江蘇省姜堰區重點達標名校2025年初三下第二次段考化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列說法正確的是A．金剛石與石墨物理性質不同，是因為碳原子的結構不同B．飽和石灰水受熱后變渾濁，是因為發生了化學變化C．過氧化氫和水的化學性質不同，是因為分子構成不同D．“干冰升華”后體積變大是因為分子本身的體積急劇增大2．下圖可表示一定條件下發生的某個化學反應，下列說法正確的A．該反應前后分子、原子個數都不變 B．該反應中各物質都為化合物C．該反應不符合質量守恒定律 D．該反應為置換反應3．2019年是國際化學元素周期表年（IYPT2019），我國青年化學家姜雪峰被選為“硫元素代言人,如圖為元素周期表中硫元素的相關信息，由此可知，下列關于硫元素的說法錯誤的是A．硫元素的常見化合價有-2、+4、+6；B．硫離子的結構示意圖為；C．硫原子的最外層電子數為8；D．硫元素的相對原子質量為32.06；4．鈮酸鋰（LiNbO3）是目前用途最廣泛的新型無機材料之一，在鈮酸鋰中鋰的化合價為+1，則鈮酸鋰中鈮（Nb）元素化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．某小組用石蠟做“母子火焰”實驗，如圖所示。該實驗成功的關鍵是：導氣管不宜太長，且導氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位。下列有關分析中不正確的是A．此實驗說明液態石蠟沸點較低，受熱易汽化B．如果導管太長，會使蠟燭蒸汽在導管中遇冷而液化C．此實驗說明，點燃石蠟蒸汽，石蠟蒸汽會繼續燃燒D．導管的一端要插入母火焰的中心部位，是因為該處氧氣充足6．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理中合理的是（）A．水和過氧化氫的組成元素相同，所以它們的化學性質相同B．酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質一定是酸C．某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質中一定含有碳、氫、氧元素D．一切的化學反應遵循質量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質量減輕也符合質量守恒定律7．苯甲酸的酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能與銅反應生成氫氣C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅 D．苯甲酸溶液能與堿發生中和反應8．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl9．將下列物質分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．食鹽 B．蔗糖 C．小蘇打 D．面粉10．下列說法錯誤的是：()A．墻內開花墻外可以聞到花香，說明分子在不斷運動B．水分子是由氫分子和氧原子組成的C．在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分D．在物質發生化學變化時，元素不會改變11．有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區別它們最簡單的方法是A．分別測定氣體的密度 B．分別伸入燃著的木條C．分別滴入澄清石灰水，振蕩 D．分別滴入紫色石蕊試液，振蕩12．如圖所示實驗中，得出的結果正確的是（）A．甲：水不能從杯中流出，說明水和紙的分子之間存在引力B．乙：銅片上白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點C．丙：溫度計示數減小，說明出NH4NO3固體溶于水時放出熱量D．丁：敲擊音叉乒乓球被彈起，說明振幅越大音調越高13．下列有關實驗現象的記錄以及相關解釋或結論都合理的是現象解釋或結論A．燃著的小木條在空氣中持續燃燒，在呼出氣體中很快熄滅空氣中含有氧氣，呼出氣體中不含氧氣B．紅磷燃燒時，產生大量白色煙霧生成的產物五氧化二磷是白色固體C．木炭在空氣中燃燒產生紅熱現象，在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量燃燒的劇烈程度與氧氣含量有關D．向盛有少量生石灰的試管中加入適量的水，試管外壁有熱感生石灰與水反應要吸熱A．A B．B C．C D．D14．將一定質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N。然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。根據實驗現象判斷，下列說法中不正確的是A．濾液M中一定存在Fe2+和Mg2+ B．濾液M的顏色為淺綠色C．濾渣N中一定沒有Mg D．濾渣N的質量小于加入鐵粉的質量15．下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去CaCO3中的CaO高溫煅燒B除去FeSO4溶液中的CuSO4加入過量的鐵粉，過濾C鑒別軟水和硬水滴加肥皂水，振蕩D鑒別NaCl和NH4NO3固體分別加少量水溶解，觸摸容器外壁A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．寫出下列反應的化學方程式：碳在氧氣中充分燃燒__________；鋅和稀硫酸反應__________；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應__________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家，它不僅營養豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學式為C27H42O3，請你計算：皂甙屬于_____（填“有機物”或“無機物”）；皂甙由_____種元素組成；皂甙中碳、氫、氧原子個數比是_____；皂甙中各元素的質量之比是_____（最簡整數比）；含氫元素8.4g的皂甙的質量為_____克（寫出計算過程）18．（8分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品﹣﹣純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：_____；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．生產流程：相關資料：NH4ClNH3↑+HCl↑已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9問題討論：操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為_____．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：_____，反應①加適量的鹽酸，適量是指_____．檢驗揮發性氣體C的方法_____．上述生產流程中可循環使用的是_____（填序號）．A揮發性氣體C；B溶液D；C氫氧化鎂；D化肥NH4Cl組成確定：稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質_____（寫化學式）．含量測定：實驗一實驗二實驗三實驗四固體混合物溶液質量100g100g100g100g加入CaCl2溶液質量10g20g30g40g生成的沉淀的質量4gm10g10g稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：請分析表中數據回答并計算：m＝_____g；在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？_____（要求寫計算過程，結果保留0.1%）總結反思：請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為_____品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．工業純堿標準：（Na2CO3%）優等品一等品合格品次品≥95≥80≥75≤40四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成一種鐵的氧化物和一種氣體單質，實驗裝置如圖所示。試管尾部放一團濕棉花的目的是_______________。用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到上方空中。說明生成的氣體是__________。探究試管中剩余固體成分。①幾種常見鐵的氧化物的顏色、狀態及能否被磁鐵吸引如下表所示。常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能②四氧化三鐵能與稀硫酸反應：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引，則剩余固體一定不含氧化物_______、_________。猜想一：剩余固體是Fe3O4；猜想二：剩余固體是_________。實驗操作實驗現象實驗結論取少量黑色固體于試管中，滴加足量的稀硫酸。_________猜想一不成立，猜想二成立。（實驗結論）鐵和水蒸氣反應的化學方程式

