湖南省湘一名校聯盟大聯考2024-2025學年高一下學期4月期中化學試題一、單選題1．下列說法正確的是A．石墨烯電阻率低、熱導率高，具有很高的強度B．試管內壁附著的S可以用酒精洗滌C．燃煤中加入生石灰，可以實現燃煤脫硫并且減少溫室氣體的排放D．汽車尾氣中含有的氮氧化物來源于汽油的不完全燃燒2．下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是A．一個苯分子()中含有6個氫原子、3個碳碳雙鍵B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性C．橡膠是一類具有高彈性的高分子材料D．甲烷為正四面體結構3．一定量的鐵粉與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．加入少量醋酸鈉固體 B．滴加幾滴硫酸銅溶液C．將稀硫酸換成98%的硫酸 D．適當升高溫度4．一定溫度下，在恒容密閉容器中加入3molNH2COONH4，發生反應：。下列現象能說明反應達到平衡狀態的是A． B．混合氣體平均相對分子質量保持不變C．混合氣體密度保持不變 D．CO2的體積分數保持不變5．氯乙烷可用于冷凍麻醉應急處理以及運動中的急性損傷處理。關于氯乙烷，下列敘述正確的是A．氯乙烷屬于飽和烴B．氯乙烷和溴乙烷互為同系物C．生成氯乙烷的反應之一為2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2D．工業上制備氯乙烷采用加成反應比采用光照取代反應產率更高、產物更純6．下列圖像的分析正確的是A．圖甲可以表示甲烷燃燒反應的能量變化B．圖乙可構成原電池，Mg為負極C．若圖丙為鎂與稀鹽酸反應的v-t圖像，該圖像說明鎂與稀鹽酸的反應是放熱反應D．圖丁所示反應體系在2min時達到平衡狀態7．某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為B．當時，反應達到平衡狀態C．2min末，以表示的反應速率為D．2min后，正、逆反應均不再進行，體系中的物質的量均不再變化8．某同學設計了如圖實驗裝置制備二氧化硫并檢驗其性質，下列有關說法正確的是A．左側注射器中應選用質量分數為98.3%的濃硫酸B．品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，但二者褪色原理不同C．石蕊溶液先變紅后褪色D．Na2S溶液變渾濁，說明二氧化硫具有還原性9．下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應一段時間，冷卻后，向反應后的溶液中倒入適量蒸餾水溶液呈無色銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅B向2支分別盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液均有氣泡產生且1.0mol/LNaHSO3溶液產生氣泡快濃度越大，反應速率越快C向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅溶液中存在D將紅熱的炭放入濃硫酸中，產生的氣體依次通入品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，酸性KMnO4溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁氣體產物中有SO2和CO2A．A B．B C．C D．D10．從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列說法正確的是A．溶液a、b、c依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B．操作Ⅱ需要使用漏斗C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液時需要用托盤天平稱量26.3g精鹽D．精鹽是重要的化工原料，侯氏制堿法第一步需向飽和食鹽水中依次通入二氧化碳、氨氣11．向2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol，在一定溫度下發生反應：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min時達到平衡，生成4molD，0~4min內以A的濃度變化表示的平均反應速率為0.75mol/(L·min)。下列說法錯誤的是A．x=3B．0~4min內以D的濃度變化表示的平均反應速率為0.5mol/(L·min)C．平衡時B的轉化率為20%D．向容器中通入一定量Ar使壓強增大，反應速率不變12．下列實驗操作或裝置及其相關說明均正確的是選項實驗操作或裝置說明A該裝置可用于實驗室制氨氣B該裝置可以防倒吸C該實驗體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性D試管中可觀察到銅絲變細，產生無色氣體，溶液變綠A．A B．B C．C D．D13．氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。