的物質的量為，質量為0.18mol×18g/mol=3.24g，C正確；D．0～2min內，O2的物質的量減少了，D正確；故選A。18．某學生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（）A．圖6-3裝置（3）中棒增加質量與棒減輕質量之比為B．圖6-3裝置（2）中如果兩極上都有氣體產生，則說明棒不純C．圖6-3裝置（1）中銅棒上沒有氣體產生D．圖6-3裝置（2）與（3）中正極生成物質的質量之比為時，棒減輕的質量相等【答案】A【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，裝置(3)中棒為原電池負極，其質量減輕，棒為原電池正極，銅離子在此極得電子生成銅，銅電極質量增加，選項A錯誤；B．裝置(2)中不純的電極也能形成原電池而產生，選項B正確；C．裝置(1)中不能構成原電池，不與稀硫酸反應，所以棒上不產生，選項C正確；D．假設裝置(2)中正極產生2g，則轉移2mol電子，消耗負極65g，若裝置(3)中正極析出64g，則也轉移2mol電子，消耗負極65g，所以棒減輕的質量相等，選項D正確；故選A。19．已知某物質X能發生如圖轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是A．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應B．若X為S單質，則A為硫酸C．若X為S單質，則A不一定能與金屬銅反應生成YD．若X為N2或NH3，則A為硝酸【答案】A【詳解】A．物質與單質氧氣的反應一定屬于氧化還原反應，即反應①和②一定為氧化還原反應，若X為S或H2S，反應③可以為三氧化硫與水生成硫酸，屬于非氧化還原反應，若X為N2或NH3，反應③為二氧化氮與水生成硝酸與NO，若X為Na時，Y為Na2O、Z為Na2O2，反應③是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．若X為S，則Y為SO2、Z為SO3、A為H2SO4，符合轉化關系，故B正確；C．若X為S或H2S，Y可為SO2，這樣Y為SO3，A為H2SO4，濃硫酸能與Cu反應生成SO2，但稀硫酸不能與Cu反應，故C正確；D．若X為N2或NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3，稀硝酸能與Cu反應生成NO，濃硝酸與Cu反應生成二氧化氮，故D正確；故選A。20．一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應過程如圖，下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B．由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用C．過程Ⅰ生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解【答案】A【詳解】A．步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2對該反應具有催化作用，根據元素守恒可知硝酸的濃度不可能增大，故A錯誤；B．由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用，所以步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成NO，離子方程式為3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，發生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，銅可與生成的硝酸繼續反應，故D正確；故答案為A。第II卷（非選擇題共60分）21．（共10分）在2L的密閉容器中發生如圖所示的反應。根據圖示按要求完成下列問題：(1)如圖所示的反應中，反應物：Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。(2)寫出反應的化學方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。(3)在圖Ⅱ中，根據0~10s內的平均反應速率計算，t=6s時A的濃度是_____________mol·L?1。【答案】(1)A（2分）A（2分）(2)3A＝2B+C（2分）AB+2C（2分）(3)0.96mol/L（2分）【詳解】（1）圖Ⅰ、Ⅱ分析圖象變化可知，都是A的濃度隨反應進行不斷減小至不變，B、C濃度隨反應進行而不斷增加至不變化，所以A為反應物，B、C為生成物；（2）上述分析和圖像變化可知，Ⅰ反應中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L，B、C的濃度從0變化為0.8mol/L，0.4mol/L，說明該反應不是可逆反應，c（A）：c（B）：c（C）=1.2：0.8：0.4=3：2：1，反應的化學方程式為：3A＝2B+C；Ⅱ反應中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L-0.8mol/L="0.4"mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說明該反應是可逆反應，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反應的化學方程式為：AB+2C；（3）在Ⅱ圖中圖像分析可知反應的速率勻速進行，計算10s時A的反應速率V（A）=0.4mol/L÷10s=0.04mol/（L?s），6s時變化的A的濃度c（A）=6s×V（A）=0.04mol/（L?s）×6s=0.24mol/L，最后得到A的濃度=1.2mol/L-變化的A的濃度c（A）=1.2mol/L-0.24mol/L=0.96mol/L。22．（共8分）在標準狀況下，將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值稱為鍵能()。如表所示是一些共價鍵的鍵能。共價鍵鍵能/()436946391(1)根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)在標準狀況下，取1mol氨氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為，則為______。(3)實驗生產中，放出或吸收的熱量為，與比較，正確的是______(填字母)。A．B．C．你作出此選擇的原因是______________________。【答案】（1）放熱（2分）（2）92kJ（2分）（3）A（2分）（4）該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1mol和3mol不能完全反應生成2mol，因此放出的熱量小于92kJ。（2分）【詳解】解析：(1)化學反應的實質就是反應物化學鍵斷裂、生成物化學鍵形成的過程，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量在反應中，斷裂1mol和3mol中的化學鍵共吸收的能量為，形成2ml中的化學鍵共放出的能量為，所以該反應為放熱反應；故答案為：放熱。(2)理論上放出的熱量為；故答案為：92kJ。(3)由于該反應為可逆反應，反應達到平衡時1mol和3mol不能完全反應生成2mol，因而放出的熱量小于92kJ；故答案為：A；該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1mol和3mol不能完全反應生成2mol，因此放出的熱量小于92KJ。23．（共20分）某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1稀硫酸中，乙同學將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。（1）寫出甲池中發生的有關電極反應式：負極__________，正極_____________。（2）乙池中負極為________，正極發生________反應，總反應的離子方程式為___________。（3）如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（4）由此實驗，可得到如下哪些結論？________。a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應條件多變，應具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池中正、負極”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案：__________。【答案】（1）Mg－2e－=Mg2＋（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）Al（2分）還原（2分）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑（2分）（3）Mg（2分）Al（2分）（4）ad（2分）（5）不可靠（2分）根據電路中電流的方向或電子轉移的方向（2分）【分析】原電池的兩極與電解質溶液的有關，電解質溶液不同，導致兩極發生改變。當稀硫酸是電解質溶液時，金屬性強的Mg做負極，Al做正極，電池總反應方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；當NaOH溶液是電解質溶液時，能與氫氧化鈉溶液反應的Al做負極，不與NaOH溶液反應的Mg做正極，電池總反應方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。（1）甲池中Mg的金屬性強于鋁，電池總反應方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，金屬性強的Mg做負極，負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，Al做正極，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：Mg－2e－=Mg2＋；2H＋＋2e－=H2↑；（2）乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鎂不能與氫氧化鈉溶液反應，電池總反應方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑，Al失去電子發生氧化反應，做原電池的負極，Mg做正極，水在正極上得到電子發生還原反應，故答案為：Al；還原；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑；（3）甲池中Mg為負極，Al為正極，乙池中Al為負極，Mg為正極，若根據負極材料金屬比正極活潑，則由甲池判斷可得Mg活動性強，由乙池判斷可得Al活動性強，故答案為：Mg；Al；（4）a．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；c．該實驗說明電解質溶液的性質影響原電池的正負極，不能說明金屬活動性順序過時，故錯誤；d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；ad正確，故答案為：ad；（5）由實驗可知，原電池的兩極與電解質溶液有關，電解質溶液不同，導致兩極發生改變，該實驗證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池中正、負極”的做法不可靠，應將兩種金屬電極連上電流計而構成原電池，利用電流計檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池正負極，故答案為：不可靠；根據電路中電流的方向或電子轉移的方向。24．（共14分）某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖所示裝置進行實驗。已知裝置A、B可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器b的名稱為_______。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為_______(填字母)。A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應物(3)儀器b中盛放的試劑可以是_______(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅(4)裝置E