_________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、金剛石和石墨物理性質不同的原因是碳原子的排列方式不同，不符合題意；B、石灰水的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和石灰水受熱變渾濁是因為溶解度減小，氫氧化鈣晶體析出，不是因為發生了化學變化，不符合題意；C、過氧化氫和水的化學性質不同是因為分子的構成不同，符合題意；D、干冰升華因為分子間的間隔增大，分子本身的體積沒有變化，不符合題意。故選C。2、D【解析】A由圖可知，反應前后分子的個數改變，原子個數不變；B、由一種元素組成的純凈物叫單質；由不同元素組成的純凈物叫化合物；所以反應中有兩種化合物，兩種單質；C、所有化學變化中，原子的種類個數不變，原子的質量不變，都遵循質量守恒定律。D、一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；選D3、C【解析】

A、硫元素的常見化合價有-2、+4、+6，故選項說法正確。B、硫離子的結構示意圖為：，故選項說法正確。C、硫原子的最外層電子數是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為32.06，故選項說法正確。故選：C。4、D【解析】

鋰元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鈮（Nb）元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，則x＝+5價。故選：D。5、D【解析】

A、蠟燭的主要成分石蠟的沸點較低，由于燭芯的溫度較高，石蠟會蒸發變成蠟燭蒸汽，因此選項正確，故不符合題意；B、如果導氣管太長，由于溫度的降低，石蠟蒸氣會在導管中液化，不能從導氣管的末端導出，使實驗不成功，因此，選項說法正確，故不符合題意；C、石蠟蒸氣屬于可燃物，當從導氣管導出時，與空氣接觸，點燃后會繼續燃燒，選項說法正確，故不符合題意；D、因為母火焰中心部分未與氧氣接觸燃燒，仍為石蠟蒸氣，所以導氣管口可以燃燒，選項說法錯誤，故符合題意，故選D。6、D【解析】

A、水和過氧化氫的組成元素相同，但水是由水分子構成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，分子構成不同，它們的化學性質不同，故A不正確；B、酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸，例如碳酸氫鈉，故B不正確；C、某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，故C不正確；D、一切的化學反應遵循質量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質量減輕是生成二氧化碳，符合質量守恒定律，故D正確。故選D。7、B【解析】

A、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。苯甲酸顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正確；B、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。金屬活動性順序中，銅排在氫之后，不能和酸反應，故B錯誤；C、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。苯甲酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故C正確；D、根據題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強。能與氫氧化鈉反應發生中和反應，故D正確。故選B。掌握酸的化學性質、常見酸堿指示劑的性質、酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵。8、C【解析】

某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，不能與H+反應，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C。判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水。9、D【解析】

一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。【詳解】A、氯化鈉能溶解到水中，形成均一、穩定的混合物，即溶液，不符合題意；B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、穩定的混合物，即溶液，不符合題意；C、小蘇打能溶解到水中，形成均一、穩定的混合物，即溶液，不符合題意；D、面粉不能溶解到水中，無法形成溶液，符合題意。故選D。