下列關于該燃料電池的說法錯誤的是A．電子從a電極經外電路流向b電極B．通入氫氣的一極為負極，發生氧化反應C．放電時正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-D．理論上當轉移4mol電子時消耗22.4L氧氣14．我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應為放熱反應，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ斷裂化學鍵吸收能量B．該反應過程中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的形成C．通過選擇合適的溫度、壓強和更高效的催化劑，可以使1molCO完全轉化為CO2D．在該反應過程中，催化劑可加快反應速率二、填空題15．根據所學知識回答下列問題：(1)濃硫酸在運輸過程中可以用鋁罐儲存，這體現了濃硫酸的性。(2)為了測定某工廠尾氣中的含量，將標準狀況下尾氣通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾氣中其他成分不參與反應)，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到沉淀，則尾氣中的體積分數為%。(3)收集到的酸雨長時間放置在空氣中，溶液的酸性會(填“增強”或“減弱”)。(4)在一定量的銅中加入稀硝酸，充分反應后有銅剩余，在混合溶液中加入適量稀硫酸，銅繼續溶解，請寫出繼續溶解的離子方程式：。(5)與按物質的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為。(6)SCR(選擇性催化還原)技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NO，排放，其原理如圖所示：尿素水溶液熱分解生成和，在催化反應器中還原，則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為。(7)肼()可用作火箭燃料。肼和強氧化劑混合時，立即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。寫出肼與反應的化學方程式：。16．含氮化合物等)是環境污染物，消除含氮化合物的污染備受關注。(1)“納米零價鐵”體系可將煙氣(氮氧化物和)中難溶的氧化為可溶的。①高溫時可發生反應：。根據下列數據計算，當分解時，反應會(填“吸收”或“放出”)能量。②一定溫度下，將充入恒容密閉容器中，發生①中反應，經達到平衡狀態，測得平衡時生成的物質的量為，則生成的物質的量為mol。③與反應生成的化學方程式為。(2)利用電化學手段可以將轉化為脫除，裝置如圖所示，電極為多孔惰性材料。從(填“正極”或“負極”)通入，當脫除時，理論上消耗mol。(3)納米零價鐵可去除水體中的。將一定量納米零價鐵和少量銅粉附著在生物炭上，可用于去除酸性水體中的，其部分反應原理如圖所示，該過程體現了納米零價鐵的性(填“氧化”或“還原”)。在原電池正極經歷兩步反應最終被還原為，請寫出正極總反應式：。三、解答題17．1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)是重要的基礎化工原料之一，高分子材料D更是被稱為“塑料中的黃金”，是目前世界上最尖端的化學材料之一、在一定條件下1-丁烯有如圖所示的轉化關系：回答下列問題：(1)1-丁烯的分子式為。(2)反應ⅰ的化學方程式為，反應現象為。(3)反應ⅳ的化學方程式為。反應類型為。(4)反應ⅱ所得產物的結構簡式可能為(寫1種即可)。(5)①甲是C的同系物，若甲含有3個碳原子，則甲的化學名稱為。②乙是C的同分異構體，則乙的結構簡式為，乙的一氯代物有種。18．硫代硫酸鈉()又名大蘇打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受熱、遇酸易分解，具有還原性，在工業、醫用方面有廣泛應用。將和一定比例的配成溶液后再通入，可合成。(1)儀器a的名稱為。(2)裝置B中通入時會產生渾濁后又變澄清，同時放出氣體，裝置B中發生總反應的化學方程式為。(3)裝置C中的試劑可以為___________(填字母)。A．澄清石灰水 B．稀硫酸C．酸性高錳酸鉀溶液 D．溶液(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的不能過量，原因是。(5)裝置A與裝置B之間單向閥的作用為。(6)將反應后的液體經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，乙醇洗滌，低溫烘干，得到晶體。用乙醇洗滌的原因是(寫一種)。題號12345678910答案AADCDCBBDA題號11121314答案BCDC15．(1)強氧化(2)0.2%(3)增強(4)(5)NaNO2(6)4:3(7)16．(1)吸收56.50.52NO2+H2O2=2HNO3(2)負極(3)還原性+8e-+l0H+═+3H2O+3H2O。17．(1)C4H8(2)CH2=CH