試題PAGE1試題2024-2025學年河北省保定市四縣一中高二（上）期末化學試卷一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．（3分）化學與生產、生活和社會息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．用于火箭發動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料 B．運動員劇烈運動后，補充運動飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等 C．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將太陽能轉化為電能供飛船使用 D．合成氨的反應塔與外加電源的正極相連，并維持一定的電壓可以鈍化防腐2．（3分）硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應為2SO2（g）+O2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣1。反應在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟① B．使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能 C．其他條件相同，增大，SO2的轉化率下降 D．2SO2（g）+O2（g）2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ?mol﹣13．（3分）除去下列物質中的少量雜質（括號內），選用的試劑或分離方法不正確的是（）混合物試劑分離方法A乙烷（乙烯）溴水洗氣B溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液C溴乙烷（乙醇）四氯化碳分液D乙炔（硫化氫）硫酸銅溶液洗氣A．A B．B C．C D．D4．（3分）下列實驗方案正確的是（）A．區別苯和甲苯的方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液 B．實驗室配制銀氨溶液的方法是向2%的氨水中逐滴滴入2%的硝酸銀溶液至過量 C．向某溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱，有銀鏡生成則證明原物質結構一定是醛 D．檢驗鹵代烴中的鹵原子，先加氫氧化鈉溶液加熱，再加硝酸銀5．（3分）異黃酮類是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖：下列有關化合物X、Y和Z的說法錯誤的是（）A．1molX與足量溴水反應消耗2molBr2 B．1molY最多能與5molNaOH反應 C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Z中的碳碳雙鍵 D．Z與足量H2加成所得有機物的1個分子中含有6個手性碳原子6．（3分）用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LHF中含有的極性共價鍵數目為NA B．1mol聚氯乙烯含有原子數目為6NA C．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2在密閉容器中混合，容器內分子數目為NA D．13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子總數為2NA7．（3分）某研究性學習小組利用以下裝置探究氯堿工業和銅的精煉的工作原理（X是離子交換膜），下列說法正確的是（）A．甲裝置Fe電極和C電極位置可以互換 B．X可以是陽離子交換膜，也可以是陰離子交換膜 C．電解前后乙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變 D．電解一段時間后去掉X并將C電極換成Mg電極繼續通電，則Mg電極的電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）2↓8．（3分）為探究化學反應速率的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計、現象、結論均正確的是（）選項影響因素方案設計現象結論A濃度室溫下，分別向顆粒度相同的大理石碎塊中加入5mLL0.1mol?L﹣1的鹽酸和1mL0.5mol?L﹣1的鹽酸加入5mL鹽酸的試管中產生氣泡速率更快增大反應物濃度，反應速率加快B溫度向兩只盛有2mL0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液，分別同時加入2mL0.1mol?L﹣1稀H2SO4溶液，振蕩，再分別置于冷水和熱水中熱水中，試管產生渾濁的速率更快升高溫度，化學反應速率加快C壓強向兩個同體積的密閉容器中，分別充入100mLHI氣體，和100mLHI與100mLAr的混合氣體氣體顏色變化速率相同增大壓強對反應速率無影響D催化劑室溫下，向兩只相同的試管中分別加入2mL10%的H2O2溶液。向其中一只滴入2滴1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入FeCl3溶液的試管中產生氣泡的速率更快使用合適的催化劑可使化學反應速率加快A．A B．B C．C D．D9．（3分）合成氨工業中原料氣進入合成塔前需經過銅氨溶液“凈化”，除去其中的CO，原理為[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3CO]+（aq）ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．該反應在任何溫度下均能自發進行 B．降低溫度增大CO的轉化率 C．增大壓強有利于制氨溶液再生 D．為節約成本，原料氣可以不進行凈化10．