【點睛】在判斷物質混合后是否能形成溶液時，可以結合生活經驗，根據物質的溶解性、溶液的定義和特征進行判斷，其中了解物質的溶解性是解題的關鍵。10、B【解析】A、墻內開花墻外可以聞到花香，說明分子在不斷運動，正確；B、1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構成的，水分子中不含有氫分子，錯誤；C、在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分，正確；D、根據質量守恒定律可知，在物質發生化學變化時，元素不會改變，正確。故選B。11、B【解析】O2能使燃著的木條燃燒更旺，CO2能使燃著的木條熄滅，空氣使燃著的木條保持不變的狀態。因為O2能助燃CO2不支持燃燒12、B【解析】

A、水不能流出，是因為大氣壓強對水向上的壓力和水的重力相等，該選項說法不正確；

B、銅片上白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷低，即燃燒需要達到可燃物的著火點，該選項說法正確；

C、溫度計示數減小，說明NH4NO3固體溶于水時吸收熱量，該選項說法不正確；

D、音調決定于振動的頻率，因此敲擊音叉乒乓球被彈起，不能說明振幅越大音調越高，該選項說法不正確。

故選：B。13、C【解析】

A、燃著的小木條在空氣中持續燃燒，在呼出氣體中很快熄滅，是因為空氣中氧氣含量高于呼出氣體中氧氣含量，A選項解釋不正確，不符合題意；B、紅磷燃燒時，產生大量白煙，紅磷與氧氣反應生成的產物五氧化二磷是白色固體，B選項實驗現象記錄不正確，不符合題意；C、木炭在空氣中燃燒產生紅熱現象，在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，實驗說明燃燒的劇烈程度與氧氣含量有關，C選項結論合理，符合題意；D、向盛有少量生石灰的試管中加入適量的水，試管外壁有熱感，說明生石灰與水反應放熱，D選項結論不正確，不符合題意。故選C。14、D【解析】試題分析：在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂＞鐵＞銅．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉，能發生鐵與硫酸銅的反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與MgSO4不反應。所以溶液中一定存在Fe2+和Mg2+，；生成硫酸亞鐵，溶液為淺綠色；鐵與MgSO4不反應，不會生成單質鎂；鐵與硫酸銅的反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和銅的質量比為56:64，所以濾渣N的質量大于加入鐵粉的質量。考點：金屬和鹽溶液的反應15、A【解析】

A、碳酸鈣固體在高溫的條件下會分解出氧化鈣和二氧化碳。該過程除去了原物質，而沒有除去雜質。A錯誤；B、鐵和硫酸銅會反應生成硫酸亞鐵和銅。加入過量的鐵粉，可能將硫酸銅全部轉化為硫酸亞鐵，過濾后，可以除去多余的鐵粉。B正確；C、肥皂水遇到硬水會產生較多的浮渣，遇到軟水會產生較多的泡沫。可以用來鑒別軟水和硬水。C正確；D、氯化鈉溶于水后，溫度變化不明顯。但是硝酸銨溶于水，溫度會降低。通過溫度的變化，可以鑒別出氯化鈉和硝酸銨。D正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、C+O2CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑【解析】

（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、有機物39:14:1C:H:O==54:7:882.8【解析】皂甙的化學式為C27H42O3。(1)皂甙屬于有機物；皂甙由碳、氫和氧三種元素組成；皂甙中碳、氫、氧原子個數比是27∶42∶3＝9:14:1。(2)皂甙中各元素的質量之比是12×27∶42∶16×3＝54:7:8。(3)含氫元素8.4g的皂甙的質量為x×＝8.4g,x＝82.8g。點睛∶化學式的意義∶⑴宏觀意義①.表示一種物質；②表示該物質的元素組成；⑵微觀意義①表示該物質的一個分子；②表示該物質的分子構成；⑶量的意義①表示物質的一個分子中各原子個數；②表示組成物質的各元素質量比。18、NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl過濾NaOH+HCl═NaCl+H2O滴到無氣泡放出為止將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁A、BNaCl810.1%優等【解析】

根據純堿的制取以及有關的物質的性質進行分析。過濾是分離不溶性固體和液體的方法，氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸發生化學反應，鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；組成確定：根據表格提供的數據分析得出m的值，通過計算碳酸鈉的含量，確定其等級。【詳解】[產品原理]將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，該反應是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故填：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；[問題討論]（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，都是得到了固體和液體，屬于過濾法分離混合物，溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，滴入的鹽酸當無氣泡冒出時為止，故填：過濾，NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，滴到無氣泡放出為止；（2）碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗二氧化碳使用的是石灰水，故填：將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁；（3）A、得到的揮發性氣體C是二氧化碳，可以循環利用；B、得到的溶液D中含有氯化鈉，可以循環利用；C、氫氧化鎂不能循環利用；D、氯化銨是反應的副產物，不能循環利用；故填：A、B。[組成確定]：得到的產物與酸化的硝酸銀溶液反應產生了白色沉淀，則可以推出樣品中含有氯化鈉，故填：NaCl；[含量測定]（1）根據表格可以看出