（3分）雙極膜是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH﹣，作為H+和OH﹣離子源。利用雙極膜制取NaOH和H3PO4，其裝置如圖所示。已知：產品室1的產品是NaOH，則下列說法正確的是（）A．a為鉛酸蓄電池的正極 B．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜 C．電極Ⅱ的電極反應式為2H2O+4e﹣＝O2↑+4H+ D．若要制60gNaOH，理論上鉛酸蓄電池的負極增重72g11．（3分）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收，反應如下SO2（g）+2CO2CO2（g）+S（l）ΔH＜0。。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（）A．體系中混合氣體密度不再發生變化，說明此時反應達到平衡狀態 B．平衡時，其它條件不變，分離出一定量硫，平衡朝正方向移動 C．平衡時，其他條件不變，升高溫度逆反應速率減小，SO2的轉化率降低 D．其它條件不變，使用不同催化劑，可以提高SO2的平衡轉化率12．（3分）下列離子方程式正確的是（）A．用FeS除去工業廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣＝HgS↓ B．用SO2的水溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O＝2HBr++2H+ C．硫代硫酸鈉溶液中加入濃硝酸：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O D．將Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以物質的量之比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O13．（3分）室溫下，如圖為Fe（OH）3、Al（OH）3為和Cu（OH）2在水中達沉淀溶解平衡時的pM﹣pH關系圖（pM＝﹣lg[c（M）/（mol?L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol?L﹣1可認為M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是（）A．由b點可求得 B．a、c兩點對應物質的Ksp和溶解度都不同 C．將0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全轉化為沉淀，希要將pH至少調至3.8左右 D．濃度均為0.02mol/L的Al2（SO4）3、CuSO4溶液等體積混合，調節pH，可以把Al3+和Cu2+分離14．（3分）室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp（MgF2）＝5.2×10﹣11，Ka（HF）＝6.3×10﹣4。下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNaF溶液中c（F﹣）＝c（Na+）+c（H+） B．“除鎂”得到的上層清液中；c（Mg2+）＝ C．“沉錳”步驟中的離子方程式為2+Mn2+═MnCO3↓+H2O+CO2↑ D．“沉錳”后的濾液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（）二、非選擇題15．（16分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.4kJ/mol以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為。（2）工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示：時間/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示的前2h的平均反應速率v（H2）＝。②該溫度下，CO2的平衡轉化率為。（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1：3通入一密閉容器中發生（2）中反應，達到平衡時2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。（4）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH．在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）＝1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態物質的物質的量（n）①該反應的ΔH0（填“＞”或“＜”）。②曲線c表示的物質為（填化學式）。16．（14分）家中常備解熱鎮痛藥阿司匹林（），化學名稱為乙酰水楊酸。實驗室可通過水楊酸和乙酸酐反應制備阿司匹林，其合成原理如下：查閱資料：阿司匹林：相對分子質量為180，受熱易分解，溶于乙醇；水楊酸（）：溶于乙醇，微溶于水；乙酸酐[（CH3CO）2O]：無色透明液體，遇水形成乙酸。【制備過程】步驟一：向三頸燒瓶（圖1）中加入水楊酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解，攪拌，70℃加熱回流半小時。步驟二：冷卻至室溫后，將反應混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，洗滌得到乙酰水楊酸粗品。（1）儀器Y的名稱是。（2）步驟一中宜采用水浴加熱，其優點是。【提純過程】將粗產品轉至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶內加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，進行熱溶解，然后經過一系列步驟（3）上述提純過程所用到的方法是，過濾操作在轉移混合液時需用，提純過程中肯定用到的裝置是（填序號）。A．B．C．D．（4）提純過程中為破少阿司匹林的損失，洗滌所用試劑最好選擇。（填序號）A.15%的乙醇溶液B.冷水C.NaOH溶液D.濾液【測定純度】取少量產品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，無明顯變化。再準確稱取產品0.1500g，用20mL乙醇溶解，用0.1000mol/L溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液21.00mL。（5）FeCl3溶液的作用是，樣品純度為。17．（14分）普瑞巴林（W）是首個獲美國食品藥品監督管理同（FDA）批準，其一種合成路線如圖：（1）E的化學名稱是。（2）W含有的非含氧官能團的名稱，W的分子式是。（3）由C生成D的化學方程式為。（4）由D生成E的反應類型為。（5）寫出一種與CH2（COOC2H5）2互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1）。（6）結合題目信息完成由苯甲醇制備肉桂酸（）的合成路線。步驟①反應的試劑及條件是；甲、乙的結構簡式分別為、。18．（14分）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物。從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示。已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以存在，在堿性介質中以（1）“煅燒”過程中，釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為（填化學式）。（2）“浸取”過程中加快溶解的方法為（寫出兩種）。（3）“沉淀”步驟調pH，主要除去的雜質離子是。對應調pH應不低于。（已知：①常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時認為沉淀完全；②Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38、Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣32）。（4）鉻釩渣雜質中同時含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+，所用的化學試劑（填化學式）。（5）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）溶液，反應的離子方程式為。

2024-2025學年河北省保定市四縣一中高二（上）期末化學試卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案DBCACDDDBDA題號121314答案DDC一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．（3分）化學與生產、生活和社會息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．用于火箭發動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料 B．運動員劇烈運動后，補充運動飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等 C．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將太陽能轉化為電能供飛船使用 D．合成氨的反應塔與外加電源的正極相連，并維持一定的電壓可以鈍化防腐【分析】A．碳化硅陶瓷材料應具備耐高溫的特點，是一種新型無機非金屬材料；B．運動員劇烈運動后，會大量出汗，補充的運動飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等，可以補充能量和電解質；C．太陽能電池工作時，消耗太陽能，產生電能；D．與外加電源的正極相連，則反應塔做了陽極，會失電子被腐蝕。【解答】解：A．碳化硅陶瓷材料應具備耐高溫的特點，故A正確；B．運動員劇烈運動后，補充的運動飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl，可以補充能量和電解質；C．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，產生電能，故C正確；D．與外加電源的正極相連，會失電子被腐蝕，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大。2．（3分）硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應為2SO2（g）+O2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣1。反應在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟① B．使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能 C．其他條件相同，增大，SO2的轉化率下降 D．2SO2（g）+O2（g）2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ?mol﹣1【分析】A．分步反應的活化能越大，反應速率越慢；B．催化劑可以同時降低正、逆反應的活化能；C．，增大氧氣的濃度，SO2的轉化率增大；D．產物由氣體轉化為固體時繼續放熱。【解答】解：A．由圖可知，V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟②；B．由圖可知2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能；C．其他條件相同，SO2的轉化率增大，故C錯誤；D．產物由氣體轉化為固體時繼續放熱2（g）+O4（g）2SO3（s）ΔH＜﹣196.6kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，同時考查學生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。3．（3分）除去下列物質中的少量雜質（括號內），選用的試劑或分離方法不正確的是（）混合物試劑分離方法A乙烷（乙烯）溴水洗氣B溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液C溴乙烷（乙醇）四氯化碳分液D乙炔（硫化氫）硫酸銅溶液洗氣A．A B．B C．C D．D【分析】A．乙烯能與溴水發生加成反應生成液態1，2﹣二溴乙烷；B．溴能與NaOH溶液反應，與溴苯分層；C．溴乙烷、乙醇均能溶于四氯化碳中，不會出現分層；D．硫化氫能能與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀和硫酸。【解答】解：A．乙烯能與溴水發生加成反應生成液態1，可用溴水除去乙烷中混有的乙烯雜質；B．溴與NaOH溶液反應后，然后分液分離；C．溴乙烷，不會出現分層，應利用蒸餾法除雜；D．硫化氫能與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀和硫酸，故D正確；故選：C。【點評】本題考查混合物的分離提純，把握物質的性質、發生的反應、混合物的分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。4．（3分）下列實驗方案正確的是（）A．區別苯和甲苯的方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液 B．實驗室配制銀氨溶液的方法是向2%的氨水中逐滴滴入2%的硝酸銀溶液至過量 C．向某溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱，有銀鏡生成則證明原物質結構一定是醛 D．檢驗鹵代烴中的鹵原子，先加氫氧化鈉溶液加熱，再加硝酸銀【分析】A．甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能；B．銀氨溶液的配制必須是向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至最初產生的沉淀恰好溶解為止；C．可通過銀鏡反應證明有機物中含有醛基；D．硝酸銀溶液與氯離子反應生成氯化銀沉淀。【解答】解：A．甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯；B．銀氨溶液的配制必須是向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至最初產生的沉淀恰好溶解為止，故B錯誤；C．可通過銀鏡反應證明有機物中含有醛基，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯離子反應生成氯化銀沉淀，先加氫氧化鈉溶液加熱，最后再加入硝酸銀溶液；故選：A。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。5．（3分）異黃酮類是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖：下列有關化合物X、Y和Z的說法錯誤的是（）A．1molX與足量溴水反應消耗2molBr2 B．1molY最多能與5molNaOH反應 C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Z中的碳碳雙鍵 D．Z與足量H2加成所得有機物的1個分子中含有6個手性碳原子【分析】A．X苯環上酚羥基的鄰位和對位氫原子能和溴以1：1發生取代反應；B．Y中酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基、羧基都能和NaOH以1：1反應；C．Z中碳碳雙鍵、酚羥基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子。【解答】解：A．X苯環上酚羥基的鄰位和對位氫原子能和溴以1：1發生取代反應，故A正確；B．Y中酚羥基、羧基都能和NaOH以7：1反應、酯基水解生成1個酚羥基和3個羧基，故B正確；C．Z中的酚羥基也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．Z與足量H2加成所得有機物如圖，1個分子中含有2個手性碳原子，故D正確；故選：C。【點評】本題考查有機物的結構和性質，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。6．（3分）用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LHF中含有的極性共價鍵數目為NA B．1mol聚氯乙烯含有原子數目為6NA C．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2在密閉容器中混合，容器內分子數目為NA D．13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子總數為2NA【分析】A．標況下，HF為非氣體，無法使用Vm＝22.4L/mol；B．聚氯乙烯的聚合度未知，無法計算1mol聚氯乙烯含有原子數目；C．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2在密閉容器中混合會生成1molNO2，但存在2NO2?N2O4；D．苯和苯乙烯的最簡式均為CH，13g苯和苯乙烯的混合物中含有1molCH。【解答】解：A．標況下，無法使用Vm＝22.4L/mol，無法計算標準狀況下HF中含有的極性共價鍵數目；B．聚氯乙烯的聚合度未知，故B錯誤；C．標準狀況下2在密閉容器中混合會生成2molNO2，但存在2NO8?N2O4，因此容器內分子數目小于NA，故C錯誤；D．苯和苯乙烯的最簡式均為CH，13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子總數為4NA，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算，為基礎知識的考查，題目難度不大。7．（3分）某研究性學習小組利用以下裝置探究氯堿工業和銅的精煉的工作原理（X是離子交換膜），下列說法正確的是（）A．甲裝置Fe電極和C電極位置可以互換 B．X可以是陽離子交換膜，也可以是陰離子交換膜 C．電解前后乙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變 D．電解一段時間后去掉X并將C電極換成Mg電極繼續通電，則Mg電極的電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）2↓【分析】乙池為銅的精煉，則粗銅作陽極，精銅作陰極；電源的右側與粗銅相連，為電池的正極，左側為負極，所以甲池的Fe電極為陰極，C電極為陽極。【解答】解：A．甲裝置的Fe電極為陰極，若將鐵電極和C電極位置可以互換，通電后2+進入溶液，溶液中的Cl﹣就不可能在陽極失電子生成氯氣，同樣，也難以得到氫氧化鈉，故A錯誤；B．電池工作時﹣失電子生成Cl2，Fe電極上水提供的氫離子得電子生成氫氣和氫氧根，則陽極區的Na+透過離子交換膜進入右側Fe電極附近，所以此離子交換膜只可以是陽離子交換膜，則氫氧化鈉會和氯氣反應；C．電解精煉銅時，粗銅中比銅活潑的有鋅、鐵，它們在陽極失去電子被氧化﹣＝Cu2+，其它電極反應式有：Zn﹣2e﹣＝Zn2+、Fe﹣4e﹣＝Fe2+等；比銅不活潑的有Ag、Au等成為陽極泥4溶液，純凈的金屬銅作陰極7+得到電子被還原為Cu，陰極反應式為Cu2++2e﹣＝Cu，則按得失電子守恒，則電解前后乙裝置中硫酸銅溶液濃度變小；D．電解一段時間后去掉X并將C電極換成鎂電極繼續通電，水提供的氫離子得電子生成氫氣和氫氧根、鎂失電子生成Mg5+，與溶液中的OH﹣反應生成氫氧化鎂沉淀，電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）3↓，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（3分）為探究化學反應速率的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計、現象、結論均正確的是（）選項影響因素方案設計現象結論A濃度室溫下，分別向顆粒度相同的大理石碎塊中加入5mLL0.1mol?L﹣1的鹽酸和1mL0.5mol?L﹣1的鹽酸加入5mL鹽酸的試管中產生氣泡速率更快增大反應物濃度，反應速率加快B溫度向兩只盛有2mL0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液，分別同時加入2mL0.1mol?L﹣1稀H2SO4溶液，振蕩，再分別置于冷水和熱水中熱水中，試管產生渾濁的速率更快升高溫度，化學反應速率加快C壓強向兩個同體積的密閉容器中，分別充入100mLHI氣體，和100mLHI與100mLAr的混合氣體氣體顏色變化速率相同增大壓強對反應速率無影響D催化劑室溫下，向兩只相同的試管中分別加入2mL10%的H2O2溶液。向其中一只滴入2滴1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入FeCl3溶液的試管中產生氣泡的速率更快使用合適的催化劑可使化學反應速率加快A．A B．B C．C D．D【分析】化學反應速率受濃度、溫度和催化劑的影響，據此進行解答。【解答】解：A．濃度越大，應該是加入0.5mol/L鹽酸的試管中產生氣泡速率更快；B．應該先將濃度、熱水中，通過觀察產生渾濁的速率，故B錯誤；C．6HI（g）?H2（g）+I2（g），該反應氣體分子數不變，由于題干中HI的濃度相同，但增大壓強反應速率增大；D．向兩只相同的試管中分別加入4mL10%的H2O2溶液，向其中一只滴入4滴1mol?L﹣1FeCl8溶液，觀察加入氯化鐵的試管產生氣泡速度快，故D正確；故選：D。【點評】本題考查反應速率，側重考查學生速率影響因素的掌握情況，試題難度中等。9．（3分）合成氨工業中原料氣進入合成塔前需經過銅氨溶液“凈化”，除去其中的CO，原理為[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3CO]+（aq）ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．該反應在任何溫度下均能自發進行 B．降低溫度增大CO的轉化率 C．增大壓強有利于制氨溶液再生 D．為節約成本，原料氣可以不進行凈化【分析】A．ΔH﹣T△S＜0時反應自發；B．依據溫度變化對平衡的影響分析；C．依據壓強變化對平衡的影響分析；D．CO有毒。【解答】解：A．ΔH＜0，故低溫時反應自發；B．降低溫度，CO轉化率增大；C．增大壓強，不利于制氨溶液再生；D．CO有毒，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。10．（3分）雙極膜是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH﹣，作為H+和OH﹣離子源。利用雙極膜制取NaOH和H3PO4，其裝置如圖所示。已知：產品室1的產品是NaOH，則下列說法正確的是（）A．a為鉛酸蓄電池的正極 B．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜 C．電極Ⅱ的電極反應式為2H2O+4e﹣＝O2↑+4H+ D．若要制60gNaOH，理論上鉛酸蓄電池的負極增重72g【分析】已知產品室1的產品是NaOH，說明原料室中Na+往左移動，電極Ⅰ是陰極，a為鉛蓄電池的負極，b為鉛蓄電池的正極，膜1為陽離子交換膜，向右移動到產品室2中，膜2為陰離子交換膜，雙極膜向左解離生成氫離子，從而得到磷酸，解離生成的氫氧根離子向右移動到電極Ⅱ（陽極）區，陽極發生失電子的氧化反應，據此分析解答。【解答】解：A．根據上述分析可知，故A錯誤；B．結合上述分析可知，膜1為陽離子交換膜；C．電極Ⅱ為陽極，其電極反應式為：2H7O+4e﹣＝O2↑+3H+，故C錯誤；D．鉛蓄電池的負極反應為：Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，當轉移2mol電子時，負極增加8mol，即96g氫氧化鈉，轉移的鈉離子也是7.5mol，負極增重的質量為72g；故選：D。【點評】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（3分）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收，反應如下SO2（g）+2CO2CO2（g）+S（l）ΔH＜0。。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（）A．體系中混合氣體密度不再發生變化，說明此時反應達到平衡狀態 B．平衡時，其它條件不變，分離出一定量硫，平衡朝正方向移動 C．平衡時，其他條件不變，升高溫度逆反應速率減小，SO2的轉化率降低 D．其它條件不變，使用不同催化劑，可以提高SO2的平衡轉化率【分析】A．反應在恒容的密閉容器中進行，容器體積始終不變，而反應中氣體的質量為變量；B．硫為液體；C．升高溫度，反應速率增大；D．催化劑改變反應速率，但不改變平衡移動。【解答】解：A．反應在恒容的密閉容器中進行，而反應中氣體的質量為變量，說明反應已達平衡；B．硫為液體，不影響平衡移動；C．升高溫度；其他條件不變，正逆反應速率都增大；D．催化劑改變反應速率，不可以提高SO2的平衡轉化率，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。12．（3分）下列離子方程式正確的是（）A．用FeS除去工業廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣＝HgS↓ B．用SO2的水溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O＝2HBr++2H+ C．硫代硫酸鈉溶液中加入濃硝酸：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O D．將Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以物質的量之比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O【分析】A．FeS為黑褐色難溶物，在離子方程式書寫中不能拆分；B．HBr為強酸，在離子方程式中要拆分；C．硫代硫酸鈉溶液與濃硝酸發生氧化還原反應生成硫酸鈉、二氧化氮和水；D．將Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以物質的量之比1：2混合，Ba（OH）2少量，NH4HSO4過量，依據“以少定多”原則。【解答】解：A．FeS為黑褐色難溶物，離子方程式為：Hg2++FeS＝HgS↓+Fe2+，故A錯誤；B．HBr為強酸，離子方程式為：Br2+SO2+2H5O＝2Br﹣++4H+，故B錯誤；C．硫代硫酸鈉溶液與濃硝酸發生氧化還原反應生成硫酸鈉，反應的離子方程式為：S2+6H++＝+8NO8↑+3H2O，故C錯誤；D．將Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以物質的量之比8：2混合反應生成硫酸鋇、硫酸銨和水2++4OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H6O，故D正確；故選：D。【點評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。13．（3分）室溫下，如圖為Fe（OH）3、Al（OH）3為和Cu（OH）2在水中達沉淀溶解平衡時的pM﹣pH關系圖（pM＝﹣lg[c（M）/（mol?L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol?L﹣1可認為M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是（）A．由b點可求得 B．a、c兩點對應物質的Ksp和溶解度都不同 C．將0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全轉化為沉淀，希要將pH至少調至3.8左右 D．濃度均為0.02mol/L的Al2（SO4）3、CuSO4溶液等體積混合，調節pH，可以把Al3+和Cu2+分離【分析】A．點b：pH＝4，pM＝3；B．溫度不變，K值不變，a、c兩點對應物質的Ksp相同；C．點a：pH＝2，pM＝2.5，則；D．當pH＝5時，pAl＝6，此時，pH＝5，pCu＝1.5，，Al3+恰好完全沉淀時，c（Al3+）＝10﹣5mol/L，c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣9.3mol/L，Q[Cu（OH）2]＝0.01×（10﹣9.3）2＝10﹣20.6＜Ksp[Cu（OH）2]，則Cu2+不會生成沉淀。【解答】解：A．點b：pH＝4，則，故A錯誤；B．溫度不變，a、c兩點對應物質的Ksp相同，但pH變化導致鐵離子濃度改變，故B錯誤；C．點a：pH＝2，則，完全沉淀時c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣11.2mol/L，需要將pH至少調至2.8左右；D．當pH＝5，，當pH＝5時，此時3+恰好完全沉淀時，c（Al7+）＝10﹣5mol/L，c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣9.7mol/L，Q[Cu（OH）2]＝0.01×（10﹣4.3）2＝10﹣20.5＜Ksp[Cu（OH）2]，則Cu2+不會生成沉淀，調節pH8+和Cu2+分離，故D正確；故選：D。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。14．（3分）室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp（MgF2）＝5.2×10﹣11，Ka（HF）＝6.3×10﹣4。下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNaF溶液中c（F﹣）＝c（Na+）+c（H+） B．“除鎂”得到的上層清液中；c（Mg2+）＝ C．“沉錳”步驟中的離子方程式為2+Mn2+═MnCO3↓+H2O+CO2↑ D．“沉錳”后的濾液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（）【分析】A．根據電荷守恒關系分析判斷；B．Ksp（MgF2）＝c2（F﹣）?c（Mg2+）；C．“沉錳”中生成碳酸錳沉淀；D．“沉錳”后的濾液中含有Na2SO4、少量H2CO3，結合電荷守恒關系分析判斷。【解答】解：A．根據電荷守恒可得：c（OH﹣）+c（F﹣）＝c（Na+）+c（H+），故A錯誤；B．“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有，故，故B錯誤；C．“沉錳”步驟中加入NaHCO3溶液，離子方程式為；D．“沉錳”后的濾液中還存在F﹣、等離子，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查沉淀溶解平衡、水解平衡，側重分析能力和運用能力考查，把握溶度積常數表達式、溶液中溶質的成分、溶液中存在的守恒關系式即可解答，題目難度不大。二、非選擇題15．（16分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.4kJ/mol以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g）ΔH＝+165kJ/mol。（2）工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示：時間/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示的前2h的平均反應速率v（H2）＝0.225mol/（L?h）。②該溫度下，CO2的平衡轉化率為40%。（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1：3通入一密閉容器中發生（2）中反應，達到平衡時2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝（MPa）﹣2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。（4）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH．在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）＝1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態物質的物質的量（n）①該反應的ΔH＜0（填“＞”或“＜”）。②曲線c表示的物質為C2H4（填化學式）。【分析】（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g），①CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.4kJ/mol根據蓋斯定律2×①﹣②得到CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式；（2）①根據v＝計算前2h的平均反應速率v（H2）；②反應物轉化率＝×100%；（3）依據反應三段式列式計算平衡時氣體物質的量，壓強之比等于氣體物質的量之比，計算得到各氣體的分壓，結合平衡常數概念計算；（4）①由圖可知，升高溫度，氫氣物質的量增大，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；②升高溫度平衡逆向移動，a曲線隨著溫度升高，物質的量增大，為二氧化碳，b、c隨著溫度升高其物質的量降低，分別為生成物水、乙烯，但水的變化量大于乙烯；【解答】解：（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO8（g）和H2（g）的化學方程式為CH4（g）+7H2O（g）＝CO2（g）+6H2（g），①CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.6kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）＝4CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.8kJ/mol根據蓋斯定律2×①﹣②得到CH4（g）與H3O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH8（g）+2H2O（g）＝CO8（g）+4H2（g）ΔH＝+165kJ/mol，故答案為：CH8（g）+2H2O（g）＝CO4（g）+4H2（g）ΔH＝+165kJ/mol；（2）設反應的二氧化碳物質的量為x，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，CO7（g）+3H2（g）?CH7OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1700變化量（mol）x3xx平衡量（mol）1﹣x3﹣3xxxP后：P前＝0.85＝（4﹣6x）：（1+3）解得x＝2.3mol，則用氫氣表示前2小時反應平均速率V（H5）＝＝8.225mol/（L?h）；②反應達到平衡狀態時，二氧化碳反應物質的量為yCO2（g）+3H6（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）530變化量（mol）yyy平衡量（mol）4﹣y3﹣3yyyP后：P前＝6.8＝（4﹣5y）：（1+3）解得y＝3.4mol，該溫度下CO2的平衡轉化率＝×100%＝40%；（3）若反應條件為壓強5MPa，300℃的反應溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，結合三段式列式計算，CO8（g）+3H2（g）?CH4OH（g）+H2O（g）起始量（mol）150變化量（mol）0.21.54.5平衡量（mol）0.41.53.5分壓＝總壓×物質的量分數，所以P（CO2）＝4×＝，P（H4）＝8×＝42OH）＝8×＝；P（H2O）＝8×＝，所以Kp＝＝﹣2，故答案為：（MPa）﹣2；（4）①由圖可知，升高溫度，說明平衡逆向移動，故ΔH＜0，故答案為：＜；②根據圖知，升高溫度，說明平衡逆向移動；a曲線隨著溫4CO2+18H++18e﹣＝C3H8+6H2O度升高，物質的量增大，b、c隨著溫度升高其物質的量降低、乙烯，所以c曲線代表乙烯，故答案為：C8H4；【點評】本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡圖象、反應速率與平衡常數、蓋斯定律應用、平衡三段式的計算等，側重考查學生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力，題目難度中等。16．（14分）家中常備解熱鎮痛藥阿司匹林（），化學名稱為乙酰水楊酸。實驗室可通過水楊酸和乙酸酐反應制備阿司匹林，其合成原理如下：查閱資料：阿司匹林：相對分子質量為180，受熱易分解，溶于乙醇；水楊酸（）：溶于乙醇，微溶于水；乙酸酐[（CH3CO）2O]：無色透明液體，遇水形成乙酸。【制備過程】步驟一：向三頸燒瓶（圖1）中加入水楊酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解，攪拌，70℃加熱回流半小時。步驟二：冷卻至室溫后，將反應混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，洗滌得到乙酰水楊酸粗品。（1）儀器Y的名稱是恒壓分液漏斗。（2）步驟一中宜采用水浴加熱，其優點是易控制反應溫度。【提純過程】將粗產品轉至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶內加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，進行熱溶解，然后經過一系列步驟（3）上述提純過程所用到的方法是重結晶，過濾操作在轉移混合液時需用玻璃棒引流，提純過程中肯定用到的裝置是ACD（填序號）。A．B．C．D．（4）提純過程中為破少阿司匹林的損失，洗滌所用試劑最好選擇B。（填序號）A.15%的乙醇溶液B.冷水C.NaOH溶液D.濾液【測定純度】取少量產品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，無明顯變化。再準確稱取產品0.1500g，用20mL乙醇溶解，用0.1000mol/L溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液21.00mL。（5）FeCl3溶液的作用是證明反應完全，樣品純度為84%。【分析】（1）由圖可知，儀器Y為恒壓分液漏斗；（2）反應溫度需控制在70℃，水浴加熱更易控制反應溫度；（3）根據提純步驟可知，該提純方法為重結晶；過濾操作在轉移混合液時需用玻璃棒進行引流；將粗產品轉至燒瓶中，裝好裝置，向燒瓶內加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流，進行熱溶解，在C裝置中進行，然后趁熱過濾，在D裝置中進行，冷卻至室溫，抽濾、洗滌、干燥，干燥在A裝置中進行，得無色晶體狀乙酰水楊酸，提純過程中肯定用到的裝置是ACD；（4）提純過程中為減少阿司匹林的損失，要降低溶解度，洗滌所用試劑最好選擇冷水；（5）酚與FeCl3溶液呈紫色，FeCl3溶液的作用是證明反應完全，測定方程式，樣品純度為×100%＝84%。【解答】解：（1）由圖可知，儀器Y為恒壓分液漏斗，故答案為：恒壓分液漏斗；（2）反應溫度需控制在70℃，水浴加熱更易控制反應溫度，故答案為：易控制反應溫度（3）根據提純步驟可知，該提純方法為重結晶；將粗產品轉至燒瓶中，向燒瓶內加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，進行熱溶解，然后趁熱過濾，冷卻至室溫、洗滌，干燥在A裝置中進行，提純過程中肯定用到的裝置是ACD，故答案為：重結晶；玻璃棒引流；（4）提純過程中為減少阿司匹林的損失，要降低溶解度，故選：B；（5）酚與FeCl3溶液呈紫色，FeCl6溶液的作用是證明反應完全，測定方程式，樣品純度為×100%＝84%，故答案為：證明水楊酸反應完全；84%。【點評】本題考查有機物重結晶、常見有機物的制備、酸堿中和滴定原理的應用。17．（14分）普瑞巴林（W）是首個獲美國食品藥品監督管理同（FDA）批準，其一種合成路線如圖：（1）E的化學名稱是3﹣甲基丁醛。（2）W含有的非含氧官能團的名稱氨基，W的分子式是C8H17NO2。（3）由C生成D的化學方程式為（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2CH2OH+NaBr。（4）由D生成E的反應類型為氧化反應。（5）寫出一種與CH2（COOC2H5）2互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1），。（6）結合題目信息完成由苯甲醇制備肉桂酸（）的合成路線。步驟①反應的試劑及條件是O2/Cu、加熱；甲、乙的結構簡式分別為、。【分析】根據E的結構簡式知，D為（CH